漂粉精漂白的反应方程式.不是制取.

（1）因碳酸的酸性大于次氯酸，故漂粉精中的Ca（ClO）₂与二氧化碳反应发生反应：
Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，符合强酸制弱酸．
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
（2）0.1mol的Mg为2.4g，置换出0.1mol氢气即0.2g的氢气，差量为2.4g-0.2g=2.2g，即溶液增重2.2g；0.1mol的Na为2.3g，置换出0.05mol氢气即0.1g的氢气，差量为2.3g-0.1g=2.2g，即溶液增重2.2g，而原来盐酸的质量相等，所以反应后两溶液的质量相等．
故答案为：等于
（3）①设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19g•cm^-3×36.5%，溶质的物质的量为
V×1000mL×1.19g•cm−3×36.5%
36.5mol/L=11.9Vmol，所以溶质的物质的量浓度为[11.9Vmol/VL]=11.9mol/L．
②1.00L水（密度：1.00g•cm^-3）的质量为1000g，设HCl气体的体积为VL，则
W=
m(溶质)
m(溶液)×100%=

VL
22.4L/mol×36.5g/mol

VL
22.4L/mol×36.5g/mol+1000g×100%=36.5%，解得V=353
故答案为：353

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了盐酸的性质以及根据溶质质量分数求出物质的量浓度，利用溶质质量分数求出溶质的质量和体积．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显+2，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸钙Ca（ClO）₂中氯元素的化合价：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1．
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

A．漂白精的主要成分是次氯酸钙，氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，由于生成漂白精，故A正确；
B．次氯酸盐易与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成HCl与氧气，长久储存易失效，故B正确；
C．次氯酸盐具有强氧化性，有腐蚀及漂白作用，故C正确；
D．使用过程中有碳酸钙生成，可能会堵塞管道，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氯元素单质及化合物的性质与用途，比较基础，注意漂白粉制备与使用．

漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，久置于空气中会发生的变化为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，该反应的原理是强酸制弱酸，碳酸的酸性比次氯酸的酸性强；次氯酸不稳定，见光易分2HClO 光照 .&nb...

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 非金属化合物的性质是高考的热点题型，每年高考必考．本题主要考查了漂粉精变质的原理．

A、因臭氧是利用其强氧化性来净水，而活性炭是利用其吸附性来净水，故A错误；
B、因氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，对人体有害，故B正确；
C、因漂白精中的次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解；故C正确；
D、因臭氧和氯气都具有强氧化性，是常见的氧化剂，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 臭氧；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题主要考查了臭氧、漂白粉、活性炭的性质，通过比较，掌握了它们的不同点和相同点．