在——mol硫酸铝中含有0.3mol硫酸根离子,其中含有铝离子——个

市井大人2022-10-04 11:39:543条回答

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rao_wei 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%: 在0.1mol硫酸铝中含有0.3mol硫酸根离子,其中含有铝离子0.2NA个
0.1mol Al2（SO4)3含有硫酸根离子0.1*3=0.3mol
含有铝离子0.1*2=0.2mol 1mol含有NA个那么0.2mol含有0.2NA个; 1年前

倪侃共回答了267个问题 | 采纳率: 在0.1mol硫酸铝中含有0.3mol硫酸根离子,其中含有铝离子0.2NA个; 1年前

凉面vv 共回答了53个问题 | 采纳率: 0.1mol的Al2(SO4)3中含有0.3molSO4(2-)，其中含有铝离子0.2mol，1.204*10^23个; 1年前

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请给出下列化学方程式及现象铝丝浸入硫酸镁溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铝溶液中铝丝浸入硝酸银溶液中 huangming5211年前1: gg幽竹共回答了12个问题 | 采纳率75%

铝丝浸入硫酸镁溶液中没有明显现象.（无）
铝丝浸入硫酸铜溶液中铝条表面附有一层红铜,直观现象为铝条变红.（化学方程式 2Al+3CuSo4=3Cu+Al2(So4)3 ）
铝丝浸入硫酸铝溶液中没有明显现象.
铝丝浸入硝酸银溶液中铝条表面先附有一层白色物质,后迅速变黑.(银被氧化) 化学方程式 Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3 ,4Ag+O2=2Ag2O

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0.83g,应该是与硫酸反应吧,题目写与盐酸反应了.
硫酸根的质量是68-20=48g
SO42-和H2都来自于H2SO4,现在知道了SO42-的质量,用SO42-的质量除以H2SO4中SO42-的质量分数得到的就是H2SO4的质量,H2SO4的质量减去SO42-的质量就是H2的质量.
H2SO4的质量是40/(96/98)=40.83g
生成H2的质量是40.83-40=0.83g

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Al2(SO4)3,分子量342.15 Al2O3 94
mol硫酸铝~1mol氧化铝
硫酸铝铵中氧化铝的含量为47/233=27.5% 其纯度15.6/27.5=56.7%
(NH4)2SO4 132 N 14
1mol硫酸铵~2molN 28/132=21% 其纯度100%
Al2(SO4)3+(NH4)2SO4+12H2O→2NH4Al(SO4)2·12H2O
342 132
56.7 21.8
质量比56.7 :21.8= 2.6 :1

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在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中，已知铝离子和氯离子个数比为5：3，若溶液中铝离子数为5n时，则硫酸根离子的个数约为（　　） 在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中，已知铝离子和氯离子个数比为5：3，若溶液中铝离子数为5n时，则硫酸根离子的个数约为（　　） A. 8n B. 4n C. 6n D. 2n 小猪啃大熊1年前1: haha127 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：在氯化铝中，铝离子和氯离子的个数比是1：3，在硫酸铝中，铝离子和硫酸根离子的个数比是2：3．
硫酸铝和氯化铝的个数比是2：1时，铝离子和氯离子个数比为5：3，因为每2个硫酸铝中含有4个铝离子，每1个氯化铝中含有1个铝离子和3个氯离子；若溶液中铝离子数为5n时，硫酸铝的个数是2n，则硫酸根离子的个数约为6n．
故选C．

点评：
本题考点：化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评：解答本题要掌握氯化铝和硫酸铝中阳离子和阴离子个数比，再根据相关方面的数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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用硫化钠溶液加入到硫酸铝中将得到什么产物 lanqianwei371年前1: 1221326358 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

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你分析的是正确的.
AB就是酸碱中和,最后在B点溶液变为了硫酸铝,铝离子的水解程度比较大,所以溶液PH=3.8,然后BC开始产生沉淀,这点也符合事实,事实上PH

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硫酸铝是由+3价的铝元素和-2价的硫酸根组成写出其化学式 longlzf1年前3: 林中空地568 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

Al2(SO4)3

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不是,铝形成的碱是弱碱（弱酸根和弱碱根在水中都要发生水解）.铝在水中要发生水解反应是 Al3+3H2O=Al3(OH)3+3H+ 从而铝的浓度就不可能是2mol每升,只可能比它小.

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1.Na2CO3==2Na++HCO3- 2.H2SO4==2H++SO42- 3.HNO3==H++NO3- 4.Cu(NO3)2==Cu2++2NO3- 5.Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3- 6.NH4NO3==NH4++NO3- 7.Al2(SO4)3==2Al3++3SO42- 8.KMnO4==K++MnO4- 9.KCl==K++Cl- 10.Ca(OH)2==Ca2++2OH- 11.Na3PO4==3Na++PO43- 12.Ba(NO3)2==Ba2++2NO3- 13.FeCl3==Fe3++3Cl- 14.NH4Cl==NH4++Cl-

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硫酸铝溶液与少量（过量）氨水分别反应的化学方程式 硫酸铝溶液与少量（过量）氨水分别反应的化学方程式 1.硫酸铝溶液与少量氨水反应 2.硫酸铝溶液与过量氨水反应 3.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液加热 4.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应 5.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应 6.氯化铝溶液逐渐加入氢氧化钠溶液至过量 7.氨被氧化铜氧化 8.二氧化硫气体使氯化铁溶液变成浅绿色 麻烦大家会写哪个就写出来、一定要正确的喔. cancerdumb1年前2: 甜心sweet 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

1.Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2.少量过量没区别吧
3.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
4.(NH4)SO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀符号)+NH3.H2O
5.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
6.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
7.2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O（加热）
8.2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

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硫酸铝和偏铝酸钠大反应 盛泽阿狗1年前1: 多喝头不疼共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

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1、氢氧化钠不足,即铝元素以氢氧化铝和铝离子的形式存在
n(NaOH)=（0.78÷78）×3=0.03mol
c(NaOH)=0.03÷0.03=1mol/L
2、氢氧化钠较多,即铝元素以氢氧化铝和偏铝酸根的形式存在
n(NaOH)=0.02×2×4-（0.78÷78）=0.15mol
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在一定量硫酸铝和硫酸锌中,硫酸离子物质的量共2摩尔,吕离子和锌离子物质的量比为2：3,求硫酸锌质量. 在一定量硫酸铝和硫酸锌中,硫酸离子物质的量共2摩尔,吕离子和锌离子物质的量比为2：3,求硫酸锌质量. 请每一步详细讲解 为什么硫酸铝与硫酸锌之比为1：硫酸离子的比为1：1呢？ 请速回答 wlw3151年前4: jackychou1225 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

硫酸锌的质量=硫酸锌的物质的量*（65+32+16*4）
设锌的物质的量为3x铝的为2x
则有3x+2x/2*3=2 mol
得x=1/3
硫酸锌物质的量为1 mol
所以硫酸锌的质量为161
三楼是烂写的~怎么可能还有硫酸根离子之比呢?我这个是计算出来的~最原始~最准确~最易懂~你看得懂吗?

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以下离子方程式如何书写?硫酸铝溶液中通入过量氨水稀硫酸中加入铁粉醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应 power5981年前3: 塞北银狐共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

1.硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,氢氧化铝不能溶于弱碱,
则该反应为Al2（SO4）3+3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4,
其离子反应为2Al3++3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3NH4+,
2.Fe+2H+=Fe2++H2↑
3.CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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铁与下列物质溶质中反应,溶液增加的是（）硫酸铝硫酸铜硫酸硝酸银 ssqy0011年前4: 小豆丁共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

硫酸
活泼性：Al>Fe>(H2)>Cu>Ag
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+3AgNO3=Fe(NO3)3+3Ag
铁与硫酸铝不反应
相对原子量：Ag>Cu>Fe>Al>(H2)
找既反应,又比铁“轻”的对应的溶液,即是硫酸.

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.将0.1mol/L的硫酸钾溶液,0.2mol/L的硫酸铝溶液和纯水混合 .将0.1mol/L的硫酸钾溶液,0.2mol/L的硫酸铝溶液和纯水混合 ,要使混和溶液中的浓度分别为0.1mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,则所取三种溶液的体积比依次是 A.x051:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.2:1:1 tornado2003com1年前2: jaenking 共回答了20个问题 | 采纳率90%

设溶液混合后有XL,则钾离子.铝离子.硫酸根离子的物质的量为：0.1Xmol,0.1Xmol,0.2Xmol
原硫酸钾溶液中钾离子的浓度为0.2mol/L硫酸根离子0.1mol/L
原硫酸铝溶液中氯离子浓度为0.4mol/L硫酸根离子0.6mol/L
则可以得出需要0.1X/0.2L的原硫酸钾溶液
0.1X/0.4L的原硫酸铝溶液
X-0.1X/0.2-0.1X/0.4的纯水
最后得出1/2:1/4:1/4=2:1:1

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将硫酸钾,硫酸铝,硫酸铝钾三种盐混合后溶于硫酸酸化的水中 将硫酸钾,硫酸铝,硫酸铝钾三种盐混合后溶于硫酸酸化的水中 测得c(SO42-)=0.105mol/L,c(Al3+)=0.055mol/L c(K+)=0.035mol/L求该溶液的pH…… 天龙啸风1年前1: 非常道618 共回答了20个问题 | 采纳率95%

根据溶液呈电中性求解.
溶液中只含有阴离子SO42-,阳离子有K+、Al3+、H+
据此可以列式：0.105*2=c（H+）+0.055*3+0.035（注意离子带电荷数）
计算得c（H+）=0.03mol/L
然后就可以求出pH了

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为什么向硫酸铝中加过量的氢氧化钠溶液在加了三摩尔的铝离子后生成的沉淀最多 潭江马1年前3: 牛牛走过共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

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完成下列离子方程式。⑴醋酸钠溶液中加入足量的稀硫酸：___________________________。⑵硫酸铝溶液 完成下列离子方程式。 ⑴醋酸钠溶液中加入足量的稀硫酸：___________________________。 ⑵硫酸铝溶液中加入过量氨水：____________________________。 ⑶电解MgCl₂ 溶液：___________________________。 ⑷NaHCO₃ 溶液加足量石灰水：_____________________________。 66684281年前1: 我输光了共回答了17个问题 | 采纳率100%

⑴CH₃ COO^- +H⁺ = CH₃ COOH；⑵Al³⁺ +3NH₃ ^. H₂ O=Al(OH)₃ ↓+3NH₄ ⁺ ；⑶Mg² ^＋＋2Cl^－＋2H₂ O H₂ ↑+ Cl₂ ↑+Mg（OH）₂ ↓；⑷HCO₃ ^- +Ca²⁺ + OH^- = CaCO₃ ↓+ H₂ O。

⑴醋酸钠溶液中加入稀硫酸生成弱电解质CH₃ COOH，其离子方程式为：CH₃ COO^- +H⁺ = CH₃ COOH；⑵硫酸铝溶液中加入过量氨水，生成的Al(OH)₃ 沉淀不会继续溶解到过量的氨水中，其离子方程式为：Al³⁺ +3NH₃ ^. H₂ O=Al(OH)₃ ↓+3NH₄ ⁺ ；⑶电解MgCl₂ 溶液生成的OH^- 会与Mg² ^＋生成Mg（OH）₂ 沉淀，其离子方程式为：Mg² ^＋＋2Cl^－＋2H₂ O H₂ ↑+ Cl₂ ↑+Mg（OH）₂ ↓；⑷NaHCO₃ 溶液加足量石灰水反应，首先是HCO₃ ^- + OH^- = CO₃ ² ^－ + H₂ O，然后生成的CO₃ ² ^－与Ca²⁺ 反应生成CaCO₃ 沉淀，其总离子方程式为：HCO₃ ^- +Ca²⁺ + OH^- = CaCO₃ ↓+ H₂ O。

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出不出现沉淀咋地.
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首先不能碱过量,这个你知道了,人为控制很难做到不过量然后就要考虑pH值.加Na2CO3可以让Al3＋与CO2－发生双水解,不用担心pH值的问题.过量Na2CO3加入后,铝离子就沉淀了这时候用漏斗滤纸过滤,取滤液,滴加稀硫酸,滴到没...

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氯化锌ZnCl2
氯化钡BaCL2
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氯化银AgCl
氯化铁FeCl3
氯化亚铁FeCl2
氯化铜CuCl2
氯化亚铜CuCl
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硫酸铜CuSO4
硫酸锌ZnSO4
硫酸镁MgSO4
硫酸钡BaSO4
硫酸钙CaSO4
硫酸铝Al2(SO4)3
硫酸铁Fe2(SO4)3
硫酸亚铁FeSO4
硫酸铵(NH4)2SO4
硫酸钾K2SO4
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碳酸钾K2CO3
碳酸钠Na2CO3
碳酸银Ag2CO3
碳酸钡BaCO3
碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3
碳酸铵(NH4)2CO3
硝酸钾KNO3
硝酸钠NaNO3
硝酸银AgNO3
硝酸钙Ca(NO3)2
硝酸镁Mg(NO3)2
硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸锌Zn(NO3)2
硝酸铜Cu(NO3)2
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硝酸亚铁Fe(NO3)2
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1 根据质量守恒定律,原子个数守恒可知 x:Al(OH)3
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硫酸铝溶液加热蒸发后得到的固体是什么?亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是----原因 泪落心海1年前2: 雪城哀怜共回答了16个问题 | 采纳率100%

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亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体,若不和空气接触,得到的事亚硫酸钠的水合物,加热到150℃失去结晶水,温度在高则易分解为硫酸钠和硫化钠的混合物；若和空气接触,则蒸发得到的是硫酸钠.
补充：铝离子在加热条件下水解,水解产物为氢氧化铝和氢离子,而氢氧化铝是弱碱,不能与氢离子共存；若想铝离子水解成氢氧化铝,则对应的酸根应为弱酸酸根,硫酸根是强酸的酸根离子.

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1用惰性电极电解硫酸铜溶液
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2在硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液
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3在酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气体
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Al3+ +3 NH3+ 3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+

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硫酸、氢氧化钾、氢氧化钡、硫酸钠、硫酸铝、盐酸在水中发生电离的电离方程式 火星蟑螂1年前2: 全额为如下共回答了20个问题 | 采纳率90%

H2SO4=2H++SO42-
KOH=K++OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
Na2SO4=2Na++SO42-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
HCl=H++Cl-

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Vml硫酸铝溶液中含有mgsSO42-,则溶液中AL3+物质的量浓度 Vml硫酸铝溶液中含有mgsSO42-,则溶液中AL3+物质的量浓度 选项分别是 250m/48v 250m/72v 125m/18v 125m/72v 哪个正确 象鸟一样飞翔的心1年前4: han325120 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

应该是125m/18v .
因为硫酸根的质量为m (mg),换算为摩尔数浓度为：C = 1000m / ( 96 × v ) (mol/L)
又因为Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3(SO4)2-；
所以,折算为 [Al3+] 摩尔浓度为：
[Al3+] = C / 3 ×2
= 2000m / ( 3×96 × v )
= 125m / 18v (mol/L)

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下列离子方程式中，正确的是（） A．氨水与硫酸铝溶液反应：Al 3 ＋＋3OH －＝Al(OH) 3 ↓ B．稀 下列离子方程式中，正确的是（） A．氨水与硫酸铝溶液反应：Al³ ^＋＋3OH^－＝Al(OH)₃ ↓ B．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H^＋＝Cu² ^＋＋H₂ ↑ C．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃ ＋3H^＋＝Al³ ^＋＋3H₂ O D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag^＋＝Cu² ^＋＋Ag pepsimm1年前1: 有人叫我丫头共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

C

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写出下列物质溶于水的电离方程式(1)氢氧化钙(2)硫酸铝(3)硝酸铵(4)硫酸氢钠 shellyhxh1年前2: hzlopo 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

1：ca+ OH-
2:AL3+ SO4 2-
3:NH4+ NO3-
4:HSO4- NA+

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硫酸铝可除去碱性废水中的悬浮颗粒,不能除去酸性废水中的悬浮颗粒,是因为酸抑制水解吗?为什么?为什么碱性废水中的就可以除去 硫酸铝可除去碱性废水中的悬浮颗粒,不能除去酸性废水中的悬浮颗粒,是因为酸抑制水解吗?为什么?为什么碱性废水中的就可以除去?碱会促进水解吗? 太阳日眼1年前1: bocog1876 共回答了22个问题 | 采纳率72.7%

是因为酸抑制水解.
硫酸铝可除去碱性废水中的悬浮颗粒是利用铝水解生成的Al(OH)3,如果水中含酸,铝的水解被抑制,自然就不起作用了.
碱可以促进铝的水解.有利于除去碱性废水中的悬浮颗粒.

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某混合物中含有硫酸钠和硫酸铝,经实验测知,硫元素的质量分数为25%,则该混合物中铝元素的的质量分数为? sweetttea1年前2: 小小小爱心共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

设Na2SO4和Al2(SO4)3物质的量分别是x和y
则有：(32x+96y)/(142x+342y)=25%
得x:y=3:1(142x+342y)
所以Na2SO4和Al2(SO4)3物质的量之比=3:1
所以铝元素的质量分数=2*27/(142*3+342)=7%

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有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化 有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀．试回答下列问题： （1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充） 组别 1 2 3 4 5 6 7 8 甲 B 乙 D （2）请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n_沉淀 /mol）随B溶液体积（V_B /L）变化的曲线． （3）如图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n_沉淀 /mol）随甲溶液中溶质的物质的量（n_甲 /mol）变化的曲线．符合图（右）曲线的试剂组合是：甲______（填化学式）、乙______（填化学式）． 999感冒药1年前1: 接龙822 共回答了20个问题 | 采纳率95%

（1）B（氢氧化钡溶液）+D（明矾溶液）自始至终都有白色沉淀（BaSO₄ ）；B（氢氧化钡溶液）+C（硫酸铝溶液）自始至终都有白色沉淀（BaSO₄ ）；B（氢氧化钡溶液）+E（混有少量硝酸的硫酸镁溶液）自始至终都有白色沉淀（BaSO₄ ）；这三组中的甲、乙两种物质互相交换，又得到3种组合，共有6种组合，另A（氢氧化钠溶液）+E（混有少量硝酸的硫酸镁溶液），将A加入到E中开始没有白色沉淀生成，则有：

组别 1 2 3 4 5 6 7 8
甲 B C B E E D
乙 C B E B A B 故答案为：
组别 1 2 3 4 5 6 7 8
甲 B C B E E D
乙 C B E B A B （2）将氢氧化钡溶液逐滴加入明矾溶液中，当
n[Ba(O H) 2 ]
n[KAl( SO 4 ) 2 ] =
3
2 时，产生沉淀的物质的量最大，此时反应式为：
3Ba（OH）₂ +2KAl（SO₄ ）₂ =3BaSO₄ ↓+2Al（OH）₃ ↓+K₂ SO₄ ；当
n[Ba (OH) 2 ]
n[KAl ( SO 4 ) 2 ] =2 时，产生沉淀的物质的量最小，反应为：
2Ba（OH）₂ +KAl（SO₄ ）₂ =2BaSO₄ ↓+KAlO₂ +2H₂ O；产生1 mol Al（OH）₃ 沉淀时需消耗3 mol OH^- ，溶解1 mol Al（OH）₃ 沉淀时需消耗1 mol OH^- ，据此作出图象如下：

，故答案为：

；

（3）甲为Ba（OH）₂ ，乙为HNO₃ 和MgSO₄ 的混合溶液时，符合给出的图示关系，原理：将Ba（OH）₂ 溶液逐滴加入HNO₃ 和MgSO₄ 的混合溶液中，开始加入的Ba（OH）₂ 将HNO₃ 中和，产生的沉淀只有BaSO₄ ；等到将HNO₃ 完全被中和后再继续滴加Ba（OH）₂ 溶液，在产生BaSO₄ 沉淀的同时还会产生Mg（OH）₂ 沉淀，图象中线的斜率增大（陡度增大）；等到溶液中的完全沉淀后，再继续滴加Ba（OH）₂ 溶液，只产生Mg（OH）₂ 沉淀，此时图象中直线的斜率变小，当溶液中的Mg²⁺ 完全沉淀后，产生的沉淀量保持不变（图象保持水平）．
故答案为：Ba（OH）₂ ；HNO₃ 和MgSO_{4

1年前

8}

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向50ml1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液中加入100mlKOH溶液,充分反映后得到3.9g沉淀则KO 向50ml1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液中加入100mlKOH溶液,充分反映后得到3.9g沉淀则KOH物质量浓度 我根本就一点不会,真的谢谢你了, 32byk1年前1: WA心若共回答了20个问题 | 采纳率95%

n(Al2(SO4)3)=0.05*1=0.05mol；n(Al3+)=2*0.05=0.1mol；
n(Al(OH)3)=3.9/78=0.05mol；
（1）n(KOH)=0.05*3=0.15mol；c=0.15/0.1=1.5mol/L
（2）还有0.05molAl2+变成AlO2-需要消耗0.05*4=0.2mol；c=(0.2+0.15)/0.1=3.5mol/L

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硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液的反应方程式 lucifer06101年前1: tmar39127 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

少量
Al3+ + 3OH- === Al（OH）3沉淀
过量
Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
区别,前者有沉淀生成,后者先出现沉淀然后沉淀消失

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向50ml 1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可 向50ml 1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可能是? 你们的青蛙哥哥1年前2: yuyiyuiyi 共回答了14个问题 | 采纳率100%

c(KOH)=0.05*3/0.1=1.5mol/L
c(KOH)=(0.05*3 + 0.05*4)/0.1=3.5mol/L

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实验设计：氢氧化铝制取和氢氧化铝两性的验证.（试剂：盐酸,氢氧化钠溶液,硫酸铝溶液,氨水）谢 tiats10031年前2: 凌乱711 共回答了14个问题 | 采纳率100%

因为氢氧化铝只能溶于强碱不溶于弱碱,所以要用弱碱制氢氧化铝,用强碱溶氢氧化铝.
1、取少量硫酸铝溶液,加入足量氨水,生成白色沉淀（即氢氧化铝的制取）
2、把沉淀分装2个试管,分别滴入盐酸,氢氧化钠溶液,发现沉淀都消失,证明氢氧化铝具有两性.

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能正确表示下列反应的离子方程式是（　　） A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ +3OH - =Al（OH 能正确表示下列反应的离子方程式是（　　） A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al³⁺ +3OH^- =Al（OH）₃ ↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）₂ +CO₃ ^2- =CaCO₃ ↓+2OH^- C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl₂ +2OH^- =ClO^- +Cl^- +H₂ O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H⁺ =2Fe³⁺ +3H₂ ↑ hlnhly1年前1: 封印酒舞共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al³⁺ +3NH₃ ．H₂ O=Al（OH）₃ ↓+3NH₄ ⁺ ，故A错误；
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca²⁺ +CO₃ ^2- =CaCO₃ ↓，故B错误；
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl₂ +2OH^- =ClO^- +Cl^- +H₂ O，故C正确；
D．稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H⁺ =Fe²⁺ +H₂ ↑，故D错误；
故选C．

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怎么制取硫酸铝晶体?有的人说加热硫酸铝溶液结晶,但是这样不会促使铝离子水解吗? thirtyfour1年前2: 漫游fish 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

因为硫酸是不挥发性酸.硫酸铝如果水解,那么水解产物是氢氧化铝和硫酸,硫酸不挥发,那么硫酸仍旧会溶解氢氧化铝.所以硫酸铝不水解.
我所说的水解是蒸发结晶的强烈的水解.不是单纯在溶液中的水解.

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硫酸锌,硫酸镁,硫酸铜,硫酸铝是固体还是液体? 硫酸锌,硫酸镁,硫酸铜,硫酸铝是固体还是液体? 按理说应该是固体,但是Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O这个反应里面又把生成的cuso4算成是液体,为什么? 人里面哪有我1年前1: meb5838 共回答了20个问题 | 采纳率85%

硫酸是水溶液,含水,而且因为有水生成,硫酸铜溶于水.

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碳酸钠与硫酸铝一定可以看到白色胶状沉淀和无色气体?为什么错 碳酸钠与硫酸铝一定可以看到白色胶状沉淀和无色气体?为什么错 题目说了两溶液，是不是与量有关 allen_huang1年前2: stevenlee30 共回答了21个问题 | 采纳率100%

如果碳酸钠浓溶液,而硫酸铝是稀溶液,且是向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸铝溶液,就无法看到无色气体.一般情况下两者能出白色胶状沉淀和无色气体是按照3：2的比例反应,双水解进行到底：3CO3^2- +2Al^3+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑,如果碳酸根较多,铝离子水解产生的H+只能将碳酸根转化为碳酸氢根,就无法看到无色气体现象,白色沉淀倒是可以看到.
因此遇到这种带有“一定”字眼的判断,一定要小心,尤其是量的问题
若还有不明白的,欢迎继续追问!

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(1)硫酸铝溶液中滴过量氨水?(2)二氧化硅于氢氧化钠反应?(3)四氧化三铁加入盐酸中?(4)金属铝与氢氧化... (1)硫酸铝溶液中滴过量氨水?(2)二氧化硅于氢氧化钠反应?(3)四氧化三铁加入盐酸中?(4)金属铝与氢氧化... (1)硫酸铝溶液中滴过量氨水?(2)二氧化硅于氢氧化钠反应?(3)四氧化三铁加入盐酸中?(4)金属铝与氢氧化钠溶液反应?的化学反应方程式 jinxb1年前2: 小桔灯共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

1、Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
3、Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
4、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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注：“铝与硫酸反应产生硫酸铝和氢气”中的“硫酸”是稀的还是浓的? 注：“铝与硫酸反应产生硫酸铝和氢气”中的“硫酸”是稀的还是浓的? 输入链接也可! acoav0ib1年前1: zll054 共回答了17个问题 | 采纳率100%

稀的
铝和浓硫酸反应钝化,不产生氢气

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多少摩尔硫酸铝含a克铝离子（请写出详细解答过程） 带着梦想克流浪1年前1: 打渔共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

agAL3+的物质的量n=a/27(mol)
1molAl2(SO4)3含有2molAl3+
所以(a/27)/2=a/54molAl2(SO4)3含有a克铝离子.

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在——mol硫酸铝中含有0.3mol硫酸根离子,其中含有铝离子——个

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