在盛有10.0克氯化钠和碳酸氢钠固体的混合物的锥形瓶中，加入143.4克稀盐酸，恰好完全反应，用仪器测得锥形瓶连同药品的

javaweb2022-10-04 11:39:541条回答

在盛有10.0克氯化钠和碳酸氢钠固体的混合物的锥形瓶中，加入143.4克稀盐酸，恰好完全反应，用仪器测得锥形瓶连同药品的总质量与反应时间的关系如图，试求：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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soontian 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%: 解题思路：（1）氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物与稀盐酸混合后，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应放出了二氧化碳，所以反应后烧杯及剩余物质的质量减小，减小的质量即为气体二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，利用生成气体二氧化碳的质量可计算原混合物中碳酸氢钠的质量，固体混合物的质量与所求碳酸氢钠的质量差即为混合物中氯化钠的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成气体二氧化碳的质量可计算稀盐酸中溶质的质量；
（3）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由混合物中氯化钠和反应生成的氯化钠所组成；
此时所得溶液中氯化钠的质量分数=[混合物中氯化钠的质量+生成氯化钠质量/反应后所得溶液的质量]×100%，根据反应计算出反应生成的氯化钠质量、根据质量守恒计算反应后溶液的质量．
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量=170.0g-165.6g=4.4 g；
设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，稀盐酸中溶质的质量为z．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
8436.5 58.5 44
xz y 4.4g
[84/x＝
44
4.4g]
x=8.4g
[58.5/y＝
44
4.4g]
y=5.85g
[36.5/z＝
44
4.4g]
z=3.65g
所以原混合物中氯化钠的质量为10.0g-8.4g=1.6g；
（2）稀盐酸中溶质的质量为3.65g；
（3）反应后所得溶液质量=143.4g+10.0g-4.4g=149g
反应后所得溶液中溶质质量分数=[5.85g+1.6g/149g]×100%=5%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数10%．
故答案为：（1）原混合物中氯化钠的质量为1.6g；（2）稀盐酸中溶质的质量为3.65g；（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数是5%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，解题时要特别注意解题步骤的规范性，从而掌握通过已知计算未知的解题方法．; 1年前

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解题思路：将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0克水时，有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出，析出晶体的溶液为饱和溶液，根据一定温度下溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，利用此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%计算该溶液在此温度下的溶解度；根据变化过程中溶液的组成的改变，利用固体溶质质量关系，计算出此实验中所取的20.0%的溶液质量．
根据题意，可知析出2.0克不含结晶水的溶质晶体后所得溶质的质量分数变为24.0%的溶液为该温度下的饱和溶液，
则该溶液在此温度下的溶解度=
24.0
100−24.0×100g≈31.6g；
设实验中所取的20.0%的溶液质量为x
x×20%=（x-10.0g-2.0g）×24%
x=72g
故答案为：（1）31.6g；（2）72g．

点评：
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解题思路：（1）碳酸钙与盐酸反应只放出一种气体二氧化碳使反应前后质量出现差异，因此，使用质量守恒定律，可由反应前后质量差计算出生成二氧化碳的质量；
（2）由反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品的质量比可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（1）根据质量守恒定律，恰好完全反应后生成二氧化碳的质量=50.0g+10.0g-56.7g=3.3g；
故答案为：3.3g；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 3.3g
[100/x]=[44/3.3g] x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数：[7.5g/10g]×100%=75.0%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75.0%

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．

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1、2Cu+O2=2CuO
128 32
X 11.6-10,X=6.4克,氧化铜质量分数=（10-6.4）÷10=36%

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mCO2=10g+60g-66.7g=3.3g 设石灰石样品中有碳酸钙x
2HCl+CaCO3=2CacCl2+H2O+CO2
100 44 100=44
x 3.3 X 3.3 X=7.5g
CaCO3%=7.5g/10g=75% 答.

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(1)CO2:165.0-160.6=4.4g
(2)M(NaHCO3)=8.4g
M(NaCl)=1.6g
(3)M(生成)(NaCl)=5.85g
M总(NaCl)=7.45g
M液=68g+10g-4.4g=73.6g
w=7.95%

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用CO还原某10.0克某磁铁矿石样品,生成得CO2再跟过量石灰水反应,得到12.8克沉淀.求磁铁矿中Fe3O4的质量分数 迷途小猫咪1年前1: s无法无天f 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

设磁铁矿中含Fe3O4的质量为X
4CO+ Fe3O4= 高温= 3Fe + 4CO2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
根据上面的化学方程式得到如下关系式：
Fe3O4－－－－4CO2－－－－4CaCO3
232 400
X 12.8g
X=7.424g
磁铁矿中Fe3O4的质量分数=7.424g/10.0g*100%=74.24%

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加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为8.14克,求混合物中碳酸钠的质量分数 1286688881年前1: jickhao 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

加热时碳酸氢钠分解出的CO2和水都以气体形式散去,减少的质量即为CO2和水的质量.
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2(g) + H2O(g)
2 * 84 = 168 44 + 18 = 62
x 10.0 - 8.14 = 1.86
168 :62 = x :1.86
x = 5.04 g
混合物中碳酸钠的质量:10.0 - 5.04 = 4.96 g
混合物中碳酸钠的质量分数:4.96/10.0 = 49.6%

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二氧化碳 3.3克根据物质守恒反应前后变化只有二氧化碳逸出.所以50+10-56.7=3.3
碳酸钙和盐酸反应的化学式为
caco3 + 2hcl = cacl2 + h20 +co2
可知二氧化碳和碳酸根的摩尔比是1：1 设碳酸钙质量为X g
那么 3.3/44 = x/100
解得x=7.5
所以碳酸钙的质量分数=7.5/10 * 100% =75%

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将10.0克含碳的铁合金放在氧气流分燃烧得到.022克CO2,问此铁合金中碳的含量是多少,是铁还是钢 _幻影_1年前1: 网易电气共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

设,铁合金中含碳的质量是x
C+O2===点燃===CO2
12 44
x 0.22g
12/44=x/0.22g
x=0.06g
此铁合金中碳的含量是0.06/10*100%=0.6%
是钢,是中碳钢

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解题思路：（1）由题意可知赤铁矿石中的杂质既不容易酸，也不溶于水，而且该题目中涉及的化学反应也不会生成沉淀，所以滤渣的质量就是赤铁矿石中杂质的质量．那么样品中Fe₂O₃的质量=用样品的质量-杂质的质量．
（2）由氧化铁的质量根据氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）依据题意可知，赤铁矿中氧化铁的质量为：10.0g-2.5g=7.5g；
赤铁矿石样品中的Fe₂O₃的质量分数为 [7.5g/10g]×100%=75%
（2）设反应消耗氯化氢的质量是x；
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3 H₂O
160219
7.5gx
[160/7.5g＝
219
x]
x≈10.3g
稀盐酸的溶质质量分数[10.3g/103.0g]×100%=10%
答：（1）赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为75%；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为10%；

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

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1.0数字不变说明碳酸钙被反应完了（否则还会被盐酸反应掉质量还要减小） 1.0就是杂质质量
所以（1）（10-1）/10=90%
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
10-1 x
列比例式算 X=3.96g

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（1）每支口服液中锌的质量分数：5.0/10*1000*100%=0.05%(10克=1000*10毫克=10000毫克）
（2) 20千克的儿童,每天要额外补充的锌为：20*0.5毫克/2=5毫克,那么只要一支口服液了.
别忘了给我最佳答案啊.

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下表是一组各10.0克，不纯的碳酸盐（M 2 CO 3 ）的样品，与足量稀盐酸反应产生二氧化碳气体的体积（已换算成标准状 下表是一组各10.0克，不纯的碳酸盐（M₂ CO₃ ）的样品，与足量稀盐酸反应产生二氧化碳气体的体积（已换算成标准状况下的体积）和样品中碳酸盐的质量百分数的数据． 二氧化碳气体体积（升） 0.93 1.12 1.31 1.49 1.68 碳酸盐的质量百分数（A%） 50 60 70 80 90 （1）请根据上表中的数据，在图中坐标作出V～A%图． （2）利用所作V～A%图求出该一价金属碳酸盐（M₂ CO₃ ）的摩尔质量．（如有小数，计算结果保留一位小数） wshunfu11231年前1: 玎164 共回答了17个问题 | 采纳率100%

（1）根据表中二氧化碳气体体积（升）和碳酸盐的质量百分数（A%），先画出各个坐标点，最后连成图象，作出V～A%图象为，

故答案为：

（2）根据图中碳酸盐含量100%时，生成的二氧化碳的体积约为：1.86L，碳酸盐的物质的量就等于二氧化碳的物质的量，
二氧化碳的物质的量为：
1.86
22.4 ≈0.083mol，
碳酸盐的摩尔质量为：
10g
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100---------------------------------44
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则
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得
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石灰石样品中碳酸钙的质量分数=7.5/10 * 100%=75%

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加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠混合物质质量不再变化,剩余固体的质量为8.45克如果将这10.0g混合物投入到足量的盐酸中 加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠混合物质质量不再变化,剩余固体的质量为8.45克如果将这10.0g混合物投入到足量的盐酸中,得到的气体在标准状况下的体积是多少? 保留两位小数 梦寻夏飘雪1年前2: flyyes 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

混合物中有碳酸氢钠X克,碳酸钠10-X克
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
2*84 106 质量差2*84-106=62
X 质量差10-8.45=1.55克
X=2*84*1.55/62=4.2克
混合物中有碳酸氢钠4.2克=4.2/84=0.05摩尔,碳酸钠5.8克=5.8/106=0.055摩尔,每摩尔碳酸钠和碳酸氢钠都可以产生1摩尔CO2,共可以生成0.05+0.055=0.105摩尔,标况体积=0.105*22.4=2.35L

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无机化学尼古丁是烟草的主要有害成分之一，其实验式是C5H7N，若将0.634g尼古丁溶于10.0克水中，所测得的沸点在 无机化学 尼古丁是烟草的主要有害成分之一，其实验式是C5H7N，若将0.634g尼古丁溶于10.0克水中，所测得的沸点在101.3KPa下为100.2000℃，试写出尼古丁的分子式。 chenyw811年前1: 因这贴才申请的共回答了23个问题 | 采纳率87%

结构简式 C5NH4-C4H7NCH3分子式 C10H14N2

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请进.在20摄氏度时碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度分别是21.0克和10.0克.现向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳至过量.问：1 请进. 在20摄氏度时碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度分别是21.0克和10.0克.现向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳至过量.问：100克此饱和溶液中通入二氧化碳至过量是否有晶体析出,试计算说明. maomao_kiki1年前1: 寓言城共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

100克碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠的质量为X
100g:X=121g:21g
水的质量为:100g-X
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
106 168
X Y
106:168 = X:Y
得出Y的值,就是碳酸钠与过量二氧化碳反应生成的碳酸氢钠的质量.
然后就要算出在20摄氏度时,100g-X 的水中能否把 Y 质量的碳酸氢钠溶解完.
设100g-X 水在20摄氏度时最多能溶解碳酸氢钠的质量为M
100g ：10g = （100g-X）：M
得出 M 就是100g-X 克水中最多能溶解的碳酸氢钠的质量.
再把M的值与 Y 值相比,若M大于Y,就没有晶体析出,若M小于Y,就有晶体析出,则析出的晶体的质量为：Y-M.

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在盛有10.0克氯化钠和碳酸氢钠固体的混合物的锥形瓶中，加入143.4克稀盐酸，恰好完全反应，用仪器测得锥形瓶连同药品的

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