Na+,Cl-,Mg2+,Ca2+,SO4 2- 除杂 剩Na+ Cl-

（1）由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 MgCl₂

通电
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Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂

通电
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Mg+Cl₂↑；
（2）根据题目中所给难溶电解质的K_sp，可知Cu²⁺和Pb²⁺的硫化物K_sp更小，更难溶；所以用Na₂S除去污水中的Cu²⁺和Pb²⁺效果更好，
故答案为：Na₂S；
（3）①天然海水的pH≈8，是因为海水中有CO₃^2-或HCO₃^-+它们水解使海水呈弱碱性，其离子方程式为CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-或 HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-或 HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-；
②根据图示可知：SO₂的吸收效率随着温度的升高而降低，随流速的增大而降低，所以要提高含硫烟气中SO₂的吸收效率，可以降低含硫烟气温度（或流速），
故答案为：降低含硫烟气温度（或流速）；
③H₂SO₃或HSO₃^-中的S显+4价，均可被O₂氧化生成H⁺+SO₄^2-，酸性会大大增强，氧化后的“海水”需要引入大量的显碱性的海水与之混合后才能排放，主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺），
故答案为：2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-或2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺）．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的污染及治理；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题考查了方程式的书写，氧化还原反应，沉淀溶解平衡，盐类水解等，难度不大，但综合性较强．