水的离子积常数怎么计算不对，我是在化学课本上看到的，它在说由实验测得的水的离子积是10^-14（25℃），后又补充说“也

fdnn2022-10-04 11:39:543条回答

水的离子积常数怎么计算
不对，我是在化学课本上看到的，它在说由实验测得的水的离子积是10^-14（25℃），后又补充说“也可以由计算得出”，而且看别人的问答，似乎得用上高等数学，所以我才这样问的。不是简单的10^-7×10^-7吧

已提交，审核后显示！提交回复

共3条回复

idoiwish 共回答了17个问题 | 采纳率100%: 你得学了无机化学（高等教育出版社）,才能算出
除了通过实验测得,也用热力学计算获得
大致过程如下
反应H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-
查出自由能G=79.9KJ/mol
而由公式G=-R *T* lnK R为摩尔气体常数,T绝对温度
算出标准平衡常数K=1.00*10^-14(25摄氏度）此即水的离子积常数; 1年前

wbs2001 共回答了32个问题 | 采纳率: 实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.; 1年前

昏ww靠共回答了122个问题 | 采纳率: 这是通过实验测得的。; 1年前

相关推荐

下列溶液一定呈中性的是（　　）A．溶液中c（H+）=KWmol•L-1（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）B．pH=7 下列溶液一定呈中性的是（　　） A．溶液中c（H⁺）= KW mol•L^-1（K_W为溶液所处温度时水的离子积常数） B．pH=7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．等体积0.1mol/L 硫酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合后的溶液 jpoker1年前1: 不做上帝共回答了16个问题 | 采纳率75%

解题思路：溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断．
当c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
当c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
当溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈碱性．
A．溶液中c（H⁺）=
KWmol•L^-1，即c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性，故A正确；
B.100℃时，pH=7的溶液显碱性，故B错误；
C．使石蕊试液呈紫色的溶液，pH在5.0-8.0之间，故不一定为中性，故C错误；
D．等体积0.1mol/L 硫酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合后的溶液，硫酸过量，溶液显酸性，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点：水的电离．

考点点评：本题考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，难度中等．

1年前查看全部

ph试纸、ph值、离子积常数ph试纸能测定ph值的数据,还是只是测定溶液的酸碱性.如果离子积常数不再是14了.那么用ph ph试纸、ph值、离子积常数 ph试纸能测定ph值的数据,还是只是测定溶液的酸碱性.如果离子积常数不再是14了.那么用ph试纸测出的ph为6时,其实际的ph值真的是6吗? latadala1年前1: enhao008 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

PH试纸
化学离不开溶液,溶液有酸碱之分.检验溶液酸碱性的“尺子”是“广泛pH试纸”.这是一种现成的试纸,使用时,撕下一条,滴上一滴溶液,从它的颜色变化就可以知道溶液的酸碱性,十分方便.pH试纸按测量精度上可分0.2级、0.1级、0.01级或更高精度
ph值
pH=-lg[H+],用来量度物质中氢离子的活性.这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性.水在化学上是中性的,但不是没有离子,即使化学纯水也有微量被离严格地讲,只有在与水分子水合作用以前,氢核不是以自由态存在.
离子积常数
离子积常数是化学平衡常数的一种形式,多用于纯液体和难溶电解质的电离.
形如这样的一个电离方程式：
R → nM m + + mN n -
其中R为溶质,M..和N..分别为电离出来的阳离子和阴离子,其离子积可表示为：
K=[M..]..·[N..]..
与一般的平衡常数表达式相比,离子积常数的表达式少了关于反应物的项.这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应,因为在计算平衡常数时,纯液体和纯固体的浓度视作1.

1年前查看全部

某温度时,水的离子积常数为KW＝10（-13）次方,将此温度下PH＝11的Ba(OH)2溶液 aL与PH＝1H2SO4溶 某温度时,水的离子积常数为KW＝10（-13）次方,将此温度下PH＝11的Ba(OH)2溶液 aL与PH＝1H2SO4溶液 bL混合．设混合溶液体积为二者之和,若a:b=9:2,则该溶液最多能溶解铁粉＿＿＿g? shendiao081年前3: 耳舞华章共回答了20个问题 | 采纳率85%

(0.1*b-0.01*9b/2)*56/2

1年前查看全部

为什么在酸性或碱性溶液中,离子积常数还是不变的,,用数字推一下,比如说盐酸电离10-1,那么水中[OH]-为10-13, 为什么在酸性或碱性溶液中,离子积常数还是不变的,,用数字推一下,比如说盐酸电离10-1,那么水中[OH]-为10-13,那么不是还有水中[H+]有10-13吗?那么不就是说离子积常数大于10-14吗? hhkaola1年前3: linping99 共回答了5个问题 | 采纳率100%

想想10-1 和 10-13 相差10-12倍
10-13 完全可以忽略
不过这一点你能注意到,说明你化学应该不错的
说明 10-1 + 10-13 =10-1
水的离子积（ 10-1 + 10-13 ）*10-13=10-14
另外高中化学中,关于水的离子积只提出了与溶液温度有关

1年前查看全部

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整 c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数 这里的浓度是指溶液中的啊?不是水电离出的咯~是溶液中总的?那也就是说水电离出的H离子和OH离子在25度的时候可以不等于10的负14次方而是溶液中总的H和OH离子浓度咯 yeminzhan1年前2: 宁馨1111 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

同学,你貌似有根我以前一样的困惑哈哈
这里的浓度就是指溶液中的浓度水电离和溶质电离的都加起来的
还是不懂得话给你个例子吧
1L的1MOL/L的HCL溶液,H+的浓度1mol/L（水电离的忽略不计）那么它会抑制水
的电离,于是水中的OH-得浓度就只有10^-14,这样以来水中的离子积仍能保持
10^-14~
懂不?不懂可以直接问你们的老师~加油!

1年前查看全部

在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少 57809801年前2: yaunfd 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

首先,纯水永远是中性的,所谓中性即水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,根据溶液ph等于对溶液中氢离子取对数后再取负数,我们可知,此时溶液中氢离子浓度为十的负六点五次方,所以氢氧根离子也为十的负六点五次方,水的离子积常数=氢氧根浓度*氢离子浓度,所以结果为十的负十三次方.爪机不给力,只能总文字叙述咯.

1年前查看全部

水的离子积常数有没有单位还是水的离子积常数有单位,只是一般不写出来呢 我昨天感冒了1年前3: qiujunde 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

中学化学中对于水的离子积常数只下一个简单的定义.为了解开你的疑惑,我用大学无机化学中的离子积常数定义来解释一下,你就清楚了.有些中学老师认为“水的离子积常数应该有单位”,他们的理解只是出于中学化学上的概念,某种意义上说,他们的见解是错误的.因为他们忘了他们学过的无机化学：
[c(H+)/cθ] * [c(OH-)/cθ] = Kw （大学无机化学中Kw的计算式）
[c(H+)] * [c(OH-)] = Kw （中学化学课本中Kw的计算式）
在计算反应常数时,每种物质的浓度都要除以这种物质在标准状态下的浓度,对于溶液中的物质,是1mol/L,对于气体,是一个大气压.这样就把所有的单位全都约掉了,反应常数始终是一个常数.这样就避免了计算过程中的单位不统一.
所以水的离子积实际上是氢离子的浓度除以1mol/L,乘以氢氧根离子的浓度除以1mol/L,(再除以水的浓度除以1mol/L,水溶液中水的浓度始终视为1mol/L)结果是没有单位的,1*10^-14
在理解上面的这句话时：“每种物质的浓度都要除以这种物质在标准状态下的浓度”.
综上：由于中学化学与大学化学在知识上的脱节,造成很多中学知识对中学生来讲,不容易理解.Kw就是其中之一.因为中学化学中的很多知识是大学化学知识的“简化”,如上面的计算式,中学的Kw计算式明显是把大学化学的Kw计算式简单化了.这就造成理解上的麻烦了.

1年前查看全部

水的离子积常数有单位吗老师上课说没有但是因为它是常数,它没有单位但是静电力常数,引力常数等等有单位为什么? feiyu5201年前1: 城墙根儿共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

没有在定义时把单位除了（标准反映平衡常数）以便进行计算不然那些单位取对之类有何意义大学无机会具体讲的

1年前查看全部

某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6*10^-15,像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+),请回答以下问题: 某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6*10^-15,像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+),请回答以下问题: (1).写出重水的电离方程式?. (2).该温度下,重水中的c(D+)=?,pD=?.(已知lg2=0.3) (3).0.01mol/L的NaOD溶液中,pD=?. 请写出计算过程和结果并说明理由好吗? lj79_621年前1: caroline8462 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

D2O = D+ +OD- 可逆
K=1.6^-15 根据化学方程式中比例关系所以 [D]=[OD]=4*10^-8 pD=8-2lg2=7.4
碱溶液中,[OD]约为0.01摩尔/L 根据溶度积 [D+]= 1.6*10^-13
PD=14-lg16=14-4lg2=12.8

1年前查看全部

某温度下，重水（D 2 O）的离子积常数为1×10 -12 mol 2 ·L -2 ，若用pH一样的定义来规定pD值，则 某温度下，重水（D₂ O）的离子积常数为1×10^-12 mol² ·L^-2 ，若用pH一样的定义来规定pD值，则该温度下： (1)纯重水的pD=______ ； (2)溶有0.01mol的NaOD的D₂ O溶液1L，其pD=______ ； (3)100mL0.1mol/L的D₂ SO₄ 的D₂ O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D₂ O溶液混合后pD=_________。 940394031年前1: 小镇一胖共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

(1)6
(2)10
(3)11

1年前查看全部

水的电离平衡发生移动,水的离子积常数一定发生变化吗 朱可1年前1: 鸭还共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

（温度等条件不变时）水的离子积常数是不会变的.只是氢离子和氢氧根离子的数目发生变化,但乘积（水的离子积）是不会变的.

1年前查看全部

水的离子积常数在稀溶液中如何适用? 水的离子积常数在稀溶液中如何适用? 不是指水电离出的H+和oh-浓度的乘积吗?为什么会变成酸或碱电离出的H+或oh-和水电离出的H+或oh-的乘积呢? 我得意得笑1年前1: 傻丫头等着你回来共回答了15个问题 | 采纳率80%

酸碱是溶解在水中的.也就是说,常温下水中最多能承受10^-14的离子积.大于这个常数的话,H+就会和OH-反应生成H2O.
因此,既然酸碱溶液是在水中配置的,也是要遵守这个常数的.
很高兴为您解答

1年前查看全部

下表是不同温度下水的离子积常数： 下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 t₁ t₂ 水的离子积常数 1×10^-14 K_W 1×10^-12 试回答以下问题： （1）若25℃＜t₁＜t₂，则K_W______1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是______． （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na⁺）______c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）． sky_77881年前1: lys3082 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

解题思路：（1）水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，据此进行解答；
（2）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒判断钠离子与醋酸根离子的浓度大小关系．
（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，所以若25℃＜t₁＜t₂，则K_W＞1×10^-14，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大；
（2）pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度大于0.001mol/L；pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，所以二者等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性；混合后的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒可知，钠离子浓度一定小于醋酸根离子浓度，
故答案为：酸；＜．

点评：
本题考点：水的电离；pH的简单计算．

考点点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握水的电离及溶液pH的计算方法，明确水的电离过程是吸热反应，学会利用电荷守恒比较离子浓度大小关系．

1年前查看全部

某温度（t℃）时，水的离子积常数K w =10 -13 ，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 某温度（t℃）时，水的离子积常数K_w =10^-13 ，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：______． 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂ SO₄ 溶液bL混合． （1）若所得混合液为中性，则a：b=______； （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______． jh36111年前1: 雪乡共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

常温下，水的离子积常数为K_w =10^-14 ，水的电离为吸热过程，某温度下K_w =10^-13 ，大于10^-14 ，说明水的电离被促进，应升高温度，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数K_w =10^-13 大于10^-14 ，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃；
此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^- ）=
1 0 -13
1 0 -11 mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂ SO₄ 溶液c（H⁺ ）=0.1mol/L，则
（1）若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，
故答案为：10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H⁺ ）=
n( H + )-n(O H - )
V 总 =
0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL
(a+b)L =0.01，
解之得：a：b=9：2，
故答案为：9：2．

1年前查看全部

某温度下，重水（D2O）的离子积常数为4×10-12，若用pH一样的定义来规定pD=-lg{c（D+）}，则该温度下： 某温度下，重水（D₂O）的离子积常数为4×10^-12，若用pH一样的定义来规定pD=-lg{c（D⁺）}，则该温度下： （1）纯重水的pD=______ （2）浓度为0.02mol•L^-1的NaOD的溶液的D₂O溶液100mL，其pD=______． （3）100mL 0.2mol•L^-1的D₂SO₄的D₂O溶液中加入100mL 0.2mol•L^-1的KOD的D₂O溶液混合后，其pD=______． king_alin1年前1: cxl0898 共回答了20个问题 | 采纳率90%

解题思路：（1）结合水的电离平衡和离子浓度，类推得到重水的电离和离子浓度，计算重氢离子浓度计算pD；
（2）依据溶液中存在离子积是常数计算；
（3）酸碱反应计算过量的离子浓度计算，结合溶液中的离子积是常数计算pD．
某温度下，重水（D₂O）的离子积K_W=4×10^-12，C（D⁺）=C（OD^-）=2×10^-6mol/L；若用pH一样的定义来规定pD，则pD=-lgc（D⁺）=6-lg2；
（1）在该温度下，重水（D₂O）的离子积K_W=4×10^-12，C（D⁺）=C（OD^-）=2×10^-6mol/L，则pD=-lgc（D⁺）=6-lg2=5.7，故答案为：5.7；
（2）在该温度下，离子积为C（D⁺）×C（OD^-）=4×10^-12；100mL溶有0.02mol的NaOD的D₂O溶液中C（OD^-）=0.02mol/L，所以C（D⁺）=
4×10−12
0.02=2×10^-10mol/L，pD=-lgc（D⁺）=10-lg2=9.7，故答案为：9.7；
（3）在该温度下，100mL0.2mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液与100mL0.2mol/L的KOD的D₂O溶液混合后，n（D⁺）=0.1L×0.2mol/L×2=0.04mol；n（OD^-）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol；
混合反应剩余D⁺，所以得到n（D⁺）=[0.04mol−0.02/0.2L]=0.1mol/L，pD=1，故答案为：1．

点评：
本题考点：水的电离；pH的简单计算．

考点点评：本题考查了pH的计算方法和应用，变化为重水溶液中，依据PH类推计算，关键是离子积在温度一定时是常数，题目难度中等．

1年前查看全部

t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w= 。怎么做 joy美丽心情1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

查看全部

为何有的溶液中水的离子积常数会大于10-14摩尔每升的平方,PH却不超过14? 林可意1年前3: 和月玉人共回答了17个问题 | 采纳率100%

这个问题,呃,好像两者之间没有什么联系……
水的离子积常数是指溶液中氢离子和氢氧根的离子浓度的乘积,与温度有关.常温下为10-14,温度越高,水的电离程度越大,水的离子积常数越大.100度时,水的离子积常数为10-12
PH值与水的氢离子浓度有关.PH=-log[H+],常温下PH>7为碱性.一般情况下,PH不会超过14

1年前查看全部

关于电极电势的问题左边是碱性环境,右边是酸性环境问题是求水的离子积常数 Konnu1年前1: sivermo 共回答了14个问题 | 采纳率100%

已知告诉的是E0只参看最后两行,将最后两个电极反应偶合成一个反应
酸性0.5ClO-+0.5H2O+0.5Cl-=0.5Cl2+OH- 平衡常数记为Ka
碱性0.5ClO-+0.5Cl-+H+=0.5Cl2+H2O 平衡常数记为Kb
Kb/Ka=[OH-][H+]=Kw
标准状态平衡时浓度商Q=K
E=0
根据能斯特方程
E=E0+RT/nFlnK
再分别求出Ka Kb
平衡时E0=-RT/nFlnK
因此 E=E+-E-
Ea-Eb=RT/nFln(Kb/Ka)
Kw=10^20
这样也就不是298K,也就是说虽然没给确定的温度,但在数量级上误差不大
那么大概就是这个数值了

1年前查看全部

当温度升高时,水的离子积常数一定增大吗? Alpha_wmj1年前4: cwlwesley18 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

一定

1年前查看全部

一定温度下,测得某纯水的pH为6．5.试计算： (1)此时水的离子积常数Kw为多少? 一定温度下,测得某纯水的pH为6．5.试计算： (1)此时水的离子积常数Kw为多少? (2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体,配制成0．005mol·L-1.的Ba(OH)2溶液,保持原温度,其溶液的pH为多少? (3)取上述Ba(OH)2溶液200mL,加入含0.01mol的浓溶液,待反应完全后,上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计,Ksp(BaSO4)=1．08×10-10] 我想要详细过程····· jzgyzz1年前1: 流星笑语共回答了10个问题 | 采纳率100%

（1）Kw=c（OH-）×c（H+）=10-6.5×10-6.5=10-13
（2）c（OH-)=0.005×2=0.01mol·L-1 所以POH=2,PH=13-POH=13-2=11
（3）1.2X10-8

1年前查看全部

水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c（H+）·c（OH-）,还是溶液中所有的c（H+）·c（OH-）? lisazuo1年前2: chen02349807088 共回答了27个问题 | 采纳率81.5%

指溶液中所有的c(H+)×c(OH-).

1年前查看全部

下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（　　） 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（　　） A. 因为水的离子积常数的表达式是K_W=c（H⁺）•c（OH^-），所以K_W随溶液H⁺和OH^-浓度的变化而变化 B. 水的离子积常数K_W与水的电离平衡常数K_电离是同一个物理量 C. 水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D. 水的离子积常数K_W与水的电离平衡常数K_电离是两个没有任何关系的物理量 escetic1年前1: chucaisisheng 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

解题思路：A、水的离子积随温度变化；
B、水的离子积是氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积，水的平衡常数是氢离子平衡浓度乘以氢氧根离子浓度除以水的浓度；
C、水的离子积常数随温度变化；
D、水的离子积常数K_W是电离平衡常数乘以水的平衡浓度；
A、水的离子积常数的表达式是K_W=c（H⁺）•c（OH^-），随温度变化，不随浓度改变，故A错误；
B、Kw=K_电离×c（H₂O），水的离子积常数K_W与水的电离平衡常数K_电离不是同一个物理量，故B错误；
C、水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化，故C正确；
D、Kw=K_电离×c（H₂O），水的离子积常数K_W与水的电离平衡常数K_电离是有关系的物理量，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：水的电离．

考点点评：本题考查了水的离子积常数分析判断，离子积计算方法和影响因素判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

1年前查看全部

碳酸钠随着温度增加,碱性增加,ph变大!为什么?考虑时考虑水的离子积常数! 碳酸钠随着温度增加,碱性增加,ph变大!为什么?考虑时考虑水的离子积常数! 温度升高碳酸钠水解程度变大,水的离子积常数也变大,为什么ph还一定增大?最好从微观解释! 推广：是不是所有的强碱弱酸盐都是这样? 不好意思,没分了,分用完了… 郭良少将1年前1: sheshouzuo_lin 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

你如果真正理解了水的离子积常数的意义,自己就明白了.
当温度升高时,碳酸钠的电离度跟着升高,电离度高的意义就是本来是低离解度的酸根离子变成了相对高离解度的酸根,电离度上升了,水中游离状态的氢氧根离子也就增加了,碱性当然就增大了.
确实是所有的强碱弱酸盐都是这样的!

1年前查看全部

下列说法正确的是 A．水的离子积常数 K W 只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B． K sp 不仅 下列说法正确的是 A．水的离子积常数 K _W 只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B． K _sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 C．常温下，在0.10 mol·L^－ ¹ 的NH₃ ·H₂ O溶液中加入少量NH₄ Cl晶体，能使溶液的pH减小， c ( )/ c (NH₃ ·H₂ O)的值增大 D．室温下，CH₃ COOH的 K _W ＝1.7×10^－ ⁵ ，NH₃ ·H₂ O的 K _b ＝1.7×10^－ ⁵ ，CH₃ COOH溶液中的 c (H^＋ )与NH₃ ·H₂ O中的 c (OH^－ )相等 不吃草的羊儿1年前1: sxshiaa 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

C

A项，加强酸强碱盐(如NaCl)不影响水的电离；B项，溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响；C项，加入NH₄ Cl，NH₃ ·H₂ O ＋OH^－平衡向逆反应方向移动，故pH减小，但由勒夏特列原理可知， c ( )/ c (NH₃ ·H₂ O)的值增大；D项，只知道平衡常数，但不知溶液的浓度，故 c (H^＋ )、 c (OH^－ )无法计算。

1年前查看全部

某温度下重水（D 2 O）的离子积常数为1.6×10 -15 ，用定义pH一样来规定 某温度下重水（D₂ O）的离子积常数为1.6×10^-15 ，用定义pH一样来规定 pD＝－lg{c(D⁺ )},则该温度下，下列叙述正确的是 A．纯净的重水（D₂ O）中，pD＝7 B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0 C．纯净的重水中， c (D⁺ )＝ c (OD^- ) D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0 wanwelg1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

查看全部

为何在稀酸或稀碱溶液中水的离子积常数仍为1*10^-14? 填补1年前1: lchsye2 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

水是一种弱电解质,能电离产生H+和OH-,存在电离平衡,无论是酸还是碱都能抑制水的电离,使水的电离程度减小,但不管如何减小,其离子浓度的乘积不变,在常温下为1.0*10^-14.
也可以从水的电离平衡常数来解释：
K=[c(H+)*c(OH-)]/c(H2O)
因为c(H2O)为一常数,与K合并,得到一新的常数：
Kc(H2O)=Kw=c(H+)*c(OH-)
常温下,其数值为1.0*10^-14.
Kw中w是水的英语单词的第一个字母.

1年前查看全部

关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（　　） 关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（　　） A. 蒸馏水中，c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14 B. 纯水中，25℃时，c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14 C. 25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14 D. K_W值随温度升高而增大 无悔无痕1年前1: wqh746 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

解题思路：A、蒸馏水呈中性，离子积随温度变化；
B、纯水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度相同为10^-7mol/L，结合离子积常数计算分析；
C、离子积常数在常温下c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，适用于任何稀的水溶液；
D、水的电离是吸热过程，离子积随温度变化．
A、蒸馏水呈中性，离子积随温度变化，温度不知离子积不能计算，故A错误；
B、纯水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度相同为10^-7mol/L，结合离子积常数计算25℃时，c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，故B正确；
C、离子积常数在常温下c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，适用于任何稀的水溶液，25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，故C正确；
D、水的电离是吸热过程，离子积随温度变化，温度升高，电离平衡正向进行，离子积增大，Kw增大，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点：水的电离．

考点点评：本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数影响因素分析判断和计算，掌握基础是解题关键，题目较简单．

1年前查看全部

关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（　　） 关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（　　） A．蒸馏水中，c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14 B．纯水中，25℃时，c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14 C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14 D．K_W值随温度升高而增大 dztr1nn1年前1: 010644 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

解题思路：A、蒸馏水呈中性，离子积随温度变化；
B、纯水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度相同为10^-7mol/L，结合离子积常数计算分析；
C、离子积常数在常温下c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，适用于任何稀的水溶液；
D、水的电离是吸热过程，离子积随温度变化．
A、蒸馏水呈中性，离子积随温度变化，温度不知离子积不能计算，故A错误；
B、纯水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度相同为10^-7mol/L，结合离子积常数计算25℃时，c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，故B正确；
C、离子积常数在常温下c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，适用于任何稀的水溶液，25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，故C正确；
D、水的电离是吸热过程，离子积随温度变化，温度升高，电离平衡正向进行，离子积增大，Kw增大，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点：水的电离．

考点点评：本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数影响因素分析判断和计算，掌握基础是解题关键，题目较简单．

1年前查看全部

不同温度下离子积常数和溶液PH如何计算 gbright823111年前3: 宁盟共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

离子积常数随着温度的变化而变化,例如100摄氏度时的离子积常Kw=10^-12,在这个温度时PH=6为中性溶液.在这个温度时PH与POH的关系是:PH+POH=12

1年前查看全部

关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（　　） A．四种平衡常数都是一个比值，没 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（　　） A．四种平衡常数都是一个比值，没有单位 B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大 C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 ncyd1191年前1: chenhcen86 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

A、化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数都是一个比值，但是有的含有单位，故A错误；
B、平衡常数都是温度的函数，随温度变化做相应的变化，电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数温度升高其值都增大，但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关，故B错误；
C、一个化学反应的平衡常数与物质的计量数有关，故C错误；
D、对于同类型反应，化学平衡常数K的意义可以反映化学反应可能进行的程度，故D正确．
故选D．

1年前查看全部

某温度时水的离子积常数为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为（　　） 某温度时水的离子积常数为1.0×10^-14，由此可知在该温度时水的电离度为（　　） A. 1.8×10^-7% B. 1.0×10^-8% C. 1.8×10^-9% D. 1.8×10^-14% skoal1年前2: 荼靡往事知多少共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

解题思路：纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，电离的水分子物质的量与未电离前水分子物质的量的比即是水的电离度．
纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，某温度时水的离子积常数为1.0×10^-14，
则c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7mol/L，
1L水的物质的量=[1000g/18g/mol]=55.56mol，
则其电离度=

1.0×10−7mol
1000g
18g/mol×100%=1.8×10^-7%，
故选A．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查了弱电解质的电离，注意1L水物质的量的计算，为易错点．

1年前查看全部

下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数 下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（K_a或K_b），水解平衡常数（K_h），沉淀溶解平衡常数（K_sp），水的离子积常数（K_w）的叙述中错误的是（　　） A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞10⁵时，该反应进行得就基本完全了 B．比较K_sp与离子积Q_c的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 C．K、K_a或K_b、K_h、K_sp、K_w都与温度有关，温度越高，常数值越大 D．弱酸HA的K_a与NaA的K_h、水的离子积常数K_w三者间的关系可表示为：K_w=K_a•K_h lunest1年前1

不服就干共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

解题思路：A．K值越大，反应物的转化率越大、生成物的量越大；
B．根据K_sp与离子积Q_c的相对大小确定难溶物是否产生或溶解；
C．平衡常数只有温度有关，与浓度无关；
D．K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=

c(H+)．c(A−)

c(HA)

c(OH−)．c(HA)

c(A−)

．

A．K值越大，反应物的转化率越大、生成物的量越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞10⁵时，该反应进行得就基本完全了，故A正确；
B．根据K_sp与离子积Q_c的相对大小确定难溶物是否产生或溶解，如果K_sp＞Q_c，则难溶物没有沉淀生成，如果K_sp=Q_c，则溶液恰好饱和，如果K_sp＜Q_c，则有沉淀生成，故B正确；
C．平衡常数只有温度有关，与浓度无关，如果化学反应正反应是放热反应，升高温度化学平衡常数减小，故C错误；
D．K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=
c(H+)．c(A−)
c(HA).
c(OH−)．c(HA)
c(A−)=K_a•K_h，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点：化学平衡常数的含义．

考点点评：本题考查了平衡常数的有关知识，知道平衡常数的含义、表达式，平衡常数只与温度有关，弱电解质的电离平衡常数与溶液酸碱性无关、溶液浓度无关，为易错点．

1年前查看全部

水的电离的水的量浓度如何推算?水的电离的离子积常数等于电离常数乘以水的物质的量浓度,计算时物质的量浓度为常数,这个常数是 水的电离的水的量浓度如何推算? 水的电离的离子积常数等于电离常数乘以水的物质的量浓度,计算时物质的量浓度为常数,这个常数是多少,如何推算.好像推算是55.6.那么这个数值表示的是什么含义?就是说它的意义. 三级用户1年前3: 孤独的小子共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

1L水的质量是1000g,物质的量为1000g/18g/mol=55.6mol,故表示1L水中H2O的物质的量浓度为55.6mol/L
水的电离方程式为H2O=可逆=H+ + OH-
平衡常数K等于生成物的浓度冥之积除以反应物的浓度冥之积,如此算的话,水的电离平衡常数就是
K=c(H+)c(OH-)/c(H2O)=10^-7x10^-7/55.6
水的浓度55.6mol/L是常数,故Kw=K/55.6=10^-7x10^-7也是常数,也就是水的离子积常数了

1年前查看全部

某温度时,水的离子积常数为1.8mol乘于10的负14次方,则0.1mol/L的盐酸中由水电离产生的C(H+)等于? qqwei0001年前1: xxxxx1982 共回答了30个问题 | 采纳率90%

要知道水的离子积K与温度有关,题目中说了Kw=1.8*10^(-14)
0.1mol/L的盐酸中,盐酸完全电离,所以溶液中的C（H+)=0.1molL
由Kw=溶液中的C(H+)乘以溶液中的C(OH-)
所以溶液中的C(OH-)=1.8*10^(-13)mol/L
而溶液中的OH-全是水电离出来的,所以溶液中的OH-浓度等于水电离出来的OH-浓度
所以水电离出来C(OH-)=1.8*10^(-13)mol/L
水电离出来的H+永远等于OH-
所以水电离出来的H+浓度=1.8*10^(-13)mol/L

1年前查看全部

离子积常数的计算到底是怎么算的呢?又有什么表示的含义? 蓝色雨21年前2: alh010 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

AnBm=n(Am+) + m(Bn-)
K=C(Am+)^n*C(Bn-)^m

1年前查看全部

下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / ℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10^－14 α 1×10^－12 下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / ℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10^－14 α 1×10^－12 （2）25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________ （3）t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）,所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=____________.此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________.要这两问的过程!明早7:00之前加30分,之后加10分 szjwgg1年前2: 老鼠爱蝙蝠共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

第一题 Na+和SO42-都不水解因此稀释后c (Na+)∶c (OH－)=(1×10^－4)/(10^-7)=1000
稀释10倍但OH-浓度仍未10-7 而Na浓度为2×5×10-4/10=1×10-4mol/L
第二题
因为温度变了,所以水的离子积变了由题可知NaOH溶液中Na+浓度等于OH-浓度等于0.1mol/L
硫酸溶液中SO4 2-:H+=1：2 c(H+)=0.1mol/L 可以知道反应时NaOH:H2SO4=2:1
但最后混合溶液Ph=2 也就是c(H+)=0.01mol/L 可以知道硫酸过量
假设2Mol NaOH和硫酸反应
则达到中和需要1MOL 硫酸此时有3mol溶液再加入C(H+)=0.1mol的硫酸溶液假设加入了x mol
则有 0.1x/(x+3)=0.01
解得x=1/3
则V1：V2=2:(1+1/3)=3:2
继续按上面假设的2MOL NaOH说
此时溶液中有c(H+)=0.01mol/l c(OH-)=10^-10 c(Na+)=0.6mol/L c(SO4 2-)=0.4mol/L
所以 c(Na+)>c(SO4 2-)>c(H+)>c(OH-)

1年前查看全部

水的离子积常数（10^-14）中的“氢离子浓度”是指水自己电离的还是总体的 我封ee1年前2: serena_l03 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

氢离子浓度是指溶液中的
若水中,题中会说,由水电离出的氢离子浓度

1年前查看全部

温度越高水的离子积常数越______? 温度越高水的离子积常数越______? 高还是低 痴人疯语1年前2: 左岸芭蕉共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

常温下是10的-14次方,随温度的升高会变大.

1年前查看全部

水溶液中的离子积问题90°时水的离子积常数为3.8X10^-13,此温度下将PH=3的盐酸和PH=11NAOH溶液等体积 水溶液中的离子积问题 90°时水的离子积常数为3.8X10^-13,此温度下将PH=3的盐酸和PH=11NAOH溶液等体积混合,混合溶液中氢离子浓度约为?2.05X10^-11 铜匠1年前2: menghaigz 共回答了21个问题 | 采纳率100%

这个题目,只要你把握住PH的定义就可以了.
PH=11的盐酸,含有H+=10^-11mol/L,那么OH-含量就是0.038mol/L.混合后OH-浓度为：（0.038-0.001）/2 = 0.0185mol/L.再用离子积3.8*10^-13除以氢氧根的浓度0.0185,得数就是你的答案,约为2.054*10^-11mol/L.

1年前查看全部

关于水的离子积常数如何说明水的离子积常数仅随温度的变化而变化 停摆的时间85071年前3: 小米小米猪共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

1离子积常数是化学平衡常数的一种形式,多用于纯液体和难溶电解质的电离.
形如这样的一个电离方程式：
R → nM m + + mN n -
其中R为溶质,M..和N..分别为电离出来的阳离子和阴离子,其离子积可表示为：
K=[M..]..·[N..]..
与一般的平衡常数表达式相比,离子积常数的表达式少了关于反应物的项.这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应,因为在计算平衡常数时,纯液体和纯固体的浓度视作1.
纯液体的离子积
纯液体的离子积一般用于溶剂的自耦电离,如水.
水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:
H2O+H2O↔H3O++OH-
通常H3O+简写为H+.
水的离子积Kw=[H+]·[OH-],25度时,Kw=1×10-14.温度升高时,水的电离程度加大,K..值也随着上升.
2不知道楼主是否清楚化学平衡知识,如果清楚的话应该,根据上面的东西可知上面的K（离子积常数,另应该注意K是如何定义的）和求化学平衡常数的公式类似（前者分母为1）.从化学平衡知识知道,对于一个反应来讲,化学平衡常数仅与温度有关,温度不变,化学平衡常数就不变,这样就能解释水的离子积常数仅随温度的变化而变化
3望这些能帮助楼主解决这个问题,祝君好运!

1年前查看全部

水的离子积常数为什么受温度影响不是说加入酸或碱就会抑制水的电离吗?平衡会向左移动.那离子积常数也应该减小啊.而温度对水 水的离子积常数为什么受温度影响 不是说加入酸或碱就会抑制水的电离吗?平衡会向左移动.那离子积常数也应该减小啊.而温度对水的离子积常数的影响不也是因为温度升高而促进水的电离,从而使离子积常数增大? 奇鸟行状1年前2: 小白菜丫丫共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

首先我们要说离子积常数是溶液中氢离子和氢氧根离子乘积的负对数.加入酸或碱是会抑制水的电离,但是离子常数不会变,离子常数之和温度有关.

1年前查看全部

水的离子积常数为什么在只受温度影响? 水的离子积常数为什么在只受温度影响? 不是说加入酸或碱就会抑制水的电离吗?平衡会向左移动.那离子积常数也应该减小啊.而温度对水的离子积常数的影响不也是因为温度升高而促进水的电离,从而使离子积常数增大? rensheng811年前1: qbhs2007 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

只要温度一定,水的离子积常数就是一个定值.
加酸加碱使平衡移动的本质是改变了体系中的氢氧根和氢离子浓度,使得它们的乘积不等于离子积常数.
但是改变温度使平衡移动的本质却是改变了离子积常数,而使氢氧根与氢离子的积不等于离子积常数.
两方面因素的本质是不同的.

1年前查看全部

大学分析化学,哪个电池可以测水的离子积常数 大学分析化学,哪个电池可以测水的离子积常数 （-）pt,H2/HCL//NAOH/H2,pt(+) 为什么啊,这是个什么电池啊,跟离子积常数有什么关系啊 今夜我会来1年前1: ken_apple 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

（-）pt,H2/HCL//NAOH/O2,pt(+)
4H+ + 4OH- == O2 + 2H2O
E = E0 + 0.059/4LOG(1/[H+][OH-])
=EO - 0.059/4LOG([H+][OH-])
[H+][OH-] = Kow

1年前查看全部

在同一温度下,为什么在酸碱溶液中水的离子积常数不变 在同一温度下,为什么在酸碱溶液中水的离子积常数不变 如果在水中加酸或碱,不是抑制水的电离吗? 放马逍遥津1年前2: p5bq 共回答了20个问题 | 采纳率90%

水的离子积常数是由水的电离常数演变而来,前者如其他平衡常数一样仅受温度的影响,所以离子积也仅受温度影响,其他条件只能影响水的电离,却不能改变其平衡常数

1年前查看全部

25度时,水的离子积常数为1.0*10^-14,由此可知在该温度时水的电离百分率为多少? tt杰子1年前1: 我爱han宝宝共回答了14个问题 | 采纳率100%

设每L水中发生电离的水分子摩尔数为x
由KH2O=[H+][OH-]=1*10^-14
得 x*x=1*10^-14
解得 x=10^-7 mol
即 1L水中发生电离的水分子数为10^-7*NA个
而1L水中的水分子数为 1*10^3*1/18*NA个
故室温下平均每 (1*10^3*1/18*NA)/(10^-7*NA)=55.6*10^7 个水分子中只有一个水分子发生电离

1年前查看全部

化学系的前辈,水解常数*电离常数=水的离子积常数,这三者乘积关系是怎样推出的（不要复制）高分 化学系的前辈,水解常数*电离常数=水的离子积常数,这三者乘积关系是怎样推出的（不要复制）高分 我以弱酸HA和它的酸根A-为例子.有人说是约分推出的即：Ka=C(A-)*C(H+)/C(HA),Kh=C(HA)*C(OH-)/C(A-)；然后Kh*Ka分子分母相约分,结果为C(H+)*C(OH-)就是Kw即水的离子积常数.但是我认为这个是有漏洞的,因为一定温度下,前者的是酸,C(H+)浓度是大于10的负7次方,后者显碱性,C(OH-)也大于10的负7次方,二者相乘怎么会等于Kw呢?还有一种说法是方程叠加说就是将酸根的水解方程与酸的电离方程相加,消去,然后最后得出水的电离方程式,所以他们就相乘等于Kw了,对于这种说法,我也有一个疑问,就是两个分反应的总反应的离子积常数为何是两个分反应水解、电离常数的乘积呢?为何不是和或商什么的?这是实验公理还是理论推断?我很困惑,老师很脆弱,问他几问,他自己先糊涂了……唉! 曾经ii难为水1年前1: vvlvv 共回答了20个问题 | 采纳率80%

是推理出来的.
你第一个推理就错了,弱酸的Kh中c(OH-)肯定小于10的负7次,你忽略了溶液背景是HA弱酸溶液中A-的水解.
按照你写的第一个“有人说”推就是对的.你一定注意,这两个平衡是同一个溶液里的.
你的第二个说法也是对的,因为是在同一溶液里,所以,c(X),X表示溶液中任意粒子,这个值在水解、电离方程式里都是相等的.
你再推推看.

1年前查看全部

某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（ 某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（1）若... 某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（1）若所得混合溶液为中性,则a:b= ,生成沉淀的物质的量为 mol.（2）若a:b=9:2,则所得溶液pH= ,该混合溶液最多能够溶解铁粉 g. chongxue021年前1: 陷入迷茫的人共回答了18个问题 | 采纳率100%

H+为0.1mol/L OH-为0.01mol/L
则a:b=10:1沉淀的物质的量为0.05b mol（沉淀的物质的量和H2SO4量一样）
（2）则c（H+）=(2×0.1-9×0.01)/11=0.01mol/L
则PH=2 则m（Fe）=56×0.5×n（H+）

1年前查看全部

纯水会电离,在常温下他不是有个离子积常数吗?那请问纯水能不能导电? 纯水会电离,在常温下他不是有个离子积常数吗?那请问纯水能不能导电? 一分钟内要答案 itcd2ocjp1年前2: 吐着泡泡o O说爱共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

纯水不能导电,并不是离子的个数少,而是离子的浓度过小

1年前查看全部

RT,100摄氏度时水的离子积常数是怎么测得的? hooverphonic1年前3: ljm3143 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

水的离子积常数:
通常在二十五摄氏度时,用一种叫电导仪的仪器来测定水中的氢离子浓度,由于水电离出来的氢离子浓度和水电离出来的氢氧根离子浓度相等,把二者的乘积叫做水的离子积常数.不同温度有不同的浓度,所以,水的离子积常数在不同温度时有不同得数值.一般来说,水的电离是吸热的,温度越高,水就越容易电离,水的离子积常数就越大 .
100摄氏度时水仍是液体,也是用电导仪测的.
对于成为水蒸汽的那部分,不影响其导电性.

1年前查看全部

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^-14	K_W	1×10^-12

水的离子积常数怎么计算不对，我是在化学课本上看到的，它在说由实验测得的水的离子积是10^-14（25℃），后又补充说“也

共3条回复

相关推荐

大家在问