由某碱金属R及其氧化物组成的混合物4.0g,与水充分反应后,蒸发溶液,最后得干燥固体5.0g,则该碱金属是?

晕晕头转向2022-10-04 11:39:541条回答

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做tt豪壮共回答了14个问题 | 采纳率85.7%: [思路分析]
对于有不同的情况的时候,可以假设为其中的一种情况,计算出金属的原子量,
然后假设为另一种情况,计算出原子量,
作为混合物,就是在两者之间.
[解题过程]
假设某碱金属R及其氧化物组成的混合物4.0g全部只有金属.
那么 R~ROH
R R+17
4 5
R/(R+17)=4/5
R=68
然后假设全部为R2O.
R2O~2ROH
2R+16 2(R+17)
4 5
(2R+16)/2(R+17)=5/4
R=28
因为题目给的是混合物,所以计算出来的原子量在28和68之间
而这之间的碱金属只有K.; 1年前

（2014•静安区一模）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12L（标准状况），则可推导 （2014•静安区一模）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12L（标准状况），则可推导出R元素是______（写元素符号）． bukunle1年前1: poppush 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解题思路：采用极限法假设金属全部为碱金属，则根据气体求出碱金属的物质的量，再求出碱金属的摩尔质量，由于金属中含有Hg，所以碱金属的要变小，据此分析．
假设金属全部为碱金属，则n（H₂）=[V/Vm]=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，根据碱金属与水反应的方程式为：2R+2H₂O=2ROH+H₂↑，则n（R）=2n（H₂）=0.1mol，
所以M（R）=[m/n]=[2.4/0.1]=24g/mol，所以R的相对原子质量为24，由于含有Hg，R的质量小于2.4g，所以R的相对原子质量小于24，故R为Li或Na；
故答案为：Li或Na．

点评：
本题考点：碱金属的性质；化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查了碱金属与水的反应，注意由于Hg与水不反应，可采用极限法分析，题目难度不大．

1年前查看全部

关于碱金属元素的一道题由某碱金属R及其氧化物组成的混合物4.0g,与水充分反应后,蒸发溶液,最后得到干燥固体5.0g,则 关于碱金属元素的一道题 由某碱金属R及其氧化物组成的混合物4.0g,与水充分反应后,蒸发溶液,最后得到干燥固体5.0g,则该碱金属元素是（） A.Li B.Na C.K D.Rb 灵异ii1年前1: lanrui0219 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

[思路分析]
对于有不同的情况的时候,可以假设为其中的一种情况,计算出金属的原子量,
然后假设为另一种情况,计算出原子量,
作为混合物,就是在两者之间.
[解题过程]
假设某碱金属R及其氧化物组成的混合物4.0g全部只有金属.
那么 ROH
R R+17
4 5
R/(R+17)=4/5
R=68
然后假设全部为R2O.
R2O~2ROH
2R+16 2(R+17)
4 5
(2R+16)/2(R+17)=5/4
R=28
因为题目给的是混合物,所以计算出来的原子量在28和68之间
而这之间的碱金属只有K.
答案C

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