[分析化学]Na2C2O4能否作为滴定酸的基准物?为什么?

分析化学,滴定这块的一道题
求助一道分析化学,酸碱滴定这的!
某混合碱式样0.3010g,用酚酞指示剂,用0.1060mol~L的HCL滴定到终点,消耗HCL25.50ml,然后用甲基橙滴定到终点,共消耗盐酸47.70ml,判断此混合液的组成,和各个组分的质量分数.我就想知道这个混合碱的组成是怎么判断的,后面的不用算,还有就是类似不知道组成的溶液都怎么判断组成呢?上面写的是书上原题,弄不明白了,答案好可以追分!小弟在此万分感谢!

分析化学中判断能否分步滴定cka>10-8时,在求多元酸和混合酸的c的时候有什么不同.如用0.1mol/L的NaOH滴定
0.1mol/LH2B是为什么Cka1>10-8中C是0.050.而用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L的甲酸和等浓度的氯化铵的混合溶液时,ck甲酸>10-8,c为0.1,为什么不像多元酸一样为0.05.

（大学分析化学）用银量法测定下列试样（1）氯化钡 （2）氯化钾 （3）氯化氨（4）KSCN
还有（5）碳酸钠+氯化钠（6）NaBr
各 应选择何种方法确定终点 为什么

一道分析化学题,应该不是很难,我没学好o(╯□╰)o
下列物质必须用间接法配制成标准溶液的是
①HCl,②NaOH,③H2C2O4•2H2O,④KMnO4,⑤K2Cr2O7,⑥NaCl,⑦EDTA,⑧AgNO3

这道分析化学题怎么做
已经高锰酸钾的摩尔质量为158g/mol,在波长λ=545nm时，其水溶液的摩尔吸收系数ε=2200L/mol/cm,求此波长下质量分数为0.0020%的高锰酸钾溶液在3.0cm比色皿中的透射比为（ ）

一道分析化学题.
下列物质必须用间接法配制成标准溶液的是 .
①HCl,②NaOH,③H2C2O4•2H2O,④KMnO4,⑤K2Cr2O7,⑥NaCl,⑦EDTA,⑧AgNO3

分析化学中的那个分配系数所要的那个状态是什么?
组分在固定相和流动相之间分配达平衡时的浓度之比,那个平衡时组分在两相中的状态是怎样一个状态?

在分析化学中,酸碱滴定液的选择,指示剂的选择原理
这是分析化学中,药物分析中的,怎样去选择酸碱滴定液,还有指示剂及其选择原因也就跟原理差不多意思

一道分析化学关于酸碱滴定法的题目
用草酸作基准物质标定NaOH溶液的浓度,以酚酞为指示剂,称取纯草酸（H2C2O4•2H2O）0.1600g用去NaOH溶液20.00ml,求此NaOH溶液的浓度.0.1269）望有详细步骤

看看下面一道化学问题,硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中



为什么2中浓盐酸不行?3中为什么不是检验产物中是否有SO2,而是检验是否有SO3?SO2溶于水不是会生成H2SO3,从产生BaSO3沉淀吗?
4中为什么会是“小于”?

分析化学凯氏定氮法蒸馏过程中以硼酸为吸收液,在滴定分析的过程中,可能引入的误差是多少
若用醋酸为吸收液,可能引入的误差是多少?

在分析化学中,氨气或其水溶液是一种沉淀剂,用于物质的分离与提纯.向体积为1升、浓度为0.0002摩尔每升的氯化镁溶液中通入氨气,当反应开始有白色沉淀出现时,通入的氨气体积为______毫升.（已知实验条件下氨气与水形成的弱电解质的电离常数为0.000018,氢氧化镁的电离常数为0.000000000018.解题时不考虑溶液体积的变化）

一道分析化学考研题
在氨性缓冲液中用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系正确的是（ ）
(A) [Zn2+] = [Y4-] (B) c(Zn2+) = c(Y) (C) [Zn2+]2= [ZnY]/K(ZnY) (D) [Zn2+]2= [ZnY]/K'(ZnY）

一道分析化学的题目!急!
已知酸性溶液准哦年个,高锰酸钾与二价铁反应时,1.00ml高锰酸钾溶液相当于0.1117g1Fe,这句话是什么意思?

急问大学分析化学：用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为 (
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36)
(A) [H3PO4] = [H2PO4-] (B) [H2PO4-] = [HPO42-]
(C) [H3PO4] = [HPO42-] (D) [H3PO4] = 2[PO43-]
选哪个?为什么?

谁能帮誐把这些分析化学的题都干了,求救阿,
1、酸碱指示剂的选择原则是什么?2、用基准Na2C2O4标定KMnO4滴定液时,为什么要加热?是否温度越高越好?为什么?3、间接碘量法中,滴至终点的溶液放置5分钟后变蓝的原因是什么?对测定结果有无影响?4、滴定管,移液管在装入溶液前为何要用少量待装溶液淌洗2-3次?用于滴定的锥瓶是否需要干燥?是否需要用少量待装溶液淌洗?为什么?5、使用铬黑T指示剂指示终点时,为什么要控制溶液的pH=10?6、间接碘量法中,为什么不能过早加入淀粉溶液?7、KMnO4溶液能否装在碱式滴定管中?为什么?8、测定水硬度时,何种情况下需加三乙醇胺溶液和Na2S溶液,起何作用?为什么?

一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解
用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc（PKa=4.7）时的PH突越范围为7.9.7,由此可以推断用 0.1mol/LNaoH滴定PKa为 3.7的0.1mol/L某一元酸HR的PH突越范围
或者解题思路能不能讲下？9.7

大学无机及其分析化学的电势问题
下列电对中标准电极电势值最大的是………………………………………………………… （ A）     (A) (Ag+/Ag)               (B)(Ag(NH3)/Ag) (C)(Ag(CN)/Ag)           (D)(AgI/Ag)

分析化学习题
称取铁矿试样0.5000g,将其溶解,使全部铁还原为亚铁离子,用0.01500mol/L重铬酸钾标准溶液滴定至化学计量点时,用去重铬酸钾标准溶液33.45mL,求试样中铁和三氧化二铁的质量分数.
求详细过程,谢谢!

求高人指点分析化学酸碱滴定法习题
用NaOH液(0.20mol/L)滴定一氯乙酸(0.20mol/L)至甲基橙变黄(pH4.4)时,还有百分之几的一氯乙酸未被滴定?

分析化学复习题 谁给做做,做得好追加分啊 试样溶解方法：如测定矿石中的P, 用____溶解; 用络合滴定法测定铜矿石中的锌, 用____溶解试样.
4. 滴定度：如0.01522mol•L-1的K2Cr2O7对 Fe2O3 的滴定度为 _________ g•mL-1；0.0100mol•L-1的HCI对 CaO的滴定度为 _________ g•mL-1
5. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是——
6. 提高分析结果准确度的方法：减小随机误差－增加平行测定次数；减小系统误差－进行仪器校正,做对照试验,做空白试验
如（1）：用某种方法测定组分A的质量分数,共测定9次,得A的平均值 =60.68％,标准偏差s=0.042％.已知=60.66％, t0.05,8=2.31 , 则 与之间________显著性差异(指有或无).
（2）：用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度时,会造成系统误差的是——( )
(A) 用酚酞作指示剂 (B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2
(C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 (D) 每份加入的指示剂量不同
（3）.测定某合金中铁的质量分数,结果为(％)：0.1034, 0.1031, 0.1036, 0.1046,0.1035.（1）试问用格鲁布斯法检验0.1046这个值是否应舍掉（显著水平0.05）?（2）计算95%置信度时平均值的置信区间.
n45f34
T0.051.461.67t0.053.182.78
7.欲取100 mL试液作滴定(相对误差≤ 0.1%),选用的仪器是——（移液管还是量筒?容量瓶?）
8. 用KMnO4标准溶液测定H2C2O4.2H2O试剂的纯度,有时会出现含量超过100%的情况,其原因是_________
9.用重量法测定莫尔盐(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的纯度,若天平称量误差为0.2mg,为了使灼烧后Fe2O3的称量误差不大于0.1%,应最少称取样品多少克?
10. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为_________
11. 某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL,应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847]——克
12.当一溶液可用多种标准物质及指示剂进行标定时,原则上应使标定的实验条件与______________相同或相近,以消除可能产生的_________误差.
配制缓冲溶液时, pH应与pKa接近.如pH＝5,可选HAC－NaAC,或六次甲基四胺(pKb = 8.85)－HCI
下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-----------------------------------------------------( )
(A) Na2B4O7•10H2O (B) Na2CO3 (C) NaAc (D) Na2HPO4
13. 已知 HF的pKa=3.2, Fe3+-F- 络合物的lg1~lg3分别为5.3,9.3, 12.1.现将2×10-2mol/L 的NaF溶液与2×10-4mol/L Fe3+的强酸性溶液等体积混合后,溶液的pH=1.0.此时铁络合物的主要存在形式是——
14. 现有50mL 0.1000mol/L的某二元酸H2X,用0.1000mol/L NaOH 滴定.在加入25mL NaOH时,pH = 4.80;加入50mL NaOH时pH = 7.15,达第一化学计量点,则Ka2值为——
15. 已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26, (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液. 则以上三种溶液pH的大小关系是——
16. 磷以MgNH4PO4•6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用适量HCl标准溶液溶解,再以——为指示剂,用 NaOH标准溶液返滴定,这时磷与HCl的物质的量比n(P):n(HCl)为——
17. 用0.2 mol/L NaOH滴定等浓度的 HCl和0.2 mol/L柠檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1 = 7.4×10-4, Ka2 = 1.7×10-5, Ka3 = 4.0×10-7), 如果允许滴定误差为0.2%,则终点时溶液组成应为——
18. pH突跃范围：如（1）用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3～4.3, 若

求解答!分析化学复习题!
46、直接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）
A.滴定开始时 B.滴定至近终点时 C.滴定至溶液呈蓝色时 D.在标准溶液滴定了50%后
47、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）
A.滴定开始时 B.滴定至近终点时 C.滴定至溶液呈无色时 D.在标准溶液滴定了50%后
48、高锰酸钾法确定滴定终点时依靠（ ）
A.酸碱指示剂 B.吸附指示剂 C.金属指示剂 D.自身指示剂
49、高锰酸钾法滴定应在下列（ ）溶液中进行
A.强酸性 B. 弱酸性 C.中性 D.弱碱性
50、标定碘标准溶液常用的基准物质是（ ）
A.As2O3 B.KMnO4 C.Na2S2O3 D.K2Cr2O7
51、标定0.02mol/LKMnO4溶液反应由慢而快是由于（ ）
A.反应物浓度不断增加 B.反应温度降低 C.反应中有Mn2+生成 D.反应中有[H+]增加
52、测定维生素C含量所用的适宜方法是（ ）
A．高锰酸钾法 B. 直接碘量法 C. 亚硝酸钠法 D.重铬酸钾法
53、用配位滴定法测定金属离子含量时,滴定终点的颜色是（ ）的颜色.
A.EDTA B.In C.M-In D.M-EDTA E.M
54、在直接碘量法中,以淀粉为指示剂,其终点颜色变化是（ ）
A．蓝色至无色 B.无色至蓝色 C.红色至无色 D.无色至红色
55、 在间接碘量法中,以淀粉为指示剂,其终点颜色变化是（ ）
A．蓝色至无色 B. 无色至红色 C.红色至无色 D. 无色至蓝色
56、高锰酸钾法滴定中,其终点颜色变化是（ ）
A．蓝色至无色 B. 无色至红色 C.红色至无色 D. 无色至蓝色
57、可见光的波长的范围是（ ）
A.100~200nm B.200~400nm C.400~760nm D.760~1000nm
58、单色光是指（ ）
A.同种颜色的光 B.颜色单纯的光 C.单一波长的光 D.波长很短的光
59、光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长称为（ ）
A.最小吸收波长 B.最大吸收波长 C.中等吸收波长 D.综合吸收波长
60、标准曲线法中的标准曲线是指（ ）
A.A—λ曲线 B. A—c曲线 C. pH—V曲线 D. E—V曲线
61、分光光度法中常用的空白溶液为（ ）
A.样品溶液 B.标准溶液 C.蒸馏水 D.显色剂
62、朗伯—比尔定律的数学表达式是（ ）
A.A=cL B.A=KcL C.A=KL D.A=cd
63、右图是高锰酸钾溶液的吸收光谱曲线,对高锰酸钾溶液进行
定量分析时,应选用哪个作为吸收波长（ ）
A.500nm B.525nm C.600nm D.700nm
64. 根据色谱过程的机制不同,纸色谱属于下列哪一类色谱（ ）
A.吸附色谱 B.分配色谱 C.离子交换色谱 D.凝胶色谱 E.液—固色谱
65. 碱性氧化铝为吸附剂时,适用于分离（ ）
A. 任何物质 B.酸性物质 C. 酸性或中性化合物 D.酸性或碱性化合物 E.碱性或中性化合物
66.已知三种氨基酸a、b、c,其中Rf值分别0.17、0.26、0.50,斑点在色谱纸上距原点由近到远的顺序是（ ）
A.a、b、c B.c、b、a C.a、c、b D.c、a、b E.b、c、a、
67.吸附柱色谱和分配柱色谱的根本区别是（ ）
A.所用的洗脱剂不同 B.溶剂不同 C.被分离的物质不同 D.色谱原理不同 E.操作方法大不相同
68、在薄层色谱法中,薄层分离中的各斑点的Rf值要求在（ ）范围内.
A.0.2～0.7 B. 0.3～0.7 C. 0.2～0.8 D.0.3～0.8 E.0.3～0.9

此为63题图

一道分析化学的题目
0.4mol/l的NH3`H2O 50ml与0.2mol/L HCL 50ml混合，求溶液的PH? 求详细点的答案

一道分析化学题
下列物质必须用间接法配制成标准溶液的是 .
①HCl,②NaOH,③H2C2O4•2H2O,④KMnO4,⑤K2Cr2O7,⑥NaCl,⑦EDTA,⑧AgNO3

如何鉴别铝离子和锌离子
在两种离子物质的量未知的情况下
用分析化学的只是可不可以解释?
请问使用硫化钠能不能鉴别
那两位,锌离子和铝离子再过量的强碱下都会溶解

大学分析化学,哪个电池可以测水的离子积常数
（-）pt,H2/HCL//NAOH/H2,pt(+)
为什么啊,这是个什么电池啊,跟离子积常数有什么关系啊

英语翻译
离子液体作为一种相对常规溶剂具有诸多优点的重要溶剂,应用已经越来越广泛.它在有机反应、材料化学、分析化学等领域已经拥有了不可取代的地位.本文用密度泛函理论(DFT) B3LYP方法,在6-31+G（d,p）基组水平下,研究了溴化二甲基鸟嘌呤离子对的几何构型和相对稳定性.分析各构形的质子化学位移跟红外振动频率,通过理论研究计算,解释化学结构对质子化学位移的影响.
关键词：离子液鸟嘌呤密度泛函理论

一道分析化学关于酸碱滴定法的题目
食品中蛋白质百分含量的测定,是将按下法测得的N含量乘以因数6.25所得结果,称2.000g的蛋白质样品,用浓硫酸（以汞为催化剂）煮解,使有机氮转化为NH4HSO4,再用过量的NaOH处理,挥发出的NH3吸收于50.00ml0.3350mol/L HSO4溶液中.过量的酸需要30.10ml0.6520mol/L NaOH返滴定,计算样品中蛋白质的质量分数.60.

白云石元素含量的测定用分析化学方法来做,究竟用什么方案啊如题
白云石中的钙镁铁铝都怎末滴定啊?如何计算啊

一道分析化学的判断题
EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度(PH值),溶液的PH再增大就不能准确滴定该金属离子了.讲讲原因

关于分析化学的一些问题
6、间接碘量法应用过程中必须注意哪三个反应条件?
7、简述受到不同形式沾污的沉淀应分别采取哪些措施进行纯净?
8、试推导分析浓度为C,解离常数为Ka1、Ka2的二元弱酸H2A溶液中型体A2-的分布系数表达式δA2-（要有推导过程）.
9、比较高锰钾法和重铬酸钾法各自的优缺点.
10、为什么莫尔法的酸度范围应控制在pH=6.10.
11、简述法扬司法中吸附指示剂HFI的变色原理.
只要有答案正确,就可以加满200分

关于分析化学中重量分析法和常量组合分析法的区别!
重量分析法说是用于待测组分的质量分数在1%以上的,而常量组合分析法说是根据试样中被分析的组分在试样中的相对含量大于1%,这不是一样的么?还是我看不出两种分析法有什么不同?

分析化学中的有效数字计算题
如果是混合运算像 A*B+C-D 这种乘除法和加减法的结果是不是要先分开修约再计算是不是每运算一步都要修约一次结果，还是算完后再修约