（4）钙是20号元素,根据原子结构的知识,你推测,该元素应该排在________元素的下面 说明

都有0价,从左数前三列化合价分别为+1+2+3,氮族－3,0,+1,+2,+3,+4,+5氧族－2,0,+2,+4,+6卤素－1,0,+1,+3,+5,+7,惰性气体0

1 w是 Ca z是 O
2 wy是 CaS wx2是 CaC2
3 yz形成的两种常见的化合物的分子式是 SO2 和 SO3
4 题目是不是有问题,xz和xz反应?

解题思路：（1）由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，写出其元素符号即可．
（3）根据元素周期表中每周期的元素的原子序数变化找到规律即可．

（1）原子序数为9的元素符号为：F，名称为氟；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9，相对原子质量是19.00．
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．
（3）将每一周期的元素的原子序数对比可知，由左向右原子序数依次增大．
故答案为：（1）F；氟；9；19.00；（2）Al；（3）从左到右依次增大．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；元素的符号及其意义．

考点点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息进行分析解题的能力．

(1)NH ₄ HCO ₃ 或(NH ₄ ) ₂ CO ₃ ；O＝C＝O
(2)①NH ₄ ^＋ ＋HCO ₃ ^－ ＋2OH ^－ CO ₃ ^2－ ＋2H ₂ O＋NH ₃ ↑ 或NH ₄ ^＋ ＋OH ^－ H ₂ O＋NH ₃ ↑
②CO ₂ ＋Ca ^2＋ ＋2OH ^－ ===CaCO ₃ ↓＋H ₂ O
(3)4NH ₃ ＋5O ₂ 4NO＋6H ₂ O
(4)气体颜色先变深，再逐渐变浅；压缩容器将使有色气体NO ₂ 浓度增大，颜色加深，又因平衡2NO ₂ N ₂ O ₄ 向右移动，颜色变浅

解题思路：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为543=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X为Ca、Y为Cl，（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS2，与二氧化碳结构类似，根据晶体结构与氢键判断氢化物沸点高低；（3）元素W与Cl元素同周期，其单质是原子晶体，则W为Si元素，元素Z的单质分子Z2中由3个共价键，则Z为氮元素，Si与N形成一种新型无机非金属材料为Si3N4；（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，OF2中氧元素为+2，F元素为-1价，反应中O元素化合价不变，故F元素化合价还降低，有NaF生成，根据元素守恒有水生成，据此配平书写．

融雪剂主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY₂含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为[54/3]=18，则为Ca²⁺、Cl^-，故XY₂是CaCl₂，X为Ca、Y为Cl，
（1）XY₂是CaCl₂；X与氢元素形成的化合物为CaH₂，属于离子化合物，由钙离子与氢负离子构成，其电子式是，
故答案为：CaCl₂；；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，D的离子结构示意图是；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS₂，与二氧化碳结构类似，其结构式为：S=C=S，氧族元素中氢化物为分子晶体（Po除外），而水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢相对分子质量小于硒化氢、碲化氢，H₂S分子间作用力较小，故H₂S的沸点最低，
故答案为：；S=C=S；H₂S；
（3）元素W与Cl元素同周期，其单质是原子晶体，则W为Si元素，元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键，则Z为氮元素，Si与N形成一种新型无机非金属材料为Si₃N₄，
故答案为：Si₃N₄；
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，F₂与NaOH溶液反应的产物之一是OF₂，OF₂中氧元素为+2，F元素为-1价，反应中O元素化合价不变，故F元素化合价还降低，有NaF生成，根据元素守恒有水生成，反应离子方程式为：2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O，
故答案为：2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、物质结构与性质等，难度中等，氢化钙电子式与氟气与氢氧化钠溶液反应为易错点，注意氢化钙中氢离子电子式中2个电子为成对电子，不要分开书写，注意OF2不是氧化物，其中氧元素表现正化合价．

第一位的是C,因为有机物的种类数比无机物加起来还要多,第二位就是H了,因为有机物一般都含H.

解题思路：C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍，则C为S元素，D为O元素，A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物，则A在周期表第四周期，第ⅡA族，应为Ca元素，B和D是同周期元素且A和B能形成AB₂型化合物，则B为C元素或F元素，形成的化合物为CaF₂或CaC₂，据此解答题中各问．

解；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍，则C为S元素，D为O元素，A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物，则A在周期表第四周期，第ⅡA族，应为Ca元素，B和D是同周期元素且A和B能形成AB₂型化合物，则B为C元素或F元素，形成的化合物为CaF₂或CaC₂，
A、D为O元素，处于元素周期表中第二周期ⅥA族，故A错误；
B、若BC₂分子为CS₂，为直线形分子，结构对称，是非极性分子，故B错误；
C、如AB₂是CaC₂，则既有离子键又有共价键，故C正确；
D、如B是C元素，则四种元素的原子半径大小顺序是A＞C＞B＞D，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；微粒半径大小的比较；化学键；极性分子和非极性分子．

考点点评： 本题考查原子结构和元素周期律的应用，本题难度不大，注意B的两种可能性．

D

每个元素都有他的最高正价和最低负价（除F,O,稀有气体）（高一必修1）
常见的有
H-、Li+、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-、K+、Ca2＋
如果你是初中这些应该够了
希望我的答案对你有用

W:Ca Y:S Z:O X:C

He
C
N
O
Ne
Mg
Si
S
Ca

非常高兴再次看到你的提问.
选C
A、因为D元素为氧元素,所以D位于元素周期表中第2周期ⅥA族,A正确；
B、AB2为CaF2,CaF2是离子化合物,只含有离子键,所以B正确；
C、AD2为过氧化钙CaO2,CaO2中既含非极性共价键又含有离子键,所以C不正确；
D、A、C形成的化合物为硫化钙,硫化钙为离子化合物,每个钙原子失去2个电子达到8个电子的稳定结构,所以1个钙离子带2个单位的正电荷、每硫原子得到2个电子达到8个电子稳定的结构,所以1个硫离子带2个单位的负电荷,阳离子的电子式用离子符号表示,阴离子电子式用中括号括起来,再在右上角标明所带电荷数,如上面的硫离子,所以正确.
分析：C和D属同主族元素,其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍,说明D为氧元素O,C为硫元素S；
A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物,说明A为钙Ca；
B和D是同周期元素且B的原子半径小于D,且A和B能形成AB2型化合物,说明B的核电荷数大,因为同一周期随核电荷的增加,原子半径逐渐减小,则B为氟；
希望我的回答能对你的学习有帮助!

解题思路：T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则[12+8/2]=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，[20+8/2]=14，推出W为硅元素，即X为钙元素、W为硅元素符合题意；
A、利用电子层越多，原子半径越大，同周期元素的原子半径从左向右半径在减小；
B、非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
C、金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
D、根据常见元素的化合价及化合价原则来分析．

根据T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则[12+8/2]=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，[20+8/2]=14，推出W为硅元素，
即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素符合题意；
A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，故A正确；
B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；
C、X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性X＞Z，故C正确；
D、XR₂、WR₂两化合物CaO₂、SiO₂，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR₂、WR₂两化合物中R的化合价不相同，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查学生利用元素的位置及原子的结构来推断元素，然后利用元素周期律及化合价知识来解答即可．

分子原子：Ne CH4 NH3 H2O HF
阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+
阴离子：F- O2- N3- OH- NH2-
C4-这种物质是没有的.C虽然有-4价,但是没有简单离子,只有在化合物中才体现出-4（或+4）

6 Li Na Mg Al K Ca
K2o
He Ne Ar
C 和O
Na
NH3>SiH4

分别有：第一号氢元素、第三号锂元素、第十一号钠元素；因为氢元素位于第一周期且位于第一主族,锂元素位于第二周期第一主族,钠元素位于第三周期第一主族.
周期就是元素外面的电子层数,位于第几周期其电子层数就有几层.
主族数目元素的最外层电子数数目一致.

最外层电子数8个
一种较稳定的电子排列
10的-2-8
18的2-8-8

X为H
Y为S,最低负价为-2,最高正价为+6
Z为K

锂,钠,钾,钙

1 H 氢,H2O,分子量 18
2 He 氦,He（氦气）,分子量 4
3 Li 锂,Li2O,分子量 30
4 Be 铍,BeO,分子量25
5 B 硼,BBr3,分子量251
6 C 碳,CO,分子量28
7 N 氮,NO,分子量30
8 O 氧,O2,分子量32
9 F 氟,F2,分子量38
10 Ne 氖,Ne,分子量20
11 Na 钠,NaOH,分子量40
12 Mg 镁,MgO,分子量40
13 Al 铝,Al2O3,分子量102
14 Si 硅,SiC,分子量40
15 P 磷,P2O5,分子量154
16 S 硫,H2S,分子量34
17 Cl 氯,HCl,分子量36.5
18 Ar 氩,Ar,分子量40
19 K 钾,KOH,分子量56
20 Ca 钙,CaO,分子量56

1 到 20.

这是概率题?

氢,钠,钾失1个电子
镁,钙失去2个电子
铝失3个电子
氟,氯得到1个电子
氧,硫得到2个电子
氮,磷一般是共用3个电子对的

Na和K一样
.
Na
Mg和Ca一样
.Mg.
.
.Al.
.
.Si .
.
.
:P .
.
.
:S:
.
..
:Cl:
.
..
:Ar:
..

D 为C E为N X 为 si Y 为S Z为Cl,下面的应该没有什么难的了吧

Y最活泼的非金属元素是氟（F） 原子序数是9 X是5号元素是硼（委实说这个不常考）2B+NaOH=2Na3BO3+H2

知道最外层电子数,知道该层几个能级,注意一下半充满就能写了.

碳,元素符号C,元子量12.011,第五号元素,其单体金刚石硬度最大,溶沸点最高,形成的化合物种类最多,地球上所有有机物都是碳的化合物.

X：Ca Y：C Z：H
（1）Y的最高价氧化物的电子式为 CO2 ,D的电子式为Ca(OH)2 （电子式不便写出） .
（2）反应①的化学方程式为 CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑ .
（3）反应②的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2

D.E.X.Y.Z分别是C元素,N元素,Si元素,S元素和Cl元素.
Y的最高价氧化物的化学式为：SO3；
能形成酸性最强的含氧酸的元素是：Cl（高氯酸最强）；
D和Y形成的化合物是CS2,其分子的空间构型为直线型；
D和X形成的化合物,其化学键类型属共价键,其晶体类型属原子型晶体

H+、Li+、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-、K+、Ca2+

解题思路：除G外均为前20号元素，由
A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，则A的电子排布为1s²2s²2p²，即A为碳元素；
C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，则C的电子排布为1s²2s²2p⁴，则C为氧元素；
A、B、C原子序数依次增大，则B为氮元素；
C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，则D为氟元素；
E原子的第一至第四电离能（kJ•mol^-1）分别为：578、1817、2745、11575，即容易失去3个电子，则E为铝元素；
F元素原子中4s能级有2个电子，F的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²2p⁶4s²，则F为钙元素；
G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色，则G为铜元素；
然后依次解答各小问．

由除G外均为前20号元素A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，则A的电子排布为1s²2s²2p²，即A为碳元素；C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，则C的电子排布为1s²2s²2p⁴，则C为氧元素；
A、B、C原子序数依次增大，则B为氮元素；C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，则D为氟元素；
E原子的第一至第四电离能（kJ•mol^-1）分别为：578、1817、2745、11575，即容易失去3个电子，则E为铝元素；
F元素原子中4s能级有2个电子，F的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²2p⁶4s²，则F为钙元素；G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色，则G为铜元素；
（1）B形成的单质为N₂，N≡N中有2个Π键，其原子数为2，价电子数为10，而CO中的原子数为2，价电子数为4+6=10，
则二者互为等电子体，故答案为：2；CO；
（2）G为铜元素，其基态电子排布为1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d¹⁰4s¹，价电子排布为3d¹⁰4s¹，故答案为：3d¹⁰4s¹；
（3）因E为铝，B为氮元素，则常温下铝遇浓硝酸发生钝化，无明显现象，故答案为：无明显现象；
（4）①由图I可以看出晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为[3×8/2]=12，由图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为3+6+3=12，故答案为：12；12；
②CaF₂为离子晶体，H₃BO₃为分子晶体，离子晶体的熔点高，即熔点由高到低的排列顺序为CaF₂＞H₃BO₃，H₃BO₃晶体中存在的作用力除共价键以外，分子和分子之间存在分子间作用力，有因氧的电负性大，分子之间存在氢键，故答案为：CaF₂＞H₃BO₃；分子间作用力、氢键．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布；“等电子原理”的应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算．

考点点评： 本题较难，考查物质结构和性质，学生根据信息推断出元素是解答的前提，本题中的（4）是学生解答的难点．

1． A：C; B: O; D: S; E: Ca
2． S=C=S
3. S (s)+ 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 (g) + 2H2O (l)

因为A和B、C、D不同周期,而A、D同主族,E又与其他元素既不在同周期也不在同主族,且根据第一问,A有氢化物,则E只能是19或20号元素
BCD的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应,则必有一个为Al,另外两个分别为非金属和一二主族的金属,根据BCD原子序数依次增大,则C为铝Al,B为碱金属钠Na（因为氢氧化镁为固体,不能跟氢氧化铝反应）,D可能为P、S、Cl（D没要求定）.因为19号元素是钾K,与B的Na同主族,则E只能是钙Ca
1）D Na+
2）第三周期III A族
3）钙

A:F,B:Na,C:Al,D:Cl,E:Ca
（1）D
（2）第三周期IIIA族
（3）钙
（4）OH- +H+=H2O
OH- +Al(OH)3==AlO2- +H2O
3H++Al(OH)3==Al3+ +3H2O

1 H氢 He氦 Li锂 Be铍 B硼 C碳 N氮 O氧 F氟 Ne氖 Na钠 Mg镁 Al铝 Si硅 P磷 S硫 Cl氯 Ar氩 K钾 Ca钙
2 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金
3 锂
4 1、新物质（生成物）的生成,以及量的变化
2、反应物的减少,即量的变化
3、符合质量守恒定律
4、能量守恒定律
5、 能量的释放或者吸收,笼统的来说就是能量的变化
5 化学变化有新物质产生 物理变化没有
6 物理性质是那些不需要通过化学方法就能获得的性质,如颜色、状态、气味、熔沸点、密度、硬度、挥发性等；
化学性质是指物质在发生化学变化时表现出来的性质,如木材燃烧是化学变化,而只有发生这个化学变化,才能知道木材具有可燃性,因此可燃性属于化学性质
7 物质的有些性质如：颜色、气味、味道,是否易升华、挥发等
8 验证水的方法：用一个干燥的烧杯放在点燃纸的上方,发现上面有水珠出现,证明产物之一水
验证二氧化碳的方法：同样也是一个烧杯 不过内壁必须残留上澄清的石灰水,纸燃烧生成的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊,证明二氧化碳的生成.
将两次实验也可放在一起进行.
10 准备工作：收集呼出气体与空气各两瓶
判断二氧化碳含量不同：分别取一瓶呼出气体与空气,向其中各加入少量澄清石灰水,发现呼出气体中的石灰水与空气中的相比明显变浑浊.证明呼出气体中二氧化碳含量增加.
根据：澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊
判断氧气含量不同：分别再取一瓶呼出气体与空气,分别向其中插入燃着的木条,发现木条在呼出气体中很快熄灭,而在空气中燃烧时间明显变长.证明呼出气体中氧气含量变少.
根据：木条燃烧需要氧气作为助燃物
判断水含量不同：取一片玻璃,在空气中挥动,无明显变化.再向表面呼气,发现出现一层无色液滴.证明呼出气体中水含量增加
根据：水蒸气遇冷液化成小液滴
11 取俩个相同的集气瓶
一个载空气
一个载呼出气体
用两根等粗等长的木条点燃,分别置于俩个集气瓶中,看燃烧时间,燃烧后木棒长短
在空气燃烧时间长,木条剩余短
证明氧气含量多些
12 用导管将两种气体分别通入澄清的石灰水中,出现沉淀,过滤,晾干,称重
呼出气的沉淀更重些,证明里面CO2更多
13 燃着的木条.
遇到空气继续燃烧,
氧气燃烧变剧烈
二氧化碳直接熄灭.
14 取用块状固体药品一般用（镊子）
15 取用粉末状的固体药品一般用（药匙）
16 瓶口紧密接触,下瓶倾斜与地面呈45度左右.试剂瓶的标签与手掌向贴
17. 用滴管转移液体 转移少量液体或逐滴滴加液体时 注意滴管不可伸进容器中 当然更不可碰到容器口 壁 里面液体 不可滴加过快 以免溅出 滴加后 要放回原瓶 或洗净
18 首先把量筒放在水平桌面上,视线与量筒内凹液面最低处保持水平,
若仰视读数,则读数偏小；若俯视读数,则读数偏大．
19 这个题书里有的 没注意看书吧
1、酒精灯的灯芯要平整.
2、添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4.
3、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火.
4、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.
5、用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹.
6、不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖
20 1、加热前要擦干试管外壁,防止水滴流下炸裂试管
2、加热时用酒精灯外焰,均匀预热,防止炸裂
3、加热时不要使试管底部与灯芯接触,防止炸裂
4、加热后试管不能马上放在桌上,防止烫坏桌面
5、液体体积不要超过试管容积的三分之一
6、试管口应向上倾斜于桌面约成45度,试管口不要朝向自己或别人
21 给试管里的固体药品加热时,往往有水汽产生（反应过程中生成的水或药品中的湿存水）,因此试管口必须微向下倾斜. 加热前需先将试管外壁擦干,以防止加热时试管炸裂.加热时应先使试管均匀受热,使试管在酒精灯上移动. 如果试管已固定在铁架台上,则可用手持酒精灯在试管下移动,以保证试管受热均匀.待试管均匀受热后,将酒精灯火焰固定在试管中放有固体药品的部位,使固体药品充分受热,以利于反应的顺利进行.在整个加热过程中,不要使试管跟灯芯接触,以免试管炸裂.
22 检查气密性的方法是：把反应装置中的导管一端浸入水里,用手掌贴反应器的外壁（或用酒精灯微热）,如果装置不漏气,容器里的空气受热膨胀,导管口就有气泡逸出；容器冷却后,又会有水升到导管内形成一段水柱；若装置漏气,则不会有气泡冒出. 当然如果你往后学 还会学到注水法 改变液面法 变色发（利用一氧化氮遇氧气产二氧化氮变红棕）等等 不过初中暂时涉及不到 就不详加介绍啦
加油 初中这知识 还真没想象中那么简单了 O(∩_∩)O哈哈~

H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca

22每种元素都可以有中子数不同的同位素isotopes
如,中子数分别为1,2,3的氢的同位素氕氘氚.
假定你问的是元素最常见（丰度最高的稳定同位素）的中子数,那么
氢：0 (>99.9%)
氦：2 (>99.9%)
锂：4 (92.5%）
铍：5 100%)
硼：6 (80.1%),5 (19.9%)
碳：6 (99%)
氮：7 (99.6%)
氧：8 (99.8%)
氟：10 100%）
氖：10 (90.5%),12(9.3%)
钠：12 100%)
镁：12 (79%),13(10%),14(11%)
铝：14 100%)
硅：14 (92.2%),15(4.7%),16(3.1%)
磷：16 (100%)
硫：16 (95%),18 (4.2%)
氯：18(75.8%),20(24.2%)
氩：20 (99.6%)
钾：20 (93.3),22(6.7%)
钙：20 (96.9%),24 (2.1%)

这是根据sp轨道理论来判断的
第3层只有在8电子才能达到稳定结构
9个电子就不稳定了
而且Ca是第二主族
最外层有2个电子
希望帮到你o(∩_∩)o
有问题追问哦

不等于,稀有气体元素最外层电子数分别是2、8、8,而它们的族序数是0,除了它们外,是的,都是等于主族序数.

1.CaCl2
2.H:Ca:H
3.d:c e:s y:Cl

HF,气态氢化物都是非金属氢化物,非金属氢化物的稳定性与非金属的非金属性有关,非金属性越强,所形成的气态氢化物越稳定.F是非金属性最强的元素,因此HF这个气态氢化物最稳定.
形成物质种类最多的元素是C,有机物中都含有碳元素,而有机物比无机物要多出很多很多.因此形成物质种类最多的元素是C.

HClO4 记得是这个

首先,你要把原题写清楚吧 这才能解题
等你