26．在3BrF3+5H2O 9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是

硫晶闪电2022-10-04 11:39:541条回答

26．在3BrF3+5H2O 9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?
26．在3BrF 3 +5H 2 O 9HF+HBrO 3 +O 2 ↑+Br 2 反应中,若有5.4gH 2 O被氧化,求被水还原的BrF 3 是多少g?

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dddzzz555 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%: 答案选B 解析该反应方程式可看为两部分一部分是BrF3将H2O氧化,另一部分是BrF3的歧化（即自我氧化还原成Br2和BrF5,BrF5在水解为HBrO3和HF水解时无电子转移） ,这两个反应按一定比例（你可以自己算算这个比例）反应于是有BrF3与水的氧化还原反应4BrF3+6H2O==2Br2+3O2↑+12HF 所以看清了就好办了.根据上述比例H2O:BrF3=3:2,所以被水还原的BrF3有0.2mol.选; 1年前

在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,若有5.4gH2O分子被氧化,求被水还原的BrF3是 在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,若有5.4gH2O分子被氧化,求被水还原的BrF3是多少克? 我做的是: 411*2/3 /x=90*3/5 /5.4g 274/x=54/5.4g x=27.4 但是不知道这样做的意思是什么! 98321年前1: 菲菲2 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

你的列式在两端同乘以2/3就符合一般的思路了
Br在反应中发生了岐化,也就是一升一降
HBrO3+O2↑+Br2,O2的生成给了4个电子,HBrO3的生成给了2个电子,故一共被还原的BrF3中,H2O贡献了2/3.所以说左边漏了2/3
5H2O里2个被氧化,所以右边呢,90*2/5才是被氧化的水,那么也就是90*3/5再*2/3.所以说右边也漏了2/3
因此正确的列式应该是411* 2/3 * 2/3 /x=90*2/5 /5.4g
楼上的解答非常巧妙,抓住了重点,致敬!

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在3BrF3+5H2O=9H3F+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多 在3BrF3+5H2O=9H3F+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g? 蜜-蜂1年前3: cncct 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

在3BrF3+5H2O=9HF+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,H2O被氧化后生成的是O2,在参加反应的5molH2O中充当还原剂被氧化的有2mol,氧化后生成1mol的O2,失去电子4mol,BrF3在反应中部分被还原生成Br2,部分被自身氧化生成HBrO3,所以BrF3被还原部分生成物中Br的化合价为0,就是说每还原1molBrF3,要得到电子3mol,所以被1molH2O还原的BrF3的物质的量为2/3mol（水失去2mol电子,Br得到2mol电子）
再看题中所给条件：有5.4gH2O被氧化,物质的量为5.4/18＝0.3mol,所以被还原的BrF3的物质的量为0.3*2/3＝0.2mol
质量为0.2*137＝27.
注意：在这个反应中,被水还原的BrF3只是被还原的BrF3中的一部分（占还原产物的2/3）,还有一部分（占还原产物的1/3）是被BrF3自身所还原的,明白了这点就好做了,

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化学中的电子转移在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的 化学中的电子转移 在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克 清风和舞1年前3: xpnrb 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

27.4克
直接根据氧由负二价升到0价溴由正三价降到0价利用化合价升降总数相等建立等式算得被水还原的BrF3为0.2摩尔,再乘以其相对分子质量就可得到为27.4克.对于该类题用这种方法是最佳的,又快又不会错,记住哦!
二楼是错的.因为算出的是5,4克水参加反应而不是被氧化.只有2/5的水才被氧化.被氧化的BrF3也分为两部分,一部分被水氧化,一部分自身氧化.

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关于3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2↑的问题 关于3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2↑的问题 原题是已知有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克.但是我在做题过程中遇到一个问题：已知5.4g水被氧化,即0.3摩尔水被氧化,可知有0.75摩尔水参加反应,可求有0.45摩尔BrF3参加反应.按原题的答案,被水还原的BrF3物质的量是0.2摩尔,占全部被还原的BrF3物质的量的2/3,即被还原的BrF3物质的量为0.3摩尔,可是我计算后,氧化剂得电子数为0.3*2*3=1.8摩尔,还原剂失电子数为0.3*2*2+（0.45-0.3）*1*2=1.5摩尔,不守恒,请问这是怎么回事? VOYOU1年前3: louis0410 共回答了22个问题 | 采纳率63.6%

即0.3摩尔水被氧化生产0.1mol O2,氧化剂得电子数为0.3*2=0.6摩尔.0.45摩尔BrF3参加反应,生成0.1mol Br2 和 0.1mol HBrO3,还原剂失电子数为0.3*1+0.15*2=0.6摩尔.

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