9.3克铁和锌的混合物与足量稀盐酸反应,可产生0.3克氢气,原混合物中铁,锌各占多少克?

你往下移后面就有了~在模拟试题最后一题

解题思路：（1）因为固体混合物中，只有碳酸钠与盐酸反应可产生二氧化碳气体，利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出原固体混合物中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量；
（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量=原固体混合物质量-碳酸钠的质量，然后根据“[原固体混合物中氢氧化钠的质量/原固体混合物质量]×100%”计算即可；
（3）反应后所得溶液的溶质质量=碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量+氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量，根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量（1）中已计算得出；溶液质量=固体混合物质量+稀盐酸-生成二氧化碳气体的质量，然后根据“溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%”计算即可．

（1）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 2.2g
∴[106/44＝
x
2.2g]，[117/44＝
y
2.2g]，
解之得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量分数为：[9.3g−5.3g/9.3g]×100%≈43.01%；
（3）设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 58.5
9.3g-5.3g z
∴[40/58.5＝
9.3g−5.3g
z]，
解之得：z=5.85gg，
反应后所得溶液的溶质质量分数为：[5.85g+5.85g/9.3g+50g−2.2g]×100%≈20.5%．
答：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量为5.3g；
（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量分数为43.01%；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为20.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

解题思路：（1）因为固体混合物中，只有碳酸钠与盐酸反应可产生二氧化碳气体，利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，就可计算出原固体混合物中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质质量=碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量+氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量，根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，就可计算出氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量（1）中已计算得出；溶液质量=固体混合物质量+稀盐酸-生成二氧化碳气体的质量，然后根据“溶质质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%”计算即可．

（1）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x g，生成氯化钠的质量为y g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂ O+CO₂↑
106 117 44
x y 2.2g
[106/44＝
x
2.2g]，[117/44＝
y
2.2g]，
解得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z g，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 58.5
9.3g-5.3g z
[40/58.5＝
9.3g−5.3g
z]，
解得：z=5.85 g，
反应后所得溶液的溶质质量分数为：[5.85g+5.85g/9.3g+50g−2.2g]×100%≈20.5%．
答：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量为5.3g；
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数为20.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

也就是此温度下9.3gNH4Cl能溶解于34.3-9.3=25gH2O
所以该温度下NH4Cl溶解度为9.3*4=37.2g/100gH2O
至于是多少温度的,只能查表了.答案就是20摄氏度.

是氢氧化钠还是氢氧化钙啊?

（1）刚好反应,说明碳酸钠全变成了气体二氧化碳,
则M（碳酸钠）=4.4/44*106=10.6克
（2）则M(氢氧化钠)=8克 钠的物质的量与盐酸中的氯物质的量相等,
故盐酸共0.4mol,盐酸的质量分数=0.4*36.5/100=14.6%
（3）溶质是氯化钠,质量是0.4*58.5=23.4克
溶液总质量是18.6+100-4.4=114.2克,
所以质量分数就是23.4/114.2=20.5%

设70克水饱和时有x克硝酸钾,应加y克水,或加z克硝酸钾
x/70=31.6/100
得x=22.12
9.3小于22.12,所以未饱和
9.3/（70-y）=31.6/100
得y=
（9.3+z）/70=31.6/100
得z=
自己算一下吧

是这道题吗?
称取9.3克部分变质的NaOH固体（含杂质Na2CO3）放入烧杯中,然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至溶液的pH=7,共消耗了73克稀盐酸．此时溶液中溶质的质量为（　　）
A．5.85g B．11.7g C．13.6g D．无法计算
答案为B
溶液中溶质的质量为58.5×7.3/36.5=11.7克

（1）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x g，生成氯化钠的质量为y g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂ O+CO₂↑
106 117 44
x y 2.2g

106
44＝
x
2.2g，
117
44＝
y
2.2g，
解得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z g，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 58.5
9.3g-5.3g z

40
58.5＝
9.3g−5.3g
z，
解得：z=5.85 g，
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
5.85g+5.85g
9.3g+50g−2.2g×100%≈20.5%．
答：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量为5.3g；
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数为20.5%．

反应后的9.3g是单质铁和铜的混合物,我们设氧化铁有x克,氧化铜有y克,再根据物质的分子量列方程：
x + y = 12.4
112x/160 + 64y/80 = 9.3(这里把铜的式量看做64)
得到x=6.2,y=6.2
所以质量之比是1：1

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106.44
m(Na2CO3).2.2g
所以106/m(Na2CO3) = 44/2.2
解得m(Na2CO3) = 5.3g
所以m(NaOH) = 9.3 - 5.3 = 4g
反应后的溶质只有NaCl
所以m(NaCl) = 5.3/106 * 2 * 58.5 + 4/40 * 58.5 = 11.7g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数 = 11.7/(9.3 + 50 - 2.2) = 20.5%

由题可得两个方程式：
NaOH + HCl = NaCl +H2O
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 + H2O
注意：Na2CO3 相对分子质量为：106；NaOH 相对分子质量为：40； HCl相对分子质量为：36.5； CO2相对分子质量为：44;H2O相对分子质量为：18; NaCl相对分子质量为：78.5
1、由于CO2一定由Na2CO3产生,44gCO2由106g的Na2CO3产生,故2.2gCO2由5.3gNa2CO3生成.因此原混合物中的碳酸钠的质量为：5.3g.
2、混合物只由Na2CO3和NaOH组成,而其中含Na2CO35.3g,则NaOH有9.3-5.3=4g 质量分数为：4 / 9.3 X 100% = 43.01%
3、由于混合物和稀盐酸完全反应,因此混合物通过反应后溶液中应该均为NaCl溶液（CO2挥发；H2O溶如溶液中）.
由于106gNa2CO3与稀盐酸充分反应生成78.5gNaCl,故5.3gNa2CO3充分反应后得3.925gNaCl.又由于40gNaOH与稀盐酸充分反应生成78.5gNaCl,故4gNaOH充分反应后得7.85gNaCl.
此时,溶质NaCl质量为 7.85 + 3.925 = 11.775
注意：由于反应Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 + H2O 有水的生成,因此反应后溶液要记得把这部分水加上!用质量守恒就可以解决这个问题了.
充分反应后的溶液质量为：9.3 + 50 - 2.2 = 57.1g
溶质的质量分数为：溶质/溶液X100%----11.775 / 57.1 X 100% = 20.62%

(1)
1个Na2CO3---1个CO2
CO2=0.05mol
所以Na2CO3=0.05mol
所以Na2CO3质量为0.05*106=5.3g
(2)
NaOH质量=9.3-5.3=4g
所以加盐酸反应后NaCl总物质的量=4/40+0.05=0.15mol
NaCl质量=0.15*58.5=8.775g
质量分数=8.775/(9.3+50-2.2)=15.37%

用极限值的方法

根据微粒物质的量守恒来计算——Na+的物质的量不变
因为Na+的物质的量=0.6 mol/L × 0.1 L = 0.06 mol,
所以加热后恒重时,Na+的物质的量仍为0.06 mol（损失的是H2O和CO2,Na不变）
1 mol Na2CO3有2 mol Na+
则残留Na2CO3的物质的量为0.06mol / 2=0.03mol,
其质量为106 g/mol × 0.03 mol = 3.18g,
加热后残留固体物质的质量为 3.18g