1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO

解题思路：（1）根据铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气进行解答；
（2）根据金属镁的质量求出生成氢气的质量进行解答．

（1）铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气，所以固体减少的质量就是参加反应的镁的质量，故镁的质量=2.0g+2.0g+2.0g+1.2g=7.2g；剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为20g-7.2g=12.8g，合金中铜、镁的质量比=12.8g：7.2g=16：9；故填：16：9；
（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为2g，所以第4次70硫酸消耗1.2g镁，说明硫酸剩余，那么金属镁全部反应．
设与7.2g金属镁反应放出氢气的质量为x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
7.2g x
[24/7.2g＝
24
x]
x=0.6g
答：反应结束后生成氢气的质量为0.6g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．

稀硫酸中溶质的质量＝98*20%＝19.6克,
硫酸根的质量＝19.6×96/98＝19.2克,
得到的固体纯净物中金属元素的质量＝32.2－19.2＝13克,
该金属与硫酸反应的质量比＝13：19.6＝65：98
所以此合金中含有的另一种金属是锌,化学式为Zn,
锌的质量为13克,则生成氢气的质量为0.4克,
该合金中含铜的质量＝20－13＝7克.

解题思路：A．根据c=1000ρwM计算该浓硝酸的物质的量浓度；B．加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V=nc计算；C．起氧化性的硝酸生成NO2气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质的量；D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，根据二氧化氮计算转移电子物质的量，氢氧化物质量等于金属质量与氢氧根质量之和．

A．密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=[1000×1.4×63%/63g/mol]mol/L=14mol/L，故A正确；
B．加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO₃，由N元素守恒可知n（NaNO₃）+n（NO₂）=n（HNO₃），则n（NaNO₃）=0.05L×14mol/L-[1.792L/22.4L/mol]=0.62mol，由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为[0.62mol/1mol/L]=0.62L=620mL，故B错误；
C．起氧化性的硝酸生成NO₂气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量=[1.792L/22.4L/mol]=0.08mol，故C正确；
D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0.08mol×（5-4）=0.08mol，故氢氧化物质量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，故D正确，
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．

然后就是根据电子得失守恒来得到答案
你算出了Cu为0.1mol Mg为0.2mol
与HNO3反应时总共失去电子为0.1*2+0.2*2=0.6mol
也就是HNO3得到的电子
HNO3每生成1molNO,NO2,N2O,N2O4得到的电子分别为3mol,1mol,8mol和2mol
A 3*0.2=0.6
B 1*0.2+2*0.1=0.4
C 3*0.1+1*0.1+2*0.1=0.6
D 0.1*8=0.8
符合答案的是AC

解题思路：最终沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，
根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量=金属质量+氢氧根的质量．

4480mL的NO₂气体的物质的量为[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，336mL的N₂O₄气体的物质的量为[0.336L/22.4L/mol]=0.015mol，
所以金属提供的电子的物质的量为0.2mol×（5-4）+0.015mol×2×（5-4）=0.23mol，
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.23mol，氢氧根的质量为0.23mol×17g/mol=3.91g，
所以生成沉淀的质量为4.6g+3.91g=8.51g．
故选：B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是沉淀增加的质量．

解题思路：铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量．

896mL的NO₂气体的物质的量为[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，672mL的N₂O₄气体的物质的量为[0.672L/22.4L/mol]=0.03mol．
所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol．
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g．
所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g．
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．

C正确
【解析】2.54g沉淀是Mg(OH)2和Cu(OH)2,比1.52g合金多的是OH-,1.02gOH-相当于0.06mol.
而且Mg或Cu变成Mg(OH)2或Cu(OH)2,得到的OH-与失去的e-一样多,可知合金一共失去电子0.06mol.再根据电子得失守恒,HNO3变成NO2和N2O4时得电子总数也为0.06mol.
则有n(NO2)+n(N2O4)=0.05mol,且n(NO2)+2n(N2O4)=0.06mol
解得n(NO2)=0.04mol、n(N2O4)=0.01moll
故NO2的体积分数是80%
D正确
【解析】据上述,共有HNO3为0.05×14.0=0.7mol,根据原子守恒其中生成NO2和N2O4的混合气体用去0.06mol,那么还有0.64molHNO3生成了NaNO3,那这0.64molNaNO3中的Na+,一定来自于NaOH.故加入NaOH溶液的体积是640 mL

从表中数据看,每70克硫酸就能与1.8克镁恰好完全反应,到第3次再加70克时只反应了1.4克,所以说明了当第四次加入硫酸后,镁已经反应完了,且硫酸有剩余,余下的13.2克全部是不与硫酸反应的铜,所以镁质量为20－13.2＝6.8克,所以铜：镁＝13.2：6.8＝33：17
第一次和二三次中的硫酸已经反应完了,所以
设1.8克镁需要硫酸质量为X
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 98
1.8克 X
X＝7.35克,
所以硫酸溶液溶质质量分数：7.35克/70克＝10.5%
亲,有其他题目请另外发问,此问题有疑问,以上都是本人自己纯手工做的,有错误,请指出.我是诚心的想帮你,若满意请请点击在下答案旁的"好评",互相探讨,互相理解,请不要随意给差评,

（1）33：17    （2）10.5%

解题思路：A．根据c=1000ρwM计算该浓硝酸的物质的量浓度；B．加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V=nc计算；C．起氧化性的硝酸生成NO2气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质的量；D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，根据二氧化氮计算转移电子物质的量，氢氧化物质量等于金属质量与氢氧根质量之和．

A．密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=[1000×1.4×63%/63g/mol]mol/L=14mol/L，故A正确；
B．加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO₃，由N元素守恒可知n（NaNO₃）+n（NO₂）=n（HNO₃），则n（NaNO₃）=0.05L×14mol/L-[1.792L/22.4L/mol]=0.62mol，由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为[0.62mol/1mol/L]=0.62L=620mL，故B错误；
C．起氧化性的硝酸生成NO₂气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量=[1.792L/22.4L/mol]=0.08mol，故C正确；
D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0.08mol×（5-4）=0.08mol，故氢氧化物质量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，故D正确，
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．

解题思路：镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，剩余固体即为铜；
根据铜的质量可以计算镁的质量，根据镁的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所加稀硫酸中溶质的质量分数．

（1）根据题意可知，合金中铜的质量为6.6g．答：铜的质量是6.6g．（2）分析表中数据可知，与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5g，设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x， Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑， 2...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

解题思路：铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量．

896mL的NO2气体的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为0.672L22.4L/mol=0.03mol．所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol．所以沉淀中含有氢氧根的物...

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．

x=0.02
y=0.01
你列的第二个方程太麻烦.用2.54g-1.52g是反应后进入生成物的氢氧根的质量1.02g,所以氢氧根物质的量是0.06mol,
所以第二个方程可列为2x+2y=0.06即24x+24y=0.72,用第一个式子减它得40x=0.8,x=0.02,y=0.01

解题思路：（1）根据铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气进行解答；
（2）根据金属镁的质量求出稀硫酸的溶质的质量即可求出所加稀硫酸的溶质的质量分数进行解答．

（八）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为八y.2g，金属镁的质量=2四g-八y.2g=6.8g；（2）分析表了数据可知，与9四g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为八.8g．设与八.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．Mg+H2SO...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．

这题貌似做过..
其实铜和镁的被硝酸氧化后都显+2价,所以完全可以把它们看作一种金属计算.
而增加的质量就是与之结合的氢氧根的质量.
672mlN2O4→1344mlNO2
所以总共有10304mlNO2.含N元素0.46mol
所以被还原的硝酸为0.46mol.
写出其中一个的方程式
Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
所以与Cu和Mg结合的硝酸根为也为0.46mol
这0.46mol随后完全被OH-替代
所以m(OH-)=0.46mol*17g/mol=7.82g
x=17.02g-7.82g=9.20g
答案B

B

本题考查硝酸的性质及有关计算，中等难度。由生成NO ₂ 和N ₂ O ₄ 的体积可得二者物质的量分别为0.4 mol 和0.03 mol，则硝酸得电子的物质的量为0.46 mol，即反应过程中转移的电子为0.46 mol，C正确。设铜和镁的物质的量分别为a和b，则根据电子得失守恒可得2a＋2b＝0.46 mol，生成沉淀分别为氢氧化铜和氢氧化镁，由质量可得a·98 g/mol＋b·58 g/mol＝17.02 g，解两个方程式得a＝0.092 mol，b＝0.138 mol，即合金中含有铜0.092 mol，含有镁0.138 mol，镁的质量为3.312 g，故B错误，D正确。硝酸反应时表现酸性的为0.46 mol，表现氧化性的为0.46 mol，所以参加反应的硝酸是0.92 mol，A正确。解决有关硝酸的计算题要建立守恒的思想，该题中用到了电子守恒和原子守恒。

这个题目的并不是求出铜镁合金中铜和镁各自的质量,而是将起作为整体来进行处理.
（1）在标准状况下,10.304L二氧化氮为10.304/22.4=0.46mol.而每生成1mol二氧化氮（二氧化氮是唯一的还原产物）,就有1mol的电子转移.所以共转移电子0.46mol.
（2）无论是铜还是镁,都需要两倍的电子数才能被氧化,所以,共有0.23mol的金属离子.而每mol+2价的金属离子,需要2molOH-才能完全沉淀.也就是说,0.23mol的金属离子,需要0.46mol的氢氧根离子,即多出的质量为0.46mol氢氧根离子的质量0.46*40=18.4g.再加上原有金属的质量9.2g也会全部沉淀.最后生成沉淀的总质量18.4+9.2=27.6g.

你的做法有误.
一步一步做一遍：
50ml 密度1.4g/ml的硝酸溶液：
总质量为：50 × 1.4 =70g
这70g硝酸中,含有HNO3 = 70 × 63% = 44.1g
其物质的量为 44.1g ÷ 63g/mol = 0.7mol ====>也就是50ml溶液中,有HNO3 0.7mol
所以,c(HNO3) = 0.7mol ÷ 0.05L = 14mol/L
你的做法有误,应该乘上 63%
因为这份溶液中,只有63%的硝酸,还有37%水.

不可能有那么多mol的气体的,只能是ml,
R十4HNO3＝R（NO3）2十2H2O十2NO2
2NO2＝N2O4
R,可以是Cu,Mg,因为化合价相同.
由题知,NO2可以由两种气体折合：
4480/22.4+336*2/22.4=0.2+0.03＝0.23mol
那么R的量是0.23*(1/2)=0.115mol
设有Cu的量为x,Mg的量为y,则有
x+y＝0.115 64x+24y＝4.6
解得x＝0.046 y＝0.069

A、金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g,氢氧根的物质的量为1.02g/17g/mol=0.06mol,根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量,令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,则：2x+2y＝0.06 64x+24y＝1.52
解得x=0.02,y=0.01,故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1,故A正确；
B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%,故该浓硝酸的物质的量浓度为
1000×1.4×63%/63mol/L=14mol/L,故B正确；
C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L/22.4L/mol=0.05mol,令二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol,根据电子转移守恒可知,a×1+（0.05-a）×2×1=0.06,解得a=0.04,故NO2的体积分数是0.04mol/0.05mol×100%=80%,故C正确；
D、根据钠离子守恒可知,氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量,根据氮元素守恒可知,硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol/1mol/L=0.64L=640mL,故D错误；
故选D．

硝酸的物质的量浓度C(HNO3)=1000pW/M=1000*1.40*63%/63=14.0mol/L
公式代入

选D
分析：A设合金中含铜、镁的物质的量分别为X、Y
64X+24Y=1.52g
98X+58Y=2.54g
X=0.02mol
Y=0.01mol
该合金中铜与镁的物质的量之比=0.02mol:0.01mol=2:1,所以A正确；
B、硝酸的物质的量浓度C(HNO3)=1000pW/M=1000*1.40*63%/63=14.0mol/L,所以B正确；
设混合气体中NO2的物质的量为X
混合气体的物质的量=1.12L/22.4L/mol=0.05mol
根据得失电子的物质的量相等得:
0.02mol*(2-0)+0.01mol*(2-0)=X*(5-4)+(0.05mol-X)*(5-4)*2
X=0.04mol
NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数=0.04mol/0.05mol*100%=80%
所以C正确
D铜、镁溶解后剩余溶液中含硝酸根离子的物质的量n（NO3^-)=0.7mol-0.04mol-0.02mol=0.64mol,当金属离子全部沉淀时,氢氧化钠完全转化为硝酸钠,所以氢氧化钠的物质的量与硝酸反应的nNaOH=n(NO3^-)=0.64mol故需要NaOH 640 mL
希望我的回答能对你的学习有帮助!

设合金中另外一种金属为A,相对原子质量为X
A + H2SO4 = ASO4 + H2↑
98 X+96
98g*20% 32.2g
98:(X+96)= 98g*20% :32.2g
解得X=65
说明合金中的另外一种金属为锌
设合金中含锌的质量为Y,生成氢气的质量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
Y 98g*20% Z
65:98=Y:98g*20% Y=13g
该合金中含铜的质量分数为（20g-13g）/20g*100%=35%
98：2=98g*20% ：Z
Z=0.4g
答:此合金含有的另外一种金属为锌
生成氢气质量为0.4克;
该合金中含铜的质量分数为35%

解题思路：A．令Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒列方程解答；
B．根据c=[1000ρw/M]计算；
C．铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好全部沉淀，生成沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，由化学式可知n（OH^-）=2n（Cu）+2n（Mg），沉淀质量=m（Cu）+m（Mg）+m（OH^-）；
D．离子恰好完全沉淀时，此时溶液中溶质为NaNO₃，根据N元素守恒可知n_原（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂）+2n（N₂O₄），再根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO₃），再根据V=[n/c]计算．

A．4480mL NO₂的物质的量=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，336mL N₂O₄的物质的量=[0.336L/22.4L/mol]=0.015mol，令Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，可得：

64x+24y＝4.6
2x+2y＝0.2+0.015×2，解得x=0.046、y=0.069，故该合金中铜与镁的物质的量之比=0.046mol：0.069mol=46：69，故A正确；
B．密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸．其物质的量浓度=[1000×1.4×63%/63]mol/L=14mol/L，故B正确；
C．铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好全部沉淀，生成沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，由化学式可知n（OH^-）2=n（Cu）+2n（Mg）=2×（0.046mol+0.069mol）=0.23mol，故沉淀质量=m（Cu）+m（Mg）+m（OH^-）=4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，故C正确；
D．离子恰好完全沉淀时，此时溶液中溶质为NaNO₃，根据N元素守恒可知n_原（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂）+2n（N₂O₄），故n（NaNO₃）=0.1L×14mol/L-0.2mol-2×0.015mol=1.17mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO₃）=1.17mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=[1.17mol/1mol/L]=1.17L=1170mL，故D错误，
故选D．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．

解题思路：（1）根据铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气进行解答；
（2）根据金属镁的质量求出稀硫酸的溶质的质量即可求出所加稀硫酸的溶质的质量分数进行解答．

（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g-13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；
（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为（20g-18.2g）=1.8g．
设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 98
1.8g x
[24/1.8g＝
98
x]
x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数=[7.35g/70g]×100%=10.5%
答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．

首先,不可能是铜银合金,这不用说.由题意,恰好完全反应,即硫酸完全反应,硫酸根全部由硫酸转移到反应后滤液中,也就是硫酸根全在蒸干后的固体纯净物中,反应前硫酸根怎么算?稀硫酸中溶质的质量＝98*20%＝19.6克,硫酸根的质量＝19.6×96/98＝19.2克,这对吧,那么固体纯净物中金属质量就是32.2－19.2＝13克,金属与硫酸比为13：19.6=65:98,相对分子质量65是什么?锌.然后就是列方程式计算了,则生成氢气的质量为0.4克,该合金中含铜的质量＝20－13＝7克.全手打.

因为镁铜都是二价,不管二着谁多,都结合两个OH-,二者共失去电子0.2+0.015*2=0.23摩,生成沉淀结合0.23摩OH-,沉淀质量4.6+0.23*17=8.51

合金是一种化合物（混合物而非 纯净物）,无法用化学式表达.Cu 和Mg 的混合物

铜镁在反应中一共要失去2*（0.1+0.2）=0.6mol电子
A中氮原子一共得到了0.2*3=0.6mol电子
C中也是一样
用电子守恒做

查了一下这个题,D错误的说明计算式是使用了上面ABC的正确结果的
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
设铜和镁的物质的量分别是X,Y,铜和镁的分子量分别是64和24
64X+24Y=1.52g
98X+58Y=2.54g
X=0.02mol
Y=0.01mol
该合金中铜与镁的物质的量之比=0.02mol:0.01mol=2:1,所以A正确；
50ml 密度1.4g/ml的浓硝酸总质量为：50 × 1.4 =70g
70g中,含有纯硝酸HNO3 = 70 × 63% = 44.1g
其物质的量为 44.1g ÷ 63g/mol = 0.7mol 也就是50ml溶液中,有HNO3 0.7mol
所以,c(HNO3) = 0.7mol ÷ 0.05L = 14mol/L 所以B正确；
设混合气体中NO2的物质的量为X,标准状态下气体摩尔体积（22.4L／mol）
混合气体的物质的量=1.12L/22.4L/mol=0.05mol
根据得失电子的物质的量相等得：
0.02mol*(2-0)+0.01mol*(2-0)=X*(5-4)+(0.05mol-X)*(5-4)*2
铜得到的电子+镁得到的电子= NO2失去的电子+ N2O4失去的电子
X=0.04mol
NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数=0.04mol/0.05mol*100%=80%
所以C正确
D、根据钠离子守恒可知,氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量,根据氮元素守恒可知,硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol 1mol/L =0.64L=640mL,故D错误
根据你给的这个式子的解释：
钠离子守恒：硝酸钠分子和氢氧化钠分子中所含的钠离子都是一个,所以论物质的量,氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量.
要使金属离子全部沉淀,必须氢氧化钠过量,中和全部硝酸后再与硝酸镁和硝酸铜反应得到氢氧化镁和氢氧化铜沉淀.
在铜和镁溶解后剩余的硝酸的物质的量计算：
氮元素守恒：0.05×14mol/L是最初浓硝酸中纯硝酸的物质的量,也是氮的物质的量（一个HNO3分子中只有一个N）,0.04mol是NO2中的N的物质的量,（0.05-0.04）×2是N2O4中N的物质的量.这样就得到反应后剩余的硝酸的物质的量为0.64.
根据上面钠离子守恒,中和全部硝酸需要0.64mol氢氧化钠,也就是640ml,要有沉淀就必须大于640,所以600是错的.具体2.54克沉淀需要多少（我没算铜镁完全沉淀是多少g）,可以根据2NaOH+Mg(NO3)2=2NaNO3+Mg(OH)2↓(白色沉淀)和2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓(白色沉淀)中硝酸根的物质的量自己计算

先折成二氧化氮0.46摩 每个二氧化氮得1个电子 共得0.46摩电子.故金属失去0.46摩电子.
而铜镁每失一个电子,加氢氧化钠后就上一个氢氧根,故沉淀中有0.46摩氢氧根
总质量减去氢氧根的质量可得金属质量
17.02-0.46*17=9.2 克
或者设m摩铜 n摩镁 根据电子守恒和沉淀质量列方程组