制精铜时,为什么阳极不出现放出氧气的反应

电解是阳极被氧化,金属做阳极将被溶解.所以将粗铜置于阳极,比铜活泼的杂质金属与铜将一起溶解为离子,而金、铂、银等不如铜活泼的金属将直接沉淀为阳极泥.而在阴极形成的金属阳离子将得到电子变成金属析出,此时,由于铜离子氧化能力强将先析出而杂质离子留在溶液中,这样就精炼了

解题思路：A、根据离子放电顺序，电解氢氧化钠溶液实质电解水；
B、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极；
C、铜锌原电池反应过程中，锌做负极，阳离子移向正极；
D、吸氧腐蚀正极是氧气得到电子发生还原反应；

A、Pt电极电解NaOH溶液，实质就是电解水，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH升高，故A正确；
B、电解精炼铜时，精铜与外电源的负极相连，故B错误；
C、铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向正极电极移动，锌做负极，铜做正极，故C错误；
D、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的应用，电解精炼铜的电解选择，原电池的溶液中离子移动方向，吸氧腐蚀的电解反应．

首先铜的金属活动性比银强,阳极发生氧化反应,铜比银先失去电子,形成铜离子进入电解质溶液.而电解质溶液中阳离子是是Cu2+,故银单质不能失电子形成银离子.在阴极,发生还原反应,失电子,铜离子的氧化性比亚铁离子的氧化性强,故铜离子的电子,形成精铜.

好像不是电解硫酸铜溶液,应该是电解精炼铜吧?
由于粗铜中金、银等不活泼金属放电顺序排在铜后面,所以它们不能在阳极发生氧化反应变成离子进入溶液,因此会随阳极铜的溶解而沉积在溶液底部,形成阳极泥.
由于它们没有形成离子,所以不会到达阴极,不会像铜一样附着在精铜上.

答：鉴于你是高中生,我从基础化学角度解释这个问题.
在电化学反应中,金属阳离子（Cu2+）比金属单质（Cu）更容易得到电子.因为金属阳离子是由金属单质缺失电子变成的,这样电负性就会增加,从而更容易得到电子.
如果同是金属单质,那么就按金属活性来排列放电顺序.
即：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
金属阳离子的排序是相反的,在（氢）之后 金离子更容易得到电子,其次铂离子,然后阴离子等等
由此可以看出,用两个铜电极可以精制铜,因为溶液中有大量的铜离子,铜离子会得到电子析出铜单质,而杂质中的比铜先放电的,假设铁,出来的铁离子没有铜容易得到电子,于是只能存在于溶液中,而比铜容易析出的 金银,又不会失去电子进入溶液,所以此方法可以精制铜.
最终：溶液中是比铜活泼的金属离子,和铜离子.阳极是部分铜和比铜惰性大的重金属.
相关理论有：电负性理论,金属活性排序

1.阳极产物先看电极,如果是活泼电极（Ag之前的金属）,越活泼越容易失去电子,所以先是粗铜中的Zn先被氧化,其次Fe,在Cu,最后才是Ag.如果是惰性电极（Pt、Au、石墨）,就是溶液中阴离子失电子,顺序如下：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
2.阴极产物直接根据阳离子放电顺序判断：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
够详细了吧~

所谓电解,即是电能转变为化学能的装置,即是电能发挥作用的装置.粗铜的电解正是利用了这一装置特性.
首先介绍一下粗铜,所谓粗,是因为会有杂质,即：Fe,Zn,Ag等.精铜即纯铜（铜的质量分数非常高）.电解液常用CuSO4溶液.
再介绍一下装置.由电池（直流）,阳极棒和阴极棒,电解池（呈电解液）构成,偶尔会有电流表观察反应是否进行.
最后介绍原理.由于阳极对应的电池为正极,所以要失电子,只能有粗铜（阳极棒）来完成；阴极对应的为电池负极,得电子,为纯铜（阴极棒）.接通电源,会发现阳极质量减少,阴极质量增加.是因为阳极的活泼金属失电子溶到CuSO4溶液中了.而溶液中的Cu2+得到电子在阴极析出,阴极就会增重,这样就达到了粗铜得到精铜的目的了.另外提醒一下两点：
1.杂质中有活泼性小于铜的Ag等,并不失电子,而是沉到了池底,形成了一团物质,称之为阳极泥.
2.溶液在电解前后Cu2+的浓度减少.

用粗铜做阳极,用纯铜做阴极.