平衡常数和溶度积常数!

高二化学中，平衡常数是什么？怎样计算？有什么意义？

songjoanna1年前1

caesar521 共回答了20个问题 | 采纳率75%

可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂[1]（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。例如氨的合成：N2+3H2=2NH3在压力（或各物质...

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平衡常数计算将固体A置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：1,A（s）=（可逆）B（g）+C（g） 2,2C（g）=

平衡常数计算
将固体A置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：
1,A（s）=（可逆）B（g）+C（g） 2,2C（g）=（可逆）D（g）+E（g）.达到平衡时,D的浓度为0.5mol/L,C的浓度是4mol/L,则此温度下反应1的平衡常数为?

huaeryuyu1年前1

yoyowang0930 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

设体积为1L,往回推就行了.
固体无浓度,忽略.
K=25(MOL/L)2

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平衡常数等于一有什么意义？

alexxh1年前2

xinglindan 共回答了205个问题 | 采纳率75.1%

K=1，说明不了什么问题的，只是说在达到化学平衡的时候，生成物与反应物对应的量相等。即在用压强表示的，生成物的压强和反应物的压强相等，在用物质的量浓度表示的时候，生成物的物质的量浓度和反应物的物质的量浓度相等。

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平衡常数与电动势当原电池的处于标准状态时,是可以lgK=nE/0.0592（其中K和E都是标准状态的）,但如果E不是标准

平衡常数与电动势
当原电池的处于标准状态时,是可以lgK=nE/0.0592（其中K和E都是标准状态的）,但如果E不是标准状态的呢?能用这个公式算吗?如果能,算出来的是什么?如果不能,应该怎么办呢?

宝宝的五分1年前1

azurecici 共回答了20个问题 | 采纳率80%

这个关系是怎么来的呢?
首先是标准吉布斯自由能变＝-RTlnK标准
然后是标准吉布斯自由能变＝－nFE标准
然后两个联立,消去标准吉布斯自由能变而得到的.
由此可知,如果E不是标准态,那么就不是标准吉布斯自由能了,那么自然就不能求出标准平衡常数了,所以不能用这个公式算.
但是呢,E可以算出吉布斯自由能,而吉布斯自由能＝-RTlnK标准+RTlnQ,如果知道Q的话,还是可以算出来的
仅供参考

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平衡常数有哪些?

土豆山人1年前1

a7624218a 共回答了15个问题 | 采纳率80%

平衡常数有2种：
经验平衡常数K,和标准平衡常数θ
A + B = C + D
经验平衡常数K = [C][D] / [A][B],可能有单位,也可能没有
标准平衡常数Kθ = （[C]/cθ * [D]/cθ * ） / （[A]/cθ * [B]/cθ） （cθ = 1 mol/L,一定没有单位）

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平衡常数是反映平衡反应进行的程度吗?那这里的"程度"指的是什么,和反应物的转化率存在怎样的区别?为什么K只和T有关?

9q1hwj31年前1

bright_yuan 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

化学平衡常数之一
在一定温度下,当可逆反应达平衡时,生成物浓度方次的乘积与反应物浓度方次的乘积之比是一个常数,并称之为化学平衡常数.(各浓度的方次等于反应式中各分子式前的系数)总结许多实验结果,这种关系对一切可逆反应都是适用的.
设下列可逆反应在一定温度下达平衡.
aA+bB＝（可逆符号）cC+dD
如以[A]、[B]、[C]、[D]表示各组分的平衡浓度,以Kc表示化学平衡常数.则有如下关系：
Kc＝{〔C〕^C×〔D〕^d}/{[A]^a×〔B]^b}
对于气体反应,写平衡常数表示式时,其平衡浓度既可以用物质的量浓度,也可以用平衡时各气体的分压来代替浓度.此时用Kp表示平衡常数.则：
KP和KC的关系为：KP＝KC(RT)△n
式中R为气体常数,T为绝对温度,△n为反应前后组分气体物质的量之差值,即：△n=(c+d)-(a+b).
化学平衡常数意义：
1．平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值
2．平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志.它能很好地表示出反应进行的完全程度.一个反应的K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,反应物剩余浓度越小,反应物的转化率也越大,也就是正反应的趋势越强.反之亦然.

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平衡常数怎么算?

烟雨中孤独的人1年前2

sam20001027 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

a A + d D → e E + f FIn各物质初始浓度 [A.] [D.] [E.] [F.] React反应 [Ar] [Dr] [Er] [Fr]tx 时刻各物质浓度 [Ax] [Dx] [Ex] [Fx]te平衡时各物质浓度 [Ae] [De] [Ee] [Fe]reaction quotient反应熵 Q= [Ax]a · [...

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一个大学化学基础计算题温度为500K时 H2(G)+I2(G)=2HI(G) 平衡常数为16 将2molH2和2molI

一个大学化学基础计算题
温度为500K时 H2(G)+I2(G)=2HI(G) 平衡常数为16 将2molH2和2molI2作用于4L的容器中,打到平衡时有多少HI生成

zz业务员1年前1

目光如炬 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

可以设平衡时有x molHI
[HI]=X/4
[H2]=2/4=0.5 mol/L
[I2]=2/4=0.5mol/L
H2(G)+I2(G)=2HI(G)
初始：0.5 0.5 0
反应：0.125x 0.125x 0.25x
平衡：0.5-0.125x 0.5-0.125x 0.25x
K=0.25X*0.25X/(0.5-0.125X)(0.5-0.125X)=16
X=1.6mol 或x=8/3 mol
验证：x=1.6 mol时候,I2、H2消耗的为：0.8mol

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平衡常数K增大 逆反应速率增大还是正反应速率增大

平衡常数K增大 逆反应速率增大还是正反应速率增大
详细解释一下 谢谢

westcat1年前3

刘艳飞 共回答了13个问题 | 采纳率100%

（产物浓度系数次幂的连乘积）÷（反应物浓度系数次幂的连乘积）＝平衡常数；所以平衡常数越大,产物越多,所以正反应速率增大.

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为什么平衡常数是一个只与温度有关的函数

幻修美1年前2

wjz5899 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

平衡常数K的关系式有
ΔG = -RTlnK
ΔG=ΔH-TΔS
上面两个式子消去ΔG得到
-RTlnK=ΔH-TΔS
lnK=（TΔS-ΔH）/RT
=ΔS/R-ΔH/RT
R为普适气体常数,ΔS为熵变,ΔH为焓变（反应热）,同一个化学反应方程式,这三个数据不会变化,于是lnK就变成了一个关于T的一次函数.所以K只和T有关.

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已知反应H2(气)+I2(气)=2HI在某温度下达到平衡时,平衡常数为62.5,如在一个10L容器中放入5mol H2和

已知反应H2(气)+I2(气)=2HI在某温度下达到平衡时,平衡常数为62.5,如在一个10L容器中放入5mol H2和5mol I2於该温度下达到平衡,求:平衡时HI的浓度
H2 +I2 ===2HI
设平衡时HI的浓度为 x mol/L
则反应消耗的H2 为10x/2==5x mol 平衡时c(H2)==(5-5x)/10==0.5-0.5x mol/L
反应消耗的I2也是 5x mol 平衡时c(I2)==0.5-0.5x mol/L
则平衡时 K==x*x/(0.5-0.5x)/(0.5-0.5x)===62.5
即 x/(0.5-0.5x)==7.91
x==0.8
则平衡时,c(I2)==c(H2)==0.5-0.5x==0.1 mol/L c(HI)==0.8mol/L
则平衡时 K==x*x/(0.5-0.5x)/(0.5-0.5x)===62.5-----------这一句怎麼来的?怎麼我用平衡常数公式怎麼也代不好?.

陈舒敏1年前2

ayizj 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

mA+nB====pC+qD
Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
平衡时,各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,这就是平衡常数,上述式子中c代表是浓度,()中代表的是那种物质的浓度,m、n、p、q分别是A、B、C、D在反应式中的系数.
针对上题
K=x²/[(0.5-0.5x)*(0.5-0.5x)]
x是反应平衡时碘化氢的浓度,碘化氢在反应式中的系数为2
所以分子是x²
(0.5-0.5x)分别是反应平衡时氢气和碘的浓度,它们在反应式中的系数都是1
所以就是(0.5-0.5x)*(0.5-0.5x)
上述式子就是反应平衡时的平衡常数了
还不清楚,HI我 ……

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平衡常数k随温度增加的事吸热反应 随温度减少是放热反应？

专业工包板卡1年前1

contonren 共回答了1个问题 | 采纳率

吸热

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平衡常数是什么如何计算

zhxpeng1年前2

cshw3876 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

aA + bB = cC + dD
平衡常数 K =（ [C]^c × [D]^d ） ÷（ [A]^a × [B]^b ）
文字表述为：生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
固体不列在平衡常数表达式中

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平衡常数与起始物浓度有无关系?

爱上朱丽叶1年前1

dengqionghua 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

无关,平衡常数仅受温度影响

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平衡常数 平衡常数 K有单位么?比如 A+B==3C单位是mol/l 谢咯

zpwh20071年前2

coolxool 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%

把量纲带入就出来了啊：
如你举出的平衡,平衡常数单位为：(mol/L)^3/[(mol/L)*(mol/L)]=mol/L
不同的平衡,其平衡常数单位可能不同.

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平衡常数和温度的关系?追分的!还有,平衡常数越大正反应程度越大么?水解是吸热还是放热反应?电离反应么?

杭州办李伟1年前3

女乃和女乃并瓦 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

1.平衡常数与温度是有关的,一般化学手册上能查到的平衡常数都标有温度.
2.平衡常数越大,说明正反应程度越大,
3.水解反应是吸热反应,（中和反应是放热反应,水解反应是中和反应的逆反应）
4.电离反应的热效应不大,一般忽略不计.

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平衡常数表达式so2（g）+1/2o2（g）——so3（g）平衡常数的表达式,温度降低k的变化情况

冰妃恋丹1年前1

吴哲 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

K=(SO3) / [(SO2)*(O2)^1/2]
由于反应吸热,降低温度时平衡常数减小.

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为什么平衡常数只受温度影响?

上帝的小羊羊_1年前3

westpeople 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反.但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同.
在气相反应中,所有的标准平衡常数都只是温度的函数.如果气体是理想气体,那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数.但对于非理想气体,平衡常数受温度和压力的共同影响.
理论上,只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应,都是温度和压力的函数.但是,在压力变化范围不大的情况下,可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响,即可以忽略压力对平衡常数的影响.

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平衡常数与平衡移动的关系温度不变时,增加反应物浓度,平衡向正方向移动,但平衡常数不改变,这是为什么呢?化学平衡是否改变,

平衡常数与平衡移动的关系
温度不变时,增加反应物浓度,平衡向正方向移动,但平衡常数不改变,这是为什么呢?化学平衡是否改变,到底是看平衡常数,还是看其影响条件啊（压强,体积,浓度等）

gg五筒1年前1

huangfengsong 共回答了25个问题 | 采纳率96%

平衡常数仅仅是温度的函数,温度不变,这个常数就不变.
都要看的,温度影响就是看平衡常数；其他因素影响就看条件.

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平衡常数与平衡移动有关吗？

流云绚玛1年前2

zhzhgong2 共回答了80个问题 | 采纳率12.5%

没有关系，只与温度有关

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平衡常数的影响因素?书上说化学平衡常数的影响因素只有温度,没有浓度压强,这我理解.但我想知道是否也与物质本身有关,求解…

平衡常数的影响因素?
书上说化学平衡常数的影响因素只有温度,没有浓度压强,这我理解.但我想知道是否也与物质本身有关,求解……

维维莉嘉1年前2

21zc 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

平衡常数只与温度有关,它是衡量一个反应在某温度下可以进行的限度.
是物质的量浓度.
因为是浓度,所以不包括固体和纯液体,溶液可以包括.
物质本身基本不影响,只要是可逆反应就行.

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平衡常数与吉布斯自由能请问这题选什么?

蓝蓝雨06091年前1

玫瑰娇娃 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

选A
二者之间的关系是 lnKө = -ΔrGmө/RT
若 ΔrGmө0,Kө>1
若 ΔrGmө>0,则 lnKө

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平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受______影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g

平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受______影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）⇌3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=______．现往1L的容器中通入CO 2 、H 2 各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO 2 +H 2 ⇌CO+H 2 O，回答下列问题： （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO 2 的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K 1 =______． （2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K 2 =0.81，可以推知平衡向______移动，该可逆应的正反应为______反应（填吸热或放热），此时c（H 2 O）=______（保留2位有效数字）． （3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K 3 ．则K 3 ______K 1 （填“大于”“等于”“小于”）a 理由是______．

一点一滴20031年前1

searchwise 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

平衡常数只受温度影响；2A（g）+3B（g）⇌3C（g）+D（g）的平衡常数的表达式为K=
c 3 (C)×c(D)
c 2 (A)× c 3 (B) ，
故答案为：温度；
c 3 (C)×c(D)
c 2 (A)× c 3 (B) ；
（1）平衡时CO ₂ 的浓度为1mol/L，则：
CO ₂ （g）+H ₂ （g）⇌CO（g）+H ₂ O（g）
开始（mol/L）：22 0 0
变化（mol/L）：1 1 1 1
开始（mol/L）：1 111
故830℃该反应的平衡常数k=
1×1
1×1 =1，
故答案为：1；
（2）降低温度平衡常数减小，说明平衡向逆反应移动，故正反应为吸热反应；
等效为开始为800℃到达的平衡，令平衡时水的浓度为xmol/L，则：
CO ₂ （g）+H ₂ （g）⇌CO（g）+H ₂ O（g）
开始（mol/L）：22 0 0
变化（mol/L）：x x x x
开始（mol/L）：2-x2-xxx
故
x×x
(2-x)×(2-x) =0.81，解得x=0.95，
故答案为：逆反应方向；吸热；0.95mol/L；
（3）平衡常数只受温度影响，与压强无关，温度不变平衡常数不变，则K ₃ =K ₁ ，
故答案为：等于；平衡常数只受温度影响，与压强无关．

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平衡常数如何推断反应是吸热还是放热

一直孤独的小猪1年前1

nj025 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

升高温度,如果平衡常数 增大：证明 升温 利于反应进行,所以为 吸热反应.升高温度,如果平衡常数 减小：证明 升温 不利于反应进行,所以为 放热反应.降低温度,如果平衡常数 增大：证明 降温 利于反应进行,所以为 放热反应.降低温度,如果平衡常数 减小：证明 升温 不利于反应进行,所以为 吸热反应.
总之,还是通过勒夏特列原理来判断的

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沉淀平衡常数（Ksp）怎么计算?这是苏教版化学哪本书里的知识点?

沉淀平衡常数（Ksp）怎么计算?这是苏教版化学哪本书里的知识点?
如果不知道是苏教版化学哪本书里的知识点也没关系,关键是这个怎么算?

power_abc1年前2

haixian118 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

AmBn(s) = mAn+ + nBm- Ksp=c^m(An+)×c^n(Bm-)
和化学平衡常数差不多,就是溶解的部分 电离出来的浓度相乘,系数是几就按几次方
AgCl(s) 2Ag+ +CrO42-
（2Ag+ 系数为2 ,算式为Ag+浓度的2次方）
Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)^2·c(CrO4-)

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平衡常数为什么只与温度有关,和压强无关

平衡常数为什么只与温度有关,和压强无关
RT,一定要讲得明白点,不要糊弄我

szoo1年前3

ss-绍兴 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

楼上说得并不确切.平衡常数来自于标准摩尔反应吉布斯自由能变化(标态化学势的变化).它是否与温度有关实际上对应于化学势标准状态的定义.
气相有2个自由度T、p,并非如楼上所说压强是温度的函数.压强和浓度成正比,可以代替浓度.定义标态化学势只是温度的函数,因为把浓度/压强作为变量,参考态就只剩T1个自由度了,与压强无关.
溶液里有3个自由度T、p、x,浓度与压强无关.把浓度作为变量,参考态就还有T、p2个自由度.
但对凝聚相,因为摩尔体积小,压强变化对化学势的影响大约只有气相的1/1000.事实上,如果把反应体系的非理想性考虑在内,这样的影响已经可以忽略不计了.因此,也可以认为溶液反应的平衡常数与压强无关,只与温度有关.

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平衡常数 在特定物理条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等）,

平衡常数 在特定物理条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等）,
平衡常数

在特定物理条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等）,可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度比或反应物与反应产物的浓度比.用符号“K”表示.
这里为什么也可以 反应物与反应产物的浓度比.

起雾的天空1年前2

dd裏出dd 共回答了20个问题 | 采纳率100%

反应物与生成物都可以用k表示

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为什么浓度改变，化学平衡移动，而化学平衡常数不变？为什么平衡常数只与温度有关？

peng8503141年前1

灰色蚂蚁 共回答了1个问题 | 采纳率

这是结论

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平衡常数为何不随浓度变化而变化?

平衡常数为何不随浓度变化而变化?
假如反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)（可逆反应）达到平衡后计算了一下平衡常数,然后增大压强,平衡向正反应方向移动,z浓度增加,xy浓度减小,那平衡常数不会减小吗

emotioner1年前2

zhangmingyuexin 共回答了14个问题 | 采纳率100%

平衡常数不会减少,温度改变时平衡常数才会变.

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定义上说 平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一

定义上说 平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值
但是化学平衡常数和酸的解离常数为什么不随平衡移动改变?
在改变外部条件(温度除外)后,平衡会移动 反应会继续向正向或者逆向进行,这样生成物和反应物的浓度不就变了吗?再次平衡时平衡常数就肯定变了

银色神秘园1年前3

深圳股事 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

楼上也太简练了,能看懂么?
平衡常数取决于反应的本性 温度不改变,就不会影响反应的本质
平衡常数是温度的函数,所以只要温度是一定的,平衡常数就是一定的
再次平衡,浓度会改变,但是比例是不变的,即平衡常数是不变的
在改变外部条件(温度除外)后,平衡会移动 反应会继续向正向或者逆向进行
平衡之所以会进行这样的移动,就是为了能够达到满足那个固定的平衡常数的平衡.举个例子：A+B==C+D,如果这时方程式达到平衡,ABCD的比例是1：1：1：1又加入1molA和B,反应就要向正方向进行,再次达到这个平衡
这样说,能明白么?
至于酸的解离常数,究其本质,也是一种平衡常数,

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平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动这句话对吗?

yuQlin1年前2

long7857 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

平衡常数是关于温度的函数,若平衡常数发生变化,则是反应温度发生了改变.而化学反应必然就有吸热或者放热,改变温度,平衡一定移动.
所以这句话是对的、

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co+H2o气体=H2+CO,773KS时,平衡常数为K,平衡时气体的总压力为P总,CO的转化率为a,则CO的平衡分压为

co+H2o气体=H2+CO,773KS时,平衡常数为K,平衡时气体的总压力为P总,CO的转化率为a,则CO的平衡分压为多少

铁面游侠1年前1

xl121532 共回答了14个问题 | 采纳率100%

由于整个反应是属于等压反应,所以P总不改变
剩下的CO即为1-a（总量为1）
由于之前的压力为CO与H2O共有
所以反应后CO单独的分压应为1-a的一半
即：CO的平衡分压=1/2×（1-a）×P总

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等效平衡恒温恒压为什么只需成比例,有恒温恒容时却要相等,还有,平衡常数与等效平衡有何关系

辽AJE4311年前1

6207832 共回答了20个问题 | 采纳率80%

恒压的时候体积是会改变的.所以只要成比例.反应进行的程度就是相同的.就是有点像浓度是一样的.恒容的时候体积不变.物质的量什么的必须一样.浓度才一样.
平衡常数越大反应进行的越容易.
我是这样理解的.我也是上高二滴.有错误的话你通知我哈.

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用浓度来计算平衡常数与用压强来计算平衡常数有什么不同

sf9291年前1

雪柯冰儿 共回答了20个问题 | 采纳率70%

对于液态中必须用浓度,对于气体可以用压强,也是从浓度推过来得,对于气体没什么不同.但在溶液中进行的反应不能用,你可以根据PV=nRT,推一下c与P的关系.

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平衡常数判断在298.15K,标准状态下,反应N2(g) + O2 (g) = 2NO (g) 自发进行的方向,求出标准

平衡常数
判断在298.15K,标准状态下,反应
N2(g) + O2 (g) = 2NO (g) 自发进行的方向,求出标准平衡常数.已知298.15K时△fGmΘ(NO,g)=87.6KJ·mol－1

CZQ87221年前2

雅客77521 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

△G=-RTlnK
△G就等于87.6,因为,单质为0!
带入计算就行了.
强调一点,K为无量纲,所以楼上写单位有点画蛇添足了：）
87.6*1000=-8.314*298.15lnK(单位要统一,△G是kj,8.314是j)
k=4.67*10-16

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