纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景,它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到.[已知:硫酸铝铵晶体的化

cyluoo2022-10-04 11:39:541条回答

纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景,它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到.[已知:硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH42(SO44•24H2O,相对分子质量为906]
(1)制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下:

①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是______.
②上述流程中,“分离”所包含的操作依次为:______、______、过滤、洗涤、干燥.
(2)取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解,最终剩余0.51g Al2O3固体.加热过程中,固体质量随温度的变化如图所示.

请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式(写出计算过程).

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xzlovesj 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
解题思路:由工艺流程可知,加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节溶液PH值,Fe3+使转化为Fe(OH)3,过滤后滤液主要含硫酸铵,氢氧化铝与硫酸混合反应生成硫酸铝溶液,再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体,
(1)①由工艺流程可知,加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节溶液PH值,Fe3+使转化为Fe(OH)3,过滤后的滤液中可能含有Fe3+,用KSCN溶液检验是否含有Fe3+
②由工艺流程可知,流程中“分离”是从溶液中获得晶体,操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等;
(2)计算晶体中水的质量,根据固体质量差,计算晶体中剩余结晶水的质量,进而计算剩余固体中n[(NH4)Al(SO42]:n(H2O),据此书写化学式.

由工艺流程可知,加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节溶液PH值,Fe3+使转化为Fe(OH)3,过滤后滤液主要含硫酸铵,氢氧化铝与硫酸混合反应生成硫酸铝溶液,再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体;
(1)①由工艺流程可知,加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节溶液PH值,Fe3+使转化为Fe(OH)3,过滤后的滤液中可能含有Fe3+,取少许滤液于试管中,加几滴KSCN溶液,若溶液不变红色,则杂质已除尽.
故答案为:取少许滤液于试管中,加几滴KSCN溶液,若溶液不变红色,则杂质已除尽;
②由工艺流程可知,流程中“分离”是从溶液中获得晶体,操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等,故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶;
(2)取4.53g硫酸铝铵晶体的物质的量为[4.53g/906g/mol]=0.005mol,
4.53g硫酸铝铵晶体中水的质量为0.005mol×24×18g/mol=2.16g,
加热400℃时固体质量减少△m=4.53g-2.46g=2.07g<2.16g
剩余固体中结晶水的物质的量为[2.16g−2.07g/18g/mol]=0.005mol.
剩余固体中n[(NH42Al2(SO44]:n(H2O)=0.005mol:0.005mol=1:1,
故400℃时剩余固体成分的化学式为(NH42Al2(SO44•H2O.
答:400℃时剩余固体成分的化学式为(NH42Al2(SO44•H2O.

点评:
本题考点: 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;制备实验方案的设计.

考点点评: 本题考查镁铝及其化合物的性质,对工艺流程理解、常用化学用语、盐类水解、物质的分离提纯与离子检验、化学计算等,综合性较大,难度较高,需要学生具备扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力.

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