KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中电子如何转移?

秋风涩涩2022-10-04 11:39:548条回答

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便觉眼前生意满共回答了17个问题 | 采纳率82.4%: 碘化氢中一份显酸性,不参加氧化还原,
碘化钾中 5价态的碘被还原为2.5份0价态的碘单质,转移5份电子.
碘化氢中氧化还原的5分-1价态碘上升为0价的碘单质,与前面 5价下降而来的碘形成三份碘单质.总之,碘化氢中的五份碘失去5份电子转移到碘酸钾的碘; 1年前

兜兜是个qq 共回答了1个问题 | 采纳率: I;+5~~-1,-1~~0 I自身氧化还原; 1年前

jiqian1984 共回答了2个问题 | 采纳率: 6HI中有5个I向KIO3中的提供了电子。反应式中电子转移总数为5。; 1年前

rainwalker 共回答了45个问题 | 采纳率: KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O在这个方程式中，反应物中有正5价碘和负 1价碘，在生产物中有负1价的碘和零价单质碘。这是一个部分归中反应，在氧化还原反应中，只需要得失电子相等就行，在归中反应中元素只会向着一种状态进行，简单的来说生产物中的KI不会是KIO3化合价降低反应得到，一个化合价+5，一个-1，反应结果只能在-1和+5之间的状态，所以KI中的碘就是HI中的一个碘元素，由此得知KIO3...; 1年前

Elva_cai 共回答了2个问题 | 采纳率: 归中反应 KIO3 里的碘从+5价降到0 转移5个电子； HI里的碘从-1到0价；转5个电了。HI既表现出还原剂，又表现出酸性。; 1年前

且吟春踪共回答了24个问题 | 采纳率95.8%: 我在胡说八道不要理我。。。。; 1年前

staho 共回答了203个问题 | 采纳率: IO3-中的I得电子被还原，HI中的I失电子被氧化，所以电子从I-到IO3-; 1年前

想念着一个人共回答了1个问题 | 采纳率: 化合价变化的是KIO3和HI，KIO3中的碘离子化合价降低，是得电子；HI中的碘离子化合价升高，是失电子。根据配平的方程式转移了5mol电子，由于电子转移方向是由失电子方向转移到得电子方向，所以HI中的电子转移到KIO3，
我印象中学过的是这样的，不敢确定是不是准确无误。...; 1年前

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5mol 你说的那种情况不存在,就是相当于有简便算法一样,得到5个电子比得到六个要容易很多,得到六个电子需要的能量太高,而得到5个就容易很多了

1年前查看全部

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少? KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少? 为什么是5mol被氧化/? adog70511年前1: 寻觅ff 共回答了20个问题 | 采纳率90%

反应物KIO3作为氧化剂,I从+5价下降到0价；
HI部分做还原剂,I 从-1价上升到0价；
生成3I2,就是1molKIO3反应,也就是转移1×5=5mol;

1年前查看全部

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