（2013•西华县二模）酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．

A、红磷在空气中燃烧时，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．
C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误．
D、木炭具有还原性，能与黑色的氧化铜反应生成红色铜和二氧化碳气体，故反应过程中会观察到黑色固体变成红色；故选项说法正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、木炭还原氧化铜的实验现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

E是红色单质，则E是铜；F与硫酸反应生成蓝色溶液G，则G是硫酸铜，说明F中含有铜元素，D与E反应，则D可能是氧气，F是氧化铜；A和C组成元素相同，且A能生成氧气，则A是过氧化氢，C是水，B可能是二氧化锰，带入框图，推断合理；
反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故填：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，催化；
反应②是铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故填：2Cu+O₂

△
.
2CuO；
反应③是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故填：复分解．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．

水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是维生素．
故填：维生素．
青少年缺钙容易患佝偻病，中老年缺钙容易患骨质疏松症．
故填：钙．
碳酸氢钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 人体如果缺乏某些营养素时容易患病，因此要均衡地摄取各种食物，以保证对各种营养素的均衡吸收，促进人体健康发展．

A、向试管中倾倒液体时，标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，故A错；
B、给试管中的液体加热，液体体积不应超过试管容积的[1/3]，故B错；
C、过滤操作中的要领是“一帖二低三靠”，图示操作不符合操作要领，故C错；
D、浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速散失，故D正确
故答案为：D

点评：
本题考点： 液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 掌握常见实验基本操作的注意事项是解决此类题目的关键．

（1）铝与氧气反应生成的氧化铝是一层致密的氧化膜，使内部的铝与氧气隔绝，对内部的铝起到保护作用；
（2）铁的生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
（3）①B能与稀H₂SO₄反应而A不能，推知B的活动性大于A的活动性；②由“A和C浸入AgNO₃溶液中，A表面有Ag析出而C无变化”推知：A的活动性大于Ag，而C的活动性小于Ag，综上所述则有B＞A＞Ag＞C，选用的A，其活动性要排在H与Ag之间即可，如Cu、Hg等；
故答案为：（1）铝与空气中的氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用
（2）氧气、水
（3）①B、A、Ag、C ②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题综合考查的是金属的化学性质及其性质的应用和化学方程式的书写．

A、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

根据铈元素在元素周期表中的一格所获取的信息，该元素的原子序数为58，铈的相对原子质量是140.1．
故答案为：58；140.1．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

（1）硬水给生产和生活带来很多麻烦，我们通常可用肥皂水来区分硬水和软水，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度；
（2）自来水厂净化过程中消毒，一般消毒剂能破坏细菌中的物质，从而使细菌失去活性，在该过程中生成了其他物质，是化学变化；
Cl₂中氯元素的化合价为0，NaClO₂中氯的化合价：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，NaCl中氯的化合价为-1价，ClO₂中氯的化合价：x+（-2）×2=0，x=+4；故氯元素的化合价为+4价；
故答案为：（1）加热煮沸；（2）化学（3）+4

点评：
本题考点： 硬水与软水；自来水的生产过程与净化方法；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容．

A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确．
C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 物质的构成和含量分析．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应．
故填：水和氧气．
（2）将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂ （SO₄） ₃+3H₂O，Fe+H₂ SO₄=FeSO₄+H₂ ↑，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：3；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂ （SO₄） ₃+3H₂O．
（3）铝比铁活泼，铁比铜活泼，向CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的铁粉时，铁不能和硫酸铝反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体剩余物中含有铁，进一步说明硫酸铜已经完全反应，则滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子和铝离子，符号分别是Fe ²⁺，Al³⁺．
故填：Fe ²⁺、Al³⁺．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

A、衣料中的棉属于天然材料，而涤纶属于合成有机高分子材料，故A错误；
B、汽车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染，故B正确；
C、碘和铁是人体所需的微量元素，所以加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需的微量元素，故C正确；
D、钢和生铁是铁的两种合金，故D正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 有机高分子材料的分类及鉴别；生铁和钢；常用燃料的使用与其对环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．

（1）茶壶盖上的小孔能保证与大气相通，使壶身和壶嘴构成连通器，水容易倒出来．
（2）由密度公式可得，一壶水的质量：m=ρV=1.0×10³kg/m³×2×10^-3m³=2kg，
Q_吸=cm△t=c_水=4.2×10³ J/（kg•℃）×2kg×（100℃-20℃）=6.72×10⁵J；
（3）Q_放=W=Pt=1000W×300s=3×10⁵J．
∵Q_吸＞Q_放
∴此广告不科学．
答：（1）茶壶盖上的小孔能保证与大气相通，使壶身和壶嘴构成连通器，水容易倒出来．
（2）水吸收的热量是6.72×10⁵J．
（3）因为吸收的热量大于放出的热量，因此为虚假广告．

点评：
本题考点： 电功与热量的综合计算．

考点点评： 本题考查物理知识在生活中的应用，在生活中要做有心人，将身边的用品所用到的物理知识要多做分析．

铜绿分解能生成水、二氧化碳和氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故A是氧化铜，D是硫酸铜；水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故B是水，E是氢氧化钙；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C是二氧化碳，F是碳酸钠，带入框图，推断合理；
D是硫酸铜，故填：CuSO₄；
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
氢氧化钙具有碱性，在农业上可以用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是依据题干叙述找准解题的突破口，然后推导出其他物质的化学式．

（1）由溶解度曲线的意义可知，曲线上的P点是溶解度曲线的交点，说明在t₂℃时，A、B的溶解度相等；
（2）由A物质溶解度曲线的意义可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大．所以，将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂）；
（3）由A物质溶解度曲线的意义可知，t₂℃时，A物质的溶解度是50g．所以，t₂℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解25g，所得溶液的质量是75g．
故答为：（1）t₁℃时，A、B的溶解度相等； （2）降低温度； （3）75．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 解读溶解度以及曲线的含义，要特别注意强调溶解度概念的要素：温度、100g溶剂、饱和．忽略以上要素就是一个错误的结论．

水是最常用的溶剂；天然气是常用的燃料，它的主要成分的名称是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式CH₄ +2O₂

点燃
.
CO₂ +2H₂O．
故答案为：水（H₂O）；CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O

点评：
本题考点： 常见的溶剂；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 在解此类题时，要根据反应原理和方程式的书写规则进行书写方程式．

地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素；石灰水显碱性是由于溶液中存在大量的氢氧根离子，其离子符号为：OH^-．
故答案为：铝；OH^-．

点评：
本题考点： 地壳中元素的分布与含量；碱的化学性质；元素的简单分类．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、离子符号等）的书写方法、地壳里各元素的含量等即可正确解答本题．

A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的[1/3]，图中所示操作正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确．
C、验满二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
故选C．

点评：
本题考点： 给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满．

考点点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

A．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知1个二甲醚分子由9个原子构成；故A说法错误；
B．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得二甲醚的相对分子质量
是：12×2+6×1+16=46，故B说法错误；
C．根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而二甲醚由C、H、O三种元素组成，所以二甲醚不属于氧化物；故C说法错误；
D．根据二甲醚与甲烷分别在氧气中燃烧后的产物都是二氧化碳和水，故D说法正确；
故选D．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；完全燃烧与不完全燃烧．

考点点评： 本题考查学生对化学式含义及氧化物概念的理解，并能灵活应用的能力．

（1）因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石、石墨和C₆₀ 的物理性质有很大的差异．
故填：碳原子的排列方式不同．
（2）铝在通常情况下能和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄） ₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄） ₃+3H₂O．
（4）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
故填：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

点评：
本题考点： 碳元素组成的单质；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

热水瓶瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），能与盐酸反应，则水垢可以用试剂盐酸来洗涤．
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故答案为：稀盐酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O）．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

由Cl₂+H₂O=X十HClO可知反应物中含有2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，生成物中含有1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子，所以还少1个氢原子、1个氯原子，所以X的化学式是：HCl；Cl₂属于单质化合价为零，HCl中氢为+1价，所以氯为-1价，HClO中设氯化合价为K则：+1+K+（-2）=0解得K=+1价；
故答案为：HCl；0、-1，+1．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算．

考点点评： 解答本题关键是要能灵活运用质量守恒定律求化学式的方法，知道在化合物中正负化合价代数和为零．

条形磁体两极磁性最强而中间磁性最弱，且同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引，当挂着的磁体向右移动时，相互吸引力逐渐减小，而过了大磁体中点后，相互排斥力逐渐增大，故可以得出弹簧的长度是逐渐变短的．
故选D．

点评：
本题考点： 磁性、磁体、磁极；磁极间的相互作用．

考点点评： 本题考查了条形磁体的磁性特点和磁极间的作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引．

由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：

（1）由上述图示可知，一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，反应的方程式是：2CO+O₂

点燃
.
2CO₂；
（2）由甲、乙物质的微观构成可知，甲、乙都是由不同种分子构成的物质．属于混合物；
（3）由上述分析可知，生成物是二氧化碳，常用澄清的石灰水进行检验，反应的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（1分）．
故答为：（1）2CO+O₂

点燃
.
2CO₂； （2）甲和乙中都含有不同的分子．（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据微观示意图，明确反应前后分子的构成、种类及个数，根据微观与宏观的对应关系，可以达到对所发生反应的判断．

（1）由题知，两瓶内水的质量相同、初温相同，因为Q_吸=cm△t，在相同的时间内（30min），黑纸瓶水温升高的多，水吸热多，所以黑纸的吸热性能好于白纸，由此我们得出的结论是：黑色物体比白色物体吸热本领强；
（2）物理学中对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题．每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法．
故答案为：（1）黑色物体吸收太阳光本领强；（2）控制变量法．

点评：
本题考点： 控制变量法与探究性实验方案．

考点点评： 此题主要是探究物质吸热能力的大小，应用的方法是控制变量法．

氯化钠、水、铁均是由一种物质组成的，均属于纯净物．
A、干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确．
B、果汁中含有水、维生素等，属于混合物，故选项错误．
C、牛奶中含有水、蛋白质等，属于混合物，故选项错误．
D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别．

考点点评： 本题难度不大，掌握纯净物、混合物的特征是正确解答本题的关键．

A．正常雨水的pH约为5.6的原因二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
B．该化学方程式书写完全正确．
C．盐酸既能与碳酸钾反应，也能与氢氧化钾反应，此方法错误；
D．铁锈的主要成分是氧化铁，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故选B．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

（1）氢氧化钠、氢氧化钾溶于水时，都能够电离出自由移动的氢氧根离子，所以氢氧化钾与氢氧化钠溶液的化学性质非常相似．
（2）氢氧化钾变质后，能够生成碳酸钾，碳酸钾属于碳酸盐，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；可以用稀盐酸、石灰水来检验氢氧化钾溶液是否已经变质，稀盐酸和石灰水中溶质的化学式分别是HCl、Ca（OH）₂．
故填：HCl；Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．

家庭电路中，各用电器是并联的，即各个用电器的电压是相同的；据公式I=[P/U]可知，总功率越大，干路中的电流就会越大，根据焦耳定律Q=I²Rt，当电流过大时，干路导线会产生大量的热能，使导线温度升高，容易引起火灾．
故答案为：并；用电器总功率过大；

点评：
本题考点： 家庭电路电流过大的原因．

考点点评： 知道家庭电路中用电器的连接方法及家庭电路中电流过大的原因是解决该题的关键；

洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，这些细小的液滴能随着水冲走，故用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂具有乳化功能．
酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O．
故答案为：乳化、C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O

点评：
本题考点： 乳化现象与乳化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，了解乳化作用的原理掌握质量守恒定律和化学方程式的书写方法是解决本题的关键．

（1）在水、铜、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是氯化钠；
（2）由元素周期表的意义可知，镉元素的核电荷数=原子序数=24，镉原子失去3个电子形成带三个单位正电荷的镉离子，符号为：Cr³⁺；“镉中毒”中的镉是指“元素”．
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数不变可知，反应后方框内应再填入下列选项中的1个微粒是C．
（4）由反应的微观示意图可知，该反应的实质是：H⁺ 和OH^-结合生成水分子．
（5）由酸碱的组成和性质可知，在酸中都含有氢元素，都能与碱发生中和反应等；
（6）设生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
2×40 142
40g×20% x
[2×40/142＝
40g×20%
x] 解得：x═14.2g
故答为：（1）氯化钠；（2）24，Cr³⁺、元素；（3）C；（4）H⁺ 和OH^-结合生成水分子；（5）都含有氢元素（或都能发生中和反应、能使酸碱指示剂变色、有腐蚀性等）；（6）生成硫酸钠的质量是14.2g．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表的特点及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题的关键是掌握核电荷数、质子数、核外电子数的关系及酸碱中和反应的实质、微粒观点及模型图的应用，只有这样才能对问题做出正确的判断．

（1）装置B适合加热高锰酸钾制取氧气，反应产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；因为氧气的密度比空气大，因此进气口是长管；若用排水法收集氧气，集气瓶内装满水的方法是：将集气瓶充满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；
（2）实验室制取二氧化碳后的物质有石灰石中含有的难溶性杂质、生成的氯化钙和水，因此要先通过过滤除去难溶性杂质，再通过蒸发除去水，即可得到氯化钙；
（3）图G是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，与装置中的B原理是一样的；
故答案为：（1）2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；a；将集气瓶充满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；（2）AD（3）B．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 本题较综合的考查了学生对实验室制取氧气的反应原理、注意事项、常用仪器、装置选取方法等知识的掌握和应用，要加强平时知识的积累，才能结合具体情景分析解答相关问题．

（1）上孔接地线；左孔接零线；右孔接火线．
（2）火线进开关，再接入灯泡的顶端金属点；零线直接进入灯泡的螺旋套．
如图所示：

点评：
本题考点： 家庭电路的连接．

考点点评： 掌握家庭电路中灯泡、开关、三孔插座、两孔插座、电能表、保险丝的接法．

A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
B、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，观察不到明显的现象，不能用于探究分子的运动，图中所示操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确．
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
故选C．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定；分子的定义与分子的特性．

考点点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH₄；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，所以硝酸钾属于复合肥．
故答案为：CH₄；KNO₃．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；常见化肥的种类和作用．

考点点评： 解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．

A、在该反应的反应物和生成物中，C1₂是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故不符合题意；
B、在该反应的反应物和生成物中，H₂O是由氢氧两种元素组成水的化合物，属于氧化物．故不符合题意；
C、在该反应的反应物和生成物中，不存在由金属元素和氢氧根组成的化合物，没有碱．故符合题意；
D、在该反应的反应物和生成物中，MnCl₂是由金属元素与酸根组成的化合物，属于盐，不符合题意．
故选：C．

点评：
本题考点： 单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 了解各类物质的组成特点并会判别，是解答此类题的关键．

在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程．
（1）在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，因此对应的溶质的金属离子有：Ag+、Cu²⁺、Zn²⁺；
（2）b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此反应的方程式为：Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu；
（3）d点时锌过量，因此固体含有置换出的银和铜及过量的锌．

故答案为：（1）Ag+、Cu²⁺、Zn²⁺ （2）Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu
（3）3

点评：
本题考点： 金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义

葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量最简比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8．
由某输液瓶标签上的部分内容可知，20g这种葡萄糖溶液的溶质质量分数为5%，
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则20g×5%=（20g+x）×1% x=80g．
故答案为：6：1：8；80．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 本题难度不大，掌握有关化学式的计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在．

（1）滤纸、乒乓球碎片都与氧气接触，加热时它们先后燃烧起来，说明它们的着火点不同，可以说明燃烧的条件之一为可燃物的温度达到着火点才能燃烧；
故填：可燃物的温度达到着火点才能燃烧；
（3）实验结束后，用灯帽可将酒精灯熄灭，其灭火原理是使可燃物与氧气隔绝；
故填：使可燃物与氧气隔绝．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．

考点点评： 本题考查了燃烧的条件和灭火的措施的探究，依据是物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火．

（1）Na₂CO₃能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则．
（2）用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变；由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果．
故答案为：（1）引入了新的杂质氯化钠；（2）无法确定．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；溶液的酸碱度测定．

考点点评： 本题难度不大，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）、用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法是正确解题的关键

氢氧化钠溶液滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀：原因可能是NaOH溶液变质了，与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液与Ba（NO₃）₂溶液发生复分解反应生成了BaCO₃白色沉淀．
反应的化学方程式分别为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查氢氧化钠的化学性质、复分解反应发生的条件，掌握氢氧化钠的化学性质、复分解反应发生的条件正确解答本题的关键．

（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO₄

△
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K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）在实验室里，可以用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cl₂），则制取氯气应选择的发生装置是C，故答案为：C
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，应该长进短出；故答案为：浓硫酸；a；

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．