cuso4阳极反应的理解老师讲：4oH--4e-=2H2O+O2网上：2H2O-4e-=4H+O2这两种有什么区别,哪个

潘马户邓小闲2022-10-04 11:39:541条回答

cuso4阳极反应的理解
老师讲：4oH--4e-=2H2O+O2
网上：2H2O-4e-=4H+O2
这两种有什么区别,哪个表达更准确,
还有我的理解：2oh--2e＝2h＋＋O2,

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悠悠De豬共回答了15个问题 | 采纳率93.3%: 你们老师的是对的,网上的是错的
对于电解池,电极反应的反应物是直接放电的离子,与溶液pH无关
但对于原电池,电极反应需要考虑溶液的酸碱性,来决定反应物和生成物
你的理解是错的,因为对于任何一个水溶液中的反应（水自身的电离和中和反应除外）,OH-和H+都是不能同时出现在反应中的,尤其不能分别出现在反应式的两边,因为这样是不符合逻辑的; 1年前

在电解池中,正极反应式和阳极反应是一样吗 在电解池中,正极反应式和阳极反应是一样吗 电极会反映,电解质里的物质也反应,然后在电极上生成很多气体,谁能给我讲明白点 叶晓文1年前2: ListForMe 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

电解池中与电源正极相连的称阳极；与电源负极相连的称阴极.没有“正负极”.
原电池中,失去电子的一极称为“负极”,得到电子那极称为“正极”.没有“阴阳极”.

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用惰性电极电解硫酸的阳极反应 shadowzhu1年前2: 山药片片共回答了20个问题 | 采纳率90%

阳极: 4OH- -4e- = 2H2O + O2 (或 2H2O - 4e- = O2+ 4H+)
上述两个都正确, 后一个更准确.
祝学习进步!

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电解时,常见阴离子在阳极反应的先后顺序的总结 yuwencheng1年前1: 旺仔101 共回答了20个问题 | 采纳率90%

1.阴极上是阳离子放电:
依照的是金属活动顺序表..排在越前的金属离子越难放电
Ag＋＞Hg2+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋
离子氧化性越强越先放电
2.阳极上是阴离子放电
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－＞NO3－＞F－
阴离子还原性越强越先放电
3.特殊情况:若接电源正极的阳极材料为活泼金属(即H)
的话,则金属本身放电,轮不到阴离子
综上,SO32-的还原性非常强,所以先放电

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电化学电极反应惰性电极电解熔融NaOH的阳极反应 wilsonlee791年前1: 小林landi 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

惰性电极电解熔融NaOH的
阳极反应
4OH- -4e- =O2 +2H2O
阴极：4Na+ +4e- =4Na

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划线的地方答案应该是氢离子得电子成氢气,为啥,冒氢气不该是阳极反应么 逍遥云中鹤1年前1: tianlanruo163 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

阳极发生氧化反应氢氧根离子失电子生成氧气,氢离子得电子生成氢气是还原反应在阴极进行.

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2Cu+H2O电解生成Cu2O+H2,这个电解反应的阳极反应为什么是2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,而不是C 2Cu+H2O电解生成Cu2O+H2,这个电解反应的阳极反应为什么是2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,而不是Cu-e-=Cu+? 若若大头1年前2: 逍遥自在xy 共回答了10个问题 | 采纳率100%

整个反应方程式应该是Cu+2H2O电解生成Cu(OH)2沉淀+H2,其中Cu(OH)2沉淀是不能够以离子的形式存在的

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电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极反应的离子就得到1mol电子为什么不对 电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极反应的离子就得到1mol电子为什么不对 我发现真正的问题在得到。好像应该是失去 cybele20081年前4: luoye627 共回答了25个问题 | 采纳率88%

该反应的方程式为 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 表示为当有2摩氢氧化钠生成时,有2摩电子转移.但是在阳极上发生的反应应该是氧化反应,吸附的是氯离子,即失电子.你的分析是正确的.是失电子!

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电解池阴阳极反应必须同时进行吗就是比如阴阳极反应一段时间后,阴极反应停止了,可是阳极反应继续,会有这种情况吗?液中含有两 电解池阴阳极反应必须同时进行吗 就是比如阴阳极反应一段时间后,阴极反应停止了,可是阳极反应继续,会有这种情况吗? 液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3：用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（ A．阴极只析出氢气 B．阳极先析出氯气后析出氧气 C．电解最后阶段为电解水 D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7 B选项中,氧气是如何生成的?氢氧根是第几阶段反应的,这时候还有氢气产生吗?氯气不生成了? 妍66661年前3: 被子晒晴天共回答了20个问题 | 采纳率95%

否则电荷不平衡
我先回答的
>_

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碳极和CU极电解CUSO4溶液中为什么阳极反应会不同,是氢氧根,失去电子的能力比铜原子弱吗? 碳极和CU极电解CUSO4溶液中为什么阳极反应会不同,是氢氧根,失去电子的能力比铜原子弱吗? 最后想知道一般情况下,什么时候阳极为活泼性的,会参与反应 hxjlzj1年前1: zilong407276946 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

①阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程又叫做放电.
②用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极,理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应.用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极,它们做电解池的阳极时,先于其他物质发生氧化反应.
③在一般的电解条件下,水溶液中含有多种阳离子时,它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；水溶液中含有多种阴离子时,它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根n->F-.
也就是说,活泼金属作阳极,就是活泼金属先失电子,然后才是阴离子失电子.

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电解池中,分别以H2SO4,HCL,CUSO4,KCI,AgNO3溶液做电解质,写出阳极反应,阴极反应,和总反应是. 恐龙相亲1年前2: 王一铭共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

硫酸
阳极方程式：4OH- -4e-=O2↑+2H2O
阴极方程式：2H+ +2e-=H2↑
反应方程式：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
盐酸
阳极方程式：2Cl- -2e-=Cl2↑
阴极方程式：2H+ +2e-=H2↑
反应方程式：2HCl=通电=H2↑+Cl2↑
硫酸铜
阳极方程式：4OH- -4e-=O2↑+2H2O
阴极方程式：Cu2+ +2e-=Cu
反应方程式：2CuSO4+2H2O=通电=2Cu+2H2SO4+O2↑
氯化钾
阳极方程式：2Cl- -2e-=Cl2↑
阴极方程式：2H+ +2e-=H2↑
反应方程式：2H2O+2KCl=通电=H2↑+Cl2↑+2KOH
硝酸银
阳极方程式：4OH- -4e-=O2↑+2H2O
阴极方程式：Ag+ +e-=Ag
反应方程式：4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4NHO3+O2↑

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