化学论文中的W/V,V/W代表什么比值,书中并没有交代,这样表示是惯例吗

两篇电化学测定的英文版化学论文已经发送到邮箱,请查收下,

这个貌似我已经回答过你了,还是不会写,是吗?那我帮你写吧：
首先,这三种金属材料的来源非常广泛,我们知道,在地壳中,铁和铝的含量是非常高的,铜的含量也不少,广泛的来源便于早期的人们发现,并且为大量提炼创造了可能.同时,这些金属材料的提炼都比较容易,根据金属的活动性顺序,可以看出,这几种金属的活泼性都不是很高,这样也是便于提炼,而且有的甚至用很便宜的焦炭就可以把这些金属置换出来,这样简便,便宜的操作方法也使得工业上可以进行大规模的生产,反之,比如钠镁,由于活泼性较强,提炼成了很大的难题,都不适宜大量生产,而且提炼的价格昂贵,要想大量生产,也不现实.,其次,还有一点就是,上述的金属都具备良好的导电导热性能,在实际生活中的应用非常广泛,比如说铝和铜,我们可以把它们做成电线,就是利用了它们良好的导电能力,还有就是工业上的钢铁更是广泛的应用于各个行业,因为它的质地坚硬,而且不易变形.相比之下,其他金属就没有这些优点了.所以钢铁、铝、铜等能够成为大量使用的金属材料.
主要抓住他们的优点就可以了.比如说：提炼简单,造价便宜,导电导热性能好,质地坚硬等等,但需要注意的是,最主要的就是：便宜和易于开采.

由于畜禽生产性能的不断提高,对日粮养分含量尤其是日粮能量含量的要求愈来愈高.要配置高能量饲粮,饲粮成本无疑会大大提高.有时,用常规的饲料还难以配制出高能量饲粮.另外,对高产奶牛,常通过增大精饲料用量,减少粗饲料用量来配制高能量词粮,但这会引起瘤胃酸中毒等营养代谢疾病,并导致乳脂率下降.鉴于这些原因,近几年来,油脂作为能量饲料在畜禽日粮中的应用愈来愈普遍.
1 油脂的成分特点
油脂属真脂类.在常温下,植物油脂多数为液态,称为油(oil）；动物油脂一般为固态,称为脂（fat）天然油脂往往是由多种物质组成的混合物,但其中主要成分是甘油三酯.
在甘油三酯中,脂肪酸的分子量约为650－970,而甘油是41,脂肪酸分子量占甘油三酯全分子量的94％－96％.天然油脂中,脂肪酸的种类达近百种.不同脂肪酸之间的区别主要在于碳氢链的长度、钆饱和与否、以及双链的数目与位置.陆生动物脂肪中饱和性脂肪酸比例高,熔点较高,故在常温下为固态；植物脂肪中不饱和性脂肪酸比例高,熔点较低,故在常温下为液态.鱼类等水生动物脂肪中不饱和性脂肪酸比例也较高.一般来说,陆上动、植物脂肪中大多数脂肪酸为C16、C18脂肪酸,尤以后者居多；水生动物脂肪中大多数脂肪酸为C20、C22脂肪酸；反刍动物乳脂中还含相当多（5％－30％）的低级脂肪酸（C4－C10脂肪酸）.
油脂中还含有少量的其他成分,包括不皂化物.不溶物等.不皂化物是指固醇类、碳氢化合物类、色素类、蜡质等物质；不溶物是指油脂中混有动物毛、骨以及砂土等杂质.
2油脂的分类
油脂种类较多,接来源可将其分为以下4类.
2.１动物油脂
是脂用家畜、家禽和鱼体组织（含内脏）提取的一类油脂.其成分以甘油三酯为主,另含少量的不皂化物和不溶物等.
2．2植物油脂
这类油脂是从植物种子中提取而得,主要成分为甘油三酯,另含少量的植物固醇与蜡质成分.大豆油、菜籽油、棕榈油等是这类油脂的代表

就是4,7,7-三甲基-3-氧代-2-氧杂双环[2.2.1]庚烷-1-羧酸盐,分子式：C10H13O4-,结构挺复杂的,如果你有chemoffice的话,直接输入Camphanate,这个软件可以把结构给你画出来

膜的质子前沿

稀土元素与一些高科技联系,顺便说一句高三就要论文拉吗,稀土元素也没必要学呀

可以 题材不限。

这篇还好
你酌情看看咯
当今,化学的发展非常迅速.在20世纪发现和人工合成的化合物的种类是2285万多种,是此之前发现的所有化合物总数的41倍强.但“化学家太谦虚”,20世纪化学取得的辉煌成就,并未获得社会应有的认可.
1 化学所面临的挑战
1.1 化学的形象正在被与其交叉的学科的巨大成功所埋没
化学是一门中心科学,化学与生命、材料等八大朝阳科学有非常密切的联系,产生了许多重要的交叉学科,但化学作为中心学科的形象反而被其交叉学科的巨大成就所埋没.化学这门重要的中心科学（central science）反而被社会看作是伴娘科学（bridesmaid science）而不受重视.
1.2 化学正被各种各样的环境污染问题所困扰
化学的发展在不断促进人类进步的同时,在客观上使环境污染成为可能,但是起决定性的是人的因素,最终要靠人们的认识不断提升来解决这个问题.一些著名的环境事件多数与化学有关,诸如臭氧层空洞、白色污染、酸雨和水体富营养化等；另一方面把所有的环境问题都归结为化学的原因,显然是不公平的,比如森林锐减、沙尘暴和煤的燃烧等.这当然与化学没有树立好自己的品牌有关系,在最早的化学工艺流程里面,根本没有把废气和废渣的处理纳入考虑范围,因此很多化学工艺都是会带来环境污染的.现在,有些人把化学和化工当成了污染源.人们开始厌恶化学,进而对化学产生了莫名其妙的恐惧心理,结果造成凡是有“人工添加剂”的食品都不受欢迎,有些化妆品厂家也反复强调本产品不含有任何“化学物质”.事实上,这些是对化学的偏见,监测、分析和治理环境的却恰恰是化学家.
2 绿色化学是应对挑战的必然
科学不但要认识世界和改造世界,还要保护世界.化学也如此,为了应对化学所面临的挑战,提倡绿色化学是刻不容缓.
2.1 绿色化学的概念
绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学或清洁化学,是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则,即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子,在始端就采用实现污染预防的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染,是一门从源头阻止污染的化学.绿色化学不同于环境保护,绿色化学不是被动地治理环境污染,而是主动的防止化学污染,从而在根本上切断污染源,所以绿色化学是更高层次的环境友好化学.
2.2绿色化学的产生及其背景
当今,可持续发展观是世人普遍认同的发展观.它强调人口、经济、社会、环境和资源的协调发展,既要发展经济,又要保护自然资源和环境,使子孙后代能永续发展.绿色化学正是基于人与自然和谐发展的可持续发展理论.在1984年,美国环保局(EPA)提出“废物最小化”,这是绿色化学的最初思想.1989年,美国环保局又提出了“污染预防”的概念. 1990年,美联邦政府通过了“防止污染行动”的法令,将污染的防止确立为国策,该法案条文中第一次出现了“绿色化学”一词.1992年,美国环保局又发布了“污染预防战略”.1995年,美国政府设立了“总统绿色化学挑战奖”.1999年英国皇家化学会创办了第一份国际性《绿色化学》杂志,标志着绿色化学的正式产生.我国也紧跟世界化学发展的前沿,在1995年,中国科学院化学部确定了《绿色化学与技术》的院士咨询课题.
2.3 绿色化学的核心内容
原子经济性是绿色化学的核心内容,这一概念最早是1991年美国Stanford大学的著名有机化学家Trost（为此他曾获得了1998年度的“总统绿色化学挑战奖”的学术奖）提出的,即原料分子中究竟有百分之几的原子转化成了产物.理想的原子经济反应是原料分子中的原子百分之百地转变成产物,不产生副产物或废物,实现废物的“零排放”.他用原子利用率衡量反应的原子经济性,认为高效的有机合成应最大限度地利用原料分子的每一个原子,使之结合到目标分子中.绿色化学的原子经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料,二是最大限度地减少了废物的排放.原子利用率的表达式是：
原子利用率= （预期产物的式量/反应物质的式量之和）×100%
如无公害氧化剂过氧化氢的制备可采用乙基蒽醌法,即由氢和氧在2-乙基蒽醌和Pd为催化剂作用下直接合成,2-乙基蒽醌复出并可循环使用.此反应原子利用率为100%,体现了原子经济性,减少废物的生成和排放,是典型的零排放例子.
2.4 绿色化学的12项原则和5R原则
为了简述了绿色化学的主要观点,P.T.Anastas和J.C.Waner曾提出绿色化学的12项原则,这12项原则对我们今后从事绿色化学的研究具有一定的指导作用.
Ⅰ．防止——防止产生废弃物要比产生后再去处理和净化好得多.
Ⅱ．讲原子经济——应该设计这样的合成程序,使反应过程中所用的物料能最大限度地进到终极产物中.
Ⅲ．较少有危害性的合成反应出现——无论如何要使用可以行得通的方法,使得设计合成程序只选用或产出对人体或环境毒性很小最好无毒的物质.
Ⅳ．设计要使所生成的化学产品是安全的——设计化学反应的生成物不仅具有所需的性能,还应具有最小的毒性.
Ⅴ．溶剂和辅料是较安全的——尽量不同辅料（如溶剂或析出剂）当不得已使用时,尽可能应是无害的.
Ⅵ．设计中能量的使用要讲效率——尽可能降低化学过程所需能量,还应考虑对环境和经济的效益.合成程序尽可能在大气环境的温度和压强下进行.
Ⅶ．用可以回收的原料——只要技术上、经济上是可行的,原料应能回收而不是使之变坏.
Ⅷ．尽量减少派生物——应尽可能避免或减少多余的衍生反应（用于保护基团或取消保护和短暂改变物理、化学过程）,因为进行这些步骤需添加一些反应物同时也会产生废弃物.
Ⅸ．催化作用——催化剂（尽可能是具选择性的）比符合化学计量数的反应物更占优势.
Ⅹ．要设计降解——按设计生产的生成物,当其有效作用完成后,可以分解为无害的降解产物,在环境中不继续存在.
Ⅺ．防止污染进程能进行实时分析——需要不断发展分析方法,在实时分析、进程中监测,特别是对形成危害物质的控制上.
Ⅻ．特别是从化学反应的安全上防止事故发生——在化学过程中,反应物（包括其特定形态）的选择应着眼于使包括释放、爆炸、着火等化学事故的可能性降至最低.
为了更明确的表述绿色化学在资源使用上的要求,人们又提出了5R理论：
Ⅰ．减量——Reduction 减量是从省资源少污染角度提出的.减少用量、在保护产量的情况下如何减少用量,有效途径之一是提高转化率、减少损失率.②减少“三废”排放量.主要是减少废气、废水及废弃物（副产物）排放量,必须排放标准以下.
Ⅱ．重复使用——Reuse 重复使用这是降低成本和减废的需要.诸如化学工业过程中的催化剂、载体等,从一开始就应考虑有重复使用的设计.
Ⅲ．回收——Recycling 回收主要包括：回收未反应的原料、副产物、助溶剂、催化剂、稳定剂等非反应试剂.
Ⅵ．再生——Regeneration 再生是变废为宝,节省资源、能源,减少污染的有效途径.它要求化工产品生产在工艺设计中应考虑到有关原材料的再生利用.
Ⅴ．拒用——Rejection 拒绝使用是杜绝污染的最根本办法,它是指对一些无法替代,又无法回收、再生和重复使用的毒副作用、污染作用明显的原料,拒绝在化学过程中使用.
3 绿色化学的发展前景
3.1反应原料的绿色化 即反应原料符合5R原则.
3.2原子经济性反应 在基本有机原料的生产中,已有一些原子经济性反应的典范,如丙烯氢甲酰化制丁醛、甲醇羰化制醋酸和从丁二烯和氢氰酸合成己二腈等.
3.3高效合成法 不涉及分离高效的的多步合成无疑是洁净技术的重要组成部分.
3.4.提高反应的选择性———定向合成 如不对称合成.
3.5.环境友好催化剂 例如在正己烷的裂解反应中,固体酸SiO2-AlCl3比普通AlCl3具有更好的选择性,更小的腐蚀性.
3.6.物理方法促进化学反应 如微波引发和促进Diels Alder反应、Claisen重排、缩合等许多重要的有机反应.
3.7.酶促有机化学反应 酶促有机化学反应有高效性、选择性、反应条件温和和自身对环境友好等特点.
3.8溶剂 化学污染不仅来源于原料和产品,而且与反应介质、分离和配方中使用的溶剂有关,有毒挥发性溶剂替代品的研究是绿色化学的重要研究方向.如超临界流体、水相有机合成和室温熔盐溶剂等.
3.9.计算机辅助绿色化学设计和模拟 在化学化工领域,计算机已广泛用于构效分析、结构解析、反应性预测、故障诊断及控制等许多方面.无疑,计算机在寻找符合绿色化学原则的最佳反应路线、化工过程最优化、产品设计等方面推动了绿色化学的更快发展.
3.10环境友好产品 如可降解塑料、环境友好农药、绿色燃料、绿色涂料和CFCs替代物等.
绿色化学为化学的发展注入了新的活力,在21世纪化学必将大有可为.

肯定有,不过都是很早期的.
而且以文章居多--一种新元素或者材料出现,总会很热,有很多人都急着去做,你一篇我一篇,描述不同的特性不同的方面不同的用途.然后一些年后,再请一些在该领域内坐的比较突出,比较好的科学家写综述（review）经常会随着研究进展出现很多篇.你要了解,看这些综述即可.恩,要去专业的期刊上去查,但是常见的金属,估计很多地方都可以查了

用自家的食醋除热水瓶底部水垢杯底茶垢什么的或者测试蛋壳成分,网上都有的……去百度一下然后改改如果嫌这些都太常见而且写不了3000字那就写“脱排油烟机上的油垢用什么溶剂擦最好”,然后选择材料“食醋、医用酒精、...

它在麦田里,灼热的墙上,
错把情人当成自己的快乐,
被恐惧与疑虑所吞没
那些用毯子遮头的人.
然后围着它唱歌
他用微笑量的量哈哈

根据理论,再加上一些技巧,比如要改变一下词语,但不改变意思,就ok啦!

钙对人体至关重要,不但关系到骨骼健康,而且可能与高血压、经前期紧张综合征等有关.随着人们对健康的日趋关注,很多人希望通过补钙来保护健康.然而,当人们面对众多补钙品时,常感到难以选择．有的自称含钙量高,有的说吸收好,真让人不知如何是好.
事实上,选择补钙品的关键主要取决于两个方面,一是含钙量二是在肠道中的溶解度,因为钙溶解后才能被吸收.补钙品的含钙量是指元素钙的含量,而不是钙化合物的含量.目前,在有补钙作用的保健食品中,一部分产品的含钙量不足,钙值大大低于产品标准值．还有一些标明的是钙化合物含量,而不是元素钙含量,所以看似含钙量很高,实际并非如此.因此,在选择补钙品时,应追究其含元素钙的量到底有多少.
影响补钙效果的另一个关键,是补钙品在肠道中的溶解度.钙化台物只有在肠道内呈溶解状态,即不被其他物质结合或沉淀的情况下,才能被吸收,否则就从肠道直接排出.以下几种因素,可影响钙在肠道内的溶解度,并进而影响钙的吸收.
(1)膳食组成
膳食中过多的膳食纤维,如存在于菠菜、苋菜、笋类等植物中的草酸,可以与钙结合成难溶解的钙盐,阻碍钙的吸收.膳食中过多的脂肪或脂肪消化不良时,也可使钙吸收减少.
(2)维生素D的参与
维生素D3可以作用于小肠粘膜细胞,促进钙结合蛋白的合成,而钙结合蛋卓梢杂敫平岷铣梢恢挚扇苄愿春衔铮铀俑频奈铡L迥谖谼3的合成,大部分来自体内,即在室外紫外线的照射下,人体皮肤中维生素D前体物可合成维生素D,再经肝脏和肾脏中酶的活化,成为具有活性的维生素D3.维生素D3对钙的吸收是不可或缺的,任何钙的吸收都依赖维生素D3.
(3)其他因素
蛋白质、乳糖、某些氨基酸等,可以与钙整合形成低分子量的可溶性络合物,也有利于钙的吸收.乳糖经肠道细菌的作用后酵解产酸,使肠腔处于酸性状态,钙呈离子状态,容易被吸收.酪蛋白磷酸肽(CPP)是一种能提高钙溶解度的营养物质,添加到钙剂中,可增加钙的吸收.
影响人体对钙吸收的因素,除了上述影响钙化台物溶解度的因素外,还与人体需钙量和补钙量有很大关系.一般地说,人体钙吸收率在10％—30％,婴幼儿、孕妇和乳母需钙量较大,对钙的吸收较高.一般人每日摄入钙低于800毫克时,钙的吸收率随含量增加而升高,但如果补钙量大于800毫克,吸收率反而下降,这与机体内部的调节机制有关.但人体摄入总钙量不能超过每日2000毫克,否则很可能带来副作用,如肾结石、软组织钙化等.
当然,最安全、最经济的补钙品还是奶类食物.牛奶除了含有丰富的钙之外．还可提供优质的蛋白质、维生素、矿物质等,对人体有益处较多.如果因患乳糖不耐受症,或因特殊原因不能喝牛奶时,可以选择乳钙制剂.乳钙制剂源自牛乳钙,加入酪蛋白磷酸肽和维生素D,并调整了钙磷比例,对胃肠道刺激较小.最后提一下,有些人把不同的钙片分别放入一杯开水中,观察它们的溶解情况,以此判断哪一种钙片溶解度高,进而决定选购某一产品.这是很不科学的方法.因为人体肠道的环境十分复杂,各种化学和物理因素交织,此消彼长,相互作用,互为因果,决不是可以用人体外的某种溶液取代的.因此,人们在补钙前,不妨请医生出出主意.
膳食中钙的吸收主要在pH较低的小肠上段.食物中的钙主要以化合物的形式存在,经过消化过和变成游离钙才能被小肠吸收.肠钙吸收过程是以主动转运过程即抗浓度梯度和抗电化学梯度的主动吸收为主,这是消耗能量的、而且是依赖于维生素D及其代谢产物1.25－(OH)2D3的转运过程,除主动转运外,肠钙的吸收还有被动弥散过程,即依赖浓度梯度的吸收过程.当小肠腔内钙浓度较低时,钙的主动运转过程占主要地位.几乎没有被动弥散吸收,当小畅腔内钙浓度高时,被动弥散吸收过程占主要地位.
钙的吸收与年龄有关.随年龄增长其吸收率下降.婴儿对钙的吸收率超过50％,儿童约为40%,成年人只为20%.一般40岁以后、钙的吸收率逐渐下降,老年人的骨质逐渐疏松与此有关.
不利于膳食钙的吸收的因素有：食物中的植酸与草酸可影响钙的吸收,植酸为六磷酸肌醇,存在于谷物及蔬菜中(如菠菜、苋菜、竹等等）．一些食物中会有过多的碱性磷酸盐等,在肠腔内与钙结合成不溶解的钙盐、会减少钙的吸收.过高的脂肪摄入或消化不良,可由于大量脂肪酸与钙结合成为不溶性钙皂钙,而从粪便中排出,尤以含不饱和脂肪酸较多的油脂为明显,(这个过程也会引起脂溶性维生素D的丢失〕,引起钙吸收降低.膳食纤维中的糖醛酸残基与钙结合,可影响钙的吸收.
有利于膳食钙的吸收的因素有：维生素D是促迸钙吸收的主要因素,某些氨基酸如赖氨酸,色氨酸、精氨酸等,可与钙形成可溶性钙盐,有利于钙吸收.乳糖可与钙蟹合成低分子可溶性物质,促进钙的吸收.膳食钙磷比例对钙的吸收有一定的影响.动物实验证明,钙与磷的比值低于1:2时,钙从骨骼中的溶解和脱出增加,严重时可造成骨质疏松.人体对钙的需要量大时,钙的吸收率增加,妊娠、哺乳和青春期,钙的需要量最大,因而钙的吸收率最高,需要量小时,吸收率则降低.

可以写一遍关于溶解度的影响因素的论文,最好后面论文探究后,再结合自己的生活实际的运用去解释一下,就更好了,举例：论文的引入,为什么夏天和汽水的时候打开瓶盖,会有气泡冒出来,里面的气体是二氧化碳,当瓶盖打开的时候,气体压强就会减少,所以气体的溶解度就下降,二氧化碳就冒出来了,最后再结合实际,无讨论一下生活中影响溶解度的因素有哪些?学习了这篇论文后,应该怎么运用在论文生活中
精锐化学老师

你那个词拼错了,是occurence,在这里他的主题是让你写金属冶炼的!

一.
数学小论文一
关于“0”
0,可以说是人类最早接触的数了.我们祖先开始只认识没有和有,其中的没有便是0了,那么0是不是没有呢?记得小学里老师曾经说过“任何数减去它本身即等于0,0就表示没有数量.”这样说显然是不正确的.我们都知道,温度计上的0摄氏度表示水的冰点（即一个标准大气压下的冰水混合物的温度）,其中的0便是水的固态和液态的区分点.而且在汉字里,0作为零表示的意思就更多了,如：1）零碎；小数目的.2）不够一定单位的数量……至此,我们知道了“没有数量是0,但0不仅仅表示没有数量,还表示固态和液态水的区分点等等.”
“任何数除以0即为没有意义.”这是小学至中学老师仍在说的一句关于0的“定论”,当时的除法（小学时）就是将一份分成若干份,求每份有多少.一个整体无法分成0份,即“没有意义”.后来我才了解到a/0中的0可以表示以零为极限的变量（一个变量在变化过程中其绝对值永远小于任意小的已定正数）,应等于无穷大（一个变量在变化过程中其绝对值永远大于任意大的已定正数）.从中得到关于0的又一个定理“以零为极限的变量,叫做无穷小”.
“105、203房间、2003年”中,虽都有0的出现,粗“看”差不多；彼此意思却不同.105、2003年中的0指数的空位,不可删去.203房间中的0是分隔“楼（2）”与“房门号（3）”的（即表示二楼八号房）,可删去.0还表示……
爱因斯坦曾说：“要探究一个人或者一切生物存在的意义和目的,宏观上看来,我始终认为是荒唐的.”我想研究一切“存在”的数字,不如先了解0这个“不存在”的数,不至于成为爱因斯坦说的“荒唐”的人.作为一个中学生,我的能力毕竟是有限的,对0的认识还不够透彻,今后望（包括行动）能在“知识的海洋”中发现“我的新大陆”.
数学小论文二
各门科学的数学化
数学究竟是什么呢?我们说,数学是研究现实世界空间形式和数量关系的一门科学．它在现代生活和现代生产中的应用非常广泛,是学习和研究现代科学技术必不可少的基本工具．
同其他科学一样,数学有着它的过去、现在和未来．我们认识它的过去,就是为了了解它的现在和未来．近代数学的发展异常迅速,近30多年来,数学新的理论已经超过了18、19世纪的理论的总和．预计未来的数学成就每“翻一番”要不了10年．所以在认识了数学的过去以后,大致领略一下数学的现在和未来,是很有好处的．
现代数学发展的一个明显趋势,就是各门科学都在经历着数学化的过程．
例如物理学,人们早就知道它与数学密不可分．在高等学校里,数学系的学生要学普通物理,物理系的学生要学高等数学,这也是尽人皆知的事实了．
又如化学,要用数学来定量研究化学反应．把参加反应的物质的浓度、温度等作为变量,用方程表示它们的变化规律,通过方程的“稳定解”来研究化学反应．这里不仅要应用基础数学,而且要应用“前沿上的”、“发展中的”数学．
再如生物学方面,要研究心脏跳动、血液循环、脉搏等周期性的运动．这种运动可以用方程组表示出来,通过寻求方程组的“周期解”,研究这种解的出现和保持,来掌握上述生物界的现象．这说明近年来生物学已经从定性研究发展到定量研究,也是要应用“发展中的”数学．这使得生物学获得了重大的成就．
谈到人口学,只用加减乘除是不够的．我们谈到人口增长,常说每年出生率多少,死亡率多少,那么是否从出生率减去死亡率,就是每年的人口增长率呢?不是的．事实上,人是不断地出生的,出生的多少又跟原来的基数有关系；死亡也是这样．这种情况在现代数学中叫做“动态”的,它不能只用简单的加减乘除来处理,而要用复杂的“微分方程”来描述．研究这样的问题,离不开方程、数据、函数曲线、计算机等,最后才能说清楚每家只生一个孩子如何,只生两个孩子又如何等等．
还有水利方面,要考虑海上风暴、水源污染、港口设计等,也是用方程描述这些问题再把数据放进计算机,求出它们的解来,然后与实际观察的结果对比验证,进而为实际服务．这里要用到很高深的数学．
谈到考试,同学们往往认为这是用来检查学生的学习质量的．其实考试手段（口试、笔试等等）以及试卷本身也是有质量高低之分的．现代的教育统计学、教育测量学,就是通过效度、难度、区分度、信度等数量指标来检测考试的质量．只有质量合格的考试才能有效地检测学生的学习质量．
至于文艺、体育,也无一不用到数学．我们从中央电视台的文艺大奖赛节目中看到,给一位演员计分时,往往先“去掉一个最高分”,再“去掉一个最低分”．然后就剩下的分数计算平均分,作为这位演员的得分．从统计学来说,“最高分”、“最低分”的可信度最低,因此把它们去掉．这一切都包含着数学道理．
我国著名的数学家关肇直先生说：“数学的发明创造有种种,我认为至少有三种：一种是解决了经典的难题,这是一种很了不起的工作；一种是提出新概念、新方法、新理论,其实在历史上起更大作用的、历史上著名的正是这种人；还有一种就是把原来的理论用在崭新的领域,这是从应用的角度有一个很大的发明创造．”我们在这里所说的,正是第三种发明创造．“这里繁花似锦,美不胜收,把数学和其他各门科学发展成综合科学的前程无限灿烂．”
正如华罗庚先生在1959年5月所说的,近100年来,数学发展突飞猛进,我们可以毫不夸张地用“宇宙之大、粒子之微、火箭之速、化工之巧、地球之变、生物之谜、日用之繁等各个方面,无处不有数学”来概括数学的广泛应用．可以预见,科学越进步,应用数学的范围也就越大．一切科学研究在原则上都可以用数学来解决有关的问题．可以断言：只有现在还不会应用数学的部门,却绝对找不到原则上不能应用数学的领域．
数学小论文三
数学是什么
什么是数学?有人说：“数学,不就是数的学问吗?”
这样的说法可不对.因为数学不光研究“数”,也研究“形”,大家都很熟悉的三角形、正方形,也都是数学研究的对象.
历史上,关于什么是数学的说法更是五花八门.有人说,数学就是关联；也有人说,数学就是逻辑,“逻辑是数学的青年时代,数学是逻辑的壮年时代.”
那么,究竟什么是数学呢?
伟大的革命导师恩格斯,站在辩证唯物主义的理论高度,通过深刻分析数学的起源和本质,精辟地作出了一系列科学的论断.恩格斯指出：“数学是数量的科学”,“纯数学的对象是现实世界的空间形式和数量关系”.根据恩格斯的观点,较确切的说法就是：数学——研究现实世界的数量关系和空间形式的科学.
数学可以分成两大类,一类叫纯粹数学,一类叫应用 数学.
纯粹数学也叫基础数学,专门研究数学本身的内部规律.中小学课本里介绍的代数、几何、微积分、概率论知识,都属于纯粹数学.纯粹数学的一个显著特点,就是暂时撇开具体内容,以纯粹形式研究事物的数量关系和空间形式.例如研究梯形的面积计算公式,至于它是梯形稻田的面积,还是梯形机械零件的面积,都无关紧要,大家关心的只是蕴含在这种几何图形中的数量关系.
应用数学则是一个庞大的系统,有人说,它是我们的全部知识中,凡是能用数学语言来表示的那一部分.应用数学着限于说明自然现象,解决实际问题,是纯粹数学与科学技术之间的桥梁.大家常说现在是信息社会,专门研究信息的“信息论”,就是应用数学中一门重要的分支学科, 数学有3个最显著的特征.
高度的抽象性是数学的显著特征之一.数学理论都算有非常抽象的形式,这种抽象是经过一系列的阶段形成的,所以大大超过了自然科学中的一般抽象,而且不仅概念是抽象的,连数学方法本身也是抽象的.例如,物理学家可以通过实验来证明自己的理论,而数学家则不能用实验的方法来证明定理,非得用逻辑推理和计算不可.现在,连数学中过去被认为是比较“直观”的几何学,也在朝着抽象的方向发展.根据公理化思想,几何图形不再是必须知道的内容,它是圆的也好,方的也好,都无关紧要,甚至用桌子、椅子和啤酒杯去代替点、线、面也未尝不可,只要它们满足结合关系、顺序关系、合同关系,具备有相容性、独立性和完备性,就能够构成一门几何学.
体系的严谨性是数学的另一个显著特征.数学思维的正确性表现在逻辑的严谨性上.早在2000多年前,数学家就从几个最基本的结论出发,运用逻辑推理的方法,将丰富的几何学知识整理成一门严密系统的理论,它像一根精美的逻辑链条,每一个环节都衔接得丝丝入扣.所以,数学一直被誉为是“精确科学的典范”.
广泛的应用性也是数学的一个显著特征.宇宙之大,粒子之微,火箭之速,化工之巧,地球之变,生物之谜,日用之繁,无处不用数学.20世纪里,随着应用数学分支的大量涌现,数学已经渗透到几乎所有的科学部门.不仅物理学、化学等学科仍在广泛地享用数学的成果,连过去很少使用数学的生物学、语言学、历史学等等,也与数学结合形成了内容丰富的生物数学、数理经济学、数学心理学、数理语言学、数学历史学等边缘学科.
各门科学的“数学化”,是现代科学发展的一大趋势.
二.
大千世界,无奇不有,在我们数学王国里也有许多有趣的事情.比如,在我现在的第九册的练习册中,有一题思考题是这样说的：“一辆客车从东城开向西城,每小时行45千米,行了2.5小时后停下,这时刚好离东西两城的中点18千米,东西两城相距多少千米?王星与小英在解上面这道题时,计算的方法与结果都不一样.王星算出的千米数比小英算出的千米数少,但是许老师却说两人的结果都对.这是为什么呢?你想出来了没有?你也列式算一下他们两人的计算结果.”其实,这道题我们可以很快速地做出一种方法,就是：45×2.5＝112.5（千米）,112.5+18＝130.5（千米）,130.5×2＝261（千米）,但仔细推敲看一下,就觉得不对劲.其实,在这里我们忽略了一个非常重要的条件,就是“这时刚好离东西城的中点18千米”这个条件中所说的“离”字,没说是还没到中点,还是超过了中点.如果是没到中点离中点18千米的话,列式就是前面的那一种,如果是超过中点18千米的话,列式应该就是45×2.5＝112.5（千米）,112.5-18＝94.5（千米）,94.5×2＝189（千米）.所以正确答案应该是：45×2.5＝112.5（千米）,112.5+18＝130.5（千米）,130.5×2＝261（千米）和45×2.5＝112.5（千米）,112.5-18＝94.5（千米）,94.5×2＝189（千米）.两个答案,也就是说王星的答案加上小英的答案才是全面的.
在日常学习中,往往有许多数学题目的答案是多个的,容易在练习或考试中被忽略,这就需要我们认真审题,唤醒生活经验,仔细推敲,全面正确理解题意.否则就容易忽略了另外的答案,犯以偏概全的错误.
希望可以帮到你o(∩_∩)o

高二就要探究催化剂原理?还要设计实验?
有点意思
你至少先看完《化工动力学》《催化原理》的基础专业科目再说
催化剂类的原理研究,目前都停留在微观的理论性动力学和热力学研究层面上
催化剂的门类也很多,研究的方面实在太广泛了
催化剂的表征和评价,需要的仪器和设备不是一般的研究室就能承担的
催化剂的工业应用很大程度上也是靠经验,理论方面很欠缺
需要你的研究,加油啊,

论钠的性质
钠,一种金属元素,质地软,能使水分解释放出氢.在地壳中钠1的含量为2.83%,居第六位,主要以钠盐的形式存在,如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等.钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一.在古汉语中,“钠”字的意思是锻铁.
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去.因此,钠的化学性质非常活泼,在与其他物质发生氧化还原反应时,都是由0价升为+1价.金属性强.
1.钠跟氧气的反应
在常温时?4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）
在点燃时?2Na＋O2=Na2O2 (淡黄色粉末)
★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠.过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠,化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物,如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸）
3.钠跟水的反应
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中.
观察到的现象及由现象得出的结论有：
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量,钠的熔点低）
3、钠在水面上四处游动（有气体生成）
钠单质与水的反应
4、发出嘶嘶的响声（生成了气体,反映剧烈）
5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
★钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来.
4、钠与酸溶液反应
钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式见3
5、钠与盐反应
（1）与盐溶液反应
将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应.
如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）与熔融盐反应
这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如
4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）
Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）
★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
6、钠与有机物反应
钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应：
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为

化石燃料包括煤、天然气、石油和叶岩汽油。它们是由史前时代的动植物腐烂后经过数百万年沉积而成。燃烧化石燃料会释放二氧化碳，这是人为活动所造成最多的温室气体。
科学家已计算出大气层能吸收二氧化碳的安全程度以免发生气候变化，如果排放超越了安全界点，气候将会急剧转变，令生态系统无法适应，地球亦将会朝向一个无法挽回和无法控制的局面走去。
全球气温上升的最高安全界点是摄氏一度。如果我们继续现...

化学应用：纳米科技,药物研发,精细化工

1题目
2生活现象描述
3原因探求（化学原因）
4化学反应在大的方面的应用,科技开发等
例如：人们胃酸喝苏打水缓解胃酸
首先描述这一现象
探求胃酸和苏打水的化学反应
查找当前胃药中有没有苏打水里面的成分

你这个涉及的是有机化学和生物化学.可以查查文献,如果不知道怎么查,可以到我的空间里看下.

The actual state, hazards, and prevention and comprehensive treatment of "White Pollution"
Abstract: The invention of plastic bag brings people lots of convenience. However, with widespread use an...

有白色沉淀

论文?还是一般的语文课上的作文?我小的时候有篇文章叫《水的自述》《我的pH=7》,仅供参考.
从化学角度：水中除了水分子（H2O）外还有很少量的H+和OH-离子,游离的H+很少,大部分都与H2O结合成H3O+离子.水分子之间一般存在氢键使多个水分子之间形成网格状结构.
水中的离子在有氧化剂或还原剂的情况下可以氧化成氧气或还原成氢气.
如果是作文,可以从微粒的微小和积少成多等方面进行创作,想象.
可做适当夸张,但不要违背事实.

(1)碳电极制作.取3根五号干电池的碳棒用去污粉洗,再用砂纸打磨去表面二层,用水洗净即可.
(2)锌、铝电极的制作.取锌片剪取6X1．5cm2两片,作为两个电极：同样制作一个铝电极.

主题1 当代化学与农业生产 可以写写化肥之类 初中化学学了盐碱中和 可以想想贫瘠土地怎样能够变得肥沃 负负得正 变废为宝
主题2 当代化学与工业生产 可以写写电池之类 记得初中化学里应该讲了电池的原理 你可以查阅资料 寻求各种新型电池的原理 并且对比各自的优劣势以及自己的构想 你们老师上课时应该讲了水果电池,锂离子电池等等吧
主题3 当代化学与科技革命 可以写写化学与其他学科的结合 以你有限的知识作出一些瞎遐想来 也未尝不可
ps：我觉得你们老师的本意应该不是考究你们文章本身的含金量,毕竟你们学的知识太少,所以你完全可以放开顾忌,天马行空地写,最重要的是融入自己的生活体验,一节电池,一瓶纯净水等等都可以是你发挥的对象,选材越细越好,由点代面,让老师明白你是一个活学活用的人,自然会得到高分,当然,最好能涉及老师上课讲的内容,尤其是他本人的生活感悟,共鸣永远是美妙的.

像百合花蕴藏着花粉的芬芳
过了大约五十分钟,后来想起来,
没戴任何首饰.我想像一股浓烈而香甜的味道
我被刺痛的皮肤变得陌生,
她一定还在寻找什么东西——不是单纯的
不会让人触及的真实哈哈