3Cl2+4NH3====2NH4Cl+4HCl+N2中被氧化物质与被还原物质的物质的量之比之比

CI的化合价降低为-1,而3CI2全部参加反应.而NH3中的N的化合价生高位0价而且有2个NH3中的N起到氧化作用.所以被氧化物质与被还原物质的物质的量之比为2:3

2:3

4:3

被还原3mol Cl2 被氧化2mol NH3 （2NH4+未被氧化）
被氧化物质与被还原物质的物质的量之比之比为：2：3

方程式有错，应该为：
3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2
不可能有HCl生成，因为NH3与HCl的反应速率远大于NH3与Cl2的反应速率。
被氧化物质与被还原物质的物质的量之比仍然是2 : 3
因为只有2mol NH3被氧化（以N2 ~ 2NH3为依据判断)，有3mol Cl2被还原。