同温、同压下，相同体积的气体具有相同的分子数．今有氢气和一氧化碳的混合气体VL，当其完全燃烧时，需要同温同压下的氧气0.

（1）混合气体的密度是H₂的14.5倍，则混合气体平均相对分子质量为14.5×2=29，CO、N₂的相对分子质量都是28，可以看作CO、O₂的混合气体，令CO、N₂的总物质的量为xmol、O₂的物质的量为ymol，则28x+32y=29（x+y），整理得x：y=3：1，故氧气的质量分数=[1mol×32g/mol/1mol×32g/mol+3mol×28g/mol]×100%=27.6%；
其中CO和N₂的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为[1mol×32g/mol+1.5mol×16g/mol/1mol×32g/mol+3mol×28g/mol]×100%=48.3%，
故答案为：27.6%；48.3%；
（2）设氯气的气体为x，氧气的体积为（100mL-x），则：
Cl₂+H₂

点燃
.
2HCl 2H₂ +O₂

点燃
.
2H₂O
x x 2（100mL-x）（100mL-x）
所以，x+2（100mL-x）=150mL 解得：x=50mL，氧气的体积为100mL-50mL=50mL，所以，混合气体中Cl₂和O₂的体积之比为50mL：50mL=1：1．假设氯气和氧气各1摩尔，则混合气体的平均摩尔质量为：[71g+32g/2mol]=51.5g/mol，即平均相对分子质量为51.5，
故答案为：1：1；51.5．

点评：
本题考点： 元素质量分数的计算；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等．
A、N原子核外电子数为7，O原子的核外电子数为8，另一容器中不能确定N₂和O₂的物质的量的关系，故电子数无法确定，两种容器中的电子数不一定相等，故A错误；
B、N原子质子数为7，O原子的这种时候为8，另一容器中不能确定N₂和O₂的物质的量的关系，故质子数无法确定，两种容器中的质子数不一定相等，故B错误；
C、相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，故C正确；
D、NO的摩尔质量为30g/mol，N₂的摩尔质量为28g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，另一容器中不能确定N₂和O₂的物质的量的关系，无法确定两种容器内气体的质量关系，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握原子的组成．

（1）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH₃Cl（气体）、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl，氯气逐渐减少，但不消失，因为氯气过量，所以氯气的颜色逐渐变浅，不会变成无色；反应后有油状液滴（二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷）出现；反应过程中气体的体积减小，导致试管内的压强低于外界大气压，体积减少，甲管活塞向内移动，故选：②③；
（2）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH₃Cl（气体）、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl，
故答案为：取代反应；
（3）反应后，甲管中剩余气体为氯气、氯化氢和CH₃Cl，三者都能与碱反应，可以用氢氧化钠溶液溶液吸收，故选B；
（4）甲管中的氯气、氯化氢溶于水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，氯离子能与AgNO₃溶液产生氯化银白色沉淀；其余有机物不溶于水，溶液分层，所以将甲管中的物质推入盛有适量AgNO₃溶液的小试管中会观察到液体分为两层，产生白色沉淀，溶液变黄；若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察溶液先变红后褪色，
故答案为：液体分为两层，产生白色沉淀，溶液变黄；先变红后褪色．

点评：
本题考点： 甲烷的取代反应．

考点点评： 本题考查了甲烷的取代反应，题目难度不大，解答本题要掌握各种物质的性质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，
可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，为28，
而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28，
设二氧化碳的物质的量为x，氢气的物质的量为y，
则
44x+2y
x+y＝28
x：y=13：8，
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，
所以，只要满足二氧化碳与氢气的体积之比等于13：8，一氧化碳为任意值都可，
故选CD．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查混合气体的计算，题目难度不大，本题注意相同条件下，气体的密度之比等于相对分子质量之比．

A、NO₂与NO的体积比为2：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故A错；
B、根据NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O方程式可知NO₂与NO的体积比为1：1，正好被吸收，故B错；
C、若NO₂与NO的体积比为1：2，则一氧化氮过量，而导致一氧化氮不能被完全吸收，故C正确；
D、若NO₂和NO的体积比为4：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故D错；
故选C．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题关键是要通过分析所给的方程式可知二氧化氮过量可被吸收，一氧化氮过量不能被吸收．

在恒温恒容条件下，充入气体（甲）2mol A和1mol 达到平衡状态，与加入（丙）2mol C达到平衡状态为等效平衡，各组分的含量、浓度相等；若将乙容器的容积缩小一半，达到平衡时乙与甲、丙为等效平衡，然后将乙的容积恢复到现在的体积，则相当于减小了压强，平衡向着逆向移动，反应物的转化率减小，
A、由于甲和丙为等效平衡，所以二者中C的质量相等，若C的质量为m；而乙中平衡向着逆向移动，C的质量减小，一定小于2m，即m_甲=m_丙＞2m_乙，故正确；
B、甲和丙为等效平衡，反应后总的气体的物质的量相等，所以二者的压强相等；而乙中平衡向着逆向移动，反应后气体的物质的量大于甲和丙的一半，所以压强大于2P，即P_甲=P_丙＜2P_乙，故B错误；
C、甲、乙、丙中加入的A、B的物质的量之比为2：1，反应过程中消耗的A、B的物质的量之比为2：1，所以达到平衡时三个容器中c（A）与c（B）之比k：k_甲=k_丙=k_乙，故C错误；
D、由于甲和丙的反应过程不同，反应过程中放出的热量不一定相等，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 等效平衡；化学平衡的影响因素．

考点点评： 考查等效平衡的有关判断，题目难度较大，该题综合性强，对学生的思维能力要求高，不易得分，该题的关键是明确等效平衡的含义以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力．

烷烃的通式为：C_nH_（2n+2），烷烃的相对分子量为：14n+2，
（1）密度之比等于摩尔质量之比，就等于相等分子量之比，A的相对分子质量为：36×2=72=14n+2，解得n=5，所以A的分子式为C₅H₁₂，
故答案为：C₅H₁₂；
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，即2n+2=200，解得：n=99，所以B的分子式为C₉₉H₂₀₀，
故答案为：C₉₉H₂₀₀；
（3）烷烃C的分子中含有210个电子，烷烃的通式为C_nH_（2n+2），含有的电子数为：6n+2n+2=210，解得：n=26，所以C的分子式为C₂₆H₅₄，
故答案为：C₂₆H₅₄；
（4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温、同压下15L水蒸气，根据氢原子守恒，所以烷烃D分子中含30个氢原子，即2n+2=30，n=14，所以D的分子式为C₁₄H₃₀，
故答案为：C₁₄H₃₀；
（5）标准状况下的O₂ 2.464L物质的量为：[2.464L/22.4L/mol]=0.11mol，
根据反应 C_nH_2n+2 +[3n+1/2] O₂→nCO₂+（n+1）H₂O，
（12n+2n+2）g [3n+1/2]mol
1 g 0.11 mol
列式为：
3n+1
2mol×1g＝(12n+2n+2)×0.11mol，解得n=7，E的分子式为C₇H₁₆，
故答案为：C₇H₁₆．

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题考查了有机物烷烃分子式的确定，题目难度中等，要求学生掌握物质的量与摩尔质量转化关系、同温同压下气体的摩尔质量与密度关系，并且能够学会用通式表示烷烃的燃烧反应．

（1）由正氧负氢，氢二氧一，可知左边为负极，右边为正极；
（2）正极产生的气体体积少为氧气，负极产生的气体体积多为氢气，氧气和氢气分子的个数比为1：2；
（3）证明氧气用带火星的木条，能够复燃即可，证明氢气用燃着的木条，能够燃烧，产生淡蓝色火焰即可；
（4）电解水生成了氢气和氧气，所以说明水是由氢元素和氧元素组成的．
故答案为：（1）左边为负极，右边为正极；
（2）氧气，氢气，1：2；
（3）用带火星的木条，能够复燃是氧气，用燃着的木条，能够燃烧，产生淡蓝色火焰是氢气；
（4）氢元素和氧元素．

点评：
本题考点： 电解水实验；水的组成．

考点点评： 熟记正氧负氢，氢二氧一，电解水能够获得的结论．

解析：由题给化学方程式可知，NO₂和NO同时存在时可与氢氧化钠反应，且反应中两气体分子个数比为1：1，即两气体体积比为1：1；而只有NO时，NO不能被NaOH溶液吸收；又NO₂可以单独与氢氧化钠溶液反应；所以，只要混合气体中NO₂的体积大于或等于NO的体积，即可完全吸收；
故选BD．

点评：
本题考点： 常见化学反应中的质量关系．

考点点评： 运用题目所提供的信息分析问题、解决问题，体现了较强的学习能力与知识迁移的能力．

解析：由题给化学方程式可知，NO₂和NO同时存在时可与氢氧化钠反应，且反应中两气体分子个数比为1：1，即两气体体积比为1：1；而只有NO时，NO不能被NaOH溶液吸收；又NO₂可以单独与氢氧化钠溶液反应；所以，只要混合气体中NO₂的体积大于或等于NO的体积，即可完全吸收；
故选BD．

点评：
本题考点： 常见化学反应中的质量关系．

考点点评： 运用题目所提供的信息分析问题、解决问题，体现了较强的学习能力与知识迁移的能力．

同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO₂和CO₂的物质的量之比=[1/64mol：
1
44mol=11：16，
根据ρ=
M
Vm]知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=
m
MVm知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．

溶液为盐酸，溶质是氯化氢．设取100克溶液，其中含HCl33.4克，则含水66.6克，则氯化氢和水的分子个数比为：33.4g36.5g=14所以液体中HCl分子和水的分子个数比为1：42H2+O2 点燃 . 2H2OH2+Cl2 点...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度比较大，主要考查学生对化学方程式表示的意义的理解，明确分子个数比=[物质的质量/相对分子质量]之比，才能正确解答

丙容器中2mol SO₃折算成反应物为2mol SO₂和1mol O₂与甲容器相同，所以达到平衡时与甲为等效平衡，乙容器起始量为甲的一半，平衡时压强小于甲，由于该反应的正反应为体积减小的反应，所以乙容器中反应正向进行的程度小于甲，所以乙容器中压强大于甲容器压强的一半，SO₃的质量小于甲的一半，平衡常数只受温度影响，与反应起始量无关，由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以它们热量的数值之和应等于反应的反应热，所以有：
A、容器内压强P：P_甲=P_丙＜2P_乙，故A错误；
B、SO₃的质量m：m_甲=m_丙＞2m_乙，故B正确；
C、三个容器温度相同，所以对于同一个方程式，平衡常数：K_甲=K_丙=K_乙，故C正确；
D、由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲+Q_丙=197kJ，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题主要考查了等效平衡的思想在平衡体系中的应用，中等难度，解题时要注意运用折算的方法比较三个容器中的起始量．

首先，写出相关化学方程式2KI+Cl₂═2KCl+I₂ Na₂S+Cl₂═2NaCl+S↓ 2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂
2nn n n[2/3]nn
可知在Cl₂相等的情况下，KI、Na₂S、FeBr₂的物质的量之比为2n：n：[2/3]n=6：3：2，在三种溶液体积相等的前提下，物质的量浓度之比就等于物质的量之比．
故选：C．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算和物质的量的计算，难度较小．