将0.2mol\L的某一酸HA溶液与0.1mol\L溶液混合等体积混和后PH溶液大于7,则反应后的溶液2c(OH-)==

耳根似幽谷投音2022-10-04 11:39:545条回答

将0.2molL的某一酸HA溶液与0.1molL溶液混合等体积混和后PH溶液大于7,则反应后的溶液2c(OH-)==2c(H+)+c(HA)-c(A-)
将0.2molL的某一酸HA溶液和0.1molLNaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)==2c(H+)+c(HA)-c(A-)
以及“用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜”的原理？

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命运游戏共回答了15个问题 | 采纳率100%: 反应后的溶液2c(OH-)==2c(H+)+c(HA)-c(A-) 说明酸HA为弱酸,存在A- 离子的水解,才能保证有HA分子的存在.A- 离子水解会产生OH-离子.
不过你好像少说了个溶液的名称吧.按我的理解应该是碳酸钠一类的物质,和酸正好是一：二的关系反应.通过离子平衡和物质守恒实现.; 1年前

肖rr1 共回答了1个问题 | 采纳率: 0.1molL溶液?; 1年前

darkangel2 共回答了271个问题 | 采纳率: 设为1L0.2mol／L的酸HA溶液和1L的0.1mol／LNaOH溶液混合，则有0.2molHA和0.1molNaOH.
反应：HA＋NaOH＝NaA＋H2O
反应后还剩NaA和HA各0.1mol
①电荷平衡：c（A－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋）
②物料平衡：2c（Na＋）＝c（HA）＋c（A－）
①×2＋①得：2c（OH－）＝2c（H＋）＋...; 1年前

浪迹vv 共回答了1个问题 | 采纳率: 第一个问题是电荷守恒：(Na+)+(H+)=(OH-)+(A-) 和物料守恒：2（Na+)=(HA)+(A-) 的和把钠离子约去，就是了。
第二个问题原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 加盐酸是为了防止氯化铁水解; 1年前

pinganvip 共回答了740个问题 | 采纳率: 0.1molL溶液??什么的?; 1年前

将0.2mol\L的某一酸HA溶液与0.1mol\L溶液混合等体积混和后PH溶液大于7,则反应后的溶液2c(OH-)==

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