1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应,电子怎么转移的?

kmcgclh2022-10-04 11:39:542条回答

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1605 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%: 二价铁离子升高一个电子变成3价.双氧水中的氧降低1乘以2变成水,所以离子方程式应该是
2H+ + 2Fe2+ +H2O2 == 2Fe3+ +2H2O所以,此过程转移电子数为2个; 1年前

花谢V封印共回答了9个问题 | 采纳率: 铁失去3电子双氧水得2电子; 1年前

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向FeI2,NaBr的混合溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目小于3Na,为什么? sallyin1年前1: futianqu 共回答了23个问题 | 采纳率87%

该反应转移电子的数目应是3NA,不是小于3NA.
因为在混合溶液中Fe^2+、I^-、Br^-都具有还原性,还原性由大到小的顺序是I^->Fe^2+>Br^-,氯气是氧化剂,一种氧化剂与多种还原剂反应时,氧化剂先氧化还原性的,只有还原性强的被完全氧化后,才能氧化还原较弱的,最后氧化还原性最弱的.
当有1molFe^2+被氧化时,有2molI^-被氧化,氧化2molI^-转移2NA电子、氧化1molFe^2+转移1NA电子,所以共计转移3NA电子.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

1年前查看全部

向FeI2溶液中通入Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子数为NA对吗？如果把“1m 向FeI2溶液中通入Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子数为NA对吗？如果把“1m 向FeI2溶液中通入Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子数为NA对吗？如果把“1molFe2+被氧化”改为“1molI-(碘离子)被氧化”行吗？ mxtao20081年前1: lqbuaa 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

向FeI2溶液中,通入Cl2,首先反应的是I-
FeI2 + Cl2==== FeCl2 + I2
然后,I-全部转化为I2后,Cl2才和Fe2+反应
当有1mol Fe2+被氧化时：
2FeI2 + 3Cl2==== 2FeCl3 + 2I2
2 3
1
参加反应的Cl2的物质的量=1.5mol
既,有1.5mol Cl2被还原.所以Cl2得到电子3mol
也就是说,Fe2+和I-一共失去电子3mol
所以电子转移数目为 3NA

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向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子数目为? 虫早461年前9: 河水湾湾共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

题目说法不正确
还原性 I->Fe2+>Br->Cl-
所以氯先和I-离子反应只有把I-离子反应完了才能和Fe2+离子反应
而题目中I-的量完全不知道
按题目说法应该是1molFeI2
如果是
那么就先反应掉2mol I- 转移2mol电子
在和1molFe2+反应转移1mol
这样就一共转移3mol电子了

1年前查看全部

1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子这句话为什么不对,这是离子方程式2Fe2+ + H2O2 + 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子这句话为什么不对,这是离子方程式2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2 H2O铁前面为2,为什么不对 美丽拮据1年前2: 朱子共回答了10个问题 | 采纳率90%

应该是转移1mol个电子,因为二价铁离子到三价铁离子是一个电子,离子方程式铁前面确实是2,但是是铁是1mol

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