向28毫升,2摩尔每毫升氯化铝溶液中加入30毫升氢氧化钠溶液,充分反应后得到0.78克沉淀,氢氧化钠溶液物质

n(Al^3+) = 0.028*2 = 0.056mol
n[Al(OH)3] = 0.78 / 78 = 0.01mol
n(Al^3+)＞n[Al(OH)3]
分两种情况讨论.
【1】NaOH相对AlCl3少量,则NaOH反应完,用NaOH计算.设氢氧化钠的物质的量浓度是c

Al^3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
3 1
0.03*c1 0.01mol
可得： 0.03*c1 = 3*0.01
解得：c = 1mol/L

所以,NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L
【2】NaOH相对Al^3+过量,则Al^3+在沉淀时反应完,NaOH在溶解了部分沉淀后反应完.

① Al^3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
1 3 1
0.056mol
可得：这一步消耗的OH-的物质的量是：n1(OH-)=0.056*3=0.168mol
产生的Al(OH)沉淀的物质的量是：n总[Al(OH)3]=0.056mol
最后剩下的Al(OH)3的物质的量是：n剩=0.01mol
则,被OH-溶解的Al(OH)3的物质的量是：n溶[Al(OH)3] = 0.056-0.01=0.046mol

② Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O
1 1
0.046mol
可得：参与溶解沉淀的NaOH的物质的量是：n2(OH-) = 0.046mol
则,NaOH的总物质的量是：n总(NaOH) = n1(OH-) + n2(OH-) = 0.168 + 0.046 = 0.214mol
所以,NaOH的物质的量浓度是：c(NaOH) = n / V = 0.214 / 0.03 = 7.133mol/L
【综】：
氢氧化钠溶液物质的量浓度是 1mol/L 或 7.133mol/L

nAlCl3=28*2=56
设有xmolNaOH
3NaOH+AlCl3——3NaCl=Al(OH)3
3 1
x 56
x=168mol
C=168/30=5.6mol/ml

得到的沉淀是Al(OH)3，其物质的量n(Al(OH)3)=0.78/78=0.01mol
n(AlCl3)=2*28/1000=0.056mol>n(Al(OH)3)
所以有两种情况：1、氢氧化钠不足；2、氢氧化钠过量
1、氢氧化钠不足，反应按照氢氧化钠的量进行计算
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
则n(NaOH)=3n(A...

醛酮与HCN反应是羰基的亲核加成，反应活性考虑两方面因素：1、电子效应；2、空间效应。
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