甲基橙,酚酞的变色范围我要正确并详细的,左右都要.

甲基橙和酚酞在水中的溶解度哪个大

xwer45321年前1

zhang2103878 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

甲基橙微溶于水,较易溶于热水
酚酞在水中几乎不溶.
甲基橙在水中的溶解度大.

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高中化学有关指示剂的问题用盐酸滴氢氧化钠： 甲基橙和酚酞都可以（最好选甲基橙,滴在氢氧化钠中,颜色由黄变橙,）.我想问的

高中化学有关指示剂的问题
用盐酸滴氢氧化钠： 甲基橙和酚酞都可以（最好选甲基橙,滴在氢氧化钠中,颜色由黄变橙,）.我想问的是,甲基橙的变色范围（PH）为3.1-4.4,如果变为橙色了,那溶液启不是显酸性?那不是盐酸“显然”滴定过量了吗?我们要的不是刚好滴定中和的效果吗?这样所测量的待测溶液的浓度不是有误差?求详解,答的好加分

superzxm1年前5

鲜奶蛋糕 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

你是一个比较善于思考,没错.
用盐酸滴氢氧化钠,恰好完全反应溶液是中性,但是,我们没有一种指示剂恰好中性变色的,所以虽然有误差,但我们也不得不接受

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甲基橙作指示剂时,如何判断

希儿_L81年前1

硫酸分你 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

甲基橙的变色范围:PH3.1以下红色,PH3.4--4.4橙色,PH4.4以上黄色

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中和滴定时 什么时候选甲基橙 什么时候选酚酞

风流野玫瑰1年前2

欧阳小蓝 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

甲基橙 滴定后 锥形瓶中的溶液呈弱酸性时使用.
酚酞 碱性.
指示剂的使用最关键是 变色明显.

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下列中和滴定操作会导致测量结果明显偏高的是（　　） A．用甲基橙作指示剂，标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至溶液由黄色刚好变

下列中和滴定操作会导致测量结果明显偏高的是（　　） A．用甲基橙作指示剂，标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至溶液由黄色刚好变橙色 B．用酚酞作指示剂，标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点时，酸式滴定管尖出现气泡 C．用甲基橙作指示剂，标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸溶液至溶液由红色刚好变橙色 D．用酚酞作指示剂，标准盐酸滴定待测氨水溶液至溶液由红色刚好变无色

rreew21年前1

日万秒 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

A．酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原，结果偏低，故A错误；
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测) ，可知c（标准）偏大，故B正确；
C．溶液由红色刚好变橙色，仍显酸性，应由橙色刚好变黄色，结果偏低，故C错误；
D．用酚酞作指示剂，标准盐酸滴定待测氨水溶液至溶液由粉红色刚好变无色，且半分钟内不复原，结果偏低，故D错误．
故选B．

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下列说法正确的是 A．只有酸碱中和反应才可使用滴定法测物质浓度 B．只要是酸碱中和反应，无论使用酚酞还是甲基橙，误差都非

下列说法正确的是 A．只有酸碱中和反应才可使用滴定法测物质浓度 B．只要是酸碱中和反应，无论使用酚酞还是甲基橙，误差都非常小，但不能使用变色不明显的石蕊作指示剂 C．通过酸碱滴定曲线的绘制可知，酸溶液pH的增加与加入NaOH溶液的体积成正比 D．分光光度计可用于某些无色物质的比色测定

婚后的女人1年前1

x_164 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

D

分光光度计可以检测到近紫外、近红外光区的信号，可以检测在此范围内有特征吸收光谱的无色物质。

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混合酸的计算题,今有一个由硫酸和磷酸组成的混合酸,拟定采用甲基橙和酚酞双指示剂法测定各自含量,用氢氧化钠标准溶液进行滴定

混合酸的计算题,
今有一个由硫酸和磷酸组成的混合酸,拟定采用甲基橙和酚酞双指示剂法测定各自含量,用氢氧化钠标准溶液进行滴定,标准溶液浓度为0.5000molL－1,用甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗氢氧化钠25.00mL,用酚酞作指示剂滴定至终点时消耗氢氧化钠15.00mL,若该混合酸的总体积为25.00mL,试计算混合酸中各组分的含量（以gL－1表示）.已知M（H2SO4）=98.0gmol－1,M（1/2H3PO4）=49.0gmol－1.[T/]

desay1年前1

tomatoduan 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

硫酸为0.1mol/L磷酸为0.3mol/L

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甲基橙+酸=红,+碱=黄 石蕊+酸=红,+碱=蓝 酚酞+酸=无,+碱=红

甲基橙+酸=红,+碱=黄 石蕊+酸=红,+碱=蓝 酚酞+酸=无,+碱=红
甲基橙+酸=红,+碱=黄
石蕊+酸=红,+碱=蓝
酚酞+酸=无,+碱=红
怎么记忆
帮忙编个口诀或者故事

涧岩1年前1

寒芸 共回答了15个问题 | 采纳率100%

甲基橙就记红橙黄,分别对应酸中碱
石蕊和酚酞就反着记
打字不易,

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甲基紫的吸光度标准曲线是怎样的 和甲基橙一样吗

甲基紫的吸光度标准曲线是怎样的 和甲基橙一样吗
,急用!

jeffrey3071年前2

martin015 共回答了29个问题 | 采纳率96.6%

不一样,得实验去做工作曲线.

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称取在270-300摄氏度干燥至恒温的基准无水碳酸钠0.1110g,置锥形瓶中,加水约40ml,加甲基橙指示剂1-2滴,

称取在270-300摄氏度干燥至恒温的基准无水碳酸钠0.1110g,置锥形瓶中,加水约40ml,加甲基橙指示剂1-2滴,
用代标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色即为终点,用去盐酸溶液20.60ml.计算盐酸溶液的量浓度为每升多少摩尔?用什么精度天平称取,水40ML用什么量器量取

花生米291年前0

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常温下，向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色.这种酸可能是（　　）

常温下，向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色.这种酸可能是（　　）
A. pH=2的硫酸
B. pH=2的醋酸
C. 0.01mol/L甲酸
D. 0.01mol/L硝酸

cnlamar1年前1

bearcn123 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

解题思路：常温下pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，NaOH和酸等体积混合后，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，溶液呈酸性，说明酸有剩余，据此分析解答．

常温下pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，
A．pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，硫酸中c（H⁺）等于NaOH溶液中c（OH^-），等体积混合时，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A错误；
B．pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，等体积混合时醋酸有剩余，溶液呈酸性，故B正确；
C．等浓度、等体积的甲酸和NaOH恰好反应生成甲酸钠，甲酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故C错误；
D．等浓度、等体积的硝酸和NaOH恰好反应生成硝酸钠，硝酸钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液定性判断，同时考查学生分析问题、解决问题能力，正确判断混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，题目难度不大．

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甲基橙的变色范围是3.1到4.4 是不是3.1之前就是酸色 4.4之后就是减色啊谢谢了,

湿透了的伟1年前1

狂风2002 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

没有酸碱色的说法,而是小于3.1的时候是红色,3.1-4.4是橙色,大于4.4是黄色.至于酸碱,凡是小于7都是酸性,大于7就是碱性

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滴定中和时,怎样判断指示剂是甲基橙还是酚酞?

撒撒爱布1年前3

mudan 共回答了20个问题 | 采纳率85%

① 准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积； ② 准确判断中和反应是否恰好完全进行,可借助于酸碱指示剂来判断滴定终点；其中强酸与强碱互滴时,可选用酚酞（变色范围8—10）或甲基橙（变色范围3.1—4.4）作指示剂.如果用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,选用1—2滴酚酞作指示剂和氢氧化钠溶液一起放入锥形瓶中,可以观察到红色现象,在盐酸滴定过程中若刚由粉红色变为无色,恰30秒内不褪色为滴定终点.如果用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,选用1—2滴甲基橙作指示剂和氢氧化钠溶液一起放入锥形瓶中,可以观察到黄色现象,在盐酸滴定过程中若刚由黄色变为橙色,恰30秒内不褪色为滴定终点.
把石蕊放进酸性溶液（比如米醋） 会显现红色
然后你往里面放碱性物质（比如碳酸钠 碳酸氢钠）
注意观察 石蕊的变色时渐渐变色的 从红色 变成紫色 再变成蓝色
这种渐变 有点像水彩调颜色
人类的眼睛对于这种渐变的效果是没有办法精确定位的
如果是酚酞 从完全无色变为明显的红色 只需要一滴比较稀（0.01左右）的氢氧化钠
甲基橙也是 从明显的红色到明显的黄色 没有渐变的 一滴稀盐酸就够用了
实验室里面做强酸强碱滴定 甲基橙用的不是很多 因为变色范围太偏

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用于测定盐酸浓度的甲基橙指示液可以用乙醇配制吗

幽11年前1

骗你呢 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

甲基橙是偶氮类的磺酸盐,可以直接溶于水,虽然溶解度不高,但0.1%的浓度还是足够用的了.
这个东西不溶于乙醇,所以不能用乙醇配制.

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使甲基橙变红的溶液中:Ag(NH3)2+,H+,Na+,NO3-可以共存么

芊芊紫陌1年前2

hnsl82 共回答了13个问题 | 采纳率100%

如果没给ksp,就不能共存,因为甲基橙变红为酸性,银氨络离子不能在酸性条件下存在.给了ksp需要进行一下计算确认

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碳酸钠标定盐酸必须加热吗甲基橙做指示剂,如果不加热误差会很大吗?我们过两天就要考核这个实验了,急求做过这个实验的人回答一

碳酸钠标定盐酸必须加热吗
甲基橙做指示剂,如果不加热误差会很大吗?我们过两天就要考核这个实验了,急求做过这个实验的人回答一下,

学习计算机1年前3

台球情缘 共回答了20个问题 | 采纳率100%

加热是为了将生成的二氧化碳除去,因为二氧化碳和水生成碳酸也是有一定的酸性的,而甲基橙的指示终点是3.2到4.4,而饱和碳酸的ph是3.87左右,所以不剧烈摇晃或者加热会使指示终点提前.

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7．某碱液25.00 mL,以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继

7．某碱液25.00 mL,以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定,又消
HCl6.50 mL,此碱液的组成是（ ）
　A.NaOH+NaHCO3 B.NaOH+Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3

JasonPiao1年前1

大白鲨一号 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

答案 B

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用氢氧化钠滴定盐酸时能用什么指示剂?甲基橙行不行?

qqbabysme1年前1

dandanzhuo 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

用酚酞.滴定终点为浅红色,非常浅的红色.边振荡边滴加,开始氢氧化钠滴入时没有颜色变化,快到终点时,由于酸浓度低碱且扩散较慢,会在滴入处有红色,但振荡后立刻消失,注意缓慢滴加.变色后停止滴加,放置30秒钟不变色即为终点.若变回无色,再滴加至恰好变色.酚酞遇酸不变色,遇碱变红色,强碱则为无色,变色范围为8到10 ,ph在8到10之间为粉红.

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在以hcl溶液滴定时,怎样使甲基橙及酚酞两种指示剂来判别试样是由naoh-na2co3或na2

姬生1年前1

卖红薯8 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

甲基橙变色范围是3.3—4（具体的记不太清了）,苯酚是8.3—10（也记不清了）,盐酸过量了甲基橙变色,至变量就那么一滴,所以应该用甲基橙做指示剂

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问一条大学无机化学的一条题目,称取碳酸钠和碳酸氢钠的混合实际0.6850g,溶于适量的水中,以甲基橙作为指示剂,用0.2

问一条大学无机化学的一条题目,
称取碳酸钠和碳酸氢钠的混合实际0.6850g,溶于适量的水中,以甲基橙作为指示剂,用0.200mol/l的盐酸滴定到终点时,消耗50.0ml ,如果改用酚酞作为指示剂,用上述盐酸滴定到终点时候,需要消耗多少ML?

tzcf8881年前2

8s3g 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

设Xmol,Ymol..106x+84y=0.685.2x+y=0.200*0.0500...计算出x...y
x/0.200*1000=就是答案,看懂没

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为什么强酸滴定弱碱必须用甲基橙?

智慧闲人1年前1

a8efq9jge 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

甲基橙的变色范围：pH > 4.4呈黄色,pH < 3.1呈红色.中间呈橙色酚酞变色范围8到10,10以上就不明显了石蕊的变色范围是5-8,小于5的时候是红色,大于8的时候是蓝色,5-8的时候是紫色,而紫色与蓝色之间不好判断弱碱是甲基橙...

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实验标定盐酸浓度时,常称量一定量的无水Na2CO3用盐酸来滴定,甲基橙做指示剂.若使用的Na2CO3中有少量的NaHCO

实验标定盐酸浓度时,常称量一定量的无水Na2CO3用盐酸来滴定,甲基橙做指示剂.若使用的Na2CO3中有少量的NaHCO3（其他操作无误）,则标定结果
A,偏低
B,偏高
C,无影响
D,也可能偏高,也可能偏低

西龙之龙1年前1

无奈芳菲 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

1/2Na2CO3~HCl
53 36.5
NaHCO3~HCl
84 36.5
Na2CO3中有少量的NaHCO3 消耗的盐酸体积偏少,浓度偏大
答案选 B

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酸碱中和滴定为什么不能用石蕊先写下几种指示剂变色的范围.酚酞 8.0----10.0 甲基橙 3.1----4.4 石蕊

酸碱中和滴定为什么不能用石蕊
先写下几种指示剂变色的范围.酚酞 8.0----10.0 甲基橙 3.1----4.4 石蕊 好像是5.0----8.0 不明白为什么石蕊不能作酸碱中和滴定的指示剂.老师说是变色范围 但是如果是碱滴定酸,与酚酞对比,酚酞变色,石蕊也会变为蓝色,并且是从红色变为蓝色.如果是酸滴定碱,与甲基橙对比,石蕊还先变为红色,并且从蓝色变为红色.从变色情况来看,也不应该是颜色变化不明显啊!为什么网上都说是变化范围大所以不行?理解不了.

小张ll1年前1

lhyw1 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

如果有兴趣 有条件 你可以试试 把石蕊放进酸性溶液（比如米醋） 会显现红色 然后你往里面放碱性物质（比如碳酸钠 碳酸氢钠） 注意观察 石蕊的变色时渐渐变色的 从红色 变成紫色 再变成蓝色 这种渐变 有点像水彩调颜色 人类的眼睛对于这种渐变的效果是没有办法精确定位的 如果是酚酞 从完全无色变为明显的红色 只需要一滴比较稀（0.01左右）的氢氧化钠 甲基橙也是 从明显的红色到明显的黄色 没有渐变的 一滴稀盐酸就够用了 实验室里面做强酸强碱滴定 甲基橙用的不是很多 因为变色范围太偏

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在甲基橙为黄色的溶液中,这些离子能够大量共存吗?碘离子,氯离子,硝酸根离子,钾离子.

wzcpj1年前1

minsan1 共回答了24个问题 | 采纳率100%

甲基橙为黄色时,溶液显酸性,与硝酸根离子结合那么相当于有了硝酸,硝酸是有强氧化性的,碘离子和氯离子会被氧化成
单质,故这些离子不能大量共存

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用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时,用甲基橙作指示剂?

用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时,用甲基橙作指示剂?
甲基橙的变色范围是3.1-4.甲基橙怎样做指示剂?

bigsea6326321年前1

ximhbk025 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

滴定终点的NH4Cl是酸性的呀...

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铁矿石中铁含量的测定中甲基橙起什么作用?

海角1191年前2

adba3448 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

甲基橙是指示剂 它是检测溶液中的三价铁是否都转变成了二价铁 还原剂优先还原三价铁 如三价铁都被还原 就会还原指示剂 溶液就有红色变为无色 还原剂的选择有很多 氯化亚锡比较常用

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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是: A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na ＋ 、NO 3 ˉ、 Fe 2

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是: A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na ＋ 、NO 3 ˉ、 Fe 2+ 、SO 3 2 ˉ B．水电离出的 c ( H + ) = 10ˉ 12 mol/L 的溶液中:K + 、 AlO 2 ˉ、 CH 3 COOˉ、 Clˉ C． =10ˉ 12 的溶液中： K + 、ClOˉ、S 2 ˉ、 Clˉ D．c ( Fe 3+ ) =" 0" .1 mol/L 的溶液中： K + 、Clˉ 、SO 4 2ˉ 、 SCNˉ

祈丰1年前1

穿裤子洗澡 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

B

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25℃下，向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是

25℃下，向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是（　　）
A．pH=2的硫酸
B．0.01 mol•L^-1的甲酸
C．pH=2的醋酸
D．0.01 mol•L^-1的硝酸

左岸独舞1年前1

小葳 共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，反应后酸过量，以此解答该题．

A．加入10mL pH=2的硫酸，恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，故A错误；
B．加入0.01 mol•L^-1的甲酸，生成甲酸钠，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B错误；
C．pH=2的醋酸浓度比pH=12的NaOH溶液大，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，故C正确；
D．加入0.01 mol•L^-1的硝酸，恰好反应生成硝酸钠，溶液呈中性，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意酸碱物质的量的关系的确定以及电解质强弱的判断．

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有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示

有一混和液可能由NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V₁mL和V₂mL，如，V₁＜V₂＜2V₁，则上述溶液中的溶质是（　　）
A. NaHCO₃
B. Na₂CO₃
C. NaHCO₃、Na₂CO₃
D. Na₂CO₃、NaOH

3高高1年前2

假如我是百万富翁 共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：酚酞作指示剂时NaHCO₃不会被滴定，只有NaOH被滴为氯化钠，Na₂CO₃变为NaHCO₃
而甲基橙时所有都会被滴成氯化钠，只有一种物质时，V₁和V₂关系如下
V₁=V₂； Na₂CO₃时2V₁=V₂； NaHCO₃时V₁=0，V₂＞0；
已知V₁＜V₂＜2V₁；所以是Na₂CO₃、NaOH

酚酞作指示剂时NaHCO₃不会被滴定，只有NaOH被滴为氯化钠，Na₂CO₃变为NaHCO₃
而甲基橙时所有都会被滴成氯化钠，只有一种物质时，V1和V2关系如下
NaOH时V₁=V₂； Na₂CO₃时2V₁=V₂； NaHCO₃时V₁=0，V₂＞0
已知V₁＜V₂＜2V₁；所以是Na₂CO₃、NaOH；故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查了NaOH、NaHCO3、Na2CO3与HCl反应，要注意酚酞和甲基橙为指示剂时变色范围，题目难度不大．

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15摄氏度下的饱和二氧化碳溶液能否使甲基橙变红?

走过那间咖啡屋1年前1

wmht2004 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

不能的,甲基橙的变色范围：pH > 4.4呈黄色,pH < 3.1呈红色,而在常温（20度）常压下二氧化碳的饱和水溶液的PH值约等于5.6,即使温度降低5度,二氧化碳的溶解度也不会增大近20倍的,因此不能使甲级橙变红.

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用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色.计算溶液ph应该用哪个公式?

用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色.计算溶液ph应该用哪个公式?
用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色.
计算溶液ph应该用哪个公式?

林挺1年前1

心儿云 共回答了12个问题 | 采纳率100%

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
甲基橙变色,生成物是：NaH2PO4
按酸式盐缓冲溶液计算
pH =(pKa1 + pKa2)/2

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能使甲基橙呈红色的溶液指含什么离子.硫化钠溶液中能否使硫酸根离子钾离子氯离子铜离子共存

冷面兰心1年前2

天空永远的灰 共回答了25个问题 | 采纳率88%

甲基橙是酸碱指示剂 ,变红则是酸性溶液,即H+离子使得它变红
Na2S中S2-不和Cu2+共存,因为 S2- +Cu2+===CuS 黑色沉淀

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下列溶液中,可使酚酞显无色,甲基橙显黄色,石蕊显红色的是（）

下列溶液中,可使酚酞显无色,甲基橙显黄色,石蕊显红色的是（）
A.pH=4.5 B.pH=8 C.c(OH-)=10^-8mol/L D.c（H+)=10^-4mol/L

jack33081年前2

wengxj 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

酸色 中 碱色
甲基橙 3.1-4.4 红 橙 黄
酚酞 8.2-10.0 无色 浅红 红
石蕊 5.0-8.0 红 紫 蓝
所以A 是答案

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用naoh标准溶液滴定草酸时,为什么使用甲基橙试剂不合适

wo52082421年前1

黑猫猪脚 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%

终点产物是草酸钠,强大弱酸盐,显碱性,要求在碱性范围内变色,
而甲基橙的变色范围是 3.1----4.4,是酸性的,不合适.

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为什么能用甲基橙,酚酞等作酸碱中和滴定的指示剂?如甲基橙的变色范围是3.1-4.4,那么滴定终点时溶液的PH就是3.1或

为什么能用甲基橙,酚酞等作酸碱中和滴定的指示剂?如甲基橙的变色范围是3.1-4.4,那么滴定终点时溶液的PH就是3.1或4.4,根本就不能达到pH=7,这产生的误差不是极大吗?
这个问题困扰我几年了,希望大家不吝赐教!...

zxc110011年前8

曹子烈 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

碱指示剂在实际的中和反应不可能让溶液ph完全等于7,必然会有一个误差,
因为 [PH＝4.4与PH＝7只是使氢离子的浓度相差了差不多0.001mol/L]
而这个误差反应在ph上,但在溶液浓度计算中,这种误差是可以忽略的,因为一般的计算不需要精确的小数后3位.

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一定大量共存的?A.常温下pH=7的溶液 ：Fe3+.Na+.Cl-.NO3- B.滴入甲基橙显红色的溶液Na+.Al3

一定大量共存的?A.常温下pH=7的溶液 ：Fe3+.Na+.Cl-.NO3- B.滴入甲基橙显红色的溶液Na+.Al3+.Cl-.SO4 2-

googlehaha1年前2

vshowyy 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

选 B
要注意Fe3+在pH=3的时候就开始沉淀,所以pH=7的溶液中不可能有Fe3+,Fe3+此时已完全沉淀生成Fe(OH)3
B是可以的,溶液显酸性,离子能共存.

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为什么酸滴碱甲基橙识黄到橙而不是黄到红 滴到橙色是3.1-4.4 滴到红色不是更接近7吗

为什么酸滴碱甲基橙识黄到橙而不是黄到红 滴到橙色是3.1-4.4 滴到红色不是更接近7吗
为什么碱滴酸就是红到黄而不是红到橙

AVON10091年前1

X_MAN 共回答了25个问题 | 采纳率92%

3.1-4.4 之间是橙色,3.1以下是红色,超过4.4是黄色,滴到红色酸滴加过量了,ph是小于3.1,而不是更接近于7.
碱滴酸时候,刚好到黄色时ph超过4.4,如果到橙色ph才达到3.1,前者更准确.
敬请关注新浪微博@化学那些事,

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下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+

下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+
下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

古物ww1年前10

northlion 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

甲基橙呈黄色pH大于4.4是黄色,而题目说一定能大量共存,A中酸性时就不能（NO3-与I-不能在酸性下共存）、B中石蕊呈蓝色的溶液中表明溶液呈碱性Na+可以存在.好像还有下文哟
期待你的下文呀!

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甲基橙的制备思考题 为什么说溶液PH值是偶联反应重要条件

iamjyy1年前1

228311 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

此反应一般要求在弱酸性条件下进行,因为此时重氮正离子的浓度大,且芳胺呈游离态,有利于偶联.

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NaOH溶液滴定到CH3COOH溶液中为什么不能用甲基橙来作酸碱指示剂?

骆雄信1年前1

过程与结果 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

因为这样滴定不完全,我是从以下两个方面考虑的：
1 从反应是否完全考虑：甲基橙的变色范围是3.1-4.4 也就是说在酸性的条件下就可以变色了,假设部分醋酸和氢氧化钠反应了 从而使其变了色 但是在这个酸性范围内仍然可以有醋酸的存在 即可能还有未反应的醋酸呢
2 共存性考虑：甲基橙的变色溶液是酸性的 而假设反应完全了 生成了醋酸钠 那这个时候 醋酸钠的溶液是呈碱性的 酸碱是不会同时出现在一个溶液中的 所以这是行不通的 故甲基橙不能用作指示剂 显而易见酚酞就可以了

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甲基橙作为酸碱指示剂的变色现象

朱烨181年前1

屁憝 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

甲基橙是有一定的变色范围的.PH

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柱色谱实验中 甲基橙和亚甲基蓝哪个先洗脱下来?为什么?

海陆空人1年前1

首席小密 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

看你先用什么做洗脱剂了.如果用乙醇就是先亚甲基蓝,如果是氨水或者水（也就是极性比较大的溶剂）那就是甲基橙先下来.因为它们极性不同.洗脱剂不同就顺序不同了

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用碳酸钠作基准物标定盐酸时,为什么用甲基橙作指示剂?能用酚酞作指示剂吗?为什么?

wjj_wjj1年前1

常德 共回答了15个问题 | 采纳率100%

甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是 甲基红—溴甲酚绿 做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷却,然后接着滴定,你们用甲基橙,应该方法相似吧,肯定是滴定到橙色再加热煮沸,然后再接着滴定吧,用甲基橙就是用来指示滴定终点的.
根据酸碱质子理论,碳酸钠是碱,甲基橙在碱性条件下 是黄色,用盐酸滴定时,溶液逐渐由碱性过度到酸性,颜色由黄色过度到红色,而人眼对红色比敏感,易于观察.2、甲基橙的变色范围在3.4.4,在反应突越范围之内
碳酸钠以及碳酸氢钠是一个会水解的盐,酚酞的变色区域应该貌似在ph＝8-10左右,也就是碱性的时候酚酞就变色了,甲基橙的变色区域大概为3.1,总之就是在酸性时候变色.
根据反应方程：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl,由于NaHCO3的水解能力比Na2CO3弱,ph值逐步向酸性移动,但如果刚刚移到8,这时,酚酞变色了,但实际上反应没有结束.而这个滴定所需要的反应是：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2＋H2O,滴定的最终溶液是呈酸性的.所以只能用在酸性时候变色的指示计即甲基橙或红.

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孔雀石绿、甲基橙、亚甲基蓝染料分别是阴离子染料还是阳离子染料?

海浪w1年前1

倚风流云 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%

孔雀石绿是带有阳电子的阴离子染料,其余两个是阳离子染料.

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滴定终点甲基橙怎么变色

Y2KJACKCO1年前2

yuyanqiu 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

ph3.1以下,红色.3.1到4.4橙色.4.4以上,黄色.
滴定酸液,由公红变到黄色的时候停止.滴定碱液,由黄变橙的时候停止.
明白了吗?
望采纳

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盐酸滴定碱液,判断碱液组成以hcl滴定一碱溶液，先用酚酞作指示剂，滴定至终点时体积为V1，加入甲基橙后继续滴定，至变橙色

盐酸滴定碱液,判断碱液组成
以hcl滴定一碱溶液，先用酚酞作指示剂，滴定至终点时体积为V1，加入甲基橙后继续滴定，至变橙色时体积为V2，结果是v1=v2不等于0，所以碱液组成为（ ）
A,NaOH+Na2CO3
B.纯Na2CO3
C.NaHCO3+Na2CO3
D.纯NaHCO3
试给出简要说明。

gto9911年前1

uioo9158 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

我认为选择A,首先LZ要知道酚酞的变色范围是pH=8左右的,甲基橙的变色范围是pH=3.9；其次碳酸氢钠溶液一般pH=8左右,碳酸钠pH=10.6,pH=8到3.9区间盐酸不与碳酸氢钠反应,pH=8到10的时候,盐酸不与碳酸钠反应.由题意,盐酸应先跟氢氧化钠反应,再和碳酸钠反应升成碳酸氢钠.

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在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（    ） A．使甲基橙变红的溶液中：Cr 2 O 7 2- 、Fe 2

在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液中：Cr 2 O 7 2- 、Fe 2+ 、SO 4 2- 、K + B．无色强酸性溶液中：Na ＋ 、Cl － 、SO 4 2- 、[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ C．加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu 2+ 、Ag + 、NO 3 - 、NH 4 + D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na ＋ 、NH 4 ＋ 、S 2 － 、Br －

cavehicle1年前1

小木屋里的温暖 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

C

使甲基橙变红的溶液显酸性，Cr ₂ O ₇ ^2- 和Fe ²⁺ 发生氧化还原反应，A不正确。[Cu(NH ₃ ) ₄ ] ²⁺ 在溶液中显蓝色，B不正确。C正确，因为能形成配合物。能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，说明溶液具有氧化性，硫离子不能大量共存，答案选C。

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酸碱指示剂问题为什么强碱滴定弱酸时常用酚酞作指示剂,强酸滴定强碱时常用甲基橙作指示剂?

玉米粥1年前1

哨兵的爱 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

强碱滴定弱酸等当点时,溶液相当于强碱弱酸盐溶液,由于水解略显碱性,故应用酚酞（变色范围8-10）.
强酸滴定弱碱等当点时,溶液相当于弱碱强酸盐溶液,由于水解略显酸性,故应用甲基橙（变色范围3.1-4.4）.

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甲基橙可以用来做滴定什么的指示剂?

csj003311年前1

ots14 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

用作酸碱中和滴定的指示剂

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