在500mLCuSO4、Fe2(SO4)3混合溶液中,加入22.4g铁粉,充分反应后残留固体12.8g,在滤液中加入4m

羟胺(NH2OH)是一种还原剂,现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液共

羟胺(NH2OH)是一种还原剂,现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液共热,生成的Fe2+离子恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用
已知FeSO4+KMnO4+H2SO4－Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O),
在上述反应中,羟胺的氧化产物是
(A)N2 (B)N2O (C)NO (D)NO2

路过的好心人1年前2

chen530cn 共回答了16个问题 | 采纳率100%

设N元素化合价升高x,依电子守恒：25.00*0.049*x=24.65*0.020*(7-2)
X=2 N元素化合价从-1升高到+1 氧化产物为NO

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在Fe2(SO4)3溶液中,加入agCu,完全溶解后,又加入bgFe,充分反应后得到cg残余固体,且a>c,则

在Fe2(SO4)3溶液中,加入agCu,完全溶解后,又加入bgFe,充分反应后得到cg残余固体,且a>c,则
为什么残余固体全部是铜
为什么残余物体不是铁和铜的混合物？

bobo7011年前3

hswkiller110 共回答了11个问题 | 采纳率100%

因为a>c啊,如果有铁残余的话,也就说铜被完全置换出来了,再加上残余的铁,那样的话a

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化学Fe2(SO4)3溶液为何能溶解Cu? 怎么反应的?

化学Fe2(SO4)3溶液为何能溶解Cu? 怎么反应的?
Cu的活泼性不如铁啊.

水恋冰1年前4

心沙灵影 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

Fe3+ + Cu →Fe2+ + Cu2+
氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+
还原性：Fe>Cu > Fe2+

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某FeSO4,Fe2(SO4)3,H2SO4的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度

某FeSO4,Fe2(SO4)3,H2SO4的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度
某Fe2（SO4）3,FeSO4,H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解）,且硫酸根离子的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为多少?
我算出来是11.2 .可书上答案写了16.8 ,不知道是不是答案错了还是我错了.高手帮我看看

idealsky1年前1

ice03112231 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

6×2=（3+2+1)x,x=2,c（Fe3+）=2mol／L,n(Fe3+)=o.2mol,2Fe3+~Fe~2H+,m(Fe)=(0.1+0.1)×56=11.2,应该是答案错了

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在反应Fe2(SO4)3+6KSCN=2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后,加入少量下列固体物质,该平衡几乎不发生

在反应Fe2(SO4)3+6KSCN=2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后,加入少量下列固体物质,该平衡几乎不发生移动的是（ ）
A.KSCN B.K2SO4 C.NaOH D.FeCl3
对于平衡CO2(g)=CO2(aq) △H=-19.75kj/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是
A、升温增压 B、降温减压 C、升温减压 D、降温增压
跪请高人指点- -、

我是sb20071年前1

wanghualong28 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

1.B.该反应实质是Fe三价离子与SCN-根反应生成一种络合物Fe(SCN)3相当与沉淀,不过可溶.而K离子SO4离子不参于反应,写成离子方程式可消掉.所以加K2so4无用.
2.D该反应为放热反应,且从气体到溶液可以为体积减小（CO2溶于溶液可认为体积减为0.）增大溶解度则要降温加压.可参阅勒夏特列原理~

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Fe2(SO4)3与KSCN反应生成Fe(SCN)3的方程式

风在发际1年前1

Ahandsomeboy 共回答了23个问题 | 采纳率100%

Fe2(SO4)3+6KSCN==2Fe(SCN)3+3K2SO4

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在500mlCuSO4和Fe2(SO4)3的混合物中加入21.7g铁粉.

在500mlCuSO4和Fe2(SO4)3的混合物中加入21.7g铁粉.
在500mlCuSO4和Fe2(SO4)3的混合物中加入21.7g铁粉,充分搅拌,待完全反应后滤出残留物,称其质量为16.8g.在滤液中加4mol/LBaCl2溶液400ml,恰好使SO42-完全沉淀.求原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3物质的量浓度.
3n[Fe2(SO4)3] + n(CuSO4)=0.4*4=1.6
56n[Fe2(SO4)3]-8n(CuSO4)=21.7-16.8=4.9

u13201年前1

kkkkdddd132 共回答了16个问题 | 采纳率75%

正确 整个过程是利用物质守恒 这样写步骤从简了吧 这个题首先要判定 铁和铜离子是否反映完全
从数据可以算出 反映完全的 所以第二步答案刚好是置换反映后铜的数量

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在FeSO4,Fe2(SO4)3,CuSO4的混合溶液中加入铁粉,充分反应后过滤的不溶物中除铜粉外尚有少量铁粉.那么,下

在FeSO4,Fe2(SO4)3,CuSO4的混合溶液中加入铁粉,充分反应后过滤的不溶物中除铜粉外尚有少量铁粉.那么,下列诉述中正确的是?
A 肯定有Fe2+,可能有Fe3+
B 肯定有Fe3+,可能有Cu2+
C 肯定有Fe2+,可能有Fe3+或Cu2+
D 只有Fe2+

gonglijuan20051年前3

秀气女貌 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

D 只有Fe2+
铁粉过量下列反应进行完全
Fe＋Fe3+＝2Fe2+
Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu↓

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Fe2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式

笨点1年前2

工834 共回答了16个问题 | 采纳率100%

2 Fe3+ + 3 CO32- + 3 H2O = 2 Fe（OH）3↓ + 3 CO2↑

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铜粉加入Fe2(SO4)3溶液的化学方程式,离子方程式,请详细说明原因

XINGCUO1年前4

阿云70 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

化学方程式：Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4
Fe3+有氧化性,能够氧化Cu为Cu2+,自身被还原成Fe2+,这是高中要求掌握的,其实不用看阴离子（SO4 2-）,这个化学反应原理与
2FeCl3+CuZnCl2+2FeCl2（考试有机会拿出来考粗心的人）.

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一道科学题 CuSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物56g,溶入足量水后,加入足量的NAOH溶液生成沉淀31.2g

一道科学题 CuSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物56g,溶入足量水后,加入足量的NAOH溶液生成沉淀31.2g
一道科学题 CuSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物56g,溶入足量水后,加入足量的NAOH溶液生成沉淀31.2g.问原混合物中的硫酸根离子质量分数是多少?要用差量法
我现在是初三

fpyl4y1年前1

skyer 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

生成物中的OH完全替代SO4,质量差：56-31.2=24.8 两个OH能替代1个SO4,也就是说34gOH,替代96gSO4,96-34=62,设硫酸根离子质量是x,62/24.8=96/x,x=38.4,38.4/56=68.57% 20多年没接触化学了,仅供参考.

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Fe2(SO4)3与KI反应方程式

wufuli1年前1

谭给 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

Fe2（S04）3＋2KI＝

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V L Fe2(SO4)3溶液中,含有Fe3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为（

tianlong33111年前1

新检测用户名 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

Fe3+的物质的量=m/56 那么Fe2(SO4)3的物质的量=m/56/2=m/112 SO42-的物质的量=m/112*3=3m/112 物质的量浓度=3m/112/V=3m/112V

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将6克的纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml0.5mol/L的硫酸亚铁

将6克的纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和5.2克固体沉淀

井底洼1年前1

爱在深秋_326 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

因为三价铁离子的氧化性比二价铜离子的强,所以加入铁屑后先和三价铁反应
这题用硫酸根的守恒老做
200ml 0.5mol/L的硫酸亚铁溶液中含硫酸根是0.1mol 也就是说溶液中的亚铁离子有0.1mol 从3价铁和铁的反应方程式中可以得出1mol的铁生成3mol的亚铁离子所以参加反应的铁是1/3乘以0.1mol
那么固体中的铁含量就可知
生成铜的量也可知
题不是太详细 我也不知道你要求什么 但是应该就是求铜的量

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120往含有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中通入H2S气体后,有沉淀生成,该沉淀是（ ） A.Fe

120
往含有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中通入H2S气体后,有沉淀生成,该沉淀是（ ）
A.FeS和CuS
B.Fe2S3和CuS
C.CuS
D.CuS和S

hu0xiao0yang01年前1

风同行 共回答了10个问题 | 采纳率90%

我认为
2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+ 其中S是沉淀
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ 其中CuS 是沉淀
D.CuS和S

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将6g的铁粉加入到200mL的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应后得到200mL,0.5mol/L F

将6g的铁粉加入到200mL的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应后得到200mL,0.5mol/L FeSO4溶液和5.
将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体,求

白月鲨1年前1

cbn64149 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

Fe2(SO4)3 xmol CuSO4 ymol
3x+y=0.2*0.5=0.1
6-56*0.2x+8*0.2y=5.2

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为什么实验室常用CuSO4,FeCl3,不用CuCl2,Fe2(SO4)3?

为什么实验室常用CuSO4,FeCl3,不用CuCl2,Fe2(SO4)3?
CuCl2,Fe2(SO4)3好像用得很少,不常用!
有区别么?
铜盐一般就用硫酸铜,铁盐一般用氯化铁
而锌盐则是氯化锌和硫酸锌都常用!

wojiaocww1年前1

diyl 共回答了15个问题 | 采纳率80%

可能由于工业上硫酸铜就用得多
硫酸铜用于电解,而氯化铜电解产生氯气
用FeCl3可能由于一般氯化物溶解度比硫酸盐大
腐蚀剂要求较大的溶解度

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为什么实验室常用CuSO4,FeCl3,很少用CuCl2,Fe2(SO4)3?

为什么实验室常用CuSO4,FeCl3,很少用CuCl2,Fe2(SO4)3?
为什么实验室常用CuSO4,FeCl3,不用CuCl2,Fe2(SO4)3?
再如SnCl2用得比SnSO4多得多
而FeSO4用得比FeCl2多得多
CuCl2,Fe2(SO4)3,SnSO4,FeCl2好像用得很少,不常用!
有区别么?
铜盐一般就用硫酸铜,铁盐一般用氯化铁
而锌盐则是氯化锌和硫酸锌都常用!
（硝酸盐用得最少,只有如AgNO3,Hg2(NO3)2,Pb(NO3)2等
对应的硫酸盐或氯化物不溶解时候才用硝酸盐）
硫酸和盐酸都是价格便宜的强酸
盐酸只要电解食盐水再燃烧后溶于水即可制得
硫酸只要用FeS2制得SO2再氧化成SO3再溶于水即可
成本都很低，以与价格应该没什么关系！

无所谓的人1年前18

走走没头脑 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

硝酸一般只会和一些极不活泼的金属反应生成相对应的硝酸盐,因为其他的酸都没有那么强的氧化性.
CuCl2易分解为氯化亚铜,而且配位性强 .
Fe2(SO4)3和SnSO4比较容易水解 .
FeSO4和FeCl2其实差不太多,另外亚铁离子极易被氧化成三价铁,所以亚铁离子一般只会在检验铁的性质或验证氧化还原反应才会使用.
氯化锌和硫酸锌也差不多.
至于价格,其实实验室是不会吝惜钱的,各种药品都有,只是你可能见不到,因为有些药品自己配会比外面买便宜很多,而不管怎样盐酸都有挥发性,用盐酸制盐很不稳定,我想这也是硫酸亚铁和硫酸铜使用较多的原因之一吧.

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KI+Fe2(SO4)3在FeSO4很多的溶液中会反应吗

335887831年前1

711xlxm 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

能,应为碘离子的还原性强于2价Fe,故先与KI反应.

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(1/2)将6克铁粉加入200ml由Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混合溶液,充分反应后得到200ml0.5mol/

(1/2)将6克铁粉加入200ml由Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混合溶液,充分反应后得到200ml0.5mol/L的FeSO4溶液和5.

xinguan0431年前1

ulanda_chan 共回答了34个问题 | 采纳率91.2%

请把题说完整.

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已知FeSO4,Fe2(SO4)3的混合物中,氧元素的质量分数为a%,则混合物中Fe的质量分数为多少

落窠臼1年前1

sylyr 共回答了18个问题 | 采纳率66.7%

因为在这两种物质中只有三种元素,且硫的物质的量为氧的二倍,所以氧和硫总共的质量分数为百分之3/2a,那么铁的质量分数就是 百分之(100-3/2a).
不好意思啊,我这个打不出百分号.

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500mlfe2(so4)3溶液中含fe3+ 5.6g则溶液中so4 2-物质量浓度?

xf09801年前1

晓露凝香 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

5.6克的铁离子就是5.6/56=0.1mol.
在该溶液中铁离子和硫酸根离子的摩尔比是2:3,也就是说,如果有2mol的铁离子就会同时存在3mol的硫酸根离子.现在溶液中有0.1mol的铁离子,所以硫酸根离子的摩尔数为：
0.1*3/2=0.15mol
那么500ml溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为：0.15/0.5=0.3mol/L

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500ml fe2(so4)3溶液中含fe3+.5.6g 则溶液中so4五只量浓度?

tangyun1年前2

ct944 共回答了22个问题 | 采纳率100%

n(Fe3+)=5.6g/56g/mol=0.1mol
n(SO42-)=0.1mol*3/2=0.15mol

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硫酸铁的氧化电位是多少硫酸铁Fe2(SO4)3的氧化还原电位是多少啊?查到两个数据一个是0.68V,一个是0.077V,

硫酸铁的氧化电位是多少
硫酸铁Fe2(SO4)3的氧化还原电位是多少啊?查到两个数据一个是0.68V,一个是0.077V,谁知道哪本书上有权威数据啊?

ggg3661年前1

水下暗物质 共回答了30个问题 | 采纳率96.7%

应该是+0.771V.根据北大出版社《普通化学原理》,较权威

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有下列三种固体混合物1.Na2O2（过氧化钠）、NaOH的混合物,Na%=58%2.FeSO4和Fe2(SO4)3（硫酸

有下列三种固体混合物
1.Na2O2（过氧化钠）、NaOH的混合物,Na%=58%
2.FeSO4和Fe2(SO4)3（硫酸铁）的混合物,Fe%=31%
3.Na2S、NaSO3（亚硫酸钠）和Na2SO4（硫酸钠）的混合物,S%=25%
计算每一组含氧元素质量分数并写出详细过程

好还有1年前1

felicity0103 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

1.Na2O2（过氧化钠）、NaOH的混合物,Na%=58%
注意：Na与O都是1：1,即质量之比为23：16
所以Na%=58%,则O%=40.35%
2.FeSO4和Fe2(SO4)3（硫酸铁）的混合物,Fe%=31%
注意：S与O都是1：4,即质量之比是1：2
所以Fe%=31% ,则S%+O%=69%,则O%=46%
3.Na2S、Na2SO3（亚硫酸钠）和Na2SO4（硫酸钠）的混合物,S%=25%
注意Na与S都是2：1,即质量之比是23：16
所以S%=25%,则Na%=35.94%
所以,O%=39.06%
这几题还可以衍生,但都是关注化学式组成中的共同的特点.

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锌铁 原电池电动势原电池符号为:(-)Zn | ZnSO4 (C1) || Fe2(SO4)3 (c2) ,FeSO4

锌铁 原电池电动势
原电池符号为:
(-)Zn | ZnSO4 (C1) || Fe2(SO4)3 (c2) ,FeSO4 (c3)| Pt(+)
若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子,这是电池电动势将如何变化

小生有才1年前1

--新令狐冲 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

加氨水之后,由于Zn2+和NH3形成络合物Zn(NH3)42+,因此负极附近溶液中的Zn2+浓度下降,根据能斯特公式负极的电极电势会变小,电动势是正极电势-负极电势,因此电池电动势变大

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H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+H2O

H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+H2O
H2SO4+2FE(OH)3=FE2(SO4)3+H2O 最后这个是水.不是20.配平.

jessica5131年前1

ericadam 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O 首先可以先假设有生成Fe2(SO4)3的系数为1（这个一般是选择好得出大部分其他物质系数的来先假设.不过也可能有例外,总之,你选那个容易配就选那个来假设),然后在根据物质守恒来一个一个配,这里就是有Fe有两个 SO4 有3个 ,在最后算出h o 共有几个.最后在都调和变成整数

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配平下列化学方程1 Fe2O3+HCl____FeCl3+H2O2 Fe2O3+H2SO4_____Fe2(SO4)3+

配平下列化学方程
1 Fe2O3+HCl____FeCl3+H2O
2 Fe2O3+H2SO4_____Fe2(SO4)3+H2O
3 Ca(OH2)+K2CO3____CaCO3+KOH
4 Fe2O3+CO____Fe+CO2
化学方程式：以葡萄糖为例的呼吸作用
5 C6H12O6+O2___酶___CO2+H2O+能量

峡谷的心1年前1

xyxia 共回答了26个问题 | 采纳率80.8%

1 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
3 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH
4 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

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FeSO4溶液加热产物问题2．加热蒸干Al2(SO4)3（相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等）

FeSO4溶液加热产物问题
2．加热蒸干Al2(SO4)3（相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等）溶液,得到Al2(SO4)3．因在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4,加热只是促进了水解,但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸,所以最终会和另一产物Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3．


8．加热蒸干FeSO4溶液,最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．这是因为,在加热蒸干过程中,Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+,而Fe3+发生水解生成Fe(OH)3,溶液中还有H2SO4,所以最后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．

这两条可有矛盾?加热蒸干FeSO4溶液为什么会有Fe(OH)3

sandy3621331年前1

矩阵tt 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+,方程式 4 Fe2+ + O2 + 4 H+ =4 Fe3+ + 2 H2O；可见这个过程是消耗H+的.由于 Fe3+ + 3 H2O ==可逆== Fe(OH)3 + 3 H+,如果不消耗H+,则Fe3+水解产生的&nb...

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SO3h和Fe2(SO4)3反应Fe2O3+3SO3==Fe2(SO4)3要加条件吗

dyqdyqdq1年前2

ncb2004 共回答了15个问题 | 采纳率80%

要,催化剂和高温,他们常温时无法反应的.

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如何除掉Fe2(SO4)3中的Al2(SO4)3杂质 写出试剂及离子方程式

如何除掉Fe2(SO4)3中的Al2(SO4)3杂质 写出试剂及离子方程式
RT

abaochangle1年前2

lanqilin 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

NaOH,H2SO4
先加入过量NaOH,反应为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
过滤後再向沉淀中加入适量H2SO4使得沉淀恰好完全溶解.
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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能用一种试剂就可以把Na2SO4、MgSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3用化学方法鉴别出来的这种试剂是

能用一种试剂就可以把Na2SO4、MgSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3用化学方法鉴别出来的这种试剂是
A.稀盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.氯化钡溶液
D.紫色石蕊试液

goqkfkrl1年前1

baobaomeme 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

硫酸铜是蓝色的,硫酸铁是黄色,所以你只需要用试剂判断谁是硫酸镁,用氢氧化钠,用沉淀的为硫酸镁,所以只用氢氧化钠就可以鉴别上述四种试剂

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1.( )FeSO4+( )HNO3=( )N2O+( )Fe(NO)3+( )Fe2(SO4)3

1.( )FeSO4+( )HNO3=( )N2O+( )Fe(NO)3+( )Fe2(SO4)3
2.在酸性条件下KClO4与H2C2O4反应,产物是ClO2和CO2,则与1molKClO3反应所需H2C2O4的物质的量为
A.0.25mol B.0.5mol C.1mol D.2mol

62017251年前3

阿才123 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

(24 )FeSO4+(30 )HNO3=(3 )N2O+(8 )Fe(NO)3+(8 )Fe2(SO4)3+(15H2O)
原来的方程式缺少了H2O
根据电子转移守恒,所以FeSO4：氧化所需的HNO3=4：1
因为生成N2O含有两个N,所以应该是Fe:氧化用N=8:2
由于Fe2(SO4)3 中硫酸根是三的倍数
所以反应物中提供硫酸根的FeSO4也必须是三的倍数
所以FeSO4是24
然后再计算出跟Fe3+结合的非氧化用硝酸分子数量,慢慢配就是了
2KClO4+4H2C2O4=2ClO2+6CO2+K2C2O4+4H2O
KClO4:H2C2O4=1:2
所以是D
也是和上面差不多的过程
根据电子转移平衡,Cl从+7-〉+4,C从+3-〉+4
每个H2C2O含有两个C
所以KClO4:还原用的H2C2O4=2:3
然后结合钾离子再消耗掉一个H2C2O4

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Fe2(SO4)3和K2SO4和Na2CO3和Al2(SO4)3和分别带几个结晶水?

jie_1983_20041年前1

leedong111 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

室温下,七水合硫酸铁,一水合碳酸钠和十水合碳酸钠,十六水合硫酸铝,硫酸钾不知道

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【化学】Fe和H2SO4（浓、热）反应生成Fe2(SO4)3还是Fe3O4?

【化学】Fe和H2SO4（浓、热）反应生成Fe2(SO4)3还是Fe3O4?
3Fe+4H2SO4（热、浓）====Fe3O4+4SO2↑+4H2O
2Fe+6H2SO4（热、浓）====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
到底哪个正确?

我的小球球1年前4

ckhere 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

第2个,由于浓硫酸有强氧化性,铁被氧化成+3价,但如果铁过量,铁先被浓硫酸氧化成+3价,然后+3价的铁再和0价铁反应生成+2价的铁.
陈

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用Fe2(SO4)3催化,使铜在7.4%~14.5%的稀硫酸中于60~95℃下通入热空气,直接制备硫酸铜

用Fe2(SO4)3催化,使铜在7.4%~14.5%的稀硫酸中于60~95℃下通入热空气,直接制备硫酸铜
请用有关离子方程式表示Fe2（SO4）3在该过程中起到的催化作用
在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO4和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。写出离子方程式。

小一心1年前1

rainwai 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

2Fe3+ + Cu= Cu2+ + 2Fe2+
4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
补充问题中应该使用亚硫酸钠,2Cu2+ +(SO3)2- + 2Cl¯ + H2O = 2CuCl↓+ (SO4)2- + 2H﹢

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Fe2(SO4)3溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存错哪了?

wxlgod1年前1

p晒月亮q 共回答了11个问题 | 采纳率100%

Fe3+与苯酚会发生显色反应,生成Fe[(C6H5O)6]3-络合物,显紫色

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某同学拟将反应Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4设计成原电池.假设此电池以恒定电流a工作t小时.

某同学拟将反应Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4设计成原电池.假设此电池以恒定电流a工作t小时.
试通过计算（设NA为阿伏伽德罗常量,每个电子所带电量为q库伦）:
1、通过外电路的电量是多少库伦?通过外电路的电子的物质的量为多少?
2、负极的质量减少多少?

水蓝澜1年前1

鸭十年 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完成下列反应. Cu+Fe2（SO4）3（—）Cu2+ -2e-=Cu 正极材料：石墨,铂,钛等惰性电极负极：铜棒,

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HNO3+FeSO4——Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O配平

HNO3+FeSO4——Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O配平
方法及过程

cym6681年前1

Donver_975 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

24FeSO4 + 30HNO3 = 8Fe2(SO4)3 + 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
方法：先在每个反应物前加上字母,作为变量.从a开始,像这样：
aHNO3+bFeSO4——cFe(NO3)3+dFe2(SO4)3+eN2O+fH2O
则可以得出：
a=2f
b=c+2d
a=3c+2e
3a+4b=9c+12d+e+f
b=3d
求方程即可解决配平了.

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Fe和Fe2O3与稀硫酸完全反应生成FeSO4和Fe2(SO4)3

春雨润物细无声1年前3

feng_xinzi 共回答了15个问题 | 采纳率100%

跟Fe的量有关,因为三价铁可以和Fe反应,所以有可能没有三价铁.

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氨水和Fe2(SO4)3的反应离子方程式

osim1141年前1

ivnana54 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

3NH3*H2O+FE3+=FE(OH)3↓+3NH4+
OK?

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为什么有些铁和硫酸方程式是说生成Fe2(SO4)3 还有是说FeSO4这个的

小妖JEERY1年前5

benyi0110 共回答了7个问题 | 采纳率71.4%

原来是+2价或单质Fe就生成FeSO4
原来是+3价Fe就生成Fe2(SO4)3

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Fe2(SO4)3+Ba(OH)2离子方程式

沙漠的云1年前1

dhy92 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

BA2+ +SO42- +FE3++3OH-=BASO4+FE(OH)3

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Feso4和Fe2(so4)3怎么区别

franck_xp1年前3

njtony2006 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

物理区分：看颜色.fe2+是绿色的,fe3+是橘黄,橙黄色的.
化学区分：在两种溶液中放入足量铁屑,一种颜色不变,一种颜色逐渐变为不变颜色的那种溶液颜色.

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NO3 － ＋4H ＋ ＋3e→NO＋2H2O能使上述反应发生的是KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3

NO3 － ＋4H ＋ ＋3e→NO＋2H2O能使上述反应发生的是KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 具体解析

宋宋叉1年前1

芭乐爽 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

是Cu2O 因为上述反应是一个得电子的反应,
那么还必须有失去的电子的 还原剂 才能组成一个完整的反应
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 中只有Cu2O还能失去电子被氧化了,
其它的都已经是最高价了,不能再失去电子了,所以是Cu2O

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fe2(so4)3溶于水后可生成

凸e_e凸1年前1

落魄的作家 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

这得看你是面对什么时候的化学了 在学选修四之前肯定是铁离子 硫酸根 但是选修四学了之后就要考虑水解的问题 就得是生成氢氧化铁 硫酸根 铁离子 氢离子

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Fe2(SO4)3转化成FeS的方程式

wbsummer1年前2

abcde1227 共回答了21个问题 | 采纳率100%

Fe2(SO4)3+3Na2S=2FeS↓+3Na2SO4+S↓

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（1）0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe离子的物质的量浓度为（）.

（1）0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe离子的物质的量浓度为（）.
（2）V升Fe2(SO4)3溶液中含有a克SO4根离子,SO4根离子的物质的量浓度为（）；取此溶液0.5V升,Fe离子的物质的量浓度为（）；用水稀释至2V升,稀释后溶液中Fe离子的物质的量浓度为（）.

苍浪影月1年前1

阿鹏阿鹏 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

(1)1mol/L
你可以设溶液体积为1L,则Fe2(SO4)3的物质的量为0.5mol
则Fe离子的物质的量为2*0.5mol=1mol
Fe离子的物质的量浓度为1mol/1L=1mol/L
你如果熟练地话 直接用比例 会更快
(2)a/(96V)mol/L a/(144V)mol/L a/(576V)mol/L
含有a克SO4根离子,则SO4根离子的物质的量为a/96mol
SO4根离子的物质的量浓度为a/96mol /1L=a/(96V)mol/L
则Fe离子的物质的量为a/96mol *2/3=a/144mol
Fe离子的物质的量浓度为a/(144V)mol/L
取此溶液0.5V升,Fe离子的物质的量浓度不变
则Fe离子的物质的量浓度为a/(144V)mol/L
0.5V升中Fe离子的物质的量为a/288mol
用水稀释至2V升,
稀释后溶液中Fe离子的物质的量浓度为n(Fe3+)/2V= a/(576V)mol/L

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则Na2SO4、Fe2(SO4)3和蒸馏水三者体积之比为

则Na2SO4、Fe2(SO4)3和蒸馏水三者体积之比为
用0.1mol·L－1的硫酸钠溶液,0.2mol·L－1的硫酸铁溶液及蒸馏水三种混合起来,并使混合后溶液中Na＋、Fe3＋、SO42－浓液依次为0.1mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1（设混合溶液的体积是三种溶液体积之和）,则Na2SO4、Fe2(SO4)3和蒸馏水三体积之比为【 】
A．2∶1∶1 B．1∶2∶1
C．2∶1∶2 D．1∶1∶2
于是求此题的过程 希望在10点前能知道答案

zogel1年前2

日悠悠326 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

设有 0.1mol/L的Na2SO4溶液 x L
0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液 y L
蒸馏水z L
则cNa+=nNa+/V=2nNa2SO4/V=
0.1*2*x/(x+y+z)=0.1mol/L (1)
cFe3+=nFe3+/V=2nFe2(SO4)3/V=
0.2*2*y/(x+y+z)=0.1mol/L (2)
cSO42-=nSO42-/V=(nNa2SO4+3nFe2(SO4)3)/V=
0.1*x/(x+y+z) +0.2*3*y/(x+y+z)=0.2mol/L (3)
联立方程即可解出
(1)/(2) 可得x/2y=1 x=2y
将x=2y带入(2)式 可得y=z
至此比例关系可知x:y:z=2y:y:y=2:1:1
方法二,带入选项
这个只要把最简单的数值带入然后逐个计算即可,如A 2：1：1
分别为2L 1L 1L,然后算出各物质的浓度,对比题目中的浓度即可得到答案.
运气很不错,这道题第一个就是正确答案了,如果是单选的话就可以直接选择了.
选A

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