硫酸镍与碳酸钠反应怎么样才生成晶体碳酸镍?

（1）镍元素的化合价为+2，而氢氧根的化合价为-1，所以根据化合物中正负化合价的代数和为零可以知道氢氧化镍的化学式为Ni（OH）2；（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反应...

点评：
本题考点： 碱的化学性质．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

加入足量的金属X后获得的是固体Y和硫酸锌溶液，由于实验目的是回收铜和硫酸锌晶体，加入的金属X须能把铜从硫酸铜中置换出来，且不能加入新的杂质，把以金属X是锌，加入足量的锌后，由于金属活动性由强到弱的顺序为Zn、Ni、H、Cu．则锌可以和硫酸镍反应生成金属镍和硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+NiSO₄=ZnSO₄+Ni；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；锌、镍可和硫酸反应而铜不能和硫酸反应分离出铜，因此：
（1）由上面的分析可知实验操作a是过滤，操作b是蒸发，二者都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；故答案为：玻璃棒；
（2）由上面的分析可知X是锌，固体Y中含有过量的锌及置换出的镍、铜；锌可以和硫酸镍反应生成金属镍和硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+NiSO₄=ZnSO₄+Ni；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
故答案为：锌；锌、镍、铜；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu或Zn+NiSO₄=ZnSO₄+Ni．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题属于金属活动性顺序的考查，熟记并知道金属活动顺序表的用途，并会运用金属活动顺序表解决实际的问题是解题的关键．

（1）由于将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生，说明镍在氢前；将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色没有发生变化，说明镍的活动性比锌弱，故答案为：Zn Ni Cu
（2）①从图中不难看出，在废水中加入足量的金属X得到的是硫酸锌溶液，说明加入的X应是金属锌，由于锌可以和废水中的硫酸镍、硫酸铜、硫酸反应，过滤后得到的固体混合物中一定含有金属镍、铜，可能还混有过量的锌，由于铜在氢后，不和稀酸反应，而镍和锌都可以和稀酸反应，因此溶液Y应是稀盐酸或稀硫酸；
故答案为：Zn，稀硫酸或稀盐酸，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Zn+NiSO₄=ZnSO₄+Ni或Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu）
②由于实验操作Ⅰ把固体混合物和硫酸锌溶液分开，因此操作Ⅰ是过滤，而实验操作Ⅱ是从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，因此操作Ⅱ是蒸发结晶，故两个操作中都会用到玻璃棒，故答案为：过滤，玻璃棒．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；混合物的分离方法；物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了对金属活动性顺序的应用，培养学生分析问题应用知识的能力．

①由题目中图可以看出：加入足量的金属X后获得的是固体Y和硫酸锌溶液，由于实验目的是回收铜和硫酸锌晶体，加入的金属X须能把铜从硫酸铜中置换出来，且不能加入新的杂质，所以金属X是锌，加入足量的锌后，由于金属活动性由强到弱的顺序为Zn、Ni、H、Cu．则锌可以和硫酸镍反应生成金属镍和硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+NiSO₄=ZnSO₄+Ni；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；锌可和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
②由于铜和镍是固体，则把母液中的铜和镍分离出来的方法是过滤，滤液中的物质是硫酸锌，通过蒸发水分可得硫酸锌晶体；
③由于固体Y中含有铜和镍，而题目要求是回收铜，故要除去混合物中的Ni，由题目中的“友情提示”可知Ni的活动性比铜强，可加入足量的硫酸铜溶液除去混合物中的Ni．
（1）由上面的分析可知实验操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发，二者都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；故答案为：玻璃棒
（2）由上面的分析可知X是锌，M是硫酸铜，固体Y中含有Ni、Cu；故答案为：Zn硫酸铜Ni、Cu；
（3）由上面的分析可知：发生的反应有：锌可以和硫酸镍反应生成金属镍和硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+NiSO₄=ZnSO₄+Ni；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；锌可和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
故答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Zn+NiSO₄=ZnSO₄+Ni或Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu ）．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 熟记并知道金属活动顺序表的用途，并会运用金属活动顺序表解决实际的问题．

（1）由题意可知，由于将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生，说明镍在氢前；将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色没有发生变化，说明镍的活动性比锌弱，金属的活动顺序是：Zn Ni （H） Cu；所以填图如下：
（2）①由于实验操作Ⅰ把固体混合物和硫酸锌溶液分开，因此操作Ⅰ是过滤，而实验操作Ⅱ是从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，因此操作Ⅱ是蒸发结晶，故两个操作中都会用到玻璃棒．
②从图中不难看出，在废水中加入足量的金属X得到的是硫酸锌溶液，说明加入的X应是金属锌，由于锌可以和废水中的硫酸镍、硫酸铜、硫酸反应，过滤后得到的固体混合物中一定含有金属镍、铜，可能还混有过量的锌．由于铜在氢后，不和稀酸反应，而镍和锌都可以和稀酸反应，因此溶液M应是稀硫酸或稀盐酸；锌与废水中的物质发生反应的方程式是：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，（Zn+NiSO₄═ZnSO₄+Ni．
故答为：（1）Zn Ni （H） Cu；（2）①玻璃棒；②Zn，H₂SO₄，Cu和Ni，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu （Zn+NiSO₄═ZnSO₄+Ni）．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了对金属活动性顺序的应用，培养学生分析问题应用知识的能力．