2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl~这个反应为什么不生成FeSO4

深海有我2022-10-04 11:39:543条回答

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dqcgq65 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%: 离子方程式是化学方程式的实质,这个反应写成离子方程式为
2Fe3+ + SO2 + 2H2O= 2Fe2+ + 4H+ + 2 SO42-
右边溶液中产生的离子,加上没有参加离子反应的Cl- ,溶液中的物质既可以写成2FeCl2+H2SO4+2HCl,也可以写成FeSO4+ FeCl2 + 4HCl,二者本质上是相同的.所以不是不生成FeSO4,而是在两种都正确的选择中,只是选择写了第一种写法而已.
另外,如果要配制2FeCl2+H2SO4+2HCl共同存在的溶液,也可以用FeSO4+ FeCl2 + 4HCl来配制,因为溶液中各种离子数目完全一样,两种溶液是等同的.; 1年前

给别人养孩子共回答了25个问题 | 采纳率: 若生成硫酸亚铁是配不平的，还原产物和氧化产物是同一种物质了，很难配平; 1年前

iiff000 共回答了16个问题 | 采纳率75%: 因为亚硫酸的氧化性没有三价铁离子强，如果要判断生成什么物质，要计算它们的焓和吉布斯自由能。; 1年前

H2SO3是强酸吗?2FECL3+SO2+2H2O=2FECL2+H2SO4+2HCL不是强酸制弱酸吗? 显表露1年前2: 李小猫ss 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

这个是氧化还原反应,不是单纯比酸性

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过氧化钠加入水中：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,过氧化氢又能分解放出氧气.检验过氧化氢的实验方法是什么? 天不亮就上网1年前1: wangyan336699 共回答了15个问题 | 采纳率80%

初中方法：
向反应后的溶液中加入MnO2能分解产生无色、能使带火星的木条复燃的气体,证明有H2O2
（利用H2O2的不稳定性）
高中方法：
向反应后的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,紫红色退去,证明有H2O2
（利用H2O2的还原性）

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（2006•安徽）已知过氧化钠加入水中能发生如下反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧 （2006•安徽）已知过氧化钠加入水中能发生如下反应：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，过氧化氢又能分解放出氧气． （1）检验过氧化氢的实验方法是：______，溶液中发生的反应的化学方程式是： 2H₂O₂ △ . 2H₂O+O₂↑ 2H₂O₂ △ . 2H₂O+O₂↑ ． （2）小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色． 请你对此现象进行探究．（只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果） 假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色． 方案一：在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化． 假设二：______．方案二：______． （3）若还能提出新的合理的假设和方案，本题奖励4分． 假设：______；方案：______． pastezhu1年前1: xlj221 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

解题思路：（1）检验过氧化氢的实验方法是：验证其是否分解生成氧气；正确书写其反应的化学方程式；
（2）由题意，小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色；假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色；故假设二：生成的氧气使溶液褪色；则方案二：在稀的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，再通入氧气，观察溶液颜色变化；
（3）假设因素还可以是温度升高、指示剂变质、过氧化钠变质、水中含杂质、NaOH溶液浓度过大或容器内壁附着杂质等．如假设：容器内壁附着杂质；方案：换一干净的容器进行试验，观察溶液颜色变化．
（1）检验过氧化氢的实验方法是：向过氧化氢溶液中加入二氧化锰或加热，用带火星木条检验生成气体；故利用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H₂O₂

△
.
2H₂O+O₂↑；
（2）由题意，小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色；假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色；故假设二：生成的氧气使溶液褪色；则方案二：在稀的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，再通入氧气，观察溶液颜色变化；
（3）假设：容器内壁附着杂质；方案：换一干净的容器进行试验，观察溶液颜色变化．
故答为：（1）向过氧化氢溶液中加入二氧化锰或加热，用带火星木条检验生成气体；2H₂O₂

△
.
2H₂O+O₂↑；
（2）假设二：生成的氧气使溶液褪色；方案二：在稀的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，再通入氧气，观察溶液颜色变化；
（3）假设：容器内壁附着杂质；方案：换一干净的容器进行试验，观察溶液颜色变化

点评：
本题考点：实验室制取氧气的反应原理；化学实验方案设计与评价．

考点点评：本题属于探究性试题，主要考查了化学试验方案设计与评价的方法，本题的答案是开放的，只要假设和方法合理便可．

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海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，反应方程式为Br2+SO2+2H2O=2 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的，反应方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．下列说法正确的是（　　） A．Br₂在反应中被氧化 B．SO₂在反应中表现还原性 C．Br₂是还原剂 D．1mol氧化剂在反应中失去2mol电子 sam07121年前1: 无心秋叶共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

解题思路：反应Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄中，Br元素化合价降低，被还原，Br₂为氧化剂，S元素化合价升高，被氧化，SO₂为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．
A．Br元素化合价降低，被还原，故A错误；
B．S元素化合价升高，被氧化，SO₂为还原剂，故B正确；
C．Br₂是氧化剂，故C错误；
D．氧化剂在反应中得到电子，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

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改写离子方程式把下列化学方程式改写成离子方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2 改写离子方程式 把下列化学方程式改写成离子方程式 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 名法师甚4221年前1: zz51 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

2Fe(2+)+Cl2=2Fe(3+)+2Cl(-)
Br2+SO2+2H2O=4H(+)+2Br(-)+SO4(2-)
ClO3(-)+6H(+)+5Cl(-)=3Cl2+3H2O

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2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl~这个反应为什么不生成FeSO4

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