电离的物质有哪些RT高一期间学到的所有可电离物质分类,给个化学式== 酸碱盐最好都有辛苦了==

下列叙述正确的是（）A绿化难溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电B二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫式电解质

下列叙述正确的是（）
A绿化难溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电
B二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫式电解质
C硫酸钡难容于水,但硫酸钡属于强电解质‘
D固体氯化钠不到点,所以氯化钠是非电解质
下列各组物质的分类正确的是（）
A纯净物 ：蒸馏水 盐酸 只含氧元素的固体
B非电解质 ：CL2 NH3 C2H5OH
C胶体分散系：淀粉溶液 Fe（OH）3胶体 泥沙水
D酸性氧化物：CO2 SO2 SO3
在某些无色同名的酸性溶液中,能共存的例子是（）
A Na+ K+ So42- CO32- B Cu2+ K+ So42- No3-
C Na+ K+ Cl- No3- D Ba2+ K+ So42- Cl-
能用H++OH-==H20表示的是（）
A氢氧化钡和稀硫酸 B氢氧化铜和稀硝酸
C醋酸和氢氧化钾 D氢氧化钠和硫酸

sqsq5204431年前1

液体蜘蛛 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

1.C
A选项中,氯化钠并非在电流作用下电离,而是在水中解离,形成水和钠离子与水和氯离子；B中二氧化硫溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是电解质；C中硫酸钡不溶于水,但也有一小部分溶于水,且完全电离,故是强电解质；固体氯化钠熔融可以导电,是电解质.
2.D
A选项中盐酸和只含氧元素的固体不是纯净物；氯气是纯净物,不符合非电解质是化合物的条件；泥沙水是悬浊液；D中非金属氧化物都是酸性氧化物.
3.C
碳酸根离子和氢离子会生成气体,不能共存；铜离子在水中呈蓝色,不符合；D中钡离子和硫酸根例子生成不溶于水的固体,不符合.
4.D
A中氢氧化钡和硫酸不仅生成水,还生成硫酸钡,不可省去；B中氢氧化铜不可分；醋酸是弱酸,不完全电离,不可分；D中离子前面的计量数可以略去,符合.

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．原电池产生电流的本质原因是………………………………………………………（ ） A．原电池中溶液能电离出

yjilyfych1年前4

bobopp 共回答了21个问题 | 采纳率100%

由于两极金属的活泼性不同,从而导致电势差的形成,电子由低电势移动到高电势自然就产生了电流

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slater规则主要内容？如何根据这个规则求Ca原子的第一第二电离能？

江南茄子包1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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怎么判断混合溶液中分子电离程度是否大于对应离子水解程度.

78hw1h1年前1

猪猪恋 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

看弱电解质的电离平衡常数,电离平衡常数小,离子水解程度程度大；电离平衡常数大,分子电离程度大.

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哪些情况下可忽略盐类的水解?哪些情况下可忽略水的电离?

bluesailor1年前2

3se3fn2 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

不管什么题目.盐类只要在水溶液中就会电离,而绝大部分的盐类都能与水结合就是水解.要看你做什么类型题目,比方说他明确说了在某溶液中有几种盐,叫你比较溶液中的离子浓度,这就要两者都要考虑.在计算时,强酸强碱盐完全电离,你也可根据这计算,具题目分析

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HCO3－为什么能和氢氧化铝反应么 氢氧化铝不是在碱性条件下能电离出少量OH-然后和HCO3-一点一点反应

HCO3－为什么能和氢氧化铝反应么 氢氧化铝不是在碱性条件下能电离出少量OH-然后和HCO3-一点一点反应
所以我感觉碳酸氢钠和氢氧化铝反应应该会产生碳酸铝然后双水解生成CO2啊

横剑笑苍生1年前2

淡水云烟 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

1、CO2溶入水中生成H2CO3,是弱酸,不能与Al(OH)3反应生成Al^(3+).所以往Al(OH)3溶液中通入CO2不会反应,即HCO3^(-)不能与Al(OH)3反应.
2、在碱性条件下,有大量的OH^(-),与Al(OH)3反应.Al(OH)3 + OH^(-)＝AlO2^(-) + 2 H2O
3、AlO2^(-)再与CO2反应.AlO2^(-) + CO2 + 2 H2O＝Al(OH)3 + HCO3^(-)

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甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性

甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH分别为什么,

送你25包烟1年前1

tt520 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

都无法判断,pH可能是2,也可能是12.
甲溶液中,水电离出的 OH-浓度为10-12mol/L,说明溶液中的 H+可能是10-2mol/L（酸）,也可能是10-12mol/L（盐）,所以pH可能是2,也可能是12.
乙溶液同理.

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高中化学电解池中的阴阳离子真的定向移动吗?,就拿nacl说,na+在溶液中移动吗?水电离出的h+在阴极放点后,剩下的oh

高中化学
电解池中的阴阳离子真的定向移动吗?,就拿nacl说,na+在溶液中移动吗?水电离出的h+在阴极放点后,剩下的oh—会移动吗?如果移动,什么时候移动?,怎么移动,（解答时多讲讲离子移动方面的事）

纳兰若儿1年前2

lagostine 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

　　电解池中的阴阳离子在外加直流电源的电场力的作用下发生定向移动,比如电解NaCl溶液,Na+在溶液中定向移动到阴极,水在阴极放电后剩下的OH-也会定向移动到阳极.当电路形成闭合回路时,就会发生移动.

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（2014•静安区二模）人的血液中存在H2CO3～HCO3-这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液

（2014•静安区二模）人的血液中存在H₂CO₃～HCO₃^-这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是（　　）
A．促进、促进
B．促进、抑制
C．抑制、促进
D．抑制、抑制

hyf12051年前1

jp15823988 共回答了18个问题 | 采纳率100%

解题思路：碳酸电离的离子方程式为：H₂CO₃ ⇌HCO₃^-+H⁺； 碳酸氢根水解的离子方程式为：HCO₃^-+H₂0⇌H₂CO₃+0H^-，结合浓度对化学平衡移动的影响解答．

向血液中注射碱性物质时，氢氧根离子浓度增大．
碳酸电离的离子方程式为：H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺； 增大氢氧根离子浓度，消耗氢离子，平衡向正向移动，促进碳酸的电离；
碳酸氢根水解的离子方程式为：HCO₃^-+H₂0⇌H₂CO₃+0H^-，增大氢氧根离子浓度，平衡向逆向移动，抑制碳酸氢根离子的水解，
故选：B．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解的电离和盐类水解的影响因素，题目难度不大，熟悉弱电解质电离和盐类水解的实质，清楚浓度对化学平衡移动的影响是解题的关键．

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关于水的离子积：问.01mol/L的HCL溶液 ,水电离的H+浓度呢

关于水的离子积：问.01mol/L的HCL溶液 ,水电离的H+浓度呢
我想问的是：里面的水电离出的H+是等于OH- 这我知道
那么 HCL中的OH-为什么是用 （ 1x10的-14方 去除以 氯化氢中的H+） （不是应该是水的离子常数除以水的氢离子浓度么）

fantao02241年前1

coldlg 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

不是这样的,水的离子积只要在温度一定的情况下是不会改变的.所以c（H+）xc（OH-）=1X10-14 .注意是溶液中的H+与OH-

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下列化合物酸性最强的是?选项如图.怎么判断呢?我的思维还停留在电离H+多就酸.可有机物怎么办?求简单明了的实用方法,让我

下列化合物酸性最强的是?
选项如图.
怎么判断呢?我的思维还停留在电离H+多就酸.可有机物怎么办?求简单明了的实用方法,让我懂得如何判断选出正确选项即可,

zhrsdqpi1年前1

萋萋麦叶薇薇 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

D 酸性：单炔＞单烯＞烷烃.
我是从杂化轨道去理解的.
吸电子能力SP>SP2>SP3,相应的对质子（H）的吸引能力相反,即SP

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配位化合物 中如 {cu（NH3）4}CL2 它溶于水是怎么电离的 会出现 NH4+吗

qjsj67671年前3

冥鱼 共回答了17个问题 | 采纳率100%

因为{cu（NH3）4}这是一个整体的 由配位键连接,配位键相当于共价键,相当牢固.配位体和氯离子形成的是离子键,这个就比较容易断裂了,所以呢 溶液中会存在{cu（NH3）4}阳离子和氯离子

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H2S酸性怎么这么弱?S的吸引力不是比Cl小么?应该更容易电离H离子吧.

熊猫烧香1年前2

112223333444 共回答了12个问题 | 采纳率100%

物质的酸碱性的强弱在于其溶于水的部分是否能够完全电离和电离的H+数和OH-离子数的多少.一般情况金属性强的物质生成的氢氧化物碱性强,非金属性强的物质生成的酸酸性强.反之则若.S的非金属性没有Cl的强.

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一道无机化学题!为什么锂的电离能比铯的大,而Li+|Li的电势比Cs+|Cs的小?

aaaaaa_3331年前2

灵山信之镇 共回答了14个问题 | 采纳率100%

这个嘛..个人不负责任地稍微解释一下...
Li的电离能比Cs大这是没问题的吧?
然后就是电势问题 首先这种情况在电极电势里是很常见的
电离能是 纯气态下 原子失去一个电子需要的能量 电极电势的测定却是在溶液中 测定的条件不同 是产生这种差异的主要原因
例如Li+ 其极化作用较强 水中会水合成为较稳定的水合离子 要想让整个水合离子变为Li原子消耗的能量肯定与单个Li+的不同 Cs+就没有这种效果(就算有肯定也很弱可忽略) 但是纯气相中就没有这种问题 当然纯气相和溶液的差别可能还有很多
大致就是这样了 可以认为是多了一步气态离子水合的过程

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硫化钠的电离硫酸氢钠的电离乙醛与氢气的加成反应乙醛的催化氧化乙醛的银镜反应乙二酸与乙醇的反应乙酸与乙二醇的反应葡萄糖的银

硫化钠的电离
硫酸氢钠的电离
乙醛与氢气的加成反应
乙醛的催化氧化
乙醛的银镜反应
乙二酸与乙醇的反应
乙酸与乙二醇的反应
葡萄糖的银镜反应
葡萄糖与新制氢氧化铜的反应
油酸甘油酯的氢化
油脂的水解反应
乳酸的自身成环反应

jornden1年前2

jeaplong 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

Na2S == 2Na+ + S2- 硫离子的水S2- + H2O == HS- + OH- 水的电离：H2O == H+ + OH-硫离子的水解的 OH- 抑制水的电离所以 c( HS- ) ＞ c( H+ )
CH3CHO+H2=催化剂,加热=CH3CH2OH

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某溶液中水电离产生的c(H+)H2O=1*10负12次方,则该溶液呈什么性.并求出该溶液c（H+）的可能值

qujiajia1年前1

gan3648 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

酸性或者碱性 碱性：氢离子全部由水电解提供,则（OH-）的浓度为10的-2次方,溶液PH为12 酸性：水电解生成氢离子和氢氧根离子,强酸性时,水中碱由水电解提供,为10的-12次方,则溶液氢离子为10的-2次方,PH为2

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CH3COOH溶液中,要使CH3COOH电离程度和溶液的PH值都减小

CH3COOH溶液中,要使CH3COOH电离程度和溶液的PH值都减小
A 水 B CH3COONA C氨水 D硫酸

叫我晃晃1年前2

梦回军营1 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

醋酸的电离平衡
CH3COOH=（可逆=CH3COO- + H+
加入氢离子使平衡向左移动,使CH3COOH的电离程度变小
而硫酸的酸性比醋酸强得多,所以pH也会相应变小

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硫酸铝钾的电离方程为?硫酸铝钾溶液中逐渐滴入氢氧化纳溶液,可观察到的现象是?有关的电子方程式为?

zcl8121年前1

道知不 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

KAl(SO4)=K+ +Al3+ +2SO42-
先有沉淀,继续滴加后沉淀溶解
Al3+ +3OH-=Al(OH)3 (沉淀号)
Al(OH)3 +OH-=AlO2 - +H2O

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为什么电离常数与溶液浓度无关既然电离常数可以判断电离程度,而电离程度又跟浓度有关,那为什么电离常数与浓度无关?

zqlovelylily1年前1

mounianmouri 共回答了17个问题 | 采纳率100%

反过来想,否则就不叫常数了.也不需要电离度了.

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请问电离是吸热还是放热的?

天狼叟1年前1

给L 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

电离需要能量,表现为放热或吸热时有其他的过程参与其中,如：
固体硝酸铵溶解时,由于溶质微粒向溶剂中扩散所吸收的热量大于溶质微粒溶剂化所放出的热量,故表现为溶液温度降低.

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为什么有些溶质电离放热而有些溶质电离吸热?判断电离是吸热还是放热的依据是什么?

haitian2341年前1

sh115hy 共回答了20个问题 | 采纳率90%

溶质在水中电离必然发生了粒子（正负离子、分子等）的重组,电离后的离子在水中通常以水合离子形式存在,如水合氢离子H3O+.形成溶液时,因粒子间在旧键破裂和新键形成过程中就会有能量变化,新键和旧键的键能不可能完全一样,这就发生了能量变化,并以热的形式与环境交换.
判断吸热还是放热的依据就是电离前后各种键能的变化,不过蛮复杂的.

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碱的定义是在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子 那超强碱为什么不含氧元素

碱的定义是在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子 那超强碱为什么不含氧元素
例如 叔丁基锂 化学式是C4H9Li

黄油球1年前1

yaozongchen 共回答了22个问题 | 采纳率100%

你所说的碱的定义是属于酸碱电离理论的：它由阿伦尼乌斯提出,在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
超强碱的判断定义依据是路易斯酸碱理论：Lewis给出了更为广泛的酸碱理论,凡是能接受电子对的物质都是酸,凡是能给出电子对的物质都是碱.
比如硼酸能接受水中氢氧根上的电子而呈酸性,为典型的路易斯酸,氨分子上有孤对电子,为路易斯碱
叔丁基锂中的叔丁基负离子有很强的给出电子对的能力,接受外界的氢离子或其他亲电物质,所以
叫路易斯碱,超强碱一般是比氢氧根离子碱性更强的物质,它们能与水中氢离子结合,最后大多均生成溶液里的“最强碱”（OH-）

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溶解和电离的关系在于什么?他们俩相同吗?

西行不语1年前3

勾三搭四9 共回答了15个问题 | 采纳率100%

两者有着根本的不同,溶解是物质之间相互掺杂的过程；而电离是特指电解质在水溶液状态下分解为离子的过程.举个简单的离子,蔗糖溶于水,但是不会发生电离；而NaCl溶于水同时发生电离.

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28-9/在水电离出的c（H+）=1*10^(-12) mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是（）?

28-9/在水电离出的c（H+）=1*10^(-12) mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是（）?
（A）Al^3+,NH4+,SO4^2-,Cl-
（B）Na+,K+CO3^2-,SO4^2-
（C）K+,Fe^2+,Cl-,NO3-
（D）Na+,Ba^2+,Cl-,NO3-
为什么D对.而ACD选项都却不对?
请详细说明每个选项并写出详细过程.

无助的风筝1年前1

junefeng1112 共回答了10个问题 | 采纳率90%

水电离出的c（H+）=1*10^(-12) mol/L 说明水的电离受到抑制,溶液可能为酸性或碱性,"一定能大量共存"即意味着相互间不反应,且能与H+或OH-大量共存.
（A）Al^3+,NH4+与OH-反应
（B）CO3^2-与H+反应
（C）Fe^2+,NO3- 与H+发生氧化还原反应
答案是D

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O的电离能比N小,这就意味着O失去电子的能力比N失去电子的能力小.那么为什么NO中 O失去电子而N得到电子?

liuzhijia0011年前1

欠扁的咖喱 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

第一电离能表示的是N→N+ +e-这个反应的能量变化,N>O只能说明N变为N+比O变为O+困难；而NO是共价化合物,是通过共用部分电子形成的分子,并未形成离子,所以不可使用电离能的概念进行讨论.N在NO中显一定的电正性只是因为共用的那部分电子相对而言更偏向O罢了,并非真正的电离.

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水电离出的c(H+)=10∧(-12)mol/l的溶液中：NH4+ 、Fe2+、Cl-、SO42-能否大量共存,并放出气

水电离出的c(H+)=10∧(-12)mol/l的溶液中：NH4+ 、Fe2+、Cl-、SO42-能否大量共存,并放出气体

kelven1331年前1

被占领的人 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

可能,水电离出的c(H+)=10^(-12)mol/L说明水的电离被抑制,溶液可能是酸性或碱性.
酸性：不反应.
碱性：NH4+ +OH-=NH3↑+H2O、Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2↓

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怎样比较电离和水解程度的大小举一个例吧,我知道HSO3-的水解方程式为：HSO3-+H2O=H2SO3+H+HSO3-的

怎样比较电离和水解程度的大小
举一个例吧,我知道HSO3-的水解方程式为：HSO3-+H2O=H2SO3+H+
HSO3-的电离方程式为：HSO3-=H+ +SO32- 但是怎样就可以看出它的电离就大于水解呢?

hr人力部1年前1

arueki 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

比较电离和水解的平衡常数：
HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-
Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1
2、电离：
HSO3- = H+ + SO3 2-
Ka2
3、比较：Kh 和 Ka2
谁大显示谁的性质.Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离；反之电离大于水解.

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盐类水解求助为什么醋酸和醋酸钠等浓度混合时电离大于水解?HCN和NaCN等浓度混合时 水解大于电离? 求分析

该不该海外1年前1

pbtzjx 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

这与醋酸和HCN的相对强弱有关,
醋酸虽然是弱酸,但其电离能力较强,而电离能力较强,其弱酸根离子的水解能力就较弱.所以醋酸和醋酸钠等浓度混合时电离大于水解；
HCN的电离较弱,其弱酸根离子的水解能力就较强.所以,HCN和NaCN等浓度混合时 水解大于电离

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为什么二氧化碳通入NaALO2溶液中,过量时是生成碳酸氢更离子,碳酸的电离,对产物有什么影响?

轻风雨1年前1

kxiaokk 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

二氧化碳能与碳酸根离子、水反应生成碳酸氢根离子.（注意“过量”）
碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠,二氧化碳通入水显酸性,
所以生成的是碱性小的产物,即碳酸氢钠
不管是不是偏铝酸钠,过量二氧化碳都是生成碳酸氢根离子.
促进反应的进行啊,这是离子反应,电离程度越高越好啊!

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向氢硫酸溶液中加入少量Na2S第一步电离：H2S←→H+ +HS第二步电离：HS- ←→H+ + S2-,则两个反应分别

向氢硫酸溶液中加入少量Na2S
第一步电离：H2S←→H+ +HS
第二步电离：HS- ←→H+ + S2-,则两个反应分别怎样移动?
我的问题是,加入硫离子,则反应2向左移动,氢离子减少,硫氢根离子增多,那么这是是考虑氢离子还是硫氰根离子的影响呢?哪个是主要的,为什么?

gaoxin39151年前3

jsshysea 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

永远以第一步为主,加入硫化钠,增加了硫氰根离子,抑制了它的电离.考虑硫氰根离子,因为硫氰根离子增多,平衡逆移才导致氢离子减少,有因果关系,有因踩有果,

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常温和室温各是多少度?这两个温度下,水的电离平衡常数有什么变化和不同?

xiaotaohua1年前1

suibian1981 共回答了21个问题 | 采纳率100%

常温 室温
20度 25度
室温 高于 常温
水的电离平衡常数随温度升高而升高
故室温下水的电离平衡常数大

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物质的量相同的氨水和氯化铵混合液中,氨水电离能力大于铵根的水解能力,氨水和氢氧根还有铵根的浓度怎样

zhou_ho1年前2

我不是风芝 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

因为氨水电离（呈碱性）能力大于铵根的水解（呈酸性）能力,所以溶液呈碱性,即c(H+)c(Cl-).
又c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(Cl-),所以c(NH4+)>c(NH3.H2O).
无论是氨水电离还是铵根水解都是很微弱的,所以c(OH-)是三者中最小的.
综上所述：c(NH4+)>c(NH3.H2O)>c(OH-)

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氧化钙在水中电离和熔融状态下一样么?

氧化钙在水中电离和熔融状态下一样么?
麻烦写详细点

降钙宿1年前4

夺光 共回答了19个问题 | 采纳率100%

电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下离解成阴、阳离子的过程.
氧化钙（CaO）是一个电解质,是因为它在融融状态下能导电.
氧化钙在熔融状态下可以电离出可以自由移动的Ca2+ 和 O2-离子,所以熔融状态下的CaO可以导电.[ CaO = Ca2+ + O2- ]
氧化钙可以可以与水发生反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 ,也就是说,楼主说的“氧化钙在水中的电离”实际上时氢氧化钙的电离,而非氧化钙的电离.
氢氧化钙时一个微溶物,但是在澄清的氢氧化钙溶液（也就是澄清石灰水）中,我们把它看做是完全电离的.[ Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH- ]

1年前查看全部

为什么高氯酸酸性最强?高溴酸,高碘酸,硝酸都是强酸,相同浓度下都能完全电离,那么ph应该相同啊?

michelle12301年前3

神kk 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

酸性有强弱,只是水中都 反应变成了水合氢离子,故酸性一样,也就是说在水这个溶剂中不能区分这几个酸的酸性强弱

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弱酸HA,电离方程HA=H++a-,向溶液中加入适量NAA固体,平衡将?怎样移动?c(A-)和c(OH-)的变化?

ltm36939131年前1

手拉着手 共回答了20个问题 | 采纳率95%

　　因为有电离平衡存在： HA =H+ + A-
　　加入NaA固体,NaA = Na+ + A- (完全电离） 增大了A-的浓度,平衡向左移动.根据勒夏特里原理,平衡移动只能减弱A-的增大,但不能改变A-增大的趋势,最终A-浓度变大.
　　 而上述平衡左移结果造成H+的浓度减小, 而在水溶液中,C(H+) * C(OH-) =K（常数）,因此,C（OH-）=K / C(H+)是增大的.

1年前查看全部

在水电离出来的[H＋]＝10－2.5mol/L的溶液中,下列各组离子可大量共存的是

在水电离出来的[H＋]＝10－2.5mol/L的溶液中,下列各组离子可大量共存的是
A Ag＋ K＋ Ba2＋ I－ B AlO2－ S2－ PO43－ Na＋
C NH4＋ Fe3＋ Br－ SO42－ D Fe2＋ Cu2＋ Mg2＋ NO3－
它这应该是发生了双水解吧，是么

忙碌与清醒1年前1

Aiminny_Rose 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

[H＋]＝10－2.5mol/L的溶液中?什麽意思?看不懂!
D就看硝酸根和铁离子及氢离子的关系,自己研究吧
C你根据匪夷所思的氢离子浓度,算出溶液呈什麽性,我估计是酸性,可共存
B偏铝酸根与氢离子不共存
A碘离子的问题,自己想吧

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做实验怎样判断是否完全电离?不是说书上写的,又看不见,怎样做实验呢?

simon6101年前2

ganhg 共回答了25个问题 | 采纳率96%

用试剂检验一下 如果完全电离 用对应的检验试剂 如果没有现象就完全电离了

1年前查看全部

在氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氨气中按溶解性,按电离程度排序

2007yexin1年前3

佩玉女子SOPHIA 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

楼上及基本正确,但最后一个错了.因为在有两级电离的情况下,是先发生一级电离,然后再二级电离,而且第二个可忽略.
NaOH = Na+ + OH-
Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH-
Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-
MgCI2 = Mg2+ + 2CI-
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
NaCO3 = 2Na+ + CO32-
K2SO4 =2 K+ + SO42-
FeCI3 = Fe3+ + 3CI-
（NH4）2CO3 = 2NH4+ + CO32-
NaHCO3 = Na+ + HCO3－ ,HCO3－=H＋ ＋ CO32－

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0.1molH2SO4中含有____个H2SO4分子,公约含有______个原子,在水溶液中可以电离出___个H离子

0.1molH2SO4中含有____个H2SO4分子,公约含有______个原子,在水溶液中可以电离出___个H离子
摆脱给步骤,过程加分

请神赐我双全法1年前1

lihongde 共回答了13个问题 | 采纳率100%

H2SO4由H2SO4分子构成,1个H2SO4分子中含7个原子；H2SO4=2H+ + SO42-
(1)0.1molX6.02X10^23/mol=6.02X10^22
(2)6.02X10^22X7=4.214X10^23
(3)6.02X10^22X2=1.204X10^23

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HCO3-的问题HCO3-是酸式根,但在水溶液会水解呈碱性.那它能不能与HSO3-之类电离呈酸性的酸根共存?

微笑的鱼251年前2

xwlee 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

水解方程式.hco3- +h2o=h2co3+oh-所以现碱性,更重要的是水解大于电离,别忘了碳酸氢根电离也是酸性.hso3- +h2o=h2so3+oh-虽然水解呈碱性但电离大于水解所以整体呈酸性.综上所述不能共存,到底是水解强还是电离强,我们老师说这是在实验上得出的.

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由水电离出的氢氧根离子浓度=1*10^-13mol/L的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是

由水电离出的氢氧根离子浓度=1*10^-13mol/L的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是
答案是NO3-、Ba2+、K+、CL-
怎样思考?

jifengyu1年前1

来自银杏之乡 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

由水电离出的氢氧根离子浓度=1*10^-13mol/L的无色溶液中.
两个条件：1.无色溶液,要排除有色离子,如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等.
2.由水电离出的氢氧根离子浓度=1*10^-13mol/L,表明水的电离被抑制,溶液是酸性或者是碱性的,要求离子在酸性和碱性条件下都可以共存.
还有就是要求选项中的离子间不能发生反应.

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向氯化氨溶液中加水,水的电离是促进还是抑制?为什么?

向氯化氨溶液中加水,水的电离是促进还是抑制?为什么?
其他方法有什么

kofer20031年前1

xmkj521 共回答了16个问题 | 采纳率100%

最简单的方法是极限法去考虑,无限稀释时,就相当于纯水的电离.
而氯化铵溶液水解显酸性,促进了水的电离,也就大于纯水.
所以水的电离被抑制~
也可以用别的方法想,但都没有这个简单~
纯手打~希望能帮到您~有不懂的欢迎追问~望采纳^_^

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不能将h+写成h3o+形式的电离反应与盐类的水解反应混淆

gfd6s1年前1

董笑宇 共回答了25个问题 | 采纳率88%

H+离子是简写,正确的是H3O+；
电离,是溶质电离产生更多的离子；
水解,是水电离产生的离子与溶质离子相结合.

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能使氢原子从第一激发态电离的光子的最大波长

蝴颜乱羽A1年前2

海洋无崖 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

氢原子的能级是　En＝－13.6 / n^2　电子伏特.
第一激发态,就是指 n＝1 的状态,对应氢原子能量是　E1＝－13.6 / 2^2＝－3.4 电子伏特
要使处于第一激发态的氢原子电离,即　从n＝1 到 n→∞　,所要的最少能量是 E＝3.4电子伏特
若是用相应波长最大的光照射,则光子的能量刚好等于13.4电子伏特,即
E＝h*v ,v是光的最小频率
得　E＝h*C / 入大　,入大　是指对应的最大波长
3.4*1.6*10^(-19)＝6.63*10^(-34) * 3*10^8 / 入大　　（注意单位要统一）
得最大波长是　入大＝3.656*10^(-7) 米＝3656 埃

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金属Na如何促进水电离?练习册上就说金属Na促进水电离,我没弄明白怎么回事?是盐类水解那节的，应该不指和水反应吧

林是生1年前1

byhdbyhd 共回答了20个问题 | 采纳率95%

应该是和水反应吧...

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所有的盐水解都能促进水电离所有盐都能促进水的电离，这样还对吗

帅哥冰狐1年前1

第十二感 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

水解就是盐和水反应生成对应的弱酸或者弱碱和H+或OH-,这里与水的反应就是相当于包括水的电离,所以有水解,就促进电离；
后面的说法不对,因为对于酸式盐NaHSO4,这样的盐,不水解,只是自身电离,所以抑制水的电离；
有问题请追问!

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铝的第三电离能比氦的第一电离能大为什么 铝比氦容易反应

ss喜欢玩1年前2

lin285291225 共回答了21个问题 | 采纳率81%

在第三电离能时,已经有了两个正电荷,所以电离更困难

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二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,二氧化碳是酸吗?下列各组离子属于酸电离产生的是( ) A.H+、NO3-、SO42-

二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,二氧化碳是酸吗?下列各组离子属于酸电离产生的是( ) A.H+、NO3-、SO42-
麻烦详细一点.
下列各组离子属于酸电离产生的是( )
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+
C.H+、Na+、SO42- D.Na+ 、Ba2+、 Cl-

强飞1年前3

妯娌仨人体 共回答了25个问题 | 采纳率88%

答案选A
二氧化碳溶于水会产生氢离子,CO2+H2O===H2CO3 ,碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸,电离常数都很小.氢离子是碳酸产生的.
根据酸的定义--酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物.狭义上也可分为无机酸、有机酸.酸碱质子理论认为：酸是能释放出质子的物质总称为酸.
由此认定二氧化碳不是酸.

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多元弱碱的多部电离过程什么么样的?

多元弱碱的多部电离过程什么么样的?
例如Cu（OH）2

t851y98i1年前1

wolai 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

和多元弱酸一样,分步电离.
Cu（OH）2=可逆=Cu（OH）+ + OH-
Cu（OH）+=可逆=Cu2+ +OH-

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