用碳电极电解盐水正极和负极生成的气体是氢气和氧气吗?

解题思路：根据干电池的构造及工作原理填写．

干电池的锌筒是它的负极，碳棒是它的正极．
故答案为：负；正．

点评：
本题考点： 电源及其能量转化

考点点评： 本题考查了干电池的构造：中间的碳棒是正极，金属外壳锌是负极，中间是电解质．

吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀.
例如,钢铁在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀.
钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．
吸氧腐蚀的必要条件
以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀,称为氧化还原腐蚀或吸氧腐蚀.发生吸氧腐蚀的必要条件是：金属的电位比氧化还原反应的电位低.
吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧.随着腐蚀的进行,氧不断消耗,只有来自空气中的氧进行补充.因此,氧从空气中进入溶液并迁移到阴极表面发生还原反应,这一过程包括一系列步骤.
（1） 氧穿过空气/溶液界面进入溶液；
（2） 在溶液对流作用下,氧迁移到阴极表面附近；
（3） 在扩散层范围内,氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面；
（4） 在阴极表面氧分子发生还原反应,也叫氧的离子化反应

正极就是碳做的,负极是锌.电解质是氢氧化钾或者氯化铵

解题思路：充电时，该装置是电解池，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应；放电时，该装置是原电池，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应．

A．充电时，碳电极与电源的负极相连，故A错误；
B．充电时，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；
C．放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，故C正确；
D．放电时，碳电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池原理，电极反应式的书写是学习难点，易错选项是D，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式，题目难度不大．

解题思路：充电时，该装置是电解池，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应；放电时，该装置是原电池，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应．

A．充电时，阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．充电时，碳电极与电源的负极相连，故B错误；
C．放电时，碳电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故C错误；
D．放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池原理，电极反应式的书写是学习难点，易错选项是C，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式．

离子的放电顺序是跟它的电极电势相关的.一下是一般的放电规律：
(1)阴极 :氧化性越强,越易放电 (溶液中阳离子得电子) ----与电极材料无关.
阴极放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+> H+(酸中的氢)>Pb2+>Sn2+>Fe2+> Zn2+> H+ (水中的氢)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
在水溶液中,铝离子放电顺序永远在氢之后,所以铝及铝之后的金属不能在水溶液中电解得到.一般是电解熔融态的盐.
2)阳极:还原性越强,越易放 (阳极本身或溶液中阴离子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电性,则阳极失电子溶解.若阳极为惰性电极（金,铂,石墨等）,则溶液中阴离子失电子.
阳极放电顺序：活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
同理,在水溶液中OH-以后的离子是不放电的.这个容易理解,假如是硫酸根先放电,应该得到三氧化硫与氧气,但显然三氧化硫马上会与水反应重新生成硫酸根,相当于没有放电.
至于你问的氯离子放电为什么在氢氧根之前,完全是电极电势高低的原因,没有为什么的.
希望我的回答能让你满意~

电解的话是阴阳极,不是正负极,正负极是对原电池说的
电解中
阳极失电子,发生的反应是2Cl--2e=Cl2
现象是又黄绿色气体生成
阴极得电子,发生的反应是CU2++2e=Cu
现象是有红色固体生成

第一个选B
氢气失电子变H离子,氧气得电子变O2-（实际上不存在）结合产生水,电解质PH变小,（溶剂变多了）,负极区H离子浓度增大,PH下降
第二个问题貌似不全啊.
但是so4离子应该往pb跑,H离子不反应吧,所以酸性不变,
貌似总反应应该是 PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O
答案应该是B,