叶脉书签的制作思考

需要50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，她若用25%的氢氧化钠溶液配制，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×10%=25%x，x=20g；需要蒸馏水的质量为50g-20g=30g．
故答案为：20；30．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．

（1）所需溶质的质量50g×10%=5g；
（2）需要25%的溶液的质量为[5g/25%]=20g，需要水的质量为50g-20g=30g；30g水合30ml和50mL的量筒最接近，所以选择50mL的量筒；
（3）A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量；
B、溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中进行；
C、配制好的溶液要装瓶并贴好标签以备使用．
（4）配制溶液要用玻璃棒搅拌以加快溶解的速度；
（5）称量时左物右码，指针指向的那边质量大，指针指向左边说明氢氧化钠加多了；
（6）A、氢氧化钠中含有杂质，则取用的氢氧化钠中氢氧化钠的量小于所需的氢氧化钠单质溶液中溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；
B、砝码生锈则称量出的氢氧化钠的质量大于所需的质量，溶质质量分数偏大；
C、仰视读数取用的水的体积大于所需的水的体积，溶质质量分数偏小；
D、配制好的溶液有部分液体溅出后，溶液是均一稳定的，不会影响溶液的溶质质量分数．
故答案：（1）5；（2）20；30；50；（3）C；（4）要；（5）B；（6）AC．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平．

考点点评： 熟练掌握溶质质量分数的计算公式和公式变形及配制溶液的基本操作是解答该题的关键．

（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=50g×10%=5g，
故答案为：5g；
（2）由题意可知，溶质质量不变
则[5/20%]=25g
答：若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是25g．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 本题主要考查学生灵活运用溶质质量分数进行计算的能力．

解；（1）氢氧化钠与硫酸的反应方程式是：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
（2）相对分子质量等于各元素相对原子质量之和，所以硫酸的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98；
（3）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，则硫酸的质量是49g×25%=12.25g
（4）根据酸的质量求氢氧化钠的质量，再利用氢氧化钠溶液的质量求溶液的溶质质量分数．
设反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2×40 98
x 12.25g
x=[2×40/98×12.25g]=10g
（5）待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：

10g
50g×100%＝20%
故答案为：（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（2）98（3）12.25g（4）10g（5）20%

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关溶质质量分数的简单计算；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 此题是对溶液进行的综合计算，涉及到溶质质量的计算、方程式的计算，解决此题对学生计算能力的提高有一定好处．

①配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠50g×10%=5g；
②A、实验室中配制一定质量分数溶液的实验步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶，故A说法正确；
B、根据配制溶液的一般步骤可以知道：配制100g10%的氢氧化钠溶液需溶质：50g×10%=5g，需水的质量为50g-5g=45g，而水的密度为1g/mL，即需水的体积为45mL，为了减小误差，选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用50mL量筒量取45mL的水是正确的，故B说法错误；
C、通过玻璃棒的搅拌可以加速氢氧化钠的溶解速度，故C说法正确；
D、配制溶液所需要的仪器有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、量筒和玻璃棒，故D说法正确．
③利用量筒读数时，俯视会使量取的液体体积偏少，所以造成配制的溶液溶质质量分数偏高；
④由题意，所配制的为质量分数为10%的氢氧化钠溶液，其标签为；
故答案为：①5
②B
③偏高
④

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒．

考点点评： 掌握溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题，了解溶液配制的注意事项等是解决此题的关键因素

（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量=125g×10%=12.5g．
（2）设生成氯化钠的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y．
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40 36.558.5
y100g×7.3% x
[40/y＝
36.5
100g×7.3%]
y=8g
[36.5/100g×7.3%＝
58.5
x]
x=11.7g
氢氧化钠的质量分数=[8g/125g−25g]×100%=8%
答：（1）小青需要称取NaOH的质量12.5g；（2）①生成NaCl的质量11.7g；②剩下溶液中NaOH的质量分数为8%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据化学方程式进行计算时，所使用的均为纯净物的质量，不要把稀盐酸质量100g当作HCl质量代入计算．

若用25%的氢氧化钠溶液配制，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则x×25%=50g×10%，x=20g；
需要蒸馏水的质量为50g-20g=30g（合30mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取30mL水需用50mL的量筒．
故答案为：20；30；50．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 解答此类试题时，熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．

氢氧化钠质量：200g×12%=24g．
故选B．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 通过回答本题知道了溶质质量的计算方法，要分清所给数据中是溶质还是溶剂还是溶液质量．

（1）图中属于玻璃仪器的有烧杯、玻璃棒、量筒；
故答案为：烧杯、量筒（合理均可）；
（2）配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g，而水一般采用量体积的方法，所以水的体积为90mL，选择量筒时，应该选取能一次量取且与所取液体的体积数接近；
故答案为：100mL；
（3）用固体溶质配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签存放；
故答案为：④①③⑤②；
（4）使用天平时，要遵循左物右码的原则；使用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视会使量取的水的量偏大，使所配溶液溶质的质量分数偏小；
故答案为：称量时药品和砝码颠倒（或量水时仰视读数）；偏小；
（5）氢氧化钠易与二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水而变质；
故答案为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了配制一定溶质质量分数的溶液的相关问题，掌握天平和量筒的正确使用方法及误差分析是正确解答的基础和关键，二氧化碳易与氢氧化钠溶液反应发生变质．

（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量=125g×10%=12.5g
（2）设生成氯化钠的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40 36.558.5
y 50g×7.3% x
根据：[40/36.5＝
y
50g×7.3%]解得y=4g，根据[36.5/58.5＝
50g×7.3%
x]解得 x=5.85g
氢氧化钠的质量分数=[4g/120g]×100%=3.3%
故答案为：（1）需要称取NaOH的质量12.5g；（2）①生成NaCl的质量5.85g；②与盐酸反应的NaOH质量是4g；③剩下溶液中NaOH的质量分数为3.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据化学方程式进行计算时，所使用的均为纯净物的质量，不要把稀盐酸质量50g当作HCl质量代入计算．

（1）①要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，则所需溶质的质量100g×10%=10g；
②一定质量分数溶液的配制的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶．称量时用药匙取氯化钠固体，用托盘天平称量氯化钠固体；用量筒、胶头滴管取所需水的体积；用烧杯溶解氯化钠，并用玻璃棒搅拌．故答案为：c；a；加快溶解速度．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中氢氧化钠与砝码的位置颠倒．量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．
（3）造成溶质氯化钠少了的可能性比较多，如：称量时药品与砝码放反了、称后倒入烧杯时撒落、称取纸片上药品没倒完、搅拌时没完全溶解等等；
造成溶剂水多了的原因较少，主要可能是在量取液体时仰视读数等．
故答案为：
（1）10； ①B； ②c； a； 加快溶解速度
（2）①处砝码与烧杯放反了（或③处视线没有与凹液面最低处平行）
（3）称量时左物右砝（或量筒用水洗后未干燥）（合理即可）

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．

考点点评： 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、熟练掌握溶质质量分数的计算公式是正确解答本题的关键．

解；（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数．
则硫酸的质量是49g×25%=12.25g
答：49g25%的硫酸溶液中溶质的质量是12.25g
根据酸的质量求氢氧化钠的质量，再利用氢氧化钠溶液的质量求溶液的溶质质量分数．
设反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2×40 98
x 12.25g
x=[2×40/98×12.25g]=10g
待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：

10g
50g×100%＝20%
答：待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数时20%

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对溶液进行的综合计算，涉及到溶质质量的计算、方程式的计算，解决此题对学生计算能力的提高有一定好处．

（1）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用用100mL量筒量取90mL水．
②托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中氢氧化钠与砝码的位置颠倒．
量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．
③配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为：④①③⑤②．
④溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g×10%=10g；按图中③量取水，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大．
（2）用质量分数为12%的氢氧化钠溶液（密度约为1.09g/cm³）配置20g质量分数为6%的氢氧化钠溶液，设需要质量分数为12%的氢氧化钠溶液的体积为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则1.09g/cm³×x×12%=20g×6%，x≈9.2cm³（即9.2mL）．
需要水的质量为20g-1.09g/cm³×9.2cm³≈10g（合10mL）．
故答案为：（1）①100mL；②图①中氢氧化钠与砝码的位置颠倒等；③④①③⑤②；④10；偏大；（2）9.2；10．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．

考点点评： 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．

A、氢氧化钠有极强的腐蚀性，在称取时应放在玻璃容器内进行称取，防止腐蚀托盘；故A不正确；
B、称量时发现指针向右偏转，说明左侧所加药品质量未达到所需称取量，应再向左侧加入药品，在称量过程中不能再调节游码使天平平衡；故B不正确；
C、根据量筒选用原则：一次性量取且量筒量程略大于所量取体积，因此量取88ml水应选用100ml量筒；故C正确；
D、在溶解过程中，为加快固体氢氧化钠的溶解，应使用玻璃棒进行搅拌，不能图省事而用药匙进行搅拌；故D不正确；
故选C．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 使用天平称量一定量药品的操作：根据左物右码的使用方法，在调节天平平衡后，在右盘放入所需要质量的砝码（必要时需移动游码），然后逐渐向左盘加入所需称取的固体药品至天平平衡．注意：称量过程中不能再调节平衡螺母．

（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制lOOg溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g．
（2）设需要20%的氢氧化钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×10%=x×20% x=50g．
答：（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量和水的质量分别是10g、90g；（2）需要20%的氢氧化钠溶液质量是50g．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关解释、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．