铋酸钠和浓盐酸反应的化学方程式怎么写?

sina_05192022-10-04 11:39:542条回答

铋酸钠和浓盐酸反应的化学方程式怎么写?
反应的化学方程式是什么?

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大江东去168 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%: NaBiO3+6HCl(浓)=NaCl+BiCl3+Cl2↑+3H2O; 1年前

imtheone 共回答了2个问题 | 采纳率

NaBiO3+6HCl=Cl2+3H2O+2NaCl+2BiCl3

1年前

铋酸钠NaBiO3受热分解产生氧气?方程式是什么? 铋酸钠NaBiO3受热分解产生氧气?方程式是什么? 铋酸钠固体+硫酸锰MnSO4+HNO3,水浴,溶液变紫,生成高锰酸根,期间出现气泡,是氧气,氧气是铋酸钠分解产生的吗?方程式? txy8306751年前1: kelly1058 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

分析化学上,这是一个定性检定溶液中有无Mn2+离子的重要反应.离子方程式：
2Mn2+ + 5BiO3- + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O
铋酸钠会分2NaBiO3 + H2O = Bi2O3 + 2NaOH + O2↑

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在酸性介质中,铋酸钠和硫酸锰反应 在酸性介质中,铋酸钠和硫酸锰反应 分太少,只能给这么多了, yf151年前1: 俗字凡幅共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

离子方程式
5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O
化学方程式
10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+14H2O

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硫酸锰与铋酸钠和二氧化铅氧化还原反应时,硫酸锰为什么要少量,过多会对实验有什么影响. 硫酸锰与铋酸钠和二氧化铅氧化还原反应时,硫酸锰为什么要少量,过多会对实验有什么影响. 如题 rkyrenky1年前3: 14岁的女生共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

这个反应现象非常明显,立即出现紫红色.
如果Mn2+过量,生成的MnO4-会与Mn2+发生归中,得到MnO2沉淀.
现象就不明显了

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（2010•南昌一模）已知实验室检验Mn2+的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn2++5Na （2010•南昌一模）已知实验室检验Mn²⁺的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺═2MnO₄^-+5Na⁺+7H₂O+5口下列说法中不正确的是（　　） A．NaBiO₃是可溶性的盐，可完全电离 B．MnO₄^-是氧化产物 C．口内粒子为Bi³⁺，是还原产物 D．NaBiO₃在酸性环境下具有强氧化性 95601年前1: 为了啸坤共回答了8个问题 | 采纳率62.5%

解题思路：A、依据题干离子方程式分析判断；
B、氧化产物是还原剂被氧化剂氧化的产物，化合价升高被氧化；
C、原子守恒计算判断，氧化剂被还原剂还原为还原产物；
D、依据化合价的变化分析判断；
A、离子方程式中书写可知NaBiO₃是可溶性的盐，但不可完全电离，故A错误；
B、锰元素化合价升高，做还原剂被氧化为MnO₄^-，故B正确；
C、依据离子方程式中的原子守恒，口内粒子为Bi³⁺，化合价从+5价降低为+3价，是还原产物，故C正确；
D、根据化合价的变化可知铋元素化合价降低做氧化剂，NaBiO₃在酸性环境下具有强氧化性，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查了氧化还原反应的综合应用，主要考查概念应用电子守恒、原子守恒的应用．

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铋酸钠在酸性溶液中可以把二价Mn离子氧化成高锰酸根离子,在调节该溶液酸性时,不应选用的酸是? 铋酸钠在酸性溶液中可以把二价Mn离子氧化成高锰酸根离子,在调节该溶液酸性时,不应选用的酸是? A稀硫酸 B 浓盐酸 C 稀硝酸 D 稀盐酸 爱吃青菜的野猪1年前1: 李不白不李共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

浓盐酸和稀盐酸.
Cl-有还原性,KMnO4都可以氧化稀盐酸,何况是氧化性更加强的铋酸钠.
但是如果是单选题,你就选浓盐酸好了.

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已知实验室检验Mn 2+ 的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn 2+ +5NaBiO 3 + 已知实验室检验Mn²⁺ 的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn²⁺ +5NaBiO₃ +14H⁺ ═2MnO₄ ^- +5Na⁺ +7H₂ O+5口下列说法中不正确的是（　　） A．NaBiO₃ 是可溶性的盐，可完全电离 B．MnO₄ ^- 是氧化产物 C．口内粒子为Bi³⁺ ，是还原产物 D．NaBiO₃ 在酸性环境下具有强氧化性 xiaoxiao74961年前1: 白菜8888 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

A、离子方程式中书写可知NaBiO₃ 是可溶性的盐，但不可完全电离，故A错误；
B、锰元素化合价升高，做还原剂被氧化为MnO₄ ^- ，故B正确；
C、依据离子方程式中的原子守恒，口内粒子为Bi³⁺ ，化合价从+5价降低为+3价，是还原产物，故C正确；
D、根据化合价的变化可知铋元素化合价降低做氧化剂，NaBiO₃ 在酸性环境下具有强氧化性，故D正确；
故选A．

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氯化锰加铋酸钠的反应（用硝酸酸化）后紫红色消失的原因 小舍1年前1: uussqq 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

先产生紫红色是生成了高锰酸根,酸化后高锰酸根被氯离子还原了.
5NaBiO3 2MnCl2 7H2O=
2NaMnO4 14/3Bi（OH）3 3NaCl
1/3BiCl3
酸化后高锰酸根在酸性环境氧化氯离子应该不陌生

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次氯酸、亚氯酸、铋酸钠和高锰酸的氧化性比较 钢铁神猪1年前2: szmht76 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

氧化性从强到弱比较铋酸钠次氯酸亚氯酸高锰酸

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铋酸钠在酸性溶液中可以把二价Mn离子氧化成高锰酸根离子,在调节该溶液酸性时,不应选用的酸是? 铋酸钠在酸性溶液中可以把二价Mn离子氧化成高锰酸根离子,在调节该溶液酸性时,不应选用的酸是? A稀硫酸 B 浓盐酸 C 稀硝酸 D 稀盐酸 为什么选BD?C不行?请解释各选项 醉魂1年前3: 坨坨二共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

铋酸钠能在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-,说明铋酸钠在酸性溶液中的氧化性比MnO4-强,是一种强氧化剂.因此用于调节酸性的酸不能被铋酸钠氧化,发生反应.稀硫酸与稀硝酸中的硫元素（+6价）和氮元素（+5价）已达最高价态,无法被氧化；而在盐酸中,无论浓或稀,氯元素（-1价）均可被氧化至更高价态.所以不应选用浓盐酸和稀盐酸.

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铋酸钠和浓盐酸反应的化学方程式怎么写?

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