若反应2A(l)+ B(g)==== 2C(g)的平衡常数为K=0.123,则上述反应的逆反应平衡常数为________

由图象可知看出，X、R位于曲线上，应为平衡状态，Z、Y在曲线之上，反应的趋势应为A的转化率减小，则平衡应向逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率，W位于曲线之下，反应趋势应是A的转化率增大，则反应应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，
故选D．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡与图象问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线的变化趋势，为解答该题的关键．

3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，
.
M变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；
A、B和C肯定不会都是液体，若都是液体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以气体平均相对分子质量
.
M不会发生变化，不变，故A错误；
B、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，
.
M减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，
.
M减小，故B错误；
C、B和C肯定不会都是固体，若都是固体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以气体平均相对分子质量
.
M不会发生变化，不变，故C错误；
D、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，
.
M减小，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等．

A、单位时间里生成2n molB，同时消耗3n molC，都表示逆反应速率，反应始终二者都按2：3进行，所以不能判读平衡，故A错误；
B、该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，压强不随时间改变，不能说明到达平衡状态，故B错误；
C、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡状态，故C错误；
D、化学反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，百分含量不变，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意反应可逆的特点，注意正逆反应速率是否相等的判断．

A、从等效平衡的角度思考，加入A、B、C分别为1mol、0.5mol、1mol，则平衡不移动，现充入A、B、C各1mol，相当于在加入A、B、C分别为1mol、0.5mol、1mol的基础上加入0.5molB，则平衡向正反应方向移动，故A不选；
B、压强不变时，充入少量不参与反应的氖气，体积增大，压强减小，平衡向逆反应移动，故B选；
C、从等效平衡的角度思考，加入A、B、C分别为1mol、0.5mol、1mol，压强增大平衡向正反应移动，现充入A、B、C各1mol，相当于在加入A、B、C分别为1mol、0.5mol、1mol的基础上加入0.5molB，则平衡正反应方向移动，故C不选；
D、容积不变时，充入物质的量之比为2：1的A和B，等效为增大压强，平衡向正反应移动，故D不选；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡移动，注意从等效平衡的角度分析，进行思维转化设计平衡建立的途径，运用平衡移动原理解答，是解答该题的关键．

A、两边气体化学计量数相等，容器内压强始终不随时间的变化而变化，故A错误；
B、可逆反应始终是反应物和生成共存的状态，故B错误；
C、只体现正向，没有体现正逆的关系，故C错误；
D、A的消耗速率等效于D的生成速率，与D的消耗速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；
B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；
C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；
D、“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小，平衡向左移动，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．

由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则
A．升高温度，A的转化率降低，与表中数据吻合，故A正确；
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量降低，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与表中数据吻合，故B正确；
C．升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数据吻合，故C正确；
D．增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象与表中数据不吻合，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．

考点点评： 本题考查温度温度、压强对平衡移动的影响，题目难度中等，注意分析表中数据以及图象的曲线的变化，学习中注意加强该方面能力的培养．

A的起始浓度=[4mol/2L]=2mol/L，B的起始浓度=[2mol/2L]=1mol/L，2s后测得 C的浓度为0.6mol/L，则：
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
开始（mol/L）：2 1 0
转化（mol/L）：0.6 0.3 0.6
2s（mol/L）：1.4 0.7 0.6
故2s时B的浓度=0.7mol/L，
v（A）=[0.6mol/L/2S]=0.3mol/（L．S），
A的转化率=[0.6mol/L/2mol/L]×100%=30%，
答：2s时B的浓度为0.7mol/L，用A表示的速率为0.3mol/（L．S），A的转化率为30%．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学反应速率、化学平衡有关计算，题目比较简单，侧重对基础知识的巩固．

A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；
B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；
C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；
D、“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小，平衡向左移动，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，B的浓度增大，虽然平衡向逆反应方向移动，但B转化的比增加的幅度小，则a＞b，故A正确；
B．保持温度、压强不变，充入惰性气体，应增大容器体积，则反应气体的分压减小，平衡向逆反应方向移动，则a＜b，故B错误；
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a＜b，故C错误；
D．如在恒压条件下加入等配比数的A和B，则仍达到同一平衡状态，或在恒容条件下加入惰性气体，平衡不移动，则a、b相等，不一定为加入催化剂，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意外界条件对平衡移动的影响，难度不大，易错点为D．

A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；
B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；
C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；
D、“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小，平衡向左移动，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．

2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g） 初始浓度（mol/L） 5 3 0 0转化浓度（mol/L） 1 &nbs...

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识，属于考查的重点内容，注意三行式在解题中的灵活应用，难度不大．

利用三段式法计算：
2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），
起始（mol/l） 2 3 0 0
转化（mol/l） 1 1.5 2 0.5
平衡（mol/l） 1 1.5 2 0.5
A．前20 min的平均反应速率v（C）=[2mol/L/20min]=0.1mol/（L．min），故A正确；
B．A的转化率为[1/2]×100%=50%，故B正确；
C．C的平衡为浓度为2mol/L，故C错误；
D．B的平衡浓度为1.5mol/L，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，难度不大，注意利用三段式法计算出平衡浓度为解答该题的关键，答题时注意体会．

A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；
B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；
C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；
D、“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小，平衡向左移动，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．

A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；
B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；
C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；
D、“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小，平衡向左移动，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．

A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；
B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；
C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；
D、“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小，平衡向左移动，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．

A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，故A错误．
B、该反应是一个正反应是放热的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，故B错误；
C、该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大压强平衡向正反应方向移动，导致A的转化率增大，故C错误．
D、C的浓度为0.6mol•L^-1，则C的反应速率是0.15mol/L．s，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率是0.075 mol•L^-1•S^-1，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0．

A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，故A错误．
B、C的浓度为0.6mol•L^-1，则C的反应速率是0.15mol/L．s，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率是0.075 mol•L^-1•S^-1，故B正确．
C、该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大压强平衡向正反应方向移动，导致A的转化率增大，故C正确．
D、该反应是一个正反应是放热的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，故D错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0．

A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；
B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；
C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；
D、“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小，平衡向左移动，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．

2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）
初始浓度（mol/L） 5 3 0 0
转化浓度（mol/L） 1 1.50.5x 0.5
2min浓度（mol/L） 4 1.5 0.5x 0.5
A、2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；
B、C的反应速率为[0.5x/2min]mol/L=0.5mol/（L•min），解得x=2，故B错误；
C、2min末时，B的浓度为1.5mol/L，故C正确；
D、2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识，属于考查的重点内容，注意三行式在解题中的灵活应用，难度不大．

3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，
.
M变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；
A、B和C肯定不会都是液体，若都是液体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以气体平均相对分子质量
.
M不会发生变化，不变，故A错误；
B、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，
.
M减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，
.
M减小，故B错误；
C、B和C肯定不会都是固体，若都是固体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以气体平均相对分子质量
.
M不会发生变化，不变，故C错误；
D、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，
.
M减小，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等．

①v（C）=[0.6mol/L/2s]=0.3mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=0.3mol•L^-1•s^-1，故①正确；
②v（C）=[0.6mol/L/2s]=0.3mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=[1/2]v（C）=[1/2]×0.3mol•L^-1•s^-1=0.15mol•L^-1•s^-1，故②错误；
③根据方程式可知，△c（A）=△n（C）=0.6mol•L^-1，故△n（A）=0.6mol•L^-1×2L=1.2mol，故A的转化率=[1.2mol/4mol]×100%=30%，故③正确；
④根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（B）=[1/2]△c（A）=[1/2]×0.6mol•L^-1=0.3mol•L^-1，2s时物质B的浓度=[2mol/2L]-0.3mol•L^-1=0.7mol•L^-1，故④错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查化学反应速率及化学平衡的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；
B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；
C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；
D、“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小，平衡向左移动，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．