CuO+H2__Cu+H2O 质量守恒定律里的3个含义

是你反应式写错了CuO+H2=Cu+H2O

用NaOH溶液作为电解液,阳极阴极都用铜电极.

解题思路：根据氢气具有还原性，与氧化铜反应生成铜和水，结合实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤进行分析解答即可．

氢气具有还原性，与氧化铜反应生成铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H₂

△
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Cu+H₂O．实验中试管口凝结的小液滴（水）能使白色的无水硫酸铜粉末变成蓝色；实验完毕，应先停止加热，继续通氢气至试管冷却为止，以防止生成的铜再次被氧化．
故答案为：CuO+H₂

△
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Cu+H₂O；白；蓝；氧化；停止加热；试管冷却．

点评：
本题考点： 氢气的化学性质与燃烧实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握氢气还原氧化铜的实验现象、注意事项、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．

解题思路：书写化学方程式首先要写出正确的反应物和生成物的化学式，符合客观事实，然后遵循质量守恒定律将化学方程式配平，并注明反应条件以及气体沉淀符号等．

A、该反应是在加热下反应，常温下不会反应，正确的方程式为：CuO+H₂

△
.
Cu+H₂O，所以错误．
B、该方程式应用原理正确，化学式符合客观规律，满足质量守恒定律，故B正确；
C、因为反应物CO是气体，生成物CO₂就不能再标气体符号，正确的应是：3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂所以错误．
D、因为CO₂是气体，应该标出气体符合，正确的是2CuO+C

高温
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2Cu+CO₂↑，所以错误．
故选B

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 书写化学方程式时若反应物有气体参加反应，生成物也有气体时，气体就不再标气体符号，因为符号表示一种现象．

A．CuO+H₂

△
.
Cu+H₂O中，H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低；
B．2KClO₃

△
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2KCl+3O₂↑中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；
C．Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中只有Cl元素的化合价变化；
D．2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高；
E．MnO₂+4HCl（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
F．2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；
G．KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中只有Cl元素的化合价变化；
H．HgS+O₂═Hg+SO₂中，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低，则
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原的为A，故答案为：A；
（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化为F，故答案为：F；
（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素为B，故答案为：B；
（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应为C，故答案为：C；
（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应为G，故答案为：G；
（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应为E、G，故答案为：E、G；
（7）所有元素均参加氧化还原反应的是D、H，故答案为：D、H．

解题思路：书写化学方程式首先要写出正确的反应物和生成物的化学式，符合客观事实，然后遵循质量守恒定律将化学方程式配平，并注明反应条件以及气体沉淀符号等．

A、该反应是在加热下反应，常温下不会反应，正确的方程式为：CuO+H₂

△
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Cu+H₂O，所以错误．
B、该方程式应用原理正确，化学式符合客观规律，满足质量守恒定律，故B正确；
C、因为反应物CO是气体，生成物CO₂就不能再标气体符号，正确的应是：3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂所以错误．
D、因为CO₂是气体，应该标出气体符合，正确的是2CuO+C

高温
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2Cu+CO₂↑，所以错误．
故选B

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 书写化学方程式时若反应物有气体参加反应，生成物也有气体时，气体就不再标气体符号，因为符号表示一种现象．

这个啊,这个 是吧!氧化还原反应的性质就是 有电子的得失嘛.就是说 同时有化合价的升高和降低~这个方程式的 反应物CuO中的Cu是+2价 反应生成的Cu单质是0价,反应物H2是单质0价,而生成物H2O 中的H是+1价.而且转移的电子数目都相同 都是2个电子,因此我说这条方程式是氧化还原反应
原来这么多回答了呀

解题思路：含元素化合价升高的物质为还原剂，被氧化；而含元素化合价降低的物质为氧化剂，被还原，结合反应中元素的化合价变化来解答．

A．CuO+H₂

△
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Cu+H₂O中，H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低；
B．2KClO₃

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2KCl+3O₂↑中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；
C．Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中只有Cl元素的化合价变化；
D．2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高；
E．MnO₂+4HCl（浓）

△
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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
F．2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；
G．KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中只有Cl元素的化合价变化；
H．HgS+O₂═Hg+SO₂中，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低，则
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原的为A，故答案为：A；
（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化为F，故答案为：F；
（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素为B，故答案为：B；
（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应为C，故答案为：C；
（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应为G，故答案为：G；
（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应为E、G，故答案为：E、G；
（7）所有元素均参加氧化还原反应的是D、H，故答案为：D、H．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

高温.
那个跟金属本身活不活泼没关系.
金属氧化物结构比较稳定,化学键不容易断,所以都要高温.

Cu2（下标）(OH)2（下标）CO3（下标）---加热----2CuO+H2（下标）O+CO2（下标）
3Fe+2O2（下标）---点燃---Fe3（下标）O4（下标）
WO3（下标）+3H2（下标）--加热--W+3H2（下标）O

解题思路：含元素化合价升高的物质为还原剂，被氧化；而含元素化合价降低的物质为氧化剂，被还原，结合反应中元素的化合价变化来解答．

A．CuO+H₂

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Cu+H₂O中，H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低；
B．2KClO₃

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2KCl+3O₂↑中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；
C．Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中只有Cl元素的化合价变化；
D．2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高；
E．MnO₂+4HCl（浓）

△
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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
F．2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；
G．KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中只有Cl元素的化合价变化；
H．HgS+O₂═Hg+SO₂中，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低，则
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原的为A，故答案为：A；
（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化为F，故答案为：F；
（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素为B，故答案为：B；
（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应为C，故答案为：C；
（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应为G，故答案为：G；
（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应为E、G，故答案为：E、G；
（7）所有元素均参加氧化还原反应的是D、H，故答案为：D、H．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

解题思路：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的数目相等推算；
（2）根据反应物，生成物及质量守恒定律写出方程式；
（3）由题中所给信息得知：化学反应中有化合价升降的反应是氧化还原反应，氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物，还原剂是在反应中所含元素化合价升高的反应物，根据化合价升降判断还原剂、氧化剂．

（1）由题意知，3BrFx+5H₂O→HBrO₃+HF+Br₂+O₂↑，配平得方程式为：3BrFx+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑，根据质量守恒定律，推知x为3，
故答案为：3；
（2）由以上知，反应的方程式为：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑
故答案为：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑；
（3）在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑中，氧元素化合价升高，Br元素化合价也升高，所以H₂0和BrF₃是还原剂，而F元素化合价降低，所以BrF₃也是氧化剂，具有氧化性，
故答案为：①H₂0和BrF₃；②BrF₃．

点评：
本题考点： 氧化反应；还原反应；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了质量守恒定律的运用，以及根据化合价升降判断还原剂、氧化剂．

这个其实是化学方程式意义的题.
从物质的种类方面考虑：氧化铜和氢气反应生成了铜和水.
从质量的方面考虑：每80份质量的氧化铜和2份质量的氢气反应,可生成64份质量的铜和18份质量的水.

解题思路：化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比，利用这些相关知识可解决判断该问题．

（1）从物质的种类方面考虑，可得到的信息表示氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水；
（2）从粒子个数方面考虑，可得到的信息一个CuO分子与一个H₂分子反应，可产生一个Cu原子和一个H₂O分子；
（3）从质量的方面考虑，可得到的信息每40质量的CuO与1质量的H₂反应，可产生32质量的Cu和9质量的H₂O；
故答案为：（1）氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水；（2）一个CuO分子与一个H₂分子反应，可产生一个Cu原子和一个H₂O分子；（3）每40质量的CuO与1质量的H₂反应，可产生32质量的Cu和9质量的H₂O

点评：
本题考点： 化学方程式的概念、读法和含义．

考点点评： 本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的宏观与微观意义．