苯与溴气发生取代反应吗

璇水涟漪2022-10-04 11:39:541条回答

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快乐小佳人 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
会发生的,生成溴苯和溴化氢
1年前

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氟气氯气溴气碘的熔点沸点逐渐升高与化学键的强弱是否有关系
靉壹壹1年前1
好人的天使 共回答了20个问题 | 采纳率85%
没有关系,只和分子间作用力有关
化学键的强弱作用一般体现在化学反应的活性方面
碘气、氯气、溴气活动性有强到弱的顺序是——
清淡平实1年前1
bbyybb 共回答了21个问题 | 采纳率61.9%
根据非金属性强弱Cl>Br>I可知
活动性由强到弱的顺序是
氯气>溴气>碘气
溴化银见光分解的方程式怎么写?生成的溴气写不写气体符号
荼蘼花儿开1年前1
abcpk00099 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%
溴气
AgBr=Ag+Br2
这就行了 不用写气体
甲烷能和溴气发生取代反应吗?
每次都为起名愁1年前1
dbfishsky 共回答了16个问题 | 采纳率100%
可以~如果你说的溴气是溴蒸汽的话
关于溴气、溴水、溴的四氯化碳溶液
关于溴气、溴水、溴的四氯化碳溶液
Br2
溴水
Br2的CCl4溶液
它们在有机反应中的区别
哪些时候哪两者或三者区别不大的,哪些时候是不能混淆、需要区别的?
飘着飘着掉下来了1年前4
七月星 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
在写一般的反应式的时候,没有什么区别,要表达的就是反应物是溴
在说明具体的反应的时候要一般要指明溴的状态.
一般溴水中溴的含量比较低,主要是由于溴会与水反应,提供酸性的条件,同时又能够提供溴.纯溴和溴的四氯化碳溶液中的溴本身没有太大的区别了,主要的区别就是反应的环境和条件,是否要控制浓度,是否还有其他的催化剂或者反应物质,有些反应物本身与液溴是不溶解的,而能与液溴共同溶解在四氯化碳中.
至于溴水和水的密度问题,这个无从谈起.溴水是溴的水溶液,和水根本不分层.
相同条件下H2分别与下列物质反应.当消耗等物质的量H2时.放出热量最多的是?A氯气 B溴气 C碘单质 D S
相同条件下H2分别与下列物质反应.当消耗等物质的量H2时.放出热量最多的是?A氯气 B溴气 C碘单质 D S
写下步骤
A200101711年前1
zhulunfei 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
物质具有的能量 越高,他就越容易反应 我们就是利用这一点来比较它
放出的热量多少的.
Cl Br I 都同一个主族的元素 又是非金属元素 所以 非金属活动顺序就是
大于Cl大于 Br 大于 I S 和Cl 是同周期元素 Cl 在S 右面 所以 Cl 比S 活泼 (这是高一学习的) 那么就是 Cl 最活泼了
那么,物质具有的能量 越高他就越容易反应 反过来就是 越容易反应 物质具有的能量 越高 放出的能量就越多 所以 是A
请问溴气能不能与甲烷发生取代反应?
bobywp_1年前1
情系ii 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
甲烷和溴发生取代反应,生成一溴甲烷、二溴甲烷、三溴甲烷、四溴甲烷以及小分子溴化氢
小王同学在学习分子动理论时做了这样的实验:他用注射器吸取一定量的棕红色溴气,然后用小橡皮帽封住注射口,再用力向里推活塞.
小王同学在学习分子动理论时做了这样的实验:他用注射器吸取一定量的棕红色溴气,然后用小橡皮帽封住注射口,再用力向里推活塞.
观察到的现象是:(1)______,(2)______;
得出的结论是:(1)______,(2)______.
marlboro91年前1
llrr抢钱 共回答了25个问题 | 采纳率92%
解题思路:(1)分子间存在间隙;
(2)分子间存在相互的引力和斥力.

观察到的现象是:(1)体积变小、颜色变深;(2)松手,注射器自动向外恢复;
得出的结论是:(1)分子间有间隙;(2)分子间存在斥力.
故答案为:体积变小、颜色变深;松手,注射器自动向外恢复;
分子间有间隙;分子间存在斥力.

点评:
本题考点: 扩散现象.

考点点评: 本题考查分子运动的有关问题,要知道分子间存在间隙,还要知道分子间存在相互的引力和斥力.

环烷烃的开环反应是怎样发生的?环烷烃能使溴水褪色吗?是萃取褪色还是反应褪色?烷烃不和溴水发生反应只和液溴或溴气反应的原因
环烷烃的开环反应是怎样发生的?
环烷烃能使溴水褪色吗?是萃取褪色还是反应褪色?
烷烃不和溴水发生反应只和液溴或溴气反应的原因是什么?
阿_萌1年前2
cpu2000_1981 共回答了9个问题 | 采纳率100%
你这个还叫3个小问题?是中学吗?现在的中学生都学这些了啊?


1与小环烷烃开环加成,一般是环丙烷,环丁烷开环加成,环戊烷以上的与饱和链烃没多大区别.
1、1、2、4—四甲基环丁烷与卤化氢的开环反应

反应机理如图,反应由H+先进攻,让碳碳键断开,一个碳带着一对电子结合了H+,另一个碳带正电(因为之前碳碳键断开后,共用电子对全给结合H+那个碳了);X-再和C+结合成为产物.从速率来看,结合H+比结合X-慢得多,所以速率由第一步结合H+的反应决定.
显然,生成第一种产物最快,因为带正电荷的碳上烷基最多,有利于分散正电荷(带正电的碳只有6个电子,烷基给电子使其更接近8电子),碳正离子稳定性最好.所以以第一个为主.

2能使溴水萃取褪色.



3烷烃溴代是自由基机理,Br自由基不能存在于水溶液中,也就是说中间体不能生成.因此不能跟溴水反应.
向盛有红棕色溴气的集气瓶里投入几块木炭,为什么红棕色会消失?
向盛有红棕色溴气的集气瓶里投入几块木炭,为什么红棕色会消失?
如果把集气瓶密封,再用导管使集气瓶与一只普通漏斗连接,通入到水槽中(漏斗倒扣在水中),在红棕色消失时漏斗液面会上升,这是为什么?又为什么用漏斗而不直接用导管插入水中?
桐花满地1年前1
卖剩蔗 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
木炭有吸附性 把红棕色溴气吸附了 瓶内气压变小,外界气压比瓶内气压大,水被往集气瓶内压 液面上升 用漏斗是为了防倒吸,避免水倒吸入集气瓶中
溴气与烧碱溶液反应生成什么?
loucky1年前2
12812808 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
要看具体的反应条件
热,浓氢氧化钠溶液:生成溴酸钠,同时生成氢气
2Br2+4NaOH=3NaBr+NaBrO3+H2O+H2
冷,稀氢氧化钠溶液:生成次溴酸钠
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
溴气、溴水、液溴化学区别如题,不是问什么纯净物、混合物的.就是为什么烷烃和溴气反应而不能和另外两个反应,乙烯和溴水反应,
溴气、溴水、液溴化学区别
如题,不是问什么纯净物、混合物的.就是为什么烷烃和溴气反应而不能和另外两个反应,乙烯和溴水反应,苯和液溴反应等,都是溴,为什么和另两个就不反应呢?
asw8109161年前3
光之uu 共回答了25个问题 | 采纳率92%
溴常温下是液态,易挥发,成为溴蒸汽.溴水则是溴的水溶液.
1、烷烃与溴气反应:因为4个C以下烷烃都是气态,而反应为了有更大的接触面积,反应更充分,两者都是气态更容易反应,中学接触的烷烃都是碳原子比较少的,所以常见的就是烷烃跟溴气或是氯气反应.气体间反应肯定比气液反应快,对吧?这样做是为了便于你们观察.
2、乙烯跟溴水的反应是加成反应,不是说乙烯不能与纯溴反应,是为了直观,直接把乙烯通入溴水,使其褪色,供实验员观察,而且产生的二溴乙烷有毒,所以在溴水中反应.
3、苯与液溴条件较苛刻,常温条件难以进行,或者说不进行,需要在铁屑做催化剂的条件下制取,所以如若是溴水,更加难以反应,而对于溴气,上面也说了,气液反应,在需要催化剂的条件下,更加难以反应喽.
亚硫酸钠转化硫酸钠加入氧气(O2),氯气(Cl2)和溴气(Br2)的反应方程式。
diasey1年前3
华碧玉 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
2Na2SO3+o2=2Na2SO4反应很容易进行
请问一摩尔酚和一摩尔碳碳双键为何最多可与三摩尔溴气反应?
bbslove1091年前1
636加菲 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
题目是不是给你一个有机物的结构简式让你判断它能和多少溴反应?
一摩尔碳碳双键消耗1mol溴;
1mol酚的邻对位分别消耗1mol溴
但若邻对位中有的被别的基团占据,则这些位置不与溴发生反应.
你说的情况可能是酚基的邻对位中有一个被别的基团(不与溴反应的)占据,这样正好1:3反应.
高中有机化学超难问题1 我已经知道醛基(—CHO )中的双键可以与氢气(H2)发生加成反应但不可以与溴气(Br2)发生加
高中有机化学超难问题
1 我已经知道醛基(—CHO )中的双键可以与氢气(H2)发生加成反应但不可以与溴气(Br2)发生加成反应.而-COOH中的双键既不可以与氢气(H2)发生加成反应也不可以与溴气(Br2)发生加成反应.那么酮与酯中的双键又是什么情况呢?
2 为什么硝基苯,甲苯等物质不在NaOH水溶液中发生水解,而酯,卤代烃却要在NaOH水溶液中发生水解?到底有机物发生水解有些什么条件?那些有机无才可以发生水解呢?
期待高手啊.谢谢大家了,竟量详细一点吧.谢谢了..!
CCCollie1年前1
pxd6 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
有机水解问题是有很多种的.
最常见的是酯、酰胺等的水解.比如酯水解,并非一定要在NaOH水溶液中才发生水解,一般情况也可能水解的.当溶液呈碱性时,酯水解生成的酸被中和,使水解不可逆,这就是有机水解反应一般要在碱性溶液里进行的原因.高中说的最详细的是乙醇和乙酸的酯化反应,以浓硫酸为催化剂.其实在生成乙酸乙酯的同时,乙酸乙酯也水解,即它是一个可逆反应.
溴气通过怎样的化学反应能转化为氯气?
溴气通过怎样的化学反应能转化为氯气?
具体一点,写出方程式,
有没有人知道啊
plumbenben1年前2
tigertea888 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
溴的氧化性比氯弱,所以不能直接把氯化物中负一价的氯置换出来.
但高价的氯却可以被溴还原成氯气单质,溴起到还原剂的作用,这样也得到了氯气,例如
Br2+10KClO+4H2SO4=2KBrO3+5Cl2+4K2SO4+4H2O.反应的驱动力来自于次氯酸根的氧化性强于溴酸根.硫酸是提供酸性环境用的.
溴气与次氯酸生成什么?
pxc0031年前1
GJJK他的 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
Br2+H2O+HClO=2HBrO+HCl(反应易发生,一定程度上可逆)
HBrO不稳定,可发生歧化,生成HBr和HBrO2
进一步的反应:HBrO+HClO=HBrO2+2HCl(反应可逆),
HBrO2酸性环境中不稳定,可发生歧化,生成HBrO和HBrO3.
更深层的反应可生成HBrO3
【HBrO3较为稳定,反应可逆程度很小,反应的趋势(反应电动势)较大】
因为反应物的不稳定性,HBrO3的生成反应形式较多,这里就不打出了.
HBrO3稳定,不发生歧化.
HBrO4不稳定,易分解,其氧化性强,生成电势不允许,不生成高溴酸.
综合以上,当次氯酸浓度较大时,通入溴气过程中,有生成一定量的HBrO、HBrO2、HBrO3、HCl、HBrO、O2.
因为HClO、HBrO、HBrO2不稳定,易分解、歧化和被还原,【最终将耗尽HClO、HBrO、HBrO2,而仅有较多的HBrO3和大量的HBr、HCl、O2生成】.
总而言之,这是一个混乱的体系,体系中的生成物较多,而溴气与次氯酸得反应生成物则认为是:
次溴酸、亚溴酸、溴酸和HCl.
当次氯酸浓度不足,溴酸的产量较次氯酸浓度减少的程度,更大幅度地减少.
以上均是默认在水溶液中发生的反应,次氯酸、次溴酸、亚溴酸、溴酸仅存在于溶液环境(该溶液一般为水).
苯和溴气反应生成邻二溴苯的化学方程式 和苯和溴气反应生成对二溴苯的化学方程式
chhaoc1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
9克水与0.5摩溴气所含分子数为何相等?
他大婶1年前2
xvdgy 共回答了20个问题 | 采纳率100%
克是质量单位,质量不会随温度压强的变化而变化,摩尔也一样.每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数(约6.02×10^23)个微粒.
9克水=0.5mol水分子(约6.02×10^23)
二氧化硫+氯气+水=?二氧化硫+溴气+水=?
可可hon1年前1
骑个扫帚就想飞 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
SO2+Cl2+2H20=2HCl+H2SO4
SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
氯化亚铁与溴气反应的离子方程式
志志_qq1年前1
thisbig 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br—
高中化学反应方程式帮忙给出氮气,一氧化氮,二氧化氮,氯气,溴气,碘气,氨气,二氧化硫,三氧化硫,硫化氢,这几种气体代表性
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帮忙给出氮气,一氧化氮,二氧化氮,氯气,溴气,碘气,氨气,二氧化硫,三氧化硫,硫化氢,这几种气体代表性的方程式以及气体的特征和应用列子
yymm231年前1
大池 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
高中化学方程式大全2007-11-19 21:44非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
1, 氧化性:
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2(过量)+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2.还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3,(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3,碱性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四,非金属氧化物
低价态的还原性:
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI
4,不稳定性:
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七,碱
低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
与酸性物质的作用:
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
高中化学方程式总结
非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
1, 氧化性:
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2(过量)+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2.还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3,(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3,碱性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四,非金属氧化物
低价态的还原性:
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
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溴气密度比空气密度小?溴气密度3.119g/cm3 空气密度1.293kg/m3 这样的话空气密度不就比溴气密度大了嘛?
溴气密度比空气密度小?
溴气密度3.119g/cm3 空气密度1.293kg/m3
这样的话空气密度不就比溴气密度大了嘛?
溴分子量这么大 为什么密度比空气小?
任晓清1年前1
忙碌的懒虫 共回答了20个问题 | 采纳率95%
∵ 3.119g/cm3=3119kg/m3
∴ p溴气>p空气
溴水溴气那些我都不清楚能怎么用,用在什么地方,褪色什么的我不太清楚,还有有机物的溶解问题我一直不太懂.
想发财滴人1年前1
Biotechpolis 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%
溴水是Br2溶于水的水溶液
溴气是Br2的气态分子集合
可以作为氧化剂,也可以和不饱和烃发生加成反应,和饱和烃类发生取代反应
具有强还原性的物质可以使Br2褪色
有机物 大都不易溶于水 溶于水的大多含有羟基或羧基,它们是亲水的
溴水就是溴单质溶于水,是混合物.溴气就是溴蒸汽,纯净物.
烃类里的烷烃不能使溴水褪色,因为C都形成饱和的4个单键,性质稳定,不能被溴氧化,所以不能褪色.
有机物一般都不溶于水,而溶于有机溶剂,例如CCl4.
有机溶剂是有机物.
关于溶解问题,主要是相似相溶,判断它的分子极性,水是极性的,可以溶解有极性的有机物,无极性的有机物溶于无极性溶剂中,比如苯.
取代反应需要用溴蒸气,或液溴,而溴水不行.加成反应二者均可.取代是烷烃的特征反应,而加成是不饱和键的特征反应.两个反应均可使溴水退色.苯不与二者反应,但苯的同系物可使溴水退色.
氢气与氯气、溴气反应,哪个放热多?怎么比的?要有说服力哦!
氢气与氯气、溴气反应,哪个放热多?怎么比的?要有说服力哦!
谢谢
谁抢了我的dd1年前1
fengyunna616 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%
最好是用键能的大小判断
此时无数据,可以分析得到:
稳定性越高,键能越大,能量越低
氢气和氯气,溴反应,生成物氯化氢稳定性>溴化氢稳定性
所以氯化氢能量<溴化氢的能量
所以能量的变化用,反应物能量总和-生成物能量总和
所以生成氯化氢放出的能量更多
从海水中制取溴的过程中是把氯气通入加热到90度,ph=3.5的卤水中,将溴离子化为溴气,用空气吹成的溴气,被碳酸钠溶液吸
从海水中制取溴的过程中是把氯气通入加热到90度,ph=3.5的卤水中,将溴离子化为溴气,用空气吹成的溴气,被碳酸钠溶液吸收得到NaBr和NaBr3混合液,再用酸化混合液,即可得到溴气
写出有关的离子方程式
1.碳酸钠溶液吸收溴气:
2.用酸化混合液制取溴气:
3.所得的液溴中混有少量的氯,可以选用NaBr固体做除杂试剂,其化学方程式为:
notaryann1年前1
带刺的蜜蜂 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%
1、3Br2 + 6CO3^2- + 3H2O = 5Br- + BrO3^- + 6HCO3^-
2、5Br- + BrO3^- + 6H^+ = 3Br2 + 3H2O
3、Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
为什么氯气的沸点比溴气的沸点低?
为什么氯气的沸点比溴气的沸点低?
为什么同族元素中,分子量小的沸点低?
hjb2251年前1
星星幻想 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
一般说来,分子量越大的,分子引力也越大,气化时要克服分子力做功也越大,需要的能量就越多,所以难气化.
高考范围内溴气氢气和苯环加成吗?
高考范围内溴气氢气和苯环加成吗?
比如说题目给出一个有机物结构式,问能和几摩尔(溴气)氢气加成,应该算上苯的那三摩尔吗?溴气和氢气是不是不一样?
另外溴能和醛基、羧基、酯基加成吗?
我是mm人1年前1
吃大象的蚂蚁 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
不用算笨的氢,溴不能和醛基、羧基、酯基加成
在溴与有机物发生反应时,应采用溴水、液溴还是溴气?
在溴与有机物发生反应时,应采用溴水、液溴还是溴气?
主要区分烷烃、烯烃、炔烃、苯 与其发生的加成以及取代反应
且为什么
xbugaboo1年前2
大侠水玲珑 共回答了25个问题 | 采纳率96%
烷烃、苯发生取代,用液溴或溴的四氯化碳溶液,但是要注意他们所使用条件不同;
烯烃、炔烃加成,溴水即可.
加成比取代更容易,双键中的一个键容易断裂
溴化氢气体与溴气分离 请教用溴化钠吸收的最佳条件
溴化氢气体与溴气分离 请教用溴化钠吸收的最佳条件
请教用溴化钠吸收的最佳条件 及吸收后如何分离
zz到临头1年前3
o0海豚0o 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%
不能用溴化钠来吸收的,溴和氯的性质不同,和碘接近
Br2会和Br-反应生成Br3(-),碘也是如此,特别是Br-离子浓度高了更易如此反应
要分离HBr和Br2最好还是用苯
三个高中化学小问题~~谢谢~①AgCl是否溶于硫酸?②溴化亚铁溶液中通入氯气如何反应?是先置换出溴气还是先将亚铁离子氧化
三个高中化学小问题~~谢谢~
①AgCl是否溶于硫酸?
②溴化亚铁溶液中通入氯气如何反应?是先置换出溴气还是先将亚铁离子氧化为三价铁离子?
③酸性最强的酸是否是HF?最稳定的酸是否是HF?
谢谢~~
lszieh861年前5
zhengrui20 共回答了8个问题 | 采纳率100%
1,不溶
2,先氧化Fe3+ 、后氧化Br-
3,HF不是最强酸,最强酸是HClO4.
HF在无氧酸中是最稳定的
氢气分别与氯气溴气和碘反应哪个放出最多热量?
氢气分别与氯气溴气和碘反应哪个放出最多热量?
最好不要用键能来回答 还有 氯气的键能在三者间是最高的 所以最好不要光用氯化氢键能最高来回答 没办法 题目就是这样的
最好具体一点 抱歉 请说明具体理由
ccc15ls1年前4
liuzongyu8888 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
反应热(即所谓的化学能)的本质就是反应体系中旧键能之和-新键能之和(需要注意到反应的化学计量).如果不用键能解释,其它的一切解释都只能是隔靴搔痒,甚至似是而非.
这个题如果不告诉卤素单质的键能和卤化氢的键能,那就不可能作出任何断言,即便作出那也纯属瞎扯.
不过不排除一种例外,自己去计算键能!那要用到量子化学,你用计算机用现成的程序要算上好一阵子,并且计算结果很可能是比较粗糙的,未必一定有说服力.因此回答这个问题,一般只能靠键能的实验数据.
我本人非常反对出这种题,然后又不告诉键能数据,其实说明老师自己不懂.
输送高浓度溴气为什么用玻璃管为什么不能用橡胶管?铁管?铜管?
f83661年前1
微风阵阵 共回答了20个问题 | 采纳率95%
溴气腐蚀橡胶
溴可与铁铜等金属反应
所以用玻璃管
制取溴苯的过程中,红棕色的气体是什么,是挥发出来的溴气么?
qklcr1年前1
紫龙的弟弟 共回答了20个问题 | 采纳率100%
就是挥发出来的溴蒸汽
氯气通入溴化钾的CCl4溶液氯气通入碘化钾的CCl4溶液溴气通入碘化钾的CCl4溶液
爱我你醉了么1年前2
einsnian 共回答了18个问题 | 采纳率100%
Cl2+2KBr===2KCl+Br2
2KI+Cl2=I2+2KCl
2KI+Br2==2KBr+I2
不是键能越高,物质越稳定吗,为何氯气的键能比碘气,溴气的高?氯气不是比他们活泼吗
breeze_sky1年前2
神舟827 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
又有问这个的了.
粘一段吧
键能只是表示卤素分子X2裂解成两个X原子所需的能量,和活泼性没有必然联系.氯溴碘在同温同压下和H2的理论反应速率(不要光照和加热)确实是依次加快(卤素和H2作用的速率由反应的第一步——卤素裂解成两个原子决定,因为这一步是整个反应中最慢的,就像水的流速由管子上半径最小的一段决定一样),平时看到Cl2反应剧烈是因为反应是放热的,Cl2+H2放热最多所以快;事实上,常温下在暗处将Cl2和H2混合并无反应,I2和H2混合却很快反应起来.
而Cl2最活泼这句话并不是说Cl2的反应速率最快,而是说它和还原剂作用生成产物的趋势最大(整个反应放出能量最多),好比Cl2是爬上一个2000米高的山,最终到山的那边往下走2300米(总共下降了300米),I2是翻越一个500米的山,再往下走600米(总共只下降了100米).
同样以X2+H2的反应讨论,Cl2的活泼是体现在Cl2+H2的反应程度最完全,而I2+H2可逆性很明显,I2的转化率较低.
如何分离溴乙烷和溴气以及 如何分离 乙醛和乙醇并且希望能够给我总结一下高中所涉及的分离实例..
newtmvk1年前1
就用这一次 共回答了23个问题 | 采纳率87%
1、通过含NaOH的干燥管!Br2可以和NaOH反应,卤代烃是不和固体NaOH反应的!
2、由于乙醛和乙醇的沸点不一样,可以用分馏的方法分离!
别人总结的知识还是别人的知识,要真正的变为自己的东西,还是要自己多用脑子!我个人的经验,化学是一门很讲悟性的学科,要是连总结都要人家帮忙的话,那你的化学想学好,很难啊!
实验室运输高浓度溴气所用的导管为什么最好是铁管?
实验室运输高浓度溴气所用的导管为什么最好是铁管?
为什么不能用玻璃管 橡胶管 和铜管呢?
xinglei6861年前4
烟菜 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
使用铁管的原因上面一位朋友已经介绍了!确实如此.
在干燥条件下.铁不与溴反应.运输液氯时,都才用铁罐车.铁与溴等卤素反应.是卤素先和水反应.他们的产物在和铁反应
用铁管其实并不是唯一的选择,只是相对而言,既价格适中,而且效果较好.
用玻璃管容易破碎啊!橡胶是不能与溴接触的!铜管其实是可以的,但是相对来说,铜管的价格要比铁高很多啊!
烷烃能与溴气发生反应吗为什么烷烃能与氯气反应.而不能与溴气反应呢?
长大娶你回家1年前1
zhangyujin 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%
在常温下,溴是以液态的形式存在的、烷烃可以与液溴(不是溴水)发生反应.反应机理和氯气是一样的都是取代反应.你说的不能反应的是与溴水反应.明白了吗?
请问溴气能与氢氧根发生反应吗,生成什么?
请问溴气能与氢氧根发生反应吗,生成什么?
例如KOH与Br2反应后生成什么?
瑞霖1年前3
舞萤姬 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
不是跟氯气同主族嘛?化学性质肯定相似,记住氯气的反应就可以知道同主族的其他物质反应了,关键是掌握规律:KOH+Br2=KBrO+KB
溴气会与硅发生反应吗?如果能反应,请给出反应方程式.
xiaozhu8008151年前2
piaopiao61 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
不要听他的
加热时反应
Si+2Br2=SiBr4
乙烯能与溴水发生取代反应吗,液溴呢,溴气呢?条件.有把握的说一下,模棱两可的请不要说了,
乙烯能与溴水发生取代反应吗,液溴呢,溴气呢?条件.有把握的说一下,模棱两可的请不要说了,
纠结啊,最好说下理由
xu00911年前2
tsar1985 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
乙烯常态下不与溴水发生反应,液溴和溴气与乙烯反应需要阳光照射,或者紫外线照射
对氯苯基乙烷 在光照下与溴气反应 反应物再与NaOH 在醇溶液中反应生成什么?
对氯苯基乙烷 在光照下与溴气反应 反应物再与NaOH 在醇溶液中反应生成什么?
我知道第一步是苯环的侧链上的第一个C上连溴 可是第二步是什么?消去反应的话 双键是连在哪里?按照SAYTZEFF规则应该是第一个C 可是这样不会破坏苯环吗?
爱吧无双1年前2
l__s521 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%
产物为对氯苯乙烯.
Ar-CH2-CH3 + Br2 ---hv---> Ar-CHBr-CH3 这个你已经理解了,我就不多说了.
Ar-CHBr-CH3 + NaOH ----> Ar-CH=CH2
这个消除过程是经历了E1历程,即溴离子离去,经过苄基正碳离子中间体 Ar-CH(+)-CH3
随后正碳离子脱掉一个甲基上的质子,完成消除得到产物烯.而脱掉的质子则被碱捕获.
(1/2)高一化学:1.NH3.H26=加热=H2O+NH3^成立吗 2.溴气是什么成分 3.SO2+2NaOH=Na2
(1/2)高一化学:1.NH3.H26=加热=H2O+NH3^成立吗 2.溴气是什么成分 3.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+
颜小墨1年前2
beendysun 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
1加热时可得NH3
2BR2
3反应与二氧化碳与碱反应的类似
在红磷和白磷、氧气和溴气、铜和黄铜、石墨和金刚石中,哪一组与其他组不同?
gvjncx1年前6
RJAOIEN 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
要看你是要哪方面的,为了方便我把这四组列为一二三四,四组 .二组与其它不同原因是为气体,是双分子单质,两者不含相同的元素.或者是三组不同原因是为金属,两者中有混合物.
溴气是什么物质
blackwhite741年前2
三乜 共回答了17个问题 | 采纳率100%
溴气 溴气 化学式:Br2 常温下状态:液体 颜色:深棕红色 密度:3.119g/cm3 挥发性:易挥发 气味:强烈刺激性臭味 毒性:有剧毒 熔点:-7.2℃ 沸点:58.76℃ 晶体结构:晶胞为正交晶胞.用途:工业上溴主要用于制溴化物、药物、染料、烟熏剂、火眼抑制剂等原料,也用于制造化学试剂、照相材料等.易溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯和二硫化碳等有机溶剂 其他 溴是一种对粘膜有强烈刺激性和腐蚀性的物质,组织损害程度一般较氯明显.吸入低浓度溴后可引起咳嗽、胸闷、粘膜分泌物增加,并有头痛、头晕、全身不适等,部分人可引起胃肠道症状;吸入较高浓度后,鼻咽部和口腔粘膜可被染色,口中呼气有特殊的臭味,有流泪、怕光、剧咳、嘶哑、声门水肿甚至产生窒息;部分患者可发生过敏性皮炎,接触高浓度溴可造成皮肤重度灼伤.长期吸入溴,可有蓄积性,除表现粘膜刺激症状外,还伴有神经衰弱综合征等.溴气的预防,主要应做好生产设备及管道密闭,加强局部通风,注意个人防护.检验 一.银盐法 Br-+Ag+=AgBr↓(浅黄色沉淀) 沉淀不溶于水也不溶于稀硝酸.二.置换——萃取法 试剂:新制饱和氯水,CCl4或汽油、苯等有机溶剂 有几层:呈橙色或橙红色,即溶液中有溴离子
请问一下本质上 氯气的氧化性比溴气和碘气都强 因为什么
闷牛牛1年前3
行者行者-推手道 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
本质上氧化性是比较它们的失去电子的能力,从Cl、Br、I的原子结构上可以看出它们的失电子能力是依次降低的,所以氯气的氧化性比溴气和碘气都强.
溴气存在什么化学键?是共价键吗?为什么不是分子间作用力,溴气是属于卤素吧?
温度略高1年前3
OPRAH89 共回答了20个问题 | 采纳率80%
溴气存在共价键,也存在分子间作用力.共价键是原子与原子间的强相互作用力,分子间作用力是分子直接的弱相互作用力.
三价铁和溴气哪个氧化性更高 最好给我提供一下还原性顺序表
Well19831年前1
jony251 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
(2)金属阳离子氧化性的顺序
K+