amolFeBr2的溶液中,通入amolCl2,的离子方程式,

在c中,先有足量Cl2 与Fe 反应：
aFe2+ +a/2Cl2=aFe3+ +aCl-
剩余Cl2 a/2mol
a/2Cl2 + aBr- =a/2Br2 +aCl-
Br2过量 ,反应后剩余,而Cl2 完全反应.
用一个较整的书代a 例如2 就可以得到c答案

I -物质的量2b mol,Fe 2+物质的量(a+b) mol,Br -物质的量2a mol
还原性I -＞Fe 2+＞Br -,因此反应
①Cl2+2(I -)=I2+2(Cl -)【此时通入Cl2物质的量0＜c≤b】
②Cl2+2(Fe 2+)=2(Fe 3+)+2(Cl -)【此时通入Cl2物质的量b＜c≤(a+3b)/2】
②Cl2+2(Br -)=Br2+2(Cl -)【此时通入Cl2物质的量(a+3b)/2＜c≤(3a+3b)/2】
第一问我没太看懂,不过我想你可以按照上面的分析做出来了……
（2）
当a＝b＝1 、c＝2时,根据上面分析可知属于第②种情况,且Fe 2+恰好完全被氧化,因此盐类溶质有FeCl3和FeBr3
根据原子守恒,Fe 3+物质的量2mol,Br -物质的量2mol,因此FeBr3物质的量为
2/3 mol,FeCl3物质的量4/3 mol,FeCl3与FeBr3物质的量比为2：1
（3）
这次是属于第③种情况,且Br -并未完全被氧化
减去①②的反应后,实际参加③的Cl2物质的量为0.5mol,被氧化的氧化的Br -为1mol,所以I -、Fe 2+与Br -物质的量比为2mol：2mol：1mol=2：2：1,也就是方程式中的系数比；再按照①②③三个反应把Cl -加进去,即
5Cl2+4(I -)+4(Fe 2+)+2(Br -)=2I2+Br2+10(Cl -)+4(Fe 3+)
楼上有个地方貌似有些问题：组III的反应中,参加该反应的Cl2应为a.因为前两反应中并没有Br -参加反应,根据Br的原子守恒可知,III中的FeBr3物质的量应为2×a/3=2a/3 mol,因此参加III的Cl2物质的量应为2a/3×3/2=a mol,因此到此Cl2总物质的量应为(a+3b)/2+a=(3a+3b)/2 mol.

2Fe2+ +4Br- +3Cl2===2Br2+2Fe3+ +6Cl-
要明白该题思路先要清除Fe2+、Br-的还原性顺序,我们知道Fe2+在溴水中被溴单质氧化为Fe3+的事实,说明Fe2+的还原性强于Br-的还原性：Fe2+>Br-.而氯气的氧化性足够强既能氧化亚铁离子,又可氧化溴离子,且服从Fe2+>Br-这个顺序依次氧化.当开始通入氯气时只能氧化亚铁离子.当完全把亚铁离子氧化完成,且溴离子还未被氧化时的反应是：6FeBr2 + 3Cl2 ==2FeCl3 + 4FeBr3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ + 2Cl- 说明当x/a≦0.5以前都是发生亚铁离子被氧化的这一反应,这是第一个转折点.
随着氯气的增加溴离子开始被氧化,当亚铁和溴离子全部被氧化完全时发生的反应为：
2FeBr2 + 3Cl2 ==2FeCl3 + 2Br2
离子方程式：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ==2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 说明当x/a==1.5的反应就是该反应,这是该反应的终点.继续通入氯气就是氯气与水的反应了.
在0.5≦x/a≦1.5区间内的反应亚铁离子已完全被氧化溴离子逐渐被氧化.

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