将2.3克金属钠放入91.8克水中,完全反应后,溶液中的钠离子与氧分子质量比为多少

无敌01052022-10-04 11:39:541条回答

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lansweet 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%: n(Na)=2.3g/23g/mol=0.1mol
根据反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑.可知,0.1mol 钠可以消耗0.1mol水,生成0.1mol氢氧化钠.溶液中钠离子的物质的是就是0.1mol,质量就是2.3克.
可溶液中这个时候没有氧分子啊.题目问的应该是与水分子的质量比吧?
本来水有91.8克,参加了0.1mol (1.8克),反应后溶液中的水只有90克了.因此钠离子与水分子的质量比 = 2.3g:90g = 23:900; 1年前

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4.4/44=0.1
2.7/18=0.15
C比氢=1：3
2.3/46=0.05
所以为C2H6OX
X=1
即为C2H6O

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2.7克水：0.15molH2O 0.3molH 0.15molO
2.24升CO2：0.1molCO2 0.1molC 0.2molO
C的质量1.2g H的质量0.3g O的质量5.6g
因为CH的质量想加只有1.5g,所以有机物中一定含有O.,有机物中的O的质量2.3-1.5=0.8
参加反应的O2的质量5.6-0.8=4.8g
根据有机物中CHO的量得关系,可以得出是C2H6O
C2H6O(l)+3O2(g)-----2CO2(g)+3H2O(l) H=-1376KJ/mol

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三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克，则这三种金属可能是（　　） 三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克，则这三种金属可能是（　　） A. Cu、Na、Al B. Zn、Na、Fe C. Mg、Na、Al D. Zn、Na、Al winhacker1年前1: shinwaxue 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：本题可采用假设法，假设三种纯金属产生0.1g氢气，然后求出所消耗的三种纯金属的质量，根据其质量与2.3克的关系做出推断．
因为产生0.1gH₂，假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g因为三种金属共2.3g，所以必定所需金属平均地质量为2.3g，所以必须有大于2.3克的也必须有小于2.3克的，则必定有Mg或者Al中的一种；
A、根据题意，三种金属均能与酸反应，A中铜不与酸反应，故A不正确；
B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，故B不正确．
C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，故C不正确．
D、Na刚好2.3g，而Al的质量要于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设，通过技巧性处理而快速求解．

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5克不纯的碳酸钙样品（只含有一种杂质）与足量稀盐酸反应后，共得到2.3克二氧化碳，此样品中含有的一种杂质可能是（　　） 5克不纯的碳酸钙样品（只含有一种杂质）与足量稀盐酸反应后，共得到2.3克二氧化碳，此样品中含有的一种杂质可能是（　　） A．Na₂ CO₃ B．FeCO₃ C．MgCO₃ D．ZnCO₃ 隐当绿晦如蓝1年前1: 陈幽泓共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

设5g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x，则有
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +CO₂ ↑+H₂ O
100 44
5g x

100
5g =
44
x
x=2.2g
设5g碳酸钠能生成二氧化碳的质量是y，则有
Na₂ CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂ ↑+H₂ O
106 44
5g y

106
5g =
44
y
y=2.1g
设5g碳酸亚铁能生成二氧化碳的质量是z，则有
FeCO₃ +2HCl=FeCl₂ +CO₂ ↑+H₂ O
116 44
5g z

116
5g =
44
z
z=1.9g
设5g碳酸镁能生成二氧化碳的质量是a，则有
MgCO₃ +2HCl=MgCl₂ +CO₂ ↑+H₂ O
84 44
5g a

84
5g =
44
a
a=2.6g
设5g碳酸锌能生成二氧化碳的质量是b，则有
ZnCO₃ +2HCl=ZnCl₂ +CO₂ ↑+H₂ O
125 44
5g b

125
5g =
44
b
b=1.76g
现在不纯的碳酸钙得到2.3g二氧化碳，根据平均值法，所混有的杂质为碳酸镁，故选C．

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2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2由此方程式可以计算0.1摩尔的钠消耗0.1摩水,即1.8克水,要使钠离子与水1:50还要5摩水,即90克,所以总共需要91.8克的水
记得采纳啊

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圆的重量是2.3克,密度怎么算? yizhuxiang1年前1: yuner1120 共回答了15个问题 | 采纳率100%

还需要测量它的体积.如果体积太小,用多个相同的圆“测多算少”法测量.
本实验体积单位用立方厘米计算较方便.用密度=质量/体积计算.最后单位是g/cm3.换算成kg/m3只需要再乘以1000.

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将2.3克钠投入水中得100ml溶液,在烧杯中滴入3滴酚汰,然后加入50ml某浓度的h2so4,溶液刚好无色 将2.3克钠投入水中得100ml溶液,在烧杯中滴入3滴酚汰,然后加入50ml某浓度的h2so4,溶液刚好无色 钠的物质的量 反应可制得标准情况下的h3体积 所用h2so4的量浓度 滩涂火鸡1年前1: 鸿渐2000 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

要过程吗

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在标准状况下,2.3克钠与足量是盐酸完全反应,生成氢气的体积是多少? 数我小美1年前4: 浅妖孽共回答了20个问题 | 采纳率80%

2.24L

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把2.3克的钠放入水中,要使每100个水分子中含有一个Na+,所需水的质量是? 把2.3克的钠放入水中,要使每100个水分子中含有一个Na+,所需水的质量是? A、184g B、181.8g C、180g D、183.6g 唐僧米1年前4: mm真的能唱歌吗共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

每100个水分子中含有一个钠离子,
说明水与钠的摩尔质量为100：1,
钠的摩尔质量是0.1mol,
所以水的摩尔质量为10mol,
故质量为180g

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5克不纯的碳酸钙样品（只含有一种杂质）与足量稀盐酸反应后，共得到2.3克二氧化碳，此样品中含有的一种杂质可能是 [ 5克不纯的碳酸钙样品（只含有一种杂质）与足量稀盐酸反应后，共得到2.3克二氧化碳，此样品中含有的一种杂质可能是 [ ] A．Na₂ CO₃ B．FeCO₃ C．MgCO₃ D．ZnCO₃ 053081年前1: hongch-pc 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

C

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两道化学题100分1.实验室常用燃烧法测定有机物的生成,现取2.3克某有机物再足量的氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳 两道化学题100分 1.实验室常用燃烧法测定有机物的生成,现取2.3克某有机物再足量的氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,试计算此有机物中各元素的质量比? 2.有一种氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物10.9克,加入29克水使其完全溶解,滴入氯化钙溶液70.1克,恰好完全反应生成碳酸钙沉淀10克,试计算：①该混合物中氯化钠的质量②反应后滤液中溶质的质量分数 cc凌云1年前1: 空空儿2005 共回答了17个问题 | 采纳率100%

1、因为化学反应前后元素种类不变
所以有机物中C元素质量为：12/44×100%×4.4g=1.2g.H元素质量为：2/18×100%×2.7g=0.3g.有机物中O元素质量为：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g.
所以C元素质量：H元素质量：O元素质量=1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8
①设Na2CO3的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
…106……… …100………117
…x………… …10g………y
106……x
——=——
100 …10g
100…10g
——=——
117… y
解得x=10.6g,y=11.7g
所以混合物中氯化钠的质量为10.9g-10.6g=0.3g
②溶液中氯化钠的质量=11.7g+0.3g=12g
溶液质量=10.9g+29g+70.1g-10g=100g
所以溶液中氯化钠的质量分数为
12g/100g×100%=12%

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选择正确答案在反应2A＋3B＝2C＋3D中，已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应，生成4.4克 选择正确答案在反应2A＋3B＝2C＋3D中，已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应，生成4.4克 选择正确答案 在反应2A＋3B＝2C＋3D中，已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应，生成4.4克C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（） A.23 B.46 C.48 D.92 皇昂流_lynn1年前1: tanxiaoba 共回答了25个问题 | 采纳率96%

m(D)=2.3+4.8-4.4=2.7g
设A的相对分子质量为M
2A + 3B =2C + 3D
2M 54
2.3 g 2.7g
2M/2.3g=54/2.7g
2M=46g
M=23g
选A

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4.4克CO2,2.7克H2O
中C,H必来自该物质
C质量:4.4×(12/44)=1.2g
H质量:2.7×(2/18)=0.3g
1.2+0.3=1.5

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1,钠物质的量:n=m/M=2.3/23=0.1mol
2,2Na+2H2O------2NaOH+H2
H2物质的量为 0.1/2=0.05mol
H2体积为 V=n*22.4L/mol=1.12L
3,2NaOH+H2SO4------Na2SO4+2H2O
硫酸物质的量为 0.1/2=0.05mol
硫酸物质的量浓度为 0.05/0.05（50毫升变为0.05L）=1mol/L

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可燃物2.3克与足量的氧气反应经测定生成物中只含有4.4克CO2和H2O2.7克此可燃物中 可燃物2.3克与足量的氧气反应经测定生成物中只含有4.4克CO2和H2O2.7克此可燃物中 A.一定含C.H.O元素 B.只含C元素 C.含有C.H元素 D.只含有O元素 yongbo6171年前3: yyw3215990 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

首先,BD都可以排除,因为生成CO2和H2O则说明可燃物中一定含有H和C.其次,通过化学式可知,O元素在CO2中所占的质量比例是32/44,在水中所占的比例是16/18,则可知O元素在CO2中有4.4*32/44,即3.2克,在H2O中有2.7*16/18,即2.4克,由质量守恒定律可以知道,左边反应氧气的总质量为4.4+2.7-2.3=4.8克,而等式右边悠扬气3.2+2.4=5.6克,则可燃物中一定含有氧,故选A

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您好!
2Na+ 2H2 O= 2NaOH + H2
2*23 2*(23+16+1)
2.3g x
解得x=8
2Na+ 2H2 O= 2NaOH + H2
2*23 1*2
2.3g y
解得y=0.2
8÷（2.3+97.7-0.2）*100％≈8％
答：所得溶液的质量分数约为8％．

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2.3克钠与氧气完全反应生成过氧化钠是,失去的电子数为多少, maxchi1年前4: 我是苏先生共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

2Na+O2=Na2O2
2.3克钠为0.1 mol
由0价变为+1价
失去0.1mol电子

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ahong4480 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

解题思路：钠燃烧发生2Na+O₂

△

Na₂O₂，若2.3克钠完全燃烧，生成过氧化钠为3.9g，而生成了3.6克固体物质，可知燃烧之前部分钠被氧化，以此来解答．

n（Na）=[2.3g/23g/mol]=0.1mol，若0.1molNa完全燃烧，则
2Na+O₂

△
.
Na₂O₂，
2 1
1mol 0.5mol
所以生成过氧化钠为0.5mol×78g/mol=3.9g＞3.6g，
说明生成了3.6克固体物质，确定燃烧之前部分钠被氧化，
3.6g固体由Na₂O₂和Na₂O共同组成，
故选AB．

点评：
本题考点：钠的化学性质．

考点点评：本题考查钠的化学性质，注意钠燃烧生成过氧化钠，利用极限法分析解答，明确质量的关系是解答本题的关键，题目难度中等．

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个数比,其实也就是物质的量比（个数/阿伏伽德罗常数=物质的量）
2.3g即0.1mol钠无论反应过程如何,最终都会变成0.1mol的钠离子,所以,就是说水分子摩尔数为0.1*50=5mol 再乘以18就是90g 化学问题,切记守恒思想

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设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46 802
2.3gX Y
根据：[46/80]=[2.3g/X]
解得X=4g；
[46/2]=[2.3g/Y]
解得Y=0.1g，
反应后所得溶液的质量分数：[4g/2.3g+97.7g−0.1g]×100%=[4g/99.9g]×100%一定大于4%．
故选D．

点评：
本题考点：溶液的概念、组成及其特点．

考点点评：通过回答本题知道了有的物质放入水中溶质已经变了，要根据方程式算出溶质质量再进行计算．

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A.两边增重相等,都增加了2.2g

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2x 3*18
2.3g 4.8g 4.4g 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g
2x/2.3g=54/2.7g
x=23
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（2004•黑龙江）三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克，则这三种金属可能是（　　） （2004•黑龙江）三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克，则这三种金属可能是（　　） A．Cu、Na、Al B．Zn、Na、Fe C．Mg、Na、Al D．Zn、Na、Al 笑不堪言1年前1: 不要脸共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

解题思路：本题可采用假设法，假设三种纯金属产生0.1g氢气，然后求出所消耗的三种纯金属的质量，根据其质量与2.3克的关系做出推断．
因为产生0.1gH₂，假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g因为三种金属共2.3g，所以必定所需金属平均地质量为2.3g，所以必须有大于2.3克的也必须有小于2.3克的，则必定有Mg或者Al中的一种；
A、根据题意，三种金属均能与酸反应，A中铜不与酸反应，故A不正确；
B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，故B不正确．
C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，故C不正确．
D、Na刚好2.3g，而Al的质量要于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设，通过技巧性处理而快速求解．

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设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A B．18 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N_A B．18克水所含的电子数目为N_A C．在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N_A D．32克氧气所含的原子数目为N_A 枫儿58151年前1: howardlea 共回答了22个问题 | 采纳率100%

A、2.3g 钠的物质的量为：
2.3g
23g/mol =0.1mol，由Na→Na⁺ 失去一个电子，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N_A ，故A正确；
B、18克水的物质的量为：
18g
18g/mol =1mol，1个H₂ O含电子数为：2×1+8═10，故18克水所含的电子数目为10N_A ，故B错误；
C、常温常压下，体积摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2升氯气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目也不是N_A ，故C错误；
D、32克氧气的物质的量为：
32g
32g/mol =1mol，氧气的分子式为：O₂ ，故所含的原子数目为2N_A ，故D错误；
故选：A．

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实验测得2.3克某有机物在足量氧气中燃烧后，只生成4.4克CO2和2.7克H20，则该有机物（　　） 实验测得2.3克某有机物在足量氧气中燃烧后，只生成4.4克CO₂和2.7克H₂0，则该有机物（　　） A．含有碳、氢、氧三种元素 B．只含碳、氢两种元素 C．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D．无法确定 tybte1年前1: jmwx 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

解题思路：根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量，若C、H两种元素的质量等于2.3g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于2.3g，则有机物中含有O元素．
由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g×[12/44]×100%=1.2g，
H元素的质量为2.7g×[2/18]×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g．
故选：A．

点评：
本题考点：质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题，注意守恒思想在化学式推断中的重要作用

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将2.3克钠放入97.7克水中生成溶液中溶质的质量分数是多少? jyt58121年前1: 勇敢的超人共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46g 36g 80g 2g
2.3g 1.8g 4.0g 1.0g
消耗水1.8g
生成氢氧化钠为4.0g,氢气质量为1.0g
溶液总质量为2.3+97.7-1.8-1.0=97.2g,质量分数为4/97.2=4.1%

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将2.3克金属钠放入200毫升氯化钠溶液中,(物质的量浓度为1.00每摩尔每升,钠完全反应.假设反应前后液... 将2.3克金属钠放入200毫升氯化钠溶液中,(物质的量浓度为1.00每摩尔每升,钠完全反应.假设反应前后液... 将2.3克金属钠放入200毫升氯化钠溶液中,(物质的量浓度为1.00每摩尔每升,钠完全反应.假设反应前后液体体积变化忽略不计,试计算（结果精确到0.01）,生成的氢气在标准状况下的体积?急,在考试. 二部分1年前1: lqy745 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

2Na+4H2O=2NaOH+H2
2 2 1
0.1mol y x
x=0.05mol y=0.1mol
V=0.05mol*22.4L/mol=1.12L
浓度=(0.2L*1.00mol/L+0.1MOL)/0.2L=1.5mol/L

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某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该有机化合物的化学式为（　　） 某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该有机化合物的化学式为（　　） A. CH₄ B. C₂H₂ C. C₂H₆O D. C₂H₄O₂ 锦瑟pp1年前1: zjb6666 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量；若C、H两种元素的质量等于2.3g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于2.3g，则有机物中含有O元素；然后利用质量来求原子个数之比来确定有机物的化学式．
由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g×[12/44]×100%=1.2g，
H元素的质量为2.7g×[2/18]×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，
则有机物中C、H、O的原子个数比为：[1.2g/12：
0.3g
1：
0.8g
16]=2：6：1，
即有机物的化学式为C₂H₆O．
故选C．

点评：
本题考点：化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题，注意守恒思想在化学式推断中的重要作用．

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已知钠与水能发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,将2.3克金属钠投入水中反应后,生成的氧气在标况下所占的体 已知钠与水能发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,将2.3克金属钠投入水中反应后,生成的氧气在标况下所占的体积是多少升? 若所得溶液中每100个水分子溶有一个钠离子,则加入的水有多少克 若所得溶液的体积为200ml,则生成的NaOH溶液的物质的量浓度是多少 生成的氧气在标况下所占的体积是多少升? 不是氧气是氢气 wanmy1年前2: 卖钱人共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

2.3克金属钠的物质的量0.1mol,由方程式知产生气体0.05mol,乘以气体摩尔体积22.4即可
2.3克金属钠的物质的量0.1mol,产生钠离子0.1mol,由每100个水分子溶有一个钠离子推出,需要水的物质的量0.1乘以100,再乘以水的摩尔质量即可
2.3克金属钠的物质的量0.1mol,产生氢氧化钠0.1mol,溶液的体积为200ml,即0.2L,相除即可
具体演算,自己算算

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将2.3克的金属钠放入100克的水中,完全反应后溶液中溶质的质量分数为? 于嫁嫁1年前1: jymr0101 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

2.3/102.3=0.0225

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把2.3克钠放入水中,要使100个水分子中含有一个钠离子,所需水的质量 huammcc1年前3: 思考者的下巴共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

本题目中有隐含条件：钠与水的反应!
Na的物质的量为2.3/23=0.1mol
要使100个水分子中含有一个钠离子,也就是水分子和钠离子的物质的量之比为100：1
所以水的物质的量为100×0.1=10mol
需要注意的是：这10mol的水是反应后剩余的水!
所以还要计算反应需要的水,由：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
可知参加反应的Na与水的物质的量之比为1：1
所以参与反应的水为0.1mol
也就是所有的水（或者说反应前的水）为10.1mol
水的质量为181.8g

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2.3克有机物完全燃烧后生成0.1molCO2和2.7克水测得该化合物的蒸汽与空气的相对密度是1.6求该化合物分子式 2.3克有机物完全燃烧后生成0.1molCO2和2.7克水测得该化合物的蒸汽与空气的相对密度是1.6求该化合物分子式 用最简式 cuiguoshun1年前1: lkor 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%

1.6*29=46.4 2.3/46.4=0.05mol
CxHyOz----------xCO2--------y/2H2O
1 x y/2
0.05 0.1 2.7/18
列方程,得x=2 y=6
将x=2 y=6 代入 12x+y+16z=46
得z=1
即该化合物分子式为C2H6O.

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1.填空题 2.3克某一金属单质与0.8克氧气恰好完全反应,则所的氧化物的式量为. 1.填空题 2.3克某一金属单质与0.8克氧气恰好完全反应,则所的氧化物的式量为. 2.由Na2SO4、NaSO3、Na2S三种物质组成的混合物中,经测定其中硫元素的质量分数为32%,则该混合物中氧元素的质量分数为（） A.16% B.22% C.32% D.48% 3.Na、Mg、Al三种金属分别和足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量比为1：2：3,则参加反应的三种金属的原子个数比为（） A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2：1 D.23：24：27 xinzhu19721年前1: zero_begin 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

1.答案是62.可以这样想：氧气的式量为32,所以在这个反应中,这种金属单质在化学方程式中的式量为2.3*32/0.8=92,所以生成物在化学方程式中的式量为124,将其化学式进一步化简得知式量应该再除以2,所以答案为62.（其实这个方程式完整为：4Na+O2=2Na2O）
2.答案选B.可以将(Na2S)看成一个整体,因为S的式量为32,且其质量分数为32%,Na的式量为23,所以(Na2S)的质量分数为78%,因此剩下的氧的质量分数为1-78%=22%.
3.答案选A
先将反应式列出来：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
将镁的反应式的系数乘以2,就一目了然了!
此时生成的氢气质量比正好是1:2:3,而三种金属的原子个数比是1:1:1.

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将2.3克钠溶于水中,如果要使溶液中的钠离子和水的物质的量之比为1比100,需水的质量 将2.3克钠溶于水中,如果要使溶液中的钠离子和水的物质的量之比为1比100,需水的质量 高一化学 lucky82821年前2: 弯兜弯共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

2Na+2H2O=2NaOH+H2
n（Na)=0.1mol,消耗水0.1mol,生成NaOH0.1mol
根据要求n（Na+):n（H2O)=1:100
所以需要溶剂水10mol
总共需要水10mol+0.1mol=10.1mol
m（H2O)=10.1*18=181.8g

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2.3克金属钠与足量的水反应,所得溶液的体积为1升,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少 逆飞的候鸟1年前2: 小鱼模模共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

2.3g金属钠是0.1mol,生成的NaOH是0.1mol,所得溶液中溶质物质的量浓度时0.1mol/L

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2.3克金属钠与水反应后所得溶液中,要使每100个水分子溶有一个钠离子.求所需水的质量 oilfish1年前1: 冷雨中共回答了16个问题 | 采纳率100%

需要181.8g水
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
参与反应的钠与水的质量比为23：18
所以2.3g钠反应需要消耗1.8g水
反应后钠离子数量为0.1MOL
所以要使100个水分子中有一个钠离子则需要10mol水则剩余的水的质量为180g
再加上反应掉的水,所以需要181.8g

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帮个忙哈2.3克Na由原子变为离子时,失去的电子数为多少? 幸福的小猪宝1年前10: daojiancool 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

n(Na)=m/M=2.3/23=0.1mol
每一个钠原子失一个电子：
总共失了0.1mol

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2.3克纯金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5克固体,则其氧化物为 2.3克纯金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5克固体,则其氧化物为 A.只有氧化钠 B.只有过氧化钠 C.氧化钠和过氧化钠 zyw20071年前2: nozerozero 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%

用极限法解决
假设全是Na2O,那么0.1mol Na能生产0.05 mol Na2O,质量3.1g,
如果全是Na2O2,同理,质量3.9 g
现在生成物的质量在3.1 g和3.9 g之间,
所以肯定是两者共存
C

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某有机物中只含C、H、O三种元素,其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍,2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和2 某有机物中只含C、H、O三种元素,其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍,2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O,求该化合物的分子式? 请按格式答题, 63819771年前6: 消失de音符共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍
所以相对分子质量为2*23=46
2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O
所以0.05MOL该物质含有0.1MOLC和2.7、18*2=0.3MOLC
所以1MOL该物质含C 2MOL H 6MOL
其余的元素为O
所以该物质分子式C2H6O
你好像打错了是2.7克水吧

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将2.3克钠投入水中,要保证每100个水分子中溶有1个NA离子,加入的水的质量为多少?怎么算, 圣西罗G81年前1: rockey_du 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

因为1mol任何物质,含有原子、分子或离子6.02×10^23 个.
2.3克Na为2.3/23=0.1mol
所以这些钠投入水中后,会有Na+ 6.02×10^22个.
要保证每100个水分子中溶有1个NA离子,就必须有6.02×10^24个水分子.
所以必须要有10mol 水
10mol 水的质量=10×18=180克

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2.3克钠与1mol/l的盐酸恰好完全反应,消耗盐酸的体积是多少 蓝界_aa1年前1: 灏明DD 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解析：2Na + 2HCl= 2NaCl + H2(^)
46 2
2.3 1*V V=0.1(L)=100(ml) 答:略

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高锰酸钾和盐酸反应,锰的价态是怎么变得?还有2.3克金属钠与氯气充分反应,失去了多少电子,为什么? babyhkhk1年前1: 我要找工作了共回答了20个问题 | 采纳率80%

锰由+7被还原为+2

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将2.3克金属钠放入91.8克水中,完全反应后,溶液中的钠离子与氧分子质量比为多少

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