（2012•南海区模拟）超音速飞机的飞行速度常用马赫数表示，马赫数指的是声音的倍数（声音在15℃的传播速度）．某超音速飞

（1）A．煤、B．石油、C．天然气、E．核能、F．太阳能能够从自然界直接获得，属于一次能源；D．电能一般都是通过火力发电或水力发电等方式转化过来的，属于二次能源．
（2）D．电能、F．太阳能可以在自然界里源源不断的得到补充，所以9们属于可再生能源；煤、石油、天然气、核能会越用越一，不可能在短期内从自然界得到补充，所以9们属于不可再生能源．
故答案为：ABCEF；D；ABCE．

点评：
本题考点： 能源的分类．

考点点评： 本题考查了学生对能源分类的掌握情况，属于基础知识的考查，比较简单．

（1）眼球好像一架照相机，晶状体和角膜的共同作用相当于一个凸透镜，它把来自物体的光会聚在视网膜上，形成物体的像，通过视神经把信号传给大脑，我们就看到了物体，物体成一个倒立的、缩小的实像．
（2）从图中材料可知：人的眼睛是通过调节晶状体的弯曲程度，改变晶状体的焦距来获得清晰的像，普通照相机是在物距确定的情况下通过改变像距使像变得清晰．
（3）由眼睛的调节作用所能看清的最远点，叫远点，正常眼的远点在极远处．眼睛所能看清的最近的点，叫近点，正常眼的近点约距眼睛10cm．所以人的正常眼睛的观察范围是10cm～极远处．
故答案为：（1）倒立；
（2）焦距；像距；
（3）D．

点评：
本题考点： 眼睛及其视物原理．

考点点评： 材料阅读分析题所占比例逐年递增，这类题型给出一个情景材料，要求学生在短时间内阅读理解，从材料中捕捉信息，解决实际问题．材料阅读题取材广泛，涉及的知识面较宽，所举事例贴近生活，要求学生思维活跃，利用所掌握的基础知识联系实际进行探究．

A、Ca（OH）₂和CaCO₃均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、MgCl₂溶液能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

（1）当细胞外液渗透压升高时，抗利尿激素的释放量增加，能促进肾小管和集合管对水分的重吸收．由于肾小管和集合管细胞有与抗利尿激素特异性结合的受体，因此只能作用于肾小管和集合管．
（2）受到寒冷刺激时，激素B、E、F都增加，但首先增加的是B（促甲状腺激素释放激素），F（甲状腺激素）的增多会育种下丘脑和垂体的功能，使得B（促甲状腺激素释放激素）、E（促甲状腺激素）分泌量减少．
（3）正常人餐后，胰静脉血液中 C（胰岛素）增多，促进组织细胞对葡萄糖的摄取、贮存、利用（途径）使血糖浓度升高．
（4）链脲佐菌素可以特异性破坏胰岛B细胞，使胰岛素分泌量降低，导致血糖浓度上升，进而使胰高血糖素分泌减少．
（5）由图中信息可知，餐后15分钟运动至45分钟结束，血糖浓度低于对照组，胰岛素浓度高于对照组，说明餐后运动可降低IGT 人群餐后血糖峰值和胰岛素升高幅度；可使IGT 人群胰岛素分泌高峰提前．
故答案为：
（1）升高只有肾小管和集合管细胞有与该激素特异性结合的受体
（2）B抑制
（3）C促进组织细胞对葡萄糖的摄取、贮存、利用（或促进葡萄糖氧化分解、合成糖原、转化为非糖物质）
（4）减少
（5）提前血糖和胰岛素

点评：
本题考点： 体温调节、水盐调节、血糖调节．

考点点评： 本题考查水平衡调节、体温调节、血糖调节等相关知识，意在考查学生的识图和理解能力，属于中档题．

（1）刻度尺的最小分度值是1mm，物体A的长度是7.05cm-4.00cm=3.05cm；
（2）电流表量程是0.6A，最小分度值是0.02A，由图知电流表的示数是0.44A；
（3）停表中的小表盘是以分钟为单位的，每一格表示0.5min；大表盘是以秒为单位的，每一小格表示0.5s；
由图知，分针示数是5min=300s，分针在5与6之间且超过中线，则秒针读作38s，则停表读数是300s+38s=338s．
故答案为：3.05；0.44；338．

点评：
本题考点： 刻度尺的使用；时间的测量；电流表的读数方法．

考点点评： 1、本题考查了初中阶段一些测量工具的使用方法与使用注意事项，综合性强；
2、秒表的使用与读数，学生接触的比较少，很容易出错；
3、对测量器材读数时，首先要确定测量器材的最小分度值，然后再读数；读数时要注意，视线要与刻度线垂直．

（1）（150+200+350+500）÷12，
=1200÷12，
=100（吨），
（200+350）÷2，
=550÷2，
=275（吨）；
故答案为：100、275．

（2）（500-200）÷200，
=300÷200，
=150%，
答：第四季度比第二季度多150%．

点评：
本题考点： 统计图表的综合分析、解释和应用．

考点点评： 本题主要考查了从条形统计图中获取与问题相关的信息，再利用基本的数量关系解决问题．

（1）不能溅到皮肤或眼睛里、不能用金属容器配制、不能用带色器具配制等
（2）100g这种84消毒水中的有效氯最多为100g×5%=5g
（3）设需加水的质量为x．
100g×5%=（100g+x）×1%
解得x=400g
答：需加水400g．
故答案为：（1）不能溅到皮肤或眼睛里、不能用金属容器配制、不能用带色器具配制等（任选其一）；
（2）5g；（3）400g．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查溶质质量分数的计算，难度较小．

A．a电极锌易失电子作负极，作负极的金属加速被腐蚀，故A错误；
B．a为负极、b为正极，放电时，电解质溶液中氯离子向负极a移动，故B错误；
C．负极上锌失电子被氧化，正极上氢离子得电子 被还原，故C错误；
D．锌镀层完全溶解时，该装置不能构成原电池，则电流计指针几乎没有偏转，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法、电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，题目难度不大．

（1）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
H₂SO₄与CaCO₃反应生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附着在CaCO₃的表面，阻止反应进一步发生；
（2）锥形瓶是常用的反应容器，实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH₄，因此属于固体加热型装置；故答案为：锥形瓶；B；
（3）收集有毒气体SO₂时，常采用③收集装置，气体应从长管进入，因为二氧化硫的密度比空气的密度大；故答案为：c；
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；H₂SO₄与CaCO₃反应生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附着在CaCO₃的表面，阻止反应进一步发生；
（2）锥形瓶；B
（3）c

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

A、蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、催化过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH^-．
A、四种离子在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确；
B、Fe³⁺和碱性溶液中的中OH^-在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀，Ca²⁺和CO₃^2-结合会产生碳酸钙沉淀，不能大量共存故选项错误；
C、H⁺和碱性溶液中的中OH^-在溶液中结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
D、NH₄⁺和碱性溶液中的中OH^-在溶液中结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．
故选A．

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用．

（1）由N-t图象可知，在0～t₁阶段N₀=2mg
得m＝
N0
2g
（2）对C和B的碰撞瞬间，动量守恒，规定向下为正方向，有mv₁=（m+m）v₃
得υ3＝
υ1
2
t₁到t₂过程BC粘合体的动能变化△Ek＝
1
2•2m•
υ22−
1
2•2m•
υ23
解以上诸式得△Ek＝
N0
2g(
υ22−

υ21
4)
（3）设弹簧的弹性系数为k，在t₁时刻隔离B（C未碰B时）分析
得弹簧压缩量为x₁=[mg/k＝
N0
2k]
在t₄时刻隔离A分析，得弹簧伸长量为x₄=[mg/k＝
N0
2k]
由于x₁=x₄，故t₁和t₄时刻弹簧的弹性势能相等．
对t₁到t₄过程，CB粘合体的位移h=x₁+x₄=
N0
k
对该过程应用功能关系，有[1/2•2m•υ2−0＝2mg•h
解以上诸式得k＝
8gN0

υ21]
答：（1）每个物块的质量m＝
N0
2g；
（2）t₁到t₂过程BC粘合体的动能变化为△Ek＝
N0
2g(
υ22−

υ21
4)；
（3）弹簧的弹性系数k＝
8gN0

点评：
本题考点： 动量守恒定律．

考点点评： 本题一方面要读懂力图象，发现其中的信息，另一方面能分析物理过程，由胡克定律、机械守恒和动量守恒结合进行分析．

A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，所以错误．
B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性，所以正确．
C、CO₂通入CaCl₂和NaOH混合溶液中变浑浊，但CO₂通入CaCl₂溶液不变浑浊，所以错误．
D、碳酸盐与盐酸反应生成气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是氢前金属，故错误．
故选B．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．

考点点评： 酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提．

由于铁的活动性在铜的前面，因此铁可以和CuSO₄溶液反应生成金属铜和硫酸亚铁；由于向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中一定含有铁，即铁过量，因此滤液中就一定不会含有CuSO₄，即滤液只有生成的硫酸亚铁，而滤渣一定含有铁和铜．
故选：B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属和盐溶液、金属和酸反应的规律是解题的关键，能够加深学生对金属活动性顺序的理解．

①由右手螺旋定则知，通电螺线管的上端为S极，下端为N极；
②发电机的工作原理是电磁感应现象：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就会产生电流．
③灯L_l比灯L₂亮，说明灯L_l的实际功率大，串联电路电流相等，根据公式P=I²R可推导出，灯L₁的电阻大于灯L₂的电阻，根据公式P=UI可推导出灯L₁两端的电压大于灯L₂两端的电压．
故答案为：N；电磁感应；灯L₁两端的电压大于灯L₂两端的电压，灯L₁的电阻大于灯L₂的电阻；灯L₁的实际电功率大于灯L₂的实际电功率．

点评：
本题考点： 通电螺线管的极性和电流方向的判断．

考点点评： 本题考查了磁极间的相互作用规律和右手螺旋定则的使用同时还考查电功率和欧姆定律公式的应用，关键知道判断灯泡亮度的依据是灯泡的实际功率，还要知道在串联电路中电流相等．

两边同时乘以（x-2）得：
1+（1-x）=-3（x-2）
1+1-x=-3x+6
2x=4
x=2
经检验：x=2时，分母x-2=0是增根．
∴原分式方程无解．

点评：
本题考点： 解分式方程．

考点点评： 考查解分式方程；若分母中的两个数互为相反数，则应先整理为相同的数；用到的知识点为：分母，分子，分式本身，同时改变2个符号，分式的大小不变．

1+ai
1+i]=
(1+ai)(1−i)
(1+i)(1−i)=
1+a+(a−1)i
2=[1+a/2]+
(a−1)
2i∈R
∴[a−1/2]=0即a=1
故选B．

点评：
本题考点： 复数代数形式的乘除运算．

考点点评： 本题主要考查了复数代数形式的乘除运算，以及复数的基本概念，同时考查了计算能力，属于基础题．

从A处滚到B处，初动能为零，末动能为零，重力势能转化为弹性势能．从B处滚到最高处，初末动能为零，弹性势能转化为重力势能．故D正确，A、B、C错误．
故选D．

点评：
本题考点： 机械能守恒定律．

考点点评： 解决本题的关键搞清有哪些能发生转化，知道能量守恒是自然界中一个普遍的规律．

A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，量取9.5mL的液体应该选用10mL的量筒．故本选项错误；
B、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，不应该把试纸置于待测液中．故本选项错误；
C、氢气验纯：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯．故本选项正确；
D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．故本选项错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

考点点评： 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

98÷（98+2）×100%，
=98÷100×100%，
=98%；
答：合格率是98%．
故答案为：98%．

点评：
本题考点： 百分率应用题．

考点点评： 本题主要考查了学生合格率的公式，注意要乘上100%．

（1）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨；只有雨水的pH＜5.6时，才称为酸雨；（2））①A．天然气属于不可再生能源，故A错误；
B．气体燃料比固体燃料利用率更高，故B正确；
C．天然气作为燃料也生成二氧化碳，所以不可避免温室效应的发生，故C错误；
D．煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以深加工，故D正确．
故答案为：（1）SO₂（或二氧化硫）；＜；（2）B、D．

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 本题紧密联系生活实际，综合性较强，此题涉及了空气的污染以及燃料更新的应用等知识．

由已知M={x|a＜x＜b}，∴a＜b，又ab＜0，∴a＜0＜b，
同理可得c＜0＜d，
由ab＜cd＜0，c＜0，b＞0，∴[a/c＞
d
b]，∴[a−c/c＞
d−b
b]，
又∵a+b=c+d，∴a-c=d-b，∴[d−b/c＞
d−b
b]，
又∵c＜0，b＞0，∴d-b＜0，因此，a-c＜0，
∴a＜c＜0＜d＜b，
∴M∩N=N，∴M⊕N={x|a＜x≤c，或d≤x＜b}=（a，c]∪[d，b）．
故选D．

点评：
本题考点： 子集与交集、并集运算的转换．

考点点评： 本题综合考查了新定义、不等式的性质、集合的子集与交集并集的转换，充分理解以上概念及运算法则是解决问题的关键．

A、抗原刺激B淋巴细胞，增殖分化形成浆细胞和记忆细胞，A错误；
B、骨髓中的造血干细胞增殖分化形成红细胞、白细胞和血小板，B错误；
C、利用选择培养基筛选出杂交瘤细胞，再进行动物细胞培养获取大量的抗体，没有涉及细胞分化，C正确；
D、马铃薯茎尖进行植物组织培养获得脱毒苗，植物组织培养过程包括脱分化和再分化过程，D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 细胞的分化．

考点点评： 本题考查细胞分化的实例，意在考查学生的识记和理解能力，关键是理解细胞通过有丝分裂数量越来越多，这些细胞又逐渐向不同个方向变化．

A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会析出碳酸氢钠晶体，故A正确；
B．金属钠和硫酸铜溶液反应时，金属钠先和水反应，生成的碱再与盐溶液反应，不会置换出金属，故B错误；
C．由于常温下，铝遇浓硫酸，浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应，可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸，故C错误；
D．合成氨反应需在高温条件下进行，高温下化学反应速率快，适宜温度下催化剂的催化活性最好，合成氨的反应是放热反应，故D错误；
故选：A；

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；合成氨条件的选择；钠的化学性质；铝的化学性质．

考点点评： 本题是一道综合知识题目，考查角度广，难度不大，注意平时知识的积累并灵活掌握是解题的关键．

（1）设函数解析式为y=ax2+bx+c，将A（-1，0），B（1，4），C（0，3）分别代入解析式得，a−b+c＝0a+b+c＝4c＝3，解得，a＝−1b＝2c＝3，则函数解析式为y=-x2+2x+3．即y=-（x2-2x-3）=-（x2-2x+1-4）=-（x-1）2+4；...

点评：
本题考点： 二次函数的三种形式；二次函数的图象．

考点点评： 此题考查了二次函数的一般形式和顶点式，解题的关键是用待定系数法求函数解析式和根据函数关键点画函数图象．

A、除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl₂溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na₂CO₃溶液，故A错误；
B、由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误；
C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；
D、由④可知NaBr→Br₂，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；分解反应及其应用．

考点点评： 本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂．

A、黄酒中含有水和酒精，属于混合物；
B、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；
C、24K黄金中不含有其它物质，是由一种物质金组成的，属于纯净物；
D、铁矿石的主要成分是铁的氧化物，还含有一些其它物质，属于混合物．
故选C．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别．

考点点评： 解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．

（1）∵某一个周期内的图象的最高点和最低点的坐标分别为（[5π/12]，2）（[11π/12]，-2）．
∴A=2，T=2×（[11π/12]-[5π/12]）=π
∴ω=[2π/T]=2
∴A=2，ω=2
（2）∵α∈（0，[π/2]），且sinα＝
4
5，∴cosα=[3/5]
∴sin2α=[24/25]，cos2α=1-2sin²α=-[7/25]
由（1）知f(x)＝2sin(2x−
π
3)
∴f(α)＝2sin(2α−
π
3)
=sin2α-
3cos2α
=[24/25]+
7
3
25
=
24+7
3
25

点评：
本题考点： 由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式；三角函数的恒等变换及化简求值．

考点点评： 本题主要考察了y=Asin（ωx+φ）型函数的图象和性质，三角变换公式在三角化简和求值中的应用，属基础题

A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，例如有机物甲烷燃烧生成水，但是甲烷不属于酸或碱，该选项说法不正确；
B、参加反应的X与Y的质量比为：16g：64g=1：4，该选项说法正确；
C、若X为化合物，Y为单质，则该反应不一定为置换反应，因为Z、W不一定是一种单质和一种化合物，该选项说法不正确；
D、m的数值为：64+6=70，该选项说法不正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

A、冰块熔化成水的过程中，虽然温度不变，但是状态改变了，故内能增加．故此选项错误．B、汽油分子不停地做无规则运动，运动到空气中，所以人们可以闻到．故此选项正确．C、刹车时，刹车片对车轮摩擦，通过做功的方...

点评：
本题考点： 扩散现象；沸点及沸点与气压的关系；热传递改变物体内能．

考点点评： 本题综合考查了扩散现象、液体沸点和气压的关系、改变物体内能的方法等物理知识，需要学生进行全面掌握基础知识才能解答．

（I）∵ξ=|S3|的取值为1，3，又p＝q＝12，∴P（ξ=1）=C13(12) −(12)2−2＝34，P（ξ=3）=( 12)3+(13)3 ＝14（4分）∴ξ的分布列为（5分）∴Eξ=1×34+3×14=32．（6分）（II）当S8=2时，即前八秒...

点评：
本题考点： 离散型随机变量及其分布列．

考点点评： 本题主要考查了离散型随机变量及其分布列、古典概率及数据计算的能力，属于基础题．

（1）①CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）．
起始（mol） 6 6 0 0
反应（mol） X X 2X 2X
平衡（mol） 6-X 6-X 2X 2X
由CH₄的体积分数为0.1，则[6−X/12+2X]=0.1，解得X=4，所以K=
C2(CO)•C2(H2)
C (CO2)•C(CH4)=
22×22
0.5×0.5=64，
故答案为：64；
②Ⅰ．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
Ⅱ．CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂
Ⅲ．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
根据盖斯定律，由I+II×2-III×2得，CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H=△H₁+2△H₂-2△H₃，
故答案为：△H₁+2△H₂-2△H₃；
③实验②与①相比温度不变，体积增大，则压强减小，速率减慢，平衡不移动，体积增大一倍，浓度时原来的一半；实验③与②相比较压强不变，温度升高，速率加快，平衡正移，二氧化碳的浓度增大，但小于实验①的浓度，据此画图为：；
故答案为：；

（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，
故答案：温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；
②增大反应压强、增大CO₂的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，
故答案为：增大反应压强或增大CO₂的浓度；
（3）①根据原电池原理，负极上甲醇失电子生成二氧化碳，电极反应为：CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O，故答案为：CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O；
②原电池中发生反应时化学能不去全部转化为电能，即电池能量转化率达不到100%，所以实际上消耗的甲醇的质量比理论上大；
故答案为：电池能量转化率达不到100%．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡常数、化学平衡移动以及原电池原理的运用，题目综合性强，注意信息中提高的条件及图象的分析是解答的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力，题目难度中等．

（Ⅰ）f′(x)＝
a
x，g′(x)＝2x，依题意得：a=2； …（2分）
∴曲线y=f（x）在x=1处的切线为2x-y-2=0，曲线y=g（x）在x=1处的切线方程为2x-y-1=0．…（3分）
∴两直线间的距离为
|−2+1|

5=

5
5…（4分）
（Ⅱ）令h（x）=f（x）-g（x）+1，则h′(x)＝
a
x−2x＝
a−2x2
x
当a≤0时，注意到x＞0，∴h′（x）＜0，∴h（x）在（0，+∞）单调递减，…（5分）
又h（1）=0，故0＜x＜1时，h（x）＞0，即f（x）＞g（x）-1，与题设矛盾．…（6分）
当a＞0时，h′(x)＝
2
x(

a
2+x)(

a
2−x)(x＞0)
当0＜x＜

a
2，h′（x）＞0，当x＞

a
2时，h′（x）＜0
∴h（x）在（0，

点评：
本题考点： 利用导数研究曲线上某点切线方程；函数恒成立问题．

考点点评： 本题考查导数知识的运用，考查导数的几何意义，考查函数的单调性与最值，考查学生分析解决问题的能力，属于中档题．

A、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应...

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

①晾在室外的湿衣服变干了，衣服上的水变成水蒸气，是汽化现象；
②夏天，揭开冰棒包装纸后会看到冰棒冒“白汽”，是水蒸气遇冷液化形成；
③冬天，河面上结了一层冰，是凝固现象；
④放在衣柜里的樟脑丸会越来越小，最后“消失”了，是升华现象；
⑤严冬的深夜，教室窗玻璃的内表面上有一层冰花，是水蒸汽遇冷凝华形成的；
⑥铺柏油马路时，将沥青块放在铁锅中加热，由固态变成液态，是熔化现象．
故答案为：③；④；①．

点评：
本题考点： 凝固与凝固放热特点；汽化及汽化吸热的特点；升华和凝华的定义和特点．

考点点评： 本题考查了物态变化的判断，是一道基础题，知道物质变化前后的状态，是解题的关键．

1年前

A、用湿毛巾捂住鼻子既可以降低空气的温度，也可以防止烟尘进入呼吸道，方法正确，故选项错误；
B、高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，说明上面先缺氧；同时还观察到茶杯内壁变黑，说明燃烧产生烟尘等物质，成站立姿势跑出容易导致窒息，所以不能站立姿势跑出，方法错误，故选项正确；
C、伏低身子逃出有利于防止因为吸入有毒气体和烟尘而窒息，方法正确，故选项错误；
D、因为是高层着火，跳窗会造成身体伤害，方法错误，故选项正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 蜡烛燃烧实验；易燃物和易爆物安全知识．

考点点评： 本题是分析在大火中逃生的方法．从实验可知，高的蜡烛先熄灭说明上面的地方最先缺氧，所以在大火中逃生时应该尽量低点，而不能站立姿势跑出，一般用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前行，是高层楼房着火，也不能从窗户跳出．

（1）由于氨水和酚酞试液不在一个烧杯中，但酚酞试液变红了，说明氨水进入了酚酞试液中，氨水显碱性能使酚酞试液变红，所以说明了氨分子在不断运动，才运动到酚酞试液中的，所以说明分子在不断运动；
（2）硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，烧杯②中发生的现象是有大量气泡产生，一段时间后，再将甲中的水挤出，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红；可观察到烧杯①中发生的现象是纸花变成红色；
（3）将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，由于甲中滴管是水，所以该物质溶于水放出热量，溶于水放热的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰，所以烧杯①中可以是浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，需要有有气体产生，镁和盐酸反应生成氢气，铜和盐酸不反应，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，综合分析，选A．
答案：
（1）变红色分子是不断运动的
（2）有大量气泡产生纸花变成红色H₂CO₃
（3）A

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；酸的化学性质；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性．

考点点评： 解答本题关键要考虑气球鼓起的原因是压强增大，可能产生气体或溶于水放出热量，要熟记溶于水放热的常见物质．

A、电梯上升时，小芳的质量不变、运动速度未知，因此不能确定其动能的变化情况，故A不符合题意；
B、广播电视塔是利用电磁波来传递信号的，故B符合题意；
C、小芳乘电梯匀速下降时，小芳处于平衡状态，受平衡力，所受重力与支持力大小相等，故C不符合题意；
D、电梯上升时，小芳说自己是静止的，她是以电梯为参照物的，故D不符合题意．
故选B．

点评：
本题考点： 动能大小的比较；参照物及其选择；平衡状态的判断；电磁波的传播．

考点点评： 本题利用生活中一实例，考查了多方面的知识，要求学生对物理知识有一个全面的了解并能学以致用．

A．酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性，如为强酸强碱，则c（OH^-）=c（H⁺），如为弱酸强碱，则c（OH^-）＜c（H⁺），如为强酸弱碱，则c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．NH₄⁺水解，且水解程度较小，溶液呈酸性，则存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．根据质子守恒可知，溶液中应存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意弱电解质的电离以及盐类水解原理的把握，注意电荷守恒、质子守恒以及物料守恒的应用．

A．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，氢氧化钙可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故A正确；
B．铅蓄电池的正极材料是二氧化铅，负极材料是铅，故B错误；
C．裂化汽油、植物油中均含有不饱和键，均能使溴水褪色，故C正确；
D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理；原电池和电解池的工作原理；石油的裂化和裂解；油脂的性质、组成与结构；合成材料．

考点点评： 本题考查了生产生活中常见的污染与治理问题、电化学、石油化工、合成材料等，难度不大．