含钠的干燥剂

现在市面上流行的安全型干燥剂,每克吸水60%到110%,也就是1g安全型干燥剂吸0.6克到1.1克的水分,是硅胶干燥剂的3到5倍呢,价格也就一包几毛钱的样子吧,你可以网上搜搜看.

这么微量的氧浓度指示剂,想要业余分析其成分,恐怕不容易吧……
何况这两种物质没有多大不同.
看书上怎么说就是了.

氨气是碱性气体.两者会发生反应

错 因为吸水后生成结晶体 且吸水能力强 所以被选做干燥剂

遇到CO2,就转化成CaCO3

这个要看看有机化合物是否是正品
据我所知太仓展日搪瓷干燥就是做这个的,
能被媒体采访的应该品质不会差

干燥剂吸收的是水蒸气,碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气

解题思路：根据标签内容可知此干燥剂为生石灰，可与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性．

（1）这包干燥剂吸收水分是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）因为干燥剂的主要成份是生石灰，吸收水分后生成氢氧化钙，氢氧化钙属于强碱，对皮肤、织物、器皿等物质有腐蚀作用．
故答案为：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）氢氧化钙属于强碱，对皮肤、织物、器皿等物质有腐蚀作用．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；标签上标示的物质成分及其含量．

考点点评： 本题主要考查学生对氧化钙和氢氧化钙的性质的认识，了解一些常见的干燥剂．注重基础知识的考查．

1,生石灰与到水会放出大量热,因为眼里有水
2,生石灰与水反应产生的氢氧化钙具有强腐蚀性..

用途不同!
1.酸性干燥剂用于干燥酸性,中性气体（如氯化氢,氟化氢,甲烷,氢气,氧气,氯气,氮气,二氧化碳,二氧化硫等等）：
常见酸性干燥剂：浓硫酸,五氧化二磷,浓磷酸,硅胶（硅酸）
注意：浓硫酸不能干燥还原性气体（即使这些气体是酸性的,如：硫化氢,硒化氢,碘化氢,溴化氢等等）；另外硅胶不能干燥氟化氢（生成四氟化硅）
2.碱性干燥剂用于干燥碱性中性气体：（如氨气,氢气,甲烷,甲烷,氢气,氧气,氯气,氮气）亻不能干燥酸性气体（生成盐而使其吸收）
常见碱性干燥剂：氢氧化钾,氢氧化钠,生石灰,碱石灰等
3.中性干燥剂适用于大多数气体干燥（如：无水硫酸镁,无水氯化钙,无水硫酸铜,无水高氯酸镁等等）

解题思路：根据氧化钙的组成元素及物质的分类中的有关概念来分析解答．

A、酸是指在水中电离产生的阳离子全部为H⁺的化合物，酸中一般没有金属元素，则氧化钙不属于酸，故A错误；
B、碱是由金属阳离子和氢氧根离子形成的，而氧化钙中没有H元素，则不属于碱，故B错误；
C、盐是由金属离子和酸根离子形成的，而氧化钙中不含有酸根，则不属于盐，故C错误；
D、氧化物是指只有两种元素组成且含有氧元素，而氧化钙符合，则属于氧化物，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 物质的简单分类；从组成上识别氧化物；氧化物、酸、碱和盐的概念．

考点点评： 本题考查物质的类别的判断，学生应熟悉根据物质的组成和性质进行的分类，并熟悉酸、碱、盐的重要性质及在水中产生的离子．

解题思路：（1）由生石灰的化学性质可知，CaO放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）₂，并能与空气中的二氧化碳发生反应，因此块状固体可能含有的成份就有Ca（OH）₂或CaCO₃或Ca（OH）₂或CaCO₃的混合物．
（2）根据物质的性质进行验证，检验熟石灰可用酚酞试液，检验碳酸钙可用稀盐酸．

（1）生石灰放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）₂，并能吸收空气中的二氧化碳，反应生成CaCO₃，因此块状固体可能含有的成份就有Ca（OH）₂或CaCO₃或Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
故答案为：（1）Ca（OH）₂或Ca（OH）₂和CaCO₃或CaCO₃；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）根据猜想中物质的性质来设计实验，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，碳酸钙不溶于水，和盐酸反应能生成二氧化碳气体；故答案为：

实验步骤 现象和结论
取样，溶解于水，取清液，加入酚酞；
样品中再加入稀盐酸． 酚酞变红，有Ca（OH）₂
有气泡产生，则有Ca（OH）₂和CaCO₃
取样，加水，再加入酚酞；
样品中再加入稀盐酸． 酚酞不变红，但有气泡产生，则只有CaCO₃

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；猜想与事实验证；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙．氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳．

首先要确定的是P在空气中燃烧生成的是 P2O5
即 4P + 5O2 ==== 2P2O5
物质的量之比味 4：5：2
应为M(P)=32 所以M（P2O5）=142
71g 即为0.5mol
所以由 5O2~2P2O5
推出需要消耗的氧气为1.25mol 即(1.25*22.4)L=28L
又因为空载中含O2为1/5 所以需要空气为140L
由于是在电脑上.所以无法摆出正确的格式,请楼主见谅

CH4燃烧产物是CO2和H2O
我们要检验这两个的存在
首先必须检验H2O,如果先CO2进入澄清石灰石的话,因为溶液中出来的气体都会带水汽出来,那么无水硫酸铜检验不出来是不是CH4燃烧产生了H2O,还是水汽.

CaO

解题思路：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，根据物质的元素组成可以判断物质的类别，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则可以求出某种元素的化合价．

（1）氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2．（2）二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．故填：氧化物．二氧化硅中氧元素的化合价是-2价，可以求出硅元素的化合价是+4价．故填：+...

点评：
本题考点： 水的性质和应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写、化合价的求法及其干燥剂与水或与水和氧气反应等方面的内容，可以依据已有的知识进行．

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

碳酸钠当然可以吸收,有机实验室里很常用的吸水试剂.比如你从水溶液中用有机溶剂萃取了产物,这样有机溶剂溶剂就要用碳酸钠来除水,然后旋蒸掉溶剂得到纯的产物.除了碳酸钠,硫酸镁也是常用的除水试剂.
保护剂啊,你说保护什么,有机化学上是没有.食品工业上就不知道了

活性炭可以用来净化
浓硫酸和活性炭都可以用来做干燥剂

酸性干燥剂干燥氨气等碱性气体会发生酸碱反应.反之同理.

是氯化钙和其他混合物

2Fe + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H20
铁生锈反应很复杂,利用铁生锈可以做双吸剂,吸水和氧气.

A Ca(OH)2 B CaO C CaCO3 D CO2 E C F CO
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2CO+O2=点燃=2CO2

生石灰:CaO 遇水生成氢氧化钙 而氯气会和氢氧化钙反应,这个问题也好理解,在教材上高一第四章介绍的!就是用氯气和石灰乳反应来制漂白粉.没有水反应不容易进行,但是有水的话反应就可以进行,因此不能用生石灰、熟石灰或是碱石灰来进行干燥

答：5,因为水和氧化钙不共存.
250度时减轻重量可以由下面方程式解释
Ca（OH）2Na2O+H2O
Y 0.7g
Y=3.1g
X+Y=5.6g大于4.0克,说明在250度时减少的水不全都是氢氧化钙分解产生的,在碱石灰样品中本身就含有水,所以实际成分是；③氢氧化钠、氢氧化钙、水
酸性气体不可以,比如HCl,二氧化碳,二氧化硫等等

C,加稀盐酸
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
生成HClO,发挥漂泊作用

可以得到氢氧化钙固体.cao+2H2O=ca(HO)2.反应后的糊状物都是氢氧化钙,因为干燥剂不是纯的氧化钙,反应后沉淀物氢氧化钙含有少量杂质.澄清的氢氧化钙水溶液经蒸发后所得氢氧化钙比较纯净.

解题思路：根据B是一种常见的干燥剂，B又是A分解生成的，所以B是氧化钙，A是碳酸钙，C就是二氧化碳，D为单质，和二氧化碳反应生成的E和氧化铁会生成单质G和二氧化碳，可以判断D就是碳，E就是一氧化碳，然后结合题中的转化关系，推导剩余的物质，最后代入转化图中验证即可．

（1）B是他种常见的干燥剂，B又是A分解生成的，所以B是氧化钙，A是碳酸钙，C就是二氧化碳，D为单质，和二氧化碳反应生成的E和氧化铁会生成单质G和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，G就是铁，然后可以判断D就是碳，E就是他氧化碳，他氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应又会生成碳酸钙，推出的各种物质经过检验，所有的转化关系都是合理的，所以推导正确，B物质的化学式是：CaO；
（2）二氧化碳具有密度比空气大，不能支持燃烧，本身也不燃烧的性质，可以用来灭火；
（1）他氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：1CO+Fe₂O₁

高温
.
2Fe+1CO₂；
该反应是利用还原剂将金属从其氧化物中还原出来，经常用来冶炼金属；
故答案为：（1）CaO；
（2）灭火；
（1）1CO+Fe₂O₁

高温
.
2Fe+1CO₂；冶炼金属．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．

CaCl2+2H2O===CaCl2·2H2O氯化钙是中性干燥剂,能干燥除氨气以外的任何气体 硅胶做干燥剂不是化学变化,是物理吸附.硅胶为酸性干燥剂,可以干燥酸性气体或中性气体.P2O5+3H2O===2H3PO4 五氧化二磷是酸性干燥剂,可以干燥酸性气体或中性气体.查看原帖

①C ②分解反应;FeO ③A;长颈漏斗 ④180克/摩尔;设1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的质量为x： FeC 2 O 4 ·2H 2 O FeO+CO↑+CO 2 ↑+2H 2 O 180...

（1）H ₂ ；H ₂ SO ₄ （2）置换反应（3）H ₂ SO ₄ +Na ₂ CO ₃ ═Na ₂ SO ₄ +CO ₂ ↑+H ₂ O（其他合理答案也可）；H ₂ SO ₄ +Fe═FeSO ₄ +H ₂ ↑；H ₂ SO ₄ +CuO═CuSO ₄ +H ₂ O（4）向水中缓缓加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌

生石灰(碳酸钙)作干燥剂与水发生反应生成氢氧化钙(熟石灰)与水.
而熟石灰不能与水发生反应,所以不能作干燥剂.

①根据干燥剂袋上的部分文字，该干燥剂的成分为生石灰，可与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，氢氧化钙具有腐蚀性．
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H ₂ O=Ca（OH） ₂ ．
③生石灰进入眼睛，不能用手揉眼睛，也不能直接用水冲洗，因为生石灰与水反应生成熟石灰同时产生热量，处理不当反而会灼伤眼睛．此时应用棉签或干净手绢将生石灰粉拨出，然后再用清水反复冲洗受伤的眼睛．
故答案为：①腐蚀；②CaO+H ₂ O=Ca（OH） ₂ ；③用棉签或干净手绢将生石灰粉拨出，然后再用清水反复冲洗受伤的眼睛．

生石灰变成熟石灰了
CaO+H2O=Ca(OH)2

化学反应啊,酸遇碱反应生产水和盐.起不到干燥的作用的.所以碱性干燥剂不用用来干燥酸性气体（如二氧化碳,二氧化氮等）；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体（如氨气）.而氢气、氧气和氮气属于中性气体.不与碱性干燥剂和酸性干燥剂反应,所以可以用来干燥.

解题思路：作干燥剂的物质应该既能吸水，又不与被干燥的气体反应，A、B、D三种物质都不能与氢氧化钠反应，所以可以用氢氧化钠来干燥．

A、氢气、不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠干燥；故本选项错误；
B、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠干燥；故本选项错误；
C、二氧化碳是酸性气体，会与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；故本选项正确．
D、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠干燥；故本选项错误；
故选C．

点评：
本题考点： 根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．

考点点评： 本题考查了根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行分析．

酸性干燥剂：浓硫酸（硫化氢、碘化氢不行）,五氧化二磷,可以干燥中性或酸性气体.
碱性干燥剂：碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物）,氧化钙,固体氢氧化钠,金属钠（卤代烃不可）可以干燥中性或碱性气体.
中性干燥剂：氯化钙（氨气不行）,硅胶,无水硝酸镁可以干燥中性、碱性或酸性气体.

一般不用Ca（OH）2做干燥剂,因为它的吸水性不强,常常用碱石灰（NaOH和CaO的混合物）但这类碱性物质不能用于二氧化碳等要与他们反应的气体干燥.而这些气体却常常用浓硫酸来干燥.

氢氧化钠极易溶于水,易潮解,所以可以用作某些气体（如氧气,氢气）的干燥剂.
但是不能作为酸性气体的干燥剂（如二氧化碳,二氧化硫等等）

解题思路：（1）根据物质溶于水的温度变化情况进行分析，
（2）根据推导确定混合物的成分进行分析，
（3）根据实验现象进行分析，
（4）根据上面的实验结论进行分析．

（1）混合物加水后试管壁发热，但是Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不会放出热量，所以C猜想二不成立．
（2）浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙，滤液中滴加盐酸有气泡，加澄清石灰水有沉淀生成，说明滤液中有碳酸钠，但是如果只有氧化钙和氢氧化钠就不会生成碳酸钙沉淀和碳酸钠．
（3）从（2）中的推导可知，混合物中既有CaO和NaOH，也有CaCO₃和Na₂CO₃．
（4）通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质．
故答案为：
（1）不成立，
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH 碳酸钠 不成立
（3）部分变质
（4）密封、防潮

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，先根据题中的现象推出确定的物质，对于不确定的物质要设计实验进行验证．

干燥剂分酸性干燥剂,碱性干燥剂,中性干燥剂

2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O

双吸剂既可以干燥又可以抗氧化..

酸性干燥剂:浓硫酸(l),五氧化二磷(s)等;主要干燥酸性或中性气体,
如SO2,CO2,CO,NO2,O2
碱性干燥剂:碱石灰(s),NaOH(s)等;主要干燥碱性或中性气体,
如NH3,CO,O2
中性干燥剂:CaCl2(s),MgSO4(s)等;这类干燥剂不常用,因为很复杂,如CaCl2(s),看上去好象不和酸性气体反应,似乎可以干燥酸性气体,但它不能干燥卤化氢(HCl HBr),因会发生复杂的化学反应,中学阶段没学;再者它也不能干燥NH3,因它可以和NH3形成复杂的络合物.总之,这类干燥剂一般主要是干燥中性气体.
另:①,干燥剂的选择,既要看干燥剂的性质还要看所干燥物质的性质,如浓硫酸,是酸所以不能干燥碱性气体;另外浓硫酸还具有强氧化性,因此不能用来干燥还原性的物质,如H2S,HI ,HBr等
②对液体干燥剂来说,一般装在洗气瓶中(气体从长管进,短管出).而固体干燥剂装在干燥管或U形管中.
其次还要主意会互相发生氧化还原反应的不能干燥

P2O5:于水反应生成H3PO4
HClO4:不能作干燥剂,但可以除杂,利用氧化性
SiO2:一般不作干燥剂
NaOH:遇水潮解
CaO:与水反应生成Ca（OH）2
CaCl2：与水反应生成CaCl·H2O

C
其他三种均与NaOH反应,反应分别生成Na2CO3、NaCl、Na2SO3和水.

氢氧化钠 氧化钙 浓硫酸
氧化钙
上升
氢氧化钙
熟石灰
氨水 NH3.H2O
酒精 纯水

1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分.例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂.
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用.干燥速度快,能再生,脱水温度473K.一般用以填充干燥器和干燥塔,干燥药品和多种气体.不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等.
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力,吸水后生成MgSO4.7H2O.吸水作用迅速,效率高,价廉,为一良好干燥剂.常用来干燥有机试剂.
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜,是极佳的干燥剂,但不能用以干燥酸性物质.常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体.
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥.吸水后变红.失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用.可干燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快,能再生（400 -500K烘烤）.
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内,干燥性比无水硫酸镁差.
8、硫酸钙：可以干燥H2 .O2 .CO2 .CO 、N2 .Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等

不能,碱性氧化物和酸性氧化物会反应