储氢合金为什么显负价充电时　　正极反应：Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O + e- 　　负极反应：

解题思路：A、电镀池中，镀件是阴极，在阴极上发生还原反应；
B、电解池中，阳离子移向阴极，阴极上发生得电子的还原反应；
C、在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；
D、根据电解池中的电极反应式结合电子守恒来计算．

A、电镀池中，镀件是阴极，氢离子可以在阴极上发生还原反应析出氢气，故A正确；
B、电解池中，阳离子Cu²⁺移向阴极，并在阴极上发生还原反应，故B正确；
C、根据反应：Cu²⁺+2HCHO+4OH^-═Cu↓+H₂↑+2H₂O+2HCOO^-，在阳极上是甲醛发生失电子的氧化反应，即HCHO+3OH^--2e^-=2H₂O+HCOO^-，故C正确；
D、电镀时，在阴极上析出Cu，Cu²⁺+2e^-=Cu，每生成6.4g铜，转移电子是0.2mol，减少铜离子是0.1mol，根据反应Cu²⁺+2HCHO+4OH^-═Cu↓+H₂↑+2H₂O+2HCOO^-，在该极上会生成氢气0.1mol，标况下的体积是2.24L，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题涉及电镀池的工作原理以及电子守恒的有关计算知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．

解题思路：合金是指金属和金属或者非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答．

黄铜是Cu-Zn 的合金，青铜石Cu-Sn的合金，不锈钢是和镍等元素的合金，陶瓷属于无机非金属材料，成分主要是硅酸盐，不属于合金，
故选：C．

点评：
本题考点： 生活中常见合金的组成．

考点点评： 本题考查了合金的判断，把握合金概念是解题关键，注意合金是混合物．

先看化合价NiOOH(+3Ni) Ni(OH)2(+2Ni)
左到右充电,实际上是将电能转化成化学能,那就对应电解池.
右到左放电,实际上是将化学能转化成电能,那就对应原电池.
在原电池反应Ni(OH)2+MH=NiOOH+MH 中负极失电子化合价升高,被氧化发生氧化反应
即Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O,正极是得电子化合价降低,被还原发生还原反应
即M+H2O+e=MH+OH-.
在电解池反应NiOOH+MH =Ni(OH)2+MH中与电源负极相连的电极是阴极,电极反应为,NiOOH+H2O-e-=Ni(OH)2+OH,
与电源正极相连的电极是阳极,电极反应为M+H2O+-e=MH+OH-,

（1）①Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
②Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
由盖斯定律②-2×①得到Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃ =-64.4KJ/mol-2×（-74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，则△H₃=+84.6KJ/mol，
故答案为：+84.6；
（2）①分析图谱中温度不同的谱线结合E中镁元素的质量分数可知，MgO中镁元素质量分数=[24/24+16]×100%=60%，判断E为氧化镁；“一段脱水”的目的是制备MgCl₂?2H₂O，温度不高于180℃的目的是因为温度过高会生成MgOHCl或MgO，
故答案为：MgO；若温度太高，MgCl₂转化为MgOHCl或MgO；
②生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应生成MgO，氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl₂+H₂↑，
故答案为：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl₂+H₂↑；
③制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中有重新生成的物质，分析可知是氯气和氯化氢，故答案为：HCl，Cl₂；
（3）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑，反应中生成2molAl转移电子6mol，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol；
故答案为：3mol；
（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置图中微粒变化分析可知，ClO^-在正极放电，生成Cl^-，结合碱性的环境，可写出正极反应式：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-，故答案为：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-

1年前

的确是形成化合物,所以不是0价,不过解题我就不知道了（我不是老师=_=|||）这些金属或合金具有很强的捕捉氢的能力,它可以在一定的温度和压力条件下,氢分子在合金(或金属)中先分解成单个的原子,而这些氢原子便“见缝插针”般地进入合金原子之间的缝隙中,并与合金进行化学反应生成金属氢化物(metal hydrides) 外在表现为大量“吸收”氢气,同时放出大量热量.而当对这些金属氢化物进行加热时,它们又会发生分解反应,氢原子又能结合成氢分子释放出来,而且伴随有明显的吸热效应.

C

C. 硬铝硬度是比纯铝大，但任何种合金的熔点都要低于组成它的金属的熔点，所以硬铝的熔点要比纯铝要低。

一般是金属互化物合金,属于纯净物