0.9mol硝酸根离子有多少个电子

由题意可得,溶液混合后呈碱性,那么C（OH-）=（C（NaOH）-C（HCl））/2=（0.9moL/L-0.1moL/L）/2=0.4moL/L

18mol/L的浓硫酸是浓硫酸,由于金属铜要和硫酸反应,必须是浓硫酸,当硫酸的浓度降低的时候,可能就不会和金属铜反应,因此,为了保证一般的硫酸被还原,就必须用过量的硫酸,所以答案为大于100mL.
在反应过程中,硫酸浓度降低的主要原因是：反应会生成水,硫酸溶质质量减少!
由于原硫酸变稀,不能和铜继续反应,加KNO3溶液以后,实际上相当于得到了稀硝酸,铜的溶解就是因为硝酸的原因,反应的方程式就是铜和稀硝酸反应的方程式,离子方程式如下：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O

生成H2O为1mol,CO为0.6mol,与碱石灰反应的CO2的量是0.8mol,其中0.6mol是由CO转化得到,至此可知道所有生成物的量,H2O为1mol,CO为0.6mol,CO2为0.2mol,去掉O2占的0.9*2=1.8mol氧原子,则0.2mol物质A中含0.8mol C,2mol H,0.2mol O,可得出分子式C4H10O
因为物质A没有不饱和键,与钠反应的只能是醇羟基,手性碳原子是指C的四个共价键上连的官能团各不相同,先写出碳链,只有两种情况,再把羟基假设到每个碳上,看是否会出现手性碳原子,最后只有
CH3CH2CH（OH）CH3满足条件,第三个碳原子是手性碳原子分别连的是H OH CH3 CH2CH3

大于100ml,因为浓硫酸反应过程中会不断被稀释,稀释的硫酸和铜不会反应,所以硫酸一定要过量保证反应的浓度.
由于溶液中仍然存在硫酸（过量）,也就是多余的氢离子,加入硝酸盐,就是加入硝酸.
离子反应方程式为：
3Cu+8H+ +2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

20ml 水槽、玻璃棒、烧杯、250ml容量瓶

由于 FeCl3 中含1个Fe3+、3个Cl-,所以0.9mol FeCl3中含0.9molFe3+,2.7molCl-

变大.因为反应后气体总体积减小,而气体总质量不变

(1)0.18mol/(l*min)
(2)0.12mol/(l*min)

生成H2O为1mol,CO为0.6mol,与碱石灰反应的CO2的量是0.8mol,
其中0.6 mol是由CO转化得到,
至此可知道所有生成物的量：H2O为1 mol,CO为0.6 mol,CO2为0.2 mol,
去掉O2占的0.9*2 = 1.8 mol氧原子,
则0.2mol物质A中含0.8 mol C,2 mol H,0.2 mol O,
可得出分子式C4H10O
因为物质A没有不饱和键,与钠反应的只能是醇羟基,有以下4种结构：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CHOHCH3
(CH3)3COH
(CH3)2CHCH2OH

通过质量增加来计算
铁片质量增加了8.66-8.02=0.64克
而置换反应中,1mol铁换成1mol铜,质量增加8g
所以,置换生成的铜为：0.64÷8=0.08mol
所以溶液中剩下的铜离子为：0.9-0.08=0.82mol
但溶液体积未知,浓度求不出来.

设NaCl Xmol MgCl2 ymol n(Cl-)共=0.9mol/L*1L=0.9mol
58.5x +95y=43.85g
x+2y=0.9
x=0.1mol y=0.4mol
MgCl2的质量是:0.4mol*95g/mol=38g

250ml * 0.9mol/L / 18mol/L = 12.5ml