（2014•番禺区一模）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧

“研究导体中的电流跟导体电阻”的实验应采取控制变量法，控制电阻R两端的电压不变，然后改变R的阻值，以5Ω、15Ω和25Ω的定值电阻接入电路读出电流表的示数；因电阻R与滑动变阻器串联，电阻R的改变，使电路A、B两点间的电压发生改变，不能满足电阻R两端的电压保持不变的条件，所以实验数据中电流I与电阻R不成反比；因此为了保持电阻R两端的电压不变；在电阻R两端并接上一个电压表，调节滑动变阻器，使电压表的示数保持不变．
答：原因是：未能保持电阻R两端的电压不变；
改进方法：在电阻R两端并接上一个电压表，调节滑动变阻器，使电压表的示数保持不变．

点评：
本题考点： 探究电流与电压、电阻的关系实验．

考点点评： 探究电流与电阻关系时，要应用控制变量法，控制电阻两端电压保持不变．

稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应生成的气体是二氧化碳．
故选：A．

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 厕所清洁剂中含有盐酸，应该尽量避免滴在金属器皿、大理石板上，以防腐蚀这些物品．

导线的一端与电池的一极相连，再用导线的另一端与电池的另一极时断时续的接触，这时导线中就有变化的电流，故周围就会产生电磁波，产生的电磁波被收音机接收，故能听到“咔咔”的声音．
故选B．

点评：
本题考点： 电磁波的产生．

考点点评： 本题主要考查学生对电磁波的产生的了解和掌握，是一道基础题．

（1）AM=BN成立．
理由：在△PAM和△PBN中，由已知有
PA=PB，∠MPA=∠NPB，PM=PN，
∴△PAM≌△PBN（SAS），
∴AM=BN．

（2）将△PAB绕点P旋转角度a后，AM=BN也能成立．
理由：①当a=180°-∠APB时，
恰好M、P、A共线，N、P、B也共线，有
AM=AP+PM=BP+PN=BN成立．
②当a=180°-∠APB时，
在△PAM和△PBN中，由题设有
PA=PB，PM=PN，
∵∠APB=∠MPN，
∴∠APB+α=∠MPN+α，
∴∠MPA=∠BPN，
∴△PAM≌△PBN（SAS），
∴AM=BN．

（3）在旋转过程中线段CN和MD的大小关系是CN=MD．
证明：①当α=180°-∠APB时，M、P、A共线，N、P、B共线，
此时∠PAM和∠PBN的交平分线不存在．
②当α≠180°-∠APB时，CN=MD，
证明：由（2）知△PAM≌△PBN，
∴∠MAP=∠NBP，
∵AC、BD分别是∠PAM何∠PBN的角平分线，
∴∠CAP=∠DBP，
∵PA=PB，
∴∠CPA=∠DPB，
∴△CPA≌△DPB，
∴CP=DP，
在△MDP和△NCP中，CP=DP，∠DPM=∠CPN，MP=NP，
∴△MDP≌△NCP，
∴CN=MD．

点评：
本题考点： 全等三角形的判定与性质；等腰三角形的性质；旋转的性质．

考点点评： 本题主要考查对全等三角形的性质和判定，等腰三角形的性质，旋转的性质等知识点的理解和掌握，能综合运用性质进行推理是解此题的关键．

A、B、C、D四个选项中只有生成白色固体说明生成了不同于银白色铝箔的新固体，也就是生成了不同于铝的新的物质，符合化学变化的本质特征．
故选D

点评：
本题考点： 化学变化的基本特征．

考点点评： 此题是对化学变化特征的考查，只要有新物质生成的变化就是化学变化

原方程变形为：x²-2x=0，
∵△=（-2）²-4×1×0=4＞0，
∴原方程有两个不相等的实数根．
故选：D．

点评：
本题考点： 解一元二次方程-因式分解法．

考点点评： 本题考查了一元二次方程ax2+bx+c=0，（a≠0）根的判别式△=b2-4ac：当△＞0，原方程有两个不相等的实数根；当△=0，原方程有两个相等的实数根；当△＜0，原方程没有实数根．

（1）把不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗和滤纸、烧杯．故答案为：漏斗和滤纸
（2）玻璃棒在溶解中的作用是加快溶解速度，在过滤中的作用是引流．
（3）硝酸银与溶液中的氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，方程式为AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
（3）硝酸银与氯化钠反应能生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以滤液中含有Na+和NO3-，硝酸钾没参加反应，所以还含有K+，又因为加入的硝酸银过量，所以还含有Ag+．故答案为：Ag+、Na+、K+、NO3-
（4）步骤③加入硝酸银试剂的目的是与氯化钠反应生成沉淀，因此加入过量的目的是使氯离子完全转化成沉淀．
（5）由题意知，生成的氯化银质量为2.87g，设氯化钠的质量为X
AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
X 2.87g
[58.5/x]=[143.5/2.87g]
x=1.17g
硝酸钾的质量为10g-1.17g=8.83g
硝酸钾的质量分数为[8.83g/10g]×100%=88.3%
故答案为：（1）漏斗和滤纸　　　　（2）搅拌加快溶解　　　　　　　　引流过滤液　　　
（3）AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃（4）为了让Cl^- 沉淀完全　　　　　　　　（5）88.3%

点评：
本题考点： 盐的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查了除杂质的问题，并根据加入的试剂对反应物的成分进行探究，以及对利用化学方程式进行计算作了考查；解答此类题目一定要认真分析，不能有一丝的马虎．

（1）入射光线过焦点，经过凸透镜折射后，则折射光线将平行主光轴射出．故画图如下：
（2）当物距为12cm时，此时2f＞u＞f，移动光屏可以在光屏上得到一个倒立、放大的实像，投影仪是根据这个原理制成的；
（3）近视眼镜是凹透镜，凹透镜放在凸透镜与烛焰之间，凹透镜对光线有发散作用，会使原来会聚的像推迟会聚成像，所以他应当将光屏远离凸透镜，可再次得到清晰的像．
故答案为：（1）

（2）倒立放大实像；投影仪；
（3）远离．

点评：
本题考点： 凸透镜成像规律及其探究实验．

考点点评： 本题考查了凸透镜的特殊光线，凹透镜的对光线的作用，凸透镜成像情况和应用，本题综合性比较强，有一定的难度．

A、木炭在空气中燃烧，只能烧至发红，不会产生红光，故选项说法错误．
B、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法正确．
故选：AB．

点评：
本题考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

根据三种物质不同的性质，可以先溶于水，与水反应并放出热量的白色粉末是CaO，然后取少量Ca（OH）₂溶液分别滴入另外两种溶液中，能产生沉淀的溶液是MgCl₂，无现象的是
Ba（NO₃）₂．
故答案是：故答案为：
分别取少量三种待鉴别的固体于三支试管中，加入足量水溶解 反应剧烈且伴有大量热量放出的原白色粉末是CaO，固体溶解的原固体是Na₂CO₃ 和KCl
使用胶头滴管取少量Ca（OH）₂溶液分别滴入另外两个试管中 有沉淀生成的试管里原固体是MgCl₂，无明显现象的试管里原固体是Ba（NO₃）₂

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 同时对多种物质进行鉴别时，采取根据物质的性质的异同对物质进行分类的方法，可使复杂的鉴别变得有条理．

解；A．Ba²⁺与SO₃^2-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Al³⁺与HCO₃^-发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
D．Fe³⁺与SCN^-发生络合反应而不能的共存，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关离子的性质以及反应类型的判断，易错点为D，注意发生络合反应的特点，难度不大．

答：（1）因为杯子的外壁温度较低，杯子附近的水蒸气遇冷液化成小水珠附在杯子的外壁上．
（2）用吸管喝饮料时，先吸出管里的空气，管里的气压降低，在外界大气压的作用下，把饮料压进吸管并进入嘴里．

点评：
本题考点： 液化及液化现象；大气压强的存在．

考点点评： 本题考查生活中的液化现象和生活中的大气压现象，由于与生活联系紧密，是中考的热点．

根据NaOH+HCl═NaCl+H₂O可知，开始滴入盐酸时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；当酸碱恰好完全中和时，溶液中的溶质是氯化钠，溶液呈中性；继续滴加盐酸，盐酸会过量，溶液呈酸性．
故答案为：
溶液中的溶质 验证的实验方法 观察到的实验现象
NaOHNaCl 用pH试纸测定 测定的溶液pH值比原来的小，但溶液的pH值大于7
NaCl 用pH试纸测定 测定的溶液pH值为7
NaCl　　HCl 用pH试纸测定 测定的溶液pH值小于7
溶液中的溶质 验证的实验方法 观察到的实验现象

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定．

考点点评： 了解酸碱中和的实质和溶液pH的变化是解题的关键，此题难度中等．

（1）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时不需要加热，应该用A装置作为发生装置；
反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，其中二氧化锰起催化作用．
故填：A；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；催化．
（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用B装置作为发生装置，反应的化学方程式为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：B；2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用A装置作为发生装置．
故填：A．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写和实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

A、用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣的浸出液中可能含有能够遇酸碱会变色的物质，可作酸碱指示剂，可用于试验食醋的酸性，故该实验方案设计合理．
B、燃烧木炭的方法不容易操作和收集气体，并能产生一氧化碳，制得的气体不纯净，故该实验方案设计不合理．
C、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠除去铁钉表面的铁锈，故该实验方案设计不合理．
D、N₂和CO₂均不能支持燃烧，不能用点燃的木条区分N₂和CO₂，故该实验方案设计不合理．
故选：A．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；碳的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

A、高分子化合物的相对分子质量在几万、几十万甚至几百万，PX的相对分子质量为106，不属于高分子化合物，故A错；
B、碳、氢元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5，故B错；
C、对二甲苯的相对分子质量=12×8+1×10=106，故C错；
D、PX中碳元素的质量分数：[12×8/106]×100%=90.6%，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 有机物的特征、分类及聚合物的特性；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题考查化学式的意义及计算，物质中组成元素的质量比为各元素的相对原子质量与原子个数乘积的比．

（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线为：

（2）由溶解度曲线可知：约在23℃时两物质的溶解度相交于一点，溶解度相同；
故答案为：23℃；
（3）在248g溶液中含有110g的KNO₃和38g的NaCl，溶液中水的质量为248g-110g-38g=100g；
在70℃时氯化钠的溶解度是37.8g，硝酸钾的溶解度是138g，所以当降到70℃时有氯化钠析出，质量为38g-37.8g-0.2g，此时形成的是硝酸钾的不饱和溶液，氯化钠的饱和溶液；
故答案为：100；K⁺、Na⁺； NaCl；0.2；
（4）将上述70℃的过滤液再冷却到20℃，过滤．保持过滤液温度为20℃，20℃时氯化钠的溶解度是36g，硝酸钾的溶解度是31.6g；则过滤液中的溶质是硝酸钾和氯化钠，析出氯化钠的质量是37.8g-36.0g=1.8g，析出的硝酸钾的质量为：110g-31.6g=79.4g，则过滤出的固体的质量是：1.8g+79.4g=80.2g；
故答案为：NaCl、KNO₃； NaCl、KNO₃；80.2．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 本题重点考查了溶解度曲线的绘制和对溶解度曲线的应用，能很好的培养学生分析和解决问题的能力．

（1）△MAB′与△NC′P相似，
其理由如下：∵∠NC′P=∠B′AM=90°，
又∵∠B′PD+∠PB′D=90°，∠DB′P+∠MB′A=90°，
∴∠MB′A=∠B′PD，
又由∠NPC′=∠B′PD，
∴∠MB′A=∠NPC′，
∴△MAB′∽△NC′P．

（2）如图，过N作NR⊥AB与R，
则RN=BC=1，
连BB′，交MN于Q．则由折叠知，
△MBQ与△MB′Q关于直线MN对称，即△MBQ≌△MB′Q，
有BQ=B′Q，MB=MB′，MQ⊥BB′．
∵∠A=∠MQB，
∴△MQB∽△B′AB，
∴[AB′/MQ]=[AB/BQ]=[BB′/MB]．
设AB′=x，则BB′²=1+x²，BQ=
1
2
1+x2，代入上式得：
BM=B'M=[1/2(1+x2)．
在Rt△MRN和Rt△B′AB中，
∠MNR+∠BMQ=90°，∠ABB′+∠BMQ=90°，
∴∠MNR=∠ABB′，
∵AB=BC，BC=RN，
∴AB=RN，
∴Rt△MRN≌Rt△B′AB，
∴MR=AB′=x．
故C'N=CN=BR=MB-MR=
1
2(1+x2)-x=
1
2]（x-1）²．
∴S_{梯形MNC′B′}=[1/2][[1/2]（x-1）²+[1/2]（x²+1）]×1=[1/2]（x²-x+1）=[1/2]（x-[1/2]）²+[3/8]，
得当x=[1/2]时，即B落在AD的中点处时，梯形面积最小，其最小值[3/8]．
此时，C′N=[1/8]，BM=[5/8]，AM=[3/8]，
由（1）得
S△NPC′
S△MB′A=(
NC′
AM

点评：
本题考点： 相似三角形的判定与性质；二次函数的最值；全等三角形的判定与性质；翻折变换（折叠问题）．

考点点评： 本题考查了相似三角形的判定、二次函数的最值、全等三角形的判定和性质及翻转变换，是一道综合题，有一定的难度，这要求学生要熟练掌握各部分知识，才能顺利解答这类题目．

（1）生石灰的主要成分是氧化钙，其化学式为CaO；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂，所以本题答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）氧化钙能与水反应放出大量的热，使猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡；Ca（OH）₂对皮肤具有腐蚀性．所以本题答案为：生石灰与水反应会放出大量热；Ca（OH）₂对皮肤具有腐蚀性．
故答案为：（1）Ca O（2）Ca O+H₂O=Ca（OH）₂（3）①CaO可与猪蹄表面的水分反应而吸收水分，并且放出大量的热，可能导致灼伤；
②Ca（OH）₂对皮肤具有腐蚀性．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了氧化钙的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

根据题意得△=2²-4m＜0，
解得m＞1．
故选C．

点评：
本题考点： 根的判别式．

考点点评： 本题考查了一元二次方程ax2+bx+c=0（a≠0）的根的判别式△=b2-4ac：当△＞0，方程有两个不相等的实数根；当△=0，方程有两个相等的实数根；当△＜0，方程没有实数根．

如图可知，三幅图中音叉、钢琴、长笛振动的快慢相同，三者的频率相同，因此音调相同；偏离原位置相同，因此响度相同；三者波形是规则的，故都是乐音的波形．只有选项B不正确．
故选B．

点评：
本题考点： 频率及音调的关系；响度与振幅的关系；噪声及来源．

考点点评： 通过物体振动的波形图，判断物体振动频率的大小，判断物体的振幅，从而判断音调和响度，考查学生对图象的识别能力．

A、a⁶与a³不是同类项不能合并，故本选项错误；
B、a³+a³=2a³，正确；
C、应为（a³）²=a^3×2=a⁶，故本选项错误；
D、应为a⁶÷a³=a^6-3=a³，故本选项错误．
故选B．

点评：
本题考点： 同底数幂的除法；合并同类项；幂的乘方与积的乘方．

考点点评： 本题主要考查合并同类项法则，幂的乘方的性质，同底数幂的除法，熟练掌握运算性质是解题的关键，不是同类项的不能合并．

（1）拔河比赛取胜的关键在于滑动摩擦力的大小，因为滑动摩擦力的大小与压力大小和接触面的粗糙程度有关，所以拔河比赛中为使本班获得好成绩应尽量增大滑动摩擦力的大小，其方法是：选体重比较大的同学（增大压力）或穿鞋地有花纹的运动鞋（增大接触面的粗糙程度）．
原因：体重越大，运动员对地面的压力越大，在接触面的粗糙程度不变，压力越大，滑动摩擦力越大．
鞋地有花纹的运动鞋能增大接触面的粗糙程度，在压力一定时，接触面越粗糙，滑动摩擦力越大．
（2）由表中数据可知，随着物重的增加，测力计的示数变大，但比物重的一半要大，这与“使用动滑轮能省一半的力”的结论偏差较大．其主要原因是没有考虑滑轮的自重．
分析表中数据还发现：该装置的机械效率随物重的增大而增大．
故答案为：（1）选体重比较大的同学（或穿鞋底有花纹的运动鞋）；压力越大滑动摩擦力越大（或接触面越粗糙滑动摩擦力越大）
（2）没有考虑滑轮的自重；增大．

点评：
本题考点： 探究摩擦力的大小与什么因素有关的实验；动滑轮及其工作特点．

考点点评： 本题的解题关键有两个：（1）知道增大摩擦力大小的方法；（2）知道动滑轮重力影响拉力的大小．

1年前

A、澄清石灰水中存在自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，故选项错误．
B、氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，故选项错误．
C、蒸馏水是由水分子构成的，不存在能自由移动离子，不能导电，故选项正确．
D、稀盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能够导电，故选项错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 溶液的导电性及其原理分析．

考点点评： 本题难度不大，掌握物质导电的原因并能灵活运用是正确解答此类题的关键．

A、量筒只用来量取液体，不能用于配制溶液，故错误；
B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则：一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁．故正确；
C、指示剂起到指示作用即可，多加浪费，故错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性测定．

考点点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素，
A、T的氧化物是三氧化二铝，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B、W为硫元素，其气态氢化物为H₂S，故B错误；
C、R为N元素，其最高价氧化物对应水化物为HNO₃，属于强酸，是强电解质，故C错误；
D、Q为C元素，与氢形成的化合物为烃，一定含有C-H，故均含极性共价键，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构．

（1）碳酸钙高温能分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以本题答案为：①CaCO3 高温 . CaO+CO2↑；②CaO+H2O═Ca（OH）2；③...

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；混合物的分离方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 不同考查了碳酸钙、氧化钙以及氢氧化钙的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．

（1）由图甲可知，当R₂两端电压U₂=3V时，电流I₂=0.6A，则由欧姆定律得R₂=
U2
I2=[3V/0.6Ω]=5Ω；
（2）由图乙可知，R₁与R₂串联，由串联电路的电阻特点可知，电路中的总电阻R=R₁+R₂=10Ω+5Ω=15Ω，
丙图中电流表的量程为0～0.6A，分度值为0.02A，电流表的读数为0.3A，即电路中的电流I=0.3A，
∵I=[U/R]，
∴电源电压U'=IR=0.3A×15Ω=45V；
（3）由图丁可知，R₁与R₂并联，此时电路两端的电压等于电源电压U=3V，电流表接在干路中，测量干路中的总电流，
此时通过R₁的电流为I₁=[U
R1=
3V/10Ω]=0.3A，
此时通过R₂的电流为I₂=[U
R2=
3V/5Ω]=0.6A，
则此时电流表的示数即电路中的总电流I'=I₁+I₂=0.3A+0.6A=0.9A；
电路中的总电阻R'=[U/I′]=[3V/0.9A]=3.33Ω．
答：（1）R₂的阻值为5Ω；
（2）电源电压为45V；
（3）电流表的示数为0.9A；电路中的总电阻为3.33Ω．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用．

考点点评： 本题考查了电阻、电压、电流的计算，解题的关键是能够熟练运用欧姆定律和其变形公式，还需要掌握U-I图象并能根据图象计算电阻，熟知串并联电路的特点，会准确读出电表的示数．

∵∠B=40°，∠C=60°，
∴∠A=80°，
∴∠EOF=100度，
∴∠EDF=[1/2]∠EOF=50°．

点评：
本题考点： 三角形的内切圆与内心．

考点点评： 此题综合运用了切线的性质定理、圆周角定理和三角形的内角和定理、四边形的内角和定理．

A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是该反应不是中和反应，故A错误；
B、合金的硬度比纯金属的硬度大，生铁是合金，所以生铁的硬度一定比纯铁大，故B正确；
C、常温下溶液的pH＞7，只能说明该溶液是碱性溶液，而不一定是碱溶液，碳酸钠的pH值大于7，但是碳酸钠是盐溶液，故C错误；
D、在化合物中，金属、非金属都可以显示正价，比如在硫酸铜中，铜显+2价，硫显+6价，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；生铁和钢；溶液的酸碱性与pH值的关系；化合价规律和原则．

考点点评： 本题考查了常见概念及规律的推理，在解此类题时，可以依据学过的知识分析解答，要求同学们熟记有关的规律、概念，以便能够灵活应用．

A、化学变化过程中既有放热现象，如：燃烧反应，金属与水或酸反应，酸碱中和反应，大部分的化合反应等．同时也有吸热现象，比如大部分的分解反应，碳和二氧化碳反应，碳和高温水蒸气反应等．
B、在化学反应中放出热量的不仅仅是燃烧反应，比如金属与水或酸反应，酸碱中和反应，大部分的化合反应等也会放热．
碳酸钙的分解反应．
C、化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的．所以化学变化中一定伴随着能量变化是对的．
D、不完全是，比如水能、风能、地热能、海洋能等就不是通化学反应而获得的．
故选C．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 解答此类题型时，在掌握能量来源和利用的基础的同时，可以借用排除法进行筛选，即可选出正确的答案．

A、化石燃料主要包括煤、石油和天然气等天然资源．所以选项正确．
B、丙烷燃烧生成二氧化碳和水，对环境影响很小，属于清洁能源，所以选择正确．
C、高分子化合物的分子量很大，乙烯的分子量很小，所以选项错误．
D、生命活动的六大营养素包含蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，所以选项正确．
故选C

点评：
本题考点： 化石燃料及其综合利用；常用燃料的使用与其对环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题主要考查化石燃料、能源的分类及生命活动的营养素等相关知识．

A、草木灰中含有钾元素、属于钾肥，故不符合题意；
B、磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故符合题意；
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
D、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意．
故选B

点评：
本题考点： 常见化肥的种类和作用．

考点点评： 本题主要考查化肥的种类，属于基础知识，容易做好．

A、∵a＞b，∴a-c＞b-c，故此选项正确；
B、∵a＞b，∴a+c＞b+c，故此选项错误；
C、∵a＞b，当c＞0时，ac＞bc，当c＜0时，ac＜bc，故此选项错误；
D、∵a＞b，当c＞0时，[a/c]＞[b/c]，当c＜0时，[a/c]＜[b/c]，故此选项错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 不等式的性质．

考点点评： 此题主要考查的是不等式的基本性质，解答此题的关键注意不等式的两边同时乘以或除以一个负数时，不等号的方向要改变．

A．醋酸溶液中存在电荷守恒，应有c（H⁺）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ），故A正确；
B．醋酸为弱电解质，电离程度较小，远小于0.5，与硫酸等pH时浓度较大，则中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者，故B正确；
C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水，OH^-浓度不同，则对水的电离影响程度不同，故C错误；
D．NaHCO₃为强碱弱酸盐，溶液中存在HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，因溶液中还存在H⁺，说明水电离产生的H⁺并没有全部与HCO₃^-结合生成H₂CO₃，则溶液中存在c（OH^-）＞c（H₂CO₃），故D错误．
故选AB．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，解答本体要要注意把握弱电解质的电离以及盐类水解的特征，从电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的角度分析，题目难度中等．

（1）过支点作动力作用线的垂线段，即动力臂L₁；如下图所示：

弹簧测力计的分度值是0.1N，读数是：2.5N；动力臂小于阻力臂，因此是费力杠杆．
（2）W_有=Gh=1.5N×0.3m=0.45J；
W_总=FS=2.5N×0.2m=0.5J；
η=
W有
W总×100%=[0.45J/0.5J]×100%=90%．
故答案是：（1）费力；（2）0.5；90%．

点评：
本题考点： 杠杆机械效率的测量实验．

考点点评： 机械效率计算的关键是明确有用功和总功，一般来说，使用机械所用外力做的功是总功，而克服提升重物重力做的功是有用功．

A、溶液中存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），已知pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B、NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），由于电离和水解的程度较小，则c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），所以溶液中浓度关系为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B正确；
C、醋酸为弱酸在溶液中部分电离，醋酸的浓度大于其溶液中的氢离子的浓度，则c（醋酸）＞0.01mol/L，NaOH是强电解质完全电离，则c（NaOH）=0.01mol/L，所以二者混合后醋酸过量，溶液显酸性，故C正确；
D、将0.1mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）不变，c（OH^-）减小，则c（H⁺）增大，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了弱酸的电离和盐的水解，主要涉及了电荷守恒的应用、溶液中离子浓度的比较、混合溶液酸碱性的判断等，题目考查的知识点较多，题目难度中等．

（1）①H₂（g）+[1/2O2（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②C（s）+
1
2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算②-①得到C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1；
故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1；
（2）①在1.0L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10^-4mol，5s内该反应的平均速率ν（NO）=

8×10-4mol
1.0L
5s]=1.6×10^-4 mol/（L•s），依据化学方程式写出反应的平衡常数为：
c2(NO)
c(N2)c(O2)；
故答案为：1.6×10^-4 mol/（L•s），
c2(NO)
c(N2)c(O2)；
②气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，
故答案为：温度升高，反应速率加快，平衡右移；
（3）①、温度T₂到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T₂＞T₁，温度越高，平衡时NO的浓度越高，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜；
②、催化剂的表面积S₁＞S₂，则催化剂S₁到达平衡的时间比催化剂S₂短，催化剂不影响平衡移动，平衡时NO的浓度相同，故c（NO） 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线为：，故答案为：．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题主要考查热化学方程式书写，化学反应速率、影响化学平衡的因素、化学平衡图象以及热化学方程式的书写等，难度不大，（3）中注意根据“先拐先平数值大”原则判断温度高低是关键，作图时注意到达平衡的时间与平衡时NO的浓度．

（1）烧碱露置于空气中时易于空气中的二氧化碳反应而变质，在验证烧碱是否变质实际上就是验证碳酸钠的存在，故可以据其性质来区分，要注意的是当用盐酸时要向把氢氧化钠反应掉，然后才会有气体产生，故本题的答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

化学方程式
试剂1 Na₂CO₃ +CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
试剂2 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
试剂3
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O （2）加入X生成了气体可知X为酸，但是考虑到后边的反应中加入了硝酸银，所以此时要排除氯离子和硫酸根离子的干扰，故应该选择稀硝酸，当加入稀硝酸时除了和碳酸钠反应，还要和氢氧化钠发生中和反应，在混合物中能和硝酸银生成白色沉淀的是氯化钠，
故本题答案为：HNO₃ NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O； Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂ONaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；电解水实验．

考点点评： 解答本题要求学生熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，并能根据物质之间能否反应及其反应的实验现象来得出结论，熟记化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓； NaOH+HCl=NaCl+H2O．

A、石油不是化工产品．故选项错误；
B、石油不是纯净物．故选项错误；
C、石油产品一般不用来发电．故选项错误；
D、将石油分馏可得到多种产品．故选项正确．
故选D．

点评：
本题考点： 石油的组成；石油加工的产物．

考点点评： 本题主要考查石油的组成，解答时要理解石油是一种宝贵的自然资源，其中含有很多重要的物质．