4feo·Cr2o3+8Na2co3+7O2====2Fe2o3+8Na2CrO4+8co2转移电子的物质的量为?

xicoolman2022-10-04 11:39:541条回答

4feo·Cr2o3+8Na2co3+7O2====2Fe2o3+8Na2CrO4+8co2转移电子的物质的量为?
要有过程

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yangjuwei66 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%: 28mol,Feo 亚铁从＋2到＋3价Fe2o3升高1价,失去1×4mol电子,Cr从＋3价Cr2o3到＋6价Na2CrO4,升高3价,丢失3×8＝24mol,
总共丢失28mol电子,而O从0价O2到－2价,降低2价,得到2×2×7＝28mol电子; 1年前

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在方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2→8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中,为什么增加纯碱的用量, 在方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2→8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中,为什么增加纯碱的用量,不能增大反应速率? ssvergix1年前2: 限量版豆沙包包共回答了16个问题 | 采纳率75%

增大量有没有增大它的浓度,这里是固体

1年前查看全部

步骤I的反应有：4 FeO・Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2, 步骤I的反应有：4 FeO・Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2,生成1mol Na2CrO4转移的电子数为 mol 唱歌的猫1年前1: 龙猫猫琦共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

只看氧化剂得电子就可以了,共得到28个电子,28÷8＝3.5,以上为错误方法.氧化亚铁和氧化铬晶体应分开计算,把上述方程式与氧化亚铁被氧化的方程式相减有：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2,现在只看氧化剂,得到12个电子,12÷4＝3mol

1年前查看全部

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