现用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：

（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则100mL×10^-3×1mol/L=18.4mol/L×V，解得V=5.4mL，故答案为：5.4 mL；
（2）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故答案为：A；
（3）稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；读数时应平视，不能仰视和俯视，故答案为：①④；
（4）A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，否则浓度偏小，故A正确；
B．未冷却体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C．定容时仰视，体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D．在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏，故D错误．
故答案为：AC．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

（1）随着硫酸浓度降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，
故答案为：H₂；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）①B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收，也可以通过高锰酸钾溶液氧化除去；D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，
故答案为：NaOH溶液（或KMnO₄）；浓硫酸；
②F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验，
故答案为：无水硫酸铜；防止空气中H₂O进入系统，干扰实验；
③A、B间应增加图中的甲装置，是为了防止B装置中的液体倒吸，
故答案为：防倒吸；
④C装置是检验二氧化硫，C中品红褪色，证明反应生成SO₂；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，证明反应生成氢气；
故答案为：C中品红褪色，证明反应生成SO₂；F中有红色物质生成且G中的无水硫酸铜变蓝，证明反应生成氢气．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质实验．

考点点评： 本题是实验探究题，既有气体的制取又有气体的除杂和气体的吸收，还有气体的检验，综合性比较强，注意实验原理的掌握，难度中等．

市售浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol•L^-1，H₂SO₄的质量分数为98%，根据c=[1000ρw/M]可知，该硫酸的密度ρ=[cM/1000w]=[18.4×98/1000×98%]g/mL=1.84g/mL，
答：该市售硫酸的密度为1.84g/L．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题以密度计算为载体，考查物质的量浓度的有关计算，可以利用定义法计算密度，但过程比较繁琐，注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系．

（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=100ml×1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用10mL的量筒量取浓硫酸5.4ml，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故不需要的仪器为：①②③⑧，故选C；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：DACBEGF；故答案为：DACBEGF；
（4）由于需要量取的浓硫酸的体积为5.4ml，根据“大而近”的原则，故选择10ml的量筒，故答案为：①；
（5）浓硫酸稀释放热，故必须冷却至室温后再移液，故答案为：冷却至室温．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

市售浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol•L^-1，H₂SO₄的质量分数为98%，根据c=[1000ρw/M]可知，该硫酸的密度ρ=[cM/1000w]=[18.4×98/1000×98%]g/mL=1.84g/mL，
答：该市售硫酸的密度为1.84g/L．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题以密度计算为载体，考查物质的量浓度的有关计算，可以利用定义法计算密度，但过程比较繁琐，注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系．

（1）配制500mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸使用的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为：⑥托盘天平⑦药匙，
故答案为：⑥⑦；
（2）500mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.2mol•L^-1×0.5L=0.1mol，需要18.4mol•L^-1的浓硫酸的体积为：[0.1mol/18.4mol/L]≈0.054L=5.4mL，应该选用10mL量筒，
故答案为：5.4mL； ①；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液过程中，稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（5）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，用于量取溶液的量筒不能洗涤，否则导致量取的液体体积偏大，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏高，故①正确；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏高，故②正确；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，根据c=[n/V]可得，不影响配制结果，故③错误；
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏低，故④错误；
⑤定容时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏高，故⑤正确；
故答案为：①②⑤．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

实验I、（1）随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，故答案为：H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑...

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质实验．

考点点评： 本题考查了浓硫酸的性质分析和实验验证方法，过量锌和浓硫酸反应生成的气体是二氧化硫和氢气是分析关键，题目难度中等．

在用浓硫酸配制1mol/L硫酸溶液的实验中，一般用量筒量取浓硫酸，浓硫酸在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是托盘天平．
故选C．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液所需仪器的选择，难度不大，注意根据实验步骤选取实验仪器这样既不漏、也不重．

（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签；
故答案为：DACBEGF；
（2）量取5.4ml溶液应选择10ml的量筒；
故选：A；
（3）因量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多，浓度偏大；
故答案为：偏高；
（4）因转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；
故答案为：冷却到室温；
（5）A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A错误；
B．定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故C错误；
D．定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的计算、步骤以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析是易错点．

（1）设需要浓硫酸体积为V，依据稀释前后溶液的物质的量不变得V×18.4mol•L^-1=100mL×1.0mol•L^-1，解得V=5.4ml；
定容时，将蒸馏水直接加入容量瓶，到离刻度线1-2cm时，为防止加水过多，应改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为：5.4；1-2cm；胶头滴管；
（2）用浓溶液配置稀溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
故答案为：ADCBEF；
（3）依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，可知用到的仪器有：A．100mL量筒、C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．胶头滴管、G．50mL烧杯、H．100mL容量瓶；
故答案为：ACEFGH；
（4）①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故①正确；
②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，故②错误；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故③错误；
故选：①．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，熟悉配置原理和过程是解题关键，注意掌握配制一定浓度溶液步骤及误差分析方法．

反应剩余硫酸的物质的量为：[1/2]×0.84 mol/L×1 L=0.42 mol，
设混合物中含铜、氧化铜的物质的量分别为x、y，则：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
12 1
x2x x
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
11
yy
所以，2x+y=18.4 mol/L×0.05 L-0.42 mol=0.5 mol
64g/mol•x+80g/mol•y=20.8g
解得：x=0.2 mol，y=0.1 mol
n（SO₂）=0.2 mol，
1000 mL溶液中SO₄^2-的总量为18.4 mol/L×0.05 L-0.2 mol=0.72 mol，Cu²⁺刚好沉淀完全，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），故需要n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.72mol×2=1.44mol，所以沉淀Cu²⁺所需氢氧化钠的体积=[1.44mol/6mol/L]=0.24 L=240mL，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用守恒法进行计算，侧重对学生思维能力、分析解决问题能力的考查．