共价键与范德华力的区别?分子晶体原子晶体、离子晶体怎么判别啊?搞不清楚~

A．因为s轨道是球对称图形，所以s轨道和s轨道形成的共价键没有方向性，故A正确；
B．键能越大，其共价键越稳定，所以N≡N键能比N=N与N-N的键能和大，N≡N不易发生加成反应，故B正确；
C．O元素和F元素电负性相差较小，O元素和H元素电负性相差较大，所以OF₂分子的极性小于H₂O分子的极性，故C正确；
D．每一种电子有1种移动状态，钠原子有11个电子，所以该原子有11种运动状态，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子的运动状态；极性键和非极性键．

考点点评： 本题考查了共价键的方向性、电子的运动状态等知识点，根据形成的化学键特点、键能、电子运动状态等知识点来分析解答，题目难度不大．

A．有C-C、C-O、C-H三个共价键，有3种位置的H，峰面积之比为3：2：3，故A不选；B．有C-C、C-O、C-H、O-H四个共价键，有3种位置的H，峰面积之比为6：1：1，故B选；C．有C-C、C-H、C-O、O-H四个共价键，有4种位置的H，...

点评：
本题考点： 常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质．

考点点评： 本题以核磁共振氢谱为载体考查有机物的结构，难度较小，清楚核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，注意结构对称性的分析．

A、丙炔中存在C≡C三键直线结构，甲基中的C原子处于乙炔中H原子位置，三个C原子处于同一直线，故A错误；
B、乙炔分子中碳碳间的三个共价键，有1个σ键、2个π键，其中σ键稳定、π键不稳定，分子中碳碳间的三个共价键性质不相同，故B错误；
C、分子组成符合C_nH_2n-2的链烃，可能含有2个C=C双键，为二烯烃，或1个C≡C三键，为炔烃，故C错误；
D、符合通式C_nH_2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为（2-[2/n]），n值越大，（2-[2/n]）越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 常见有机化合物的结构；乙炔炔烃．

考点点评： 本题考查有机物的空间结构、化学键、组成通式与同分异构体等，难度中等，注意不饱和烃中双键、三键中共价键性质不同．

A．碘升华，由固态变为气态，共价键没用破坏，只破坏分子间作用力，故A不选；
B．溴蒸气被活性炭吸附，分子不变，分子间隔变小，共价键没有破坏，故B不选；
C．蔗糖溶于水，分子不变，没有发生电离，则共价键没有破坏，故C不选；
D．从NH_左HCO₃中闻到了刺激性气味，是因分解生成氨气，发生化学变化，则共价键破坏，故D选；
故选：D．

点评：
本题考点： 化学键．

考点点评： 本题考查化学键及过程中的化学键破坏，注意化学反应的实质为化学键的断裂和生成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

A．共价键可能存在于离子化合物中，如KOH，故A错误；
B．非金属氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞P＞As，所以热稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃；非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₃，故B正确；
C．在ABn型分子中，中心原子族序数+成键电子数=8，则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构，B原子族序数+成键电子数=3+3=6，所以B原子不能达到8电子稳定结构，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性弱于硫离子的还原性，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质；元素周期律的作用；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查了化合物和化学键的关系、元素周期律等知识点，根据物质中存在的化学键确定化合物类型，再结合元素周期律分析解答问题，题目难度不大．

①Na₂O₂存在离子键和共价键；
②SiO₂中只存在共价键；
③[Cu（NH₃）₄]Cl₂中存在氯离子与四氨合铜离子之间的离子键、N-H之间的共价键及铜离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；
④NH₄Cl中含氯离子与铵根离子之间的离子键、N-H之间的共价键及氢离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；
⑤NaCl中只含离子键；
⑥AlCl₃中含共价键、配位键和范德华力，
则含有三种作用力的是③④⑥，
故选C．

点评：
本题考点： 化学键；配合物的成键情况．

考点点评： 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（铵盐、氯化铝）即可解答，氯化铝中含配位键为解答的难点，一般不涉及氯化铝中的配位键，题目难度不大．