一亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年.但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2

（1）在反应中，Cl元素化合价从+4价降为+3价，共得到1mol电子，O元素的化合价从-1价升高到了0价，一共失去2mol电子，根据电子守恒，所以Cl元素的物质们的前边系数是2，H₂O₂和O₂的系数均是1，根据电荷守恒，氢氧根系数是2，水的系数是2，故答案为：2、1、2、2、1、2；
（2）Cl元素化合价降低，二氧化氯为氧化剂，O元素化合价升高，H₂O₂为还原剂，故答案为：二氧化氯；H₂O₂；
（3）根据信息：氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO₂）的反应柱内可制得ClO₂和NaCl，可以得到方程式为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，根据（1）得到制取NaClO₂的方程式为：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O，故答案为：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl；2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O；
（4）若生成8.96L O₂（标准状况），即氧气的物质的量是 [8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，设生成8.96L O₂（标准状况），转移电子物质的量为x，生成水的物质的量为y，
2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O 转移电子的物质的量
12 2
0.4mol y x
[1/0.4mol＝
2
y＝
2
x]，解得x=0.8mol，y=0.8mol，所以生成水的质量是0.8mol×18g/mol=14.4g，故答案为：0.8mol；14.4g．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．