道尔顿和阿佛加德罗等科学家在近代化学理论的研究中得出一个重要结论：物质是由______和______构成的，______

①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；故①错
②原子可以分为原子核和核外电子；故②错．
③一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同；故③错．
故选D

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 本题主要考查了原子的构成及其原子的性质等方面的问题．

原子是化学变化中的最小粒子，原子还可以分为原子核和核外电子，所以①说法错误，一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同；所以②说法错误；原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以③说法错误．
故选D

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 通过回答本题知道原子的构成，知道一个原子的质量主要集中在原子核上，同一类原子的质量不一定相同，原子不是实心球体．

A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔，故A错误；
B．溴是海水中重要的非金属元素．地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”，故B错误；
C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误；
D．CCl₄和Br₂两者互溶，溴的沸点为58.78℃，四氯化碳的沸点76.72℃，可选用蒸馏法进行分离，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 化学史；海水资源及其综合利用；焰色反应；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题考查原子结构模型的发展史、“海洋元素”、焰色反应、物质的分类，知识点较分散，难度不大．要注意平时知识的积累．

（1）原子内部有一个相对较大的空间，故道尔顿的观点是错误的．
（2）根据原子结构示意图可以确定氧元素和铝元素的核内质子数为分别为8和13，即原子序数分别为8和13．
（3）锂元素的原子序数为3，由于原子中质子数=核外电子数，故核外电子数为3，第一层上只能容纳2个电子，故原子结构最外层电子数为1．
（4）硫原子的最外层电子数是6个，得到2个电子后达到稳定结构．硫元素的化合价是-2，钠元素的化合价是+1，形成的化合物的化学式是：Na₂S．
故答案为：（1）错误；（2）

₁H
₃Li O ₉F
₁₁Na Al ₁₆S ₁₇Cl （3）1；（4）2；Na₂S．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，但综合性较强，考查原子的构成、化学式等方面的知识及学生灵活利用所学知识解决相关问题的能力．

（2）有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大；大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大；
（3）一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向；
（4）①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；并不是所有物质都有原子构成；
②原子可以分为原子核和核外电子；并不是不可分割的实心球体；以上都与现代科学实验证明的事实不相符合．
（5）金原子的核电荷数为79，金原子的核外电子数为79；相对原子质量为197，所以中子数=197-79=118．
故答案为：（2）α粒子通过原子内、原子间空隙；
（3）α粒子撞击了金原子核而弹回（或α粒子撞击了带正电核、质量大、体积很小的金原子核而被弹回）；
（4）①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；并不是所有物质都有原子构成；
②原子可以分为原子核和核外电子；并不是不可分割的实心球体．
（5）79； 118

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小．

（1）原子内部有一个相对较大的空间．故填：错误．
（2）根据原子结构示意图可知两元素为氧元素和铝元素．
（3）硫原子的最外层电子数是6个，得到2个电子后达到稳定结构．故填：2．
硫元素的化合价是-2，钠元素的化合价是+1，形成的化合物的化学式是：Na2S
（4）钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，可以求出氯元素的化合价是+3．
故答案为：
（1）错误
（2）


O
Al（3）2Na₂S；
（4）+3

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 本题主要考查了原子的构成和化合价等方面的知识．

（1）原子是由原子核和核外电子构成的，不是实心球体，故说法错误；（2）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，故氧、铝元素的位置如图 和 （3）硫原子最外层有6个电子，在化学变化中，硫原子需要得到2个电子...

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题考查了原子的结构，元素周期表及原子及离子的转化关系，难度不大．

（2）有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大；大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大；
（3）一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向；
（4）金原子的核电荷数为79，金原子的核外电子数为79；相对原子质量为197，所以中子数=197-79=118．
故答案为：（2）α粒子通过原子内、原子间空隙；
（3）α粒子撞击了金原子核而弹回（或α粒子撞击了带正电核、质量大、体积很小的金原子核而被弹回）；
（4）79； 118．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小．