有1.4某碱金属及其氧化物（无过氧化物）的混合物与足量水反应,得碱1.79克,求原混合物中的氧化物种类和物质的量....

设该碱金属为M,摩尔质量为R,金属质量为x,氧化物为y
2M+2H2O=2MOH+H2 增重
2R.34
x.17x/R
M2O+H2O=2MOH 增重
2R+16.18
y.9y/(R+8)
所以有x+y=1.4,17x/R+9y/(R+8)=1.79-1.4=0.39
把M=7代进去得x=-0.25,y=1.65,舍去
把M=23代入得x=-0.03,y=1.43,舍去
把M=39代入得x=0.5,y=0.9
所以氧化物为K2O,物质的量为0.9/94=0.0096mol

楼上说得对.
这其实是一类题,你要首先知道反应的本质，质量增加是碱金属和水反应了，然后写出化学反应方程式,然后根据系数所对应的比例关系来做.(碱金属与水反应可以看作是Na和水反应，他们都是一样的)

首先我们不知道是何种金属,设为Na
2Na+2H2O=2NaOH+H2
X Y
46 80
Na2O+H2O=2NaOH
1.4-X 1.79-Y
124 80
解二元一次方程 可得出结果
如果无解,则可以换成是K或者Li,因为没有提出是何种金属,所以只有这样.