铜酸洗废水中焦硫酸钠的作用是什么

步骤1：饱和Na₂CO₃溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，产生大量的CO₂不利于工业生产，故答案为：产生大量的CO₂不利于工业生产；
步骤2：①Mn²⁺被ClO^-氧化成+4价的Mn，以MnO₂的形式被除去，ClO^-被还原成Cl^-，同时放出CO₂，离子方程式为：Mn²⁺+ClO^-+CO₃^2-=MnO₂↓+Cl^-+CO₂↑，故答案为：
Mn²⁺+ClO^-+CO₃^2-=MnO₂↓+Cl^-+CO₂↑；
②Co²⁺被ClO^-氧化成+3价的Co，以Co（OH）₃的形式被除去，ClO^-被还原成Cl^-，同时放出CO₂，离子方程式为：2Co²⁺+ClO^-+2CO₃^2-+3H₂O=2 Co（OH）₃↓+Cl^-+2CO₂↑，故答案为：
2Co²⁺+ClO^-+2CO₃^2-+3H₂O=2 Co（OH）₃↓+Cl^-+2CO₂↑；
Ni²⁺可反应生成Ni（OH）₃沉淀，Co²⁺可使Ni（OH）₃转化为Co（OH）₃沉淀，离子方程式为：Co²⁺+Ni（OH）₃=Co（OH）₃↓+Ni²⁺，故答案为：Co²⁺+Ni（OH）₃=Co（OH）₃↓+Ni²⁺；
③Ni（Ⅲ）和Co（Ⅲ）都有很强的氧化性，但Ni（Ⅲ）非常不稳定，氧化性比Co（Ⅲ）化合物的氧化性强，因此只要ClO^-适量，即使Ni²⁺被氧化生成了三价镍的化合物，也会被未参加反应的Co²⁺、Mn²⁺还原为Ni²⁺，因此防止Ni²⁺被沉淀的方法就是控制ClO^-的用量，故答案为：Mn²⁺，Co²⁺沉淀完全而Ni²⁺不被沉淀；
步骤3：从图中曲线变化趋势可以看出，当溶液酸性较大时，电解效率很低，随着pH的增大，电解效率增大，但是当pH＞4.5后，电解率与溶液pH变化不明显．因此此处要重点分析pH较小时电解效率不高，以及pH较大时电解效率也不高的原因．由于H⁺、Ni²⁺都能在电极的阴极放电，所以当pH较小，也即[H⁺]较大时，将产生大量的氢气，造成电解效率较低．当pH较大时，由于Ni²⁺生成了难溶物，溶液中[Ni²⁺]减小，也造成电解效率低．因此，从图中可以看出来，最佳的pH范围大约为4.0～4.5．
故答案为：①产生大量氢气；②C

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；离子方程式的书写；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．

考点点评： 本题主要考查了金属的回收，主要涉及到氧化还原反应的知识，要学会灵活运用知识的能力，难度较大．

A、铁画悬挂在干燥的环境中不容易生锈．故A正确．
B、铁锈的成分为氧化铁，能用稀盐酸除去铁画上的铁锈．故B正确．
C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀．故C正确．
D、所用的主要材料--低碳钢，有较好的锻轧性能，它属于铁的合金．故D不正确．
故选D．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；生铁和钢．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握铁的性质和合金方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．