3.84gCu与100mL2.0mol/L稀HNO3溶液充分反应.假设反应后的溶液仍为100mL,求此时溶液中“NO3－

侃326座大山2022-10-04 11:39:542条回答

3.84gCu与100mL2.0mol/L稀HNO3溶液充分反应.假设反应后的溶液仍为100mL,求此时溶液中“NO3－”离子的物质量浓度.

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705000 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%: 3.84/64=0.06mol
HNO3为100*2.0*0.001=0.2mol
3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
可见铜完全反应,则生成NO0.04mol,硝酸根还有0.16mol,所以物质量浓度1.6mol/L; 1年前

l_hh 共回答了29个问题 | 采纳率: 3Cu- 3 CU(NO3)2- 2 NO
少的NO3-都变成了NO，所以剩下0.16mol的NO3－
所以浓度为1.60mol/L; 1年前

把100mL2.0mol/L CuSO4溶液和100mL 1.0mol/LH2SO4溶液混合（假设混 把100mL2.0mol/L CuSO₄溶液和100mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算 （1）混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度． （2）混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度． air5201年前1: 黑狐2007 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：根据n=cV计算原硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量，硫酸溶液中硫酸的物质的量，
（1）根据c=[n/V]计算混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（2）计算硫酸根的总的物质的量，再根据c=[n/V]计算混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度．
混合前：n（ CuSO₄）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，n（H₂SO₄）=l.0mol/L×0.1L=0.1mol，
（1）混合后溶液的体积为0.2L，c（CuSO₄）=[0.2mol/0.2L]=1mol/L，
答：混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度为1mol/L；
（2）混合后：n（SO₄^2-）=n（ CuSO₄）+n（H₂SO₄）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，混合后c（SO₄^2-）=[0.3mol/0.2L]=1.5mol/L；
答：混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度分别为1.5mol/L．

点评：
本题考点：物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．

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