用重结晶法可以提纯苯甲酸（含沙）,硝酸钾（含碘）吗?海带中提前碘步骤是：灼烧,溶解,过滤,氧化,萃取分液,

应填加易挥发（沸点低的）溶剂溶解（如乙醚或丙酮）,在溶液体积变小（挥发)过程中,浓度增加就可析出结晶
另可添加不易溶解的溶剂
比如你的样品在甲醇中溶解度好,在氯仿中溶解度不好,可以先用甲醇溶解后添加氯仿,使溶液变成饱和状态,晶体就析出了

试试二氯甲烷或者氯仿,二氯可能重结晶效果不是很好,氯仿61~62的沸点应该能符合要求.实在不行试试混合溶剂.

冷却结晶是用来处理一些溶解度随着温度变化比较的固体析出问题的.
比如你说的氯化钠,随着温度变化溶解度变化不大,冷却了也得不到晶体.所以就直接蒸干水分.
既然要冷却,自然先加热.加热到溶液变为热饱和溶液,就开始冷却.如果冷却结晶的过程中,例如某些杂志的量比较少,没有变为饱和溶液,降温也基本不会析出,可以达到一些辅助除杂的目的.
还有一个用处就是冷却结晶不需要持续加热,对于热稳定性不高的物质也可以起到保护的作用.

需要重结晶的是你说的溶剂性比较强的有机物吧.
若是这样,
过滤后,杂质被作为固体不容物滤出,取滤液重新结晶,得到需要结晶的溶解性较强的溶质被提纯后的结晶.

有色杂质例如色素,只要不是沉淀过滤就不能除去,需要用活性炭等物质吸附后过滤除去

有些混合物质杂质以一定比例混合的熔点和标准物质的熔点一样

乙酰水杨酸的制备（阿司匹林的合成）x0d重结晶时不宜长时间加热,因为在此条件下乙酰水杨酸容易水解.还有最好重结晶时是先加碳酸氢钠,再加稀盐酸.如果要得到更纯的话,就加乙酰乙脂重新结晶.

乙酰水杨酸的制备（阿司匹林的合成）
重结晶时不宜长时间加热,因为在此条件下乙酰水杨酸容易水解.还有最好重结晶时是先加碳酸氢钠,再加稀盐酸.如果要得到更纯的话,就加乙酰乙脂重新结晶.

在几种溶剂都适合作重结晶溶剂时,则应根据晶体的回收率、操作的难易、溶剂的毒性、易燃性以及价格等方面考虑选择出较合适的溶剂.

加水的目的估计是为了减少苯甲酸在滤纸上的吸附：
苯甲酸是有机物,加水后,他们不互溶,水可以润湿滤纸,使其饱和,这样就避免了,苯甲酸在滤纸上的损失!

不是吧……
重结晶的意思是：认为得到的结晶的纯度不够而再一次进行的结晶.
可以适用在任意一种结晶的方式里面
具体定义参见于《实验化学》P14的定义：认为得到的结晶的纯度不合乎要求.可将所得的结晶溶于少量的溶剂中,然后再次进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤如此反复的操作称为重结晶.

重结晶应该没有100%的收率,他是利用溶剂对物质溶解性的变化使得溶液中物质析出,蒸发水就是使得溶剂变少,浓度过饱和,从而析出,一旦形成晶种,占溶液大部分的晶体就会大量析出,如果把水完全蒸干,那就等于没有提纯了,可以在沉淀很多的时候过滤,母液回收继续结晶,这样反复处理比较合理.

首先要清楚重结晶的过程,就明白了.在要提纯的物质溶解时,杂质不溶解,这样就可以通过溶解后过滤的方法去掉杂质.
如果溶解度较大,就可以在要提纯的物质结晶时,而杂质还溶解在溶剂中,不会随着结晶出来,这样也可以使要提纯的物质与杂质分离.

目标产物与杂质溶解度差异大
溶解度随温度变化大
理化性质稳定
易分离

先加良溶剂,溶解后加不良溶剂,恰好出现浑浊时,再加少量良溶剂使之恰好溶解.

再加少量水
加少量水稀释后等体积的液体中会含有较少量的溶质,残留或溅出等量液体时损失会减小

A．NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则可利用结晶、重结晶来除去KNO ₃ 中的NaCl杂质，故A正确；
B．NaCl能溶于水，但泥沙不溶于水，则可利用溶解、过滤来除去食盐中的泥沙，故B正确；
C．碳酸钾能与盐酸反应生成KCl，则加适量的盐酸可除去KCl中的K ₂ CO ₃ ，且不会引入新的杂质，故C正确；
D．碘单质易升华，而碘水为溶液，不能利用升华来除去碘水中的碘，应选择萃取、分液来除杂，故D错误；
故选D．

比如待重结晶的物质是1g,对应要5ml的溶剂,但这5ml是假设1g物质是纯品算出来的,实际上1g物质中必然有一定量的杂志（不然也不用重结晶了）,所以有可能用不了5ml就会全部溶解.如果直接加入5ml,形成的溶液可能就不饱和,可能在后续步骤损失一部分产品.

BaCl2溶液过量是指与硫酸钠、碳酸钠都反应后还有剩余呀,这两个反应没有先后的,不可能再用第一次反应过量而剩下的Na2CO3 与过量BaCl2反应

化学老师说：与温度有关
一般可以

(二)分离、提纯和溶液配制等实验技能
1.分离与提纯的基本操作
操作名称
适用范围
实例
操作要点
过滤(溶液洗涤)
溶物与不溶物的分离
粗盐提纯
一贴二低三靠；加水洗涤溶液除去吸附的离子
结晶(重结晶)
固体、液体分离溶解性不同的固体可溶物分离
食盐溶液的蒸发结晶,KNO3和NaCl混合物的分离
加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出,有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干
蒸馏、分馏
沸点不同的液体混合物分离
石油中各馏分的分离,乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分离出乙酸乙酯
蒸馏烧瓶要垫石棉网,内部加碎瓷片,温度计水银球放在支管口略下的位置,冷却水和蒸气逆向
萃取、分液
两种互溶液体的分离、两种不互溶液体的分离
用CCl4从碘水中分离出碘
分液漏斗装液不超过容积的3/4；两手握漏斗、倒转、用力振荡、反复,静置分层,分液
洗气
气气分离(杂质气体与试剂反应)
饱和食盐水除去Cl2中的HCl；溴水除去CH4中的C2H2
混合气通过洗气瓶,长进短出
渗析
胶体与溶液中溶质的分离
除去淀粉胶体中的NaCl
混合物装入半透膜袋中浸入蒸馏水中适当时间
加热
杂质发生反应
除Na2CO3中
NaHCO3；除去MnO2中的C
玻璃棒搅拌使受热均匀
升华
分离易升华的物质
碘、萘等的提纯
盐析
胶体从混合物中分离
硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；蛋清中加入饱和(NH4)2SO4
离子交换
溶液中离子从液体中分离
软化
磺化媒软化硬水

有区别
重结晶是指重复结晶,目的就是为了除去可能存在的杂质,利用的原理是主要成分与杂质的溶解度的变化曲线相差较大,如KNO3和NaCl.
结晶,则可以是为了除去杂质,也可以是为了从溶液中得到晶体,结晶的手段有2种,即冷却热饱和溶液、蒸发结晶,当然,它们适用的对象有区别.
所以,重结晶的方法,既可以是降温结晶即冷却热饱和溶液,也可以是蒸发结晶,只是多次重复而已.

将晶体溶于溶剂或熔融以后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程.又称再结晶.重结晶可以使不纯净的物质获得纯化,或使混合在一起的盐类彼此分离.重结晶的效果与溶剂选择大有关系,最好选择对主要化合物是可溶性的,对杂质是微溶或不溶的溶剂,滤去杂质后,将溶液浓缩、冷却,即得纯制的物质.混合在一起的两种盐类,如果它们在一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大,例如硝酸钾和氯化钠的混合物,硝酸钾的溶解度随温度上升而急剧增加,而温度升高对氯化钠溶解度影响很小.则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩,首先析出的是氯化钠晶体,除去氯化钠以后的母液在浓缩和冷却后,可得纯硝酸钾.重结晶往往需要进行多次,才能获得较好的纯化效果.原理：固体有机物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系.一般是温度升高,溶解度增大.若把固体溶解在热的溶剂中达到饱和,冷却时即由于溶解度降低,溶液变成过饱和而析出晶体.利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出.而让杂质全部或大部分仍留在溶液中（若在溶剂中的溶解度极小,则配成饱和溶液后被过滤除去）,从而达到提纯目的.1、选择适宜的溶剂 在选择溶剂时应根据“相似相溶”的一般原理.溶质往往溶于结构与其相似的溶剂中.还可查阅有关的文献和手册,了解某化合物在各种溶剂中不同温度的溶解度.也可通过实验 来确定化合物的溶解度.即可取少量的重结晶物质在试管中,加入不同种类的溶剂进行预试.适宜溶剂应符合的条件：见曾绍琼书P61.2、将待重结晶物质制成热的饱和溶液 制饱和溶液时,溶剂可分批加入,边加热边搅拌,至固体完全溶解后,再多加2O％左 右（这样可避免热过滤时,晶体在漏斗上或漏斗颈中析出造成损失）.切不可再多加溶剂,否则冷后析不出晶体.如需脱色,待溶液稍冷后,加入活性炭（用量为固体1－5％）,煮沸5－10min（切不 可在沸腾的溶液中加入活性炭,那样会有暴沸的危险.） 3、乘热过滤除去不溶性杂质 乘热过滤时,先熟悉热水漏斗的构造,放入菊花滤纸（要使菊花滤纸向外突出的棱角,紧贴于漏斗壁上）,先用少量热的溶剂润湿滤纸（以免干滤纸吸收溶液中的溶剂,使结晶析 出而堵塞滤纸孔）,将溶液沿玻棒倒入,过滤时,漏斗上可盖上表面皿（凹面向下）减少溶 剂的挥发,盛溶液的器皿一般用锥形瓶（只有水溶液才可收集在烧杯中）.回流 抽滤 实验装置 4、抽滤 抽滤前先熟悉布氏漏斗的构造及连接方式,将剪好的滤纸放入,滤纸的直径切不可大于 漏斗底边缘,否则滤纸会折过,滤液会从折边处流过造成损失,将滤纸润湿后,可先倒入部 分滤液（不要将溶液一次倒入）启动水循环泵,通过缓冲瓶（安全瓶）上二通活塞调节真空 度,开始真空度可低些,这样不致将滤纸抽破,待滤饼已结一层后,再将余下溶液倒入,此 时真空度可逐渐升高些,直至抽“干”为止.停泵时,要先打开放空阀（二通活塞）,再停泵,可避免倒吸.5、结晶的洗涤和干燥 用溶剂冲洗结晶再抽滤,除去附着的母液.抽滤和洗涤后的结晶,表面上吸附有少量溶 剂,因此尚需用适当的方法进行干燥.固体的干燥方法很多,可根据重结晶所用的溶剂及结 晶的性质来选择,常用的方法有以卞几种：空气晾干的；烘干（红外灯或烘彩）；用滤纸吸 干；置于干燥器中干燥.

粗产品测下纯度,重结晶后产品再测下纯度
粗产品质量*纯度-重结晶后产品质量*纯度即可得到结果

蒸发结晶：适用于一切固体溶质从他们的溶液中分离,或从含两种以上溶质的混合溶液中提纯随温度的变化溶解度变化不大的物质如：从氯化钠与硝酸钾混合溶液中提纯氯化钠（硝酸钾少量）冷却结晶：主要对于混合溶液含有两种以上溶质,且有一种随温度的变化溶解度变化较大,提纯他就用冷却结晶从氯化钠与硝酸钾混合溶液中提纯硝酸钾（氯化钠少量）重结晶：可以使不纯净的物质获得纯化,或使混合在一起的盐类彼此分离.不懂再说吧

有两种或以上溶解度随温度变化明显的溶质

你的油状物恐怕也不是个纯组分,还要继续萃取精制,最后才进行重结晶一步.
萃取是关键,主要是选择好合适的溶剂,不同溶剂配合使用来达到提纯的目的.
这些过程可以看看《有机化学实验》中提取精制部分.

晶体的洗涤一般是除去晶体表面的溶剂吧.

取该固体于烧杯中,热水溶解氯化钠和硝酸钾,用玻璃棒充分搅拌,再蒸发结晶.在还有一点水时,趁热过滤.滤纸上的晶体即为氯化钠.再烘干即可.
因为氯化钠的溶解度随温度变化小,硝酸钾的溶解度随温度变化大.

必要时,可进一步用冰水或冰盐水等冷却（视具体情况而定,若使用的溶剂在冰水或冰盐水中能析出结晶,就不能采用此步骤）.
其实按照普通的重结晶方法就可以了.chaijudi(站内联系TA)降低温度,能析出少量的盐,
建议加入乙醇或甲醇沉淀,过滤更可行!moshuiji(站内联系TA)这个需要技巧的,你再继续加硫酸铵,升高浓度等到一定程度就会很短时间里出现十水的晶体析出的

制取水杨酸的实验具体步骤有些遗忘了,不知道答得完不完整
水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小,可利用其除去部分有机物杂质,
副产物包括水杨酰水杨酸酯、乙酰水杨酰水杨酸酯等聚合物
建议思考题可以看看这个,写的不错

在浸出结束后,加入双氧水,搅拌反应约0.5小时,基本二价的铁全部被氧化成三价,然后加碱调节pH在3.0左右,升温到80℃以上,搅拌反应2小时,有大约99%以上的铁被沉淀,大约镍的损失率在7%左右,然后过滤沉淀即可.

将第一次结晶的晶体重新溶解在热的蒸馏水里,制成饱和溶液,冷却,使它再一次结晶,然后过滤,这样的分离方法叫做重结晶.

热的饱和溶液冷却后,溶质以晶体的形式析出这一过程叫结晶.
重结晶(recrystallization)是将晶体溶于溶剂或熔融以后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程.又称再结晶.重结晶可以使不纯净的物质获得纯化,或使混合在一起的盐类彼此分离.
结晶=已融化的晶体(液态)→固态晶体,即【液态→固态】.
重结晶=晶体→溶化为液态→结晶,即【固态→液态→固态】.

重结晶是一种提纯物质的方法,将晶体溶于溶剂或熔融以后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程.
所以准确的来说,冷却热饱和溶液,就会得到很多晶体,这就是重结晶
然后加上趁热过滤是重结晶的一种方法
不懂可以继续问

1.正确选择溶剂;
2.溶剂的加入量要适当;
3.活性炭脱色时,一是加入量要适当,二是切忌在沸腾时加入活性炭;
4.吸滤瓶和布氏漏斗必需充分预热;
5.滤液应自然冷却,待有结晶析出后,再适当加快冷却速度,以确保晶形完整.
6.最后抽滤时要尽可能将溶剂除去,并用母液洗涤有残留产品的烧杯.

溶液冷却速度慢,生成的晶核比较少,所以析出的晶体就围绕几个晶核生长,最后晶体体积就较大.
冷却速度快,晶核多,晶体可以围绕生长的点就比较多,晶体体积就小了

重结晶是一种提纯物质的方法
是将晶体溶于溶剂或熔融以后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程.又称再结晶.重结晶可以使不纯净的物质获得纯化,或使混合在一起的盐类彼此分离.重结晶的效果与溶剂选择大有关系,最好选择对主要化合物是可溶性的,对杂质是微溶或不溶的溶剂,滤去杂质后,将溶液浓缩、冷却,即得纯制的物质.混合在一起的两种盐类,如果它们在一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大.
例如硝酸钾和氯化钠的混合物,硝酸钾的溶解度随温度上升而急剧增加,而温度升高对氯化钠溶解度影响很小.则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩,首先析出的是氯化钠晶体,除去氯化钠以后的母液在浓缩和冷却后,可得纯硝酸钾.重结晶往往需要进行多次,才能获得较好的纯化效果.

无色至白色棱柱形结晶体.易溶于乙醇,能溶于乙醚、丙酮,微溶于水5 g/加NaHCO3,酚的酸性不足以与它反应 有酚羟基和羧基,所以它有苯酚和酸

实验室做重结晶实验是在烧杯里面溶解固体物质,用有机物溶剂溶解一般也在在烧杯里面进行

用有机溶剂重结晶时即加热时容易着火
防止:改用水浴加热,加装回流装置

通常采用蒸发溶剂,冷却结晶的方法.实际上在重结晶的时候,加入溶剂要适量,才便于操作.

不一定需要溶解成太稀的溶液,除非你想要得到单晶.当你需要提纯的物质从溶液中结晶时,溶液一定会处于饱和状态.但是结晶过程慢会使所得晶体更加完美；而结晶过快,则容易使其裹夹杂质,重结晶效果不好.

冷却结晶叫重结晶,蒸发结晶不叫.应该用蒸发结晶,因为氯化钠溶解度随温度变化小,用蒸发结晶,硝酸钠溶解度随温度升高而增大的多,用冷却结晶.根据谁量大采用谁的结晶方法,所以选蒸发结晶.

这种情况当然是有机物在滤液中,杂质在滤纸上.将滤液冷却结晶可得有机物,然后再次过滤,这次有机物在滤纸上,滤液中是还没有析出的有机物.

防止液体溅出,防止滤液蒸干

结晶(重结晶）一般分为（蒸发结晶）和（冷却结晶）
蒸发结晶：蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出
冷却结晶,又叫“冷却热饱和溶液”

100度时硝酸钾的溶解度为246g,2:1也就是加水123g左右,这样做的目的是保证在沸腾的情况下用最少的溶剂溶解硝酸钾,避免冷却结晶时的溶解损失.